高中化學選修四課件：2-3-4化學平衡圖像

1、化學平衡圖像分析看起點和終點分清反應物和生成物，濃度(或物質的量)減小的是反應物，增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點為起點。例1.看右圖：寫反應方程式0.51.51.02.0物質的量CAB時間A + B = C213變化量之比=反應方程式的系數(shù)之比答案準確嗎? 分清正反應和逆反應；分清濃度、壓強、溫度、加催化劑等變化；分清“突變”和“漸變”。例2.看圖：說出反應起始時是從正反應、還是從逆反應開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？(2)看變化趨勢V逆V正V正V逆時間V00V正V逆V正=V逆時間V0V逆V正V正V逆時間V(1)(2)(3)V正V逆V正V逆V時間此圖表示：增大反應物濃度時

2、，正反應、逆反應的速率變化情況;平衡向正反應方向移動。漸變突變圖