2022-2023學(xué)年高中化學(xué)元素周期表導(dǎo)學(xué)案新人教版 省賽獲獎

第一章第一節(jié)元素周期表(3)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解原子結(jié)構(gòu)與同位素、使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。2．初步學(xué)會元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來運(yùn)用能力?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】同位素、質(zhì)量數(shù)和AZX的含義【預(yù)備知識】原子的構(gòu)成：原子看表分析：質(zhì)量/kg相對質(zhì)量電性和電量/C質(zhì)子1．673×10-271．007+1．602×10-19中子1．675×10-271．0080電子9．109×10-311/1836-1．602×10-191、構(gòu)成原子粒子所帶的電性及電荷大小。2、質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，而原子不顯電性的原因。3、原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？總結(jié):原子是由居于原子中心的帶正電的和核外帶負(fù)電的構(gòu)成的。原子核由和構(gòu)成?！净A(chǔ)知識】（一）質(zhì)量數(shù)定義符號：計(jì)算式：質(zhì)量數(shù)（A）=+應(yīng)用：用質(zhì)量數(shù)表示某種原子[思考]：它表示的含義是什么？[科學(xué)探究]：1、填寫下表，總結(jié)A與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)（A）相對原子質(zhì)量F1018．998Na1222．990Al1426．9822、原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢？[總結(jié)和比較]：和中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。[課堂練習(xí)1]：1、完成表格1符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)1212122040182、完成表2元素符號原子符號核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)101111121666686（二）核素和同位素核素：同位素：[思考與交流]：1、元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？2、Cl元素有兩種天然同位素、。⑴在形成的Cl2分子中，會有種不同的分子，它的相對分子質(zhì)量分別為、。⑵從原子的組成看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對原子質(zhì)量卻是，這是為什么？（三）元素的相對原子質(zhì)量的計(jì)算公式：[課堂練習(xí)2]：1、有以下一些微粒：①②③④⑤其中互為同位素的是和質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是和中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是和、和。2、下列各組中屬于同位素的是（）A、40K與40CaB、T2O和H2OC、40K與39KD、金剛石與石墨【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1．下列微粒中，決定元素種類的是()A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù)C．質(zhì)量數(shù) D．核外電子數(shù)2．決定核素種類的是()A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù)C．原子的最外層電子數(shù) D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)3．下列互為同位素的是()A．H2D2 B．14N14C．16O17O D．金剛石石墨4.－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的是()A．核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)中子5．下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中，不正確的是()A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B．第114號元素的一種核素eq\o\al(298,114)X與eq\o\al(207,)82Pb具有相同的最外層電子數(shù)C．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D．Oeq\o\al(2－,2)與S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)6．有六種微粒，它們分別是eq\o\al(40,19)M、eq\o\al(40,20)N、eq\o\al(40,18)X、eq\o\al(40,19)Q＋、eq\o\al(40,20)Y2＋、eq\o\al(40,17)Z－，它們所屬元素的種類為()A．3種 B．4種C．5種 D．6種7．法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是()A．該粒子不顯電性B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4C．在周期表中與氫元素占同一位置D．該粒子質(zhì)量比氫原子大8．已知X元素的某種同位素的氯化物XCln為離子化合物，在該化合物中X元素的微粒的核內(nèi)中子數(shù)為m，核外電子數(shù)為y，則該同位素的符號是()\o\al(m,y)X \o\al(y＋m,)yX\o\al(m＋y＋n,y＋n)X \o\al(y＋m－n,y＋n)X練方法技巧——相對原子質(zhì)量的計(jì)算技巧9．銅有兩種天然同位素eq\o\al(63,29)Cu和eq\o\al(65,29)Cu，已知銅元素的近似相對原子質(zhì)量為，則eq\o\al(63,29)Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)是()A．75% B．25%C．50% D．45%10．自然界中氯化鈉是由eq\o\al(23,11)Na與eq\o\al(35,17)Cl和eq\o\al(37,17)Cl所構(gòu)成的。已知氯元素的相對原子質(zhì)量是，則g氯化鈉中，含eq\o\al(37,17)Cl的質(zhì)量為()A．1.5g B．gC．1.775g D．1.85g題號12345678910答案【拓展提升】11．按要求填空：(1)eq\o\al(A,Z)X原子的中子數(shù)：N＝________。(2)陽離子的中子數(shù)：AXn＋共有x個(gè)電子，則N＝________。(3)陰離子的中子數(shù)：AXn－共有x個(gè)電子，則N＝________。(4)中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：12C16O2分子中，N(5)A2－原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為________________?！緟⒖即鸢浮?2．據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會產(chǎn)生放射性的氡()，從而對人體產(chǎn)生傷害。請回答：(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是________，質(zhì)子數(shù)是________，中子數(shù)是________。(2)請將以下Rn的原子結(jié)構(gòu)示意圖補(bǔ)全。(3)請根據(jù)Rn的原子結(jié)構(gòu)預(yù)測氡氣的化學(xué)性質(zhì)：A．非?；顫?，容易與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)B．比較活潑，能與鈉等金屬反應(yīng)C．不太活潑，與氮?dú)庑再|(zhì)相似D．很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)你選擇________選項(xiàng)，理由是_____________________________________________________________________________________________________________。(4)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能衰變?yōu)椋史Q為鐳射氣；釷能衰變?yōu)椋蕦⒎Q為釷射氣；錒能衰變?yōu)椋蕦⒎Q為錒射氣。、、是________(填字母序號)。A．同種元素 B．同位素C．同種核素 D．同種原子【參考答案】1．A[元素是具有相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。]2．D[核素的種類取決于原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。]3．C[同位素是同種元素、不同核素之間的互稱，其研究對象是原子，而A、D項(xiàng)中的物質(zhì)為單質(zhì)；B項(xiàng)中兩原子的質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同種元素；C項(xiàng)中兩原子屬于同種元素，但質(zhì)量數(shù)不同，即中子數(shù)不同，故互為同位素。]4．D[表示的是質(zhì)量數(shù)為13、質(zhì)子數(shù)為6的碳原子，根據(jù)質(zhì)量數(shù)為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，可計(jì)算出中子數(shù)為7，故D項(xiàng)正確。]5．C[37Cl和39K具有的中子數(shù)都是20，A正確；與的核電荷數(shù)之差為114－82＝32，即相差一個(gè)電子層，屬于同一主族元素，最外層有相同的電子數(shù)，B正確；H3O＋與OH－具有相同的電子數(shù)但質(zhì)子數(shù)不同，C錯誤；Oeq\o\al(2－,2)與S2－的電子數(shù)都是18，質(zhì)子數(shù)都是16，D正確。]6．B[質(zhì)子數(shù)相同的原子(單核離子)屬于同種元素，eq\o\al(40,19)M與eq\o\al(40,19)Q＋質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，eq\o\al(40,20)N和eq\o\al(40,20)Y2＋質(zhì)子數(shù)也相同，屬同種元素。]7．C[該粒子無質(zhì)子，故在周期表中不與氫元素占同一位置。]8．C[XCln中X的化合價(jià)為＋n，其離子符號為Xn＋，其核外電子數(shù)為y，則其質(zhì)子數(shù)為y＋n；其中子數(shù)為m，則其質(zhì)量數(shù)為m＋n＋y，則X的原子符號為eq\a\vs4\al(\o\al(m＋y＋n,y＋n)X。)]9．A[解法：方法一：代數(shù)法。設(shè)eq\o\al(63,29)Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)為x，則eq\o\al(65,29)Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)為(1－x)。根據(jù)元素近似相對原子質(zhì)量的定義得63×x＋65×(1－x)＝x＝75%。方法二：十字交叉法。因?yàn)槠骄鄬υ淤|(zhì)量是介于兩種同位素的質(zhì)量數(shù)之間，且是根據(jù)一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)求和所得，所以可以根據(jù)十字交叉法求解。根據(jù)題意有則兩種同位素63Cu與65Cu的原子個(gè)數(shù)比為∶＝3∶1，所以63Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)為eq\f(3,4)×100%＝75%，選A。方法三：估算法。假設(shè)63Cu與65Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)各為50%，則銅的相對原子質(zhì)量應(yīng)為64，而已知Cu元素的近似相對原子質(zhì)量為＜64，所以63Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)應(yīng)大于50%，只有A選項(xiàng)符合題意。點(diǎn)撥：以上三種方法中，以第二種方法相對簡潔，更容易理解，且最穩(wěn)妥。需提醒的是同位素原子的個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)不是同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而是物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)。第三種方法最為快速，但不容易想到，且受選項(xiàng)限制，若題中給出選項(xiàng)60%，則仍需要經(jīng)過計(jì)算才能得到正確的答案。]10．D11．(1)A－Z(2)A－x－n(3)A－x＋n(4)22(5)eq\f(n,m)(m－x＋2)解析本題考查構(gòu)成粒子的各微粒之間的數(shù)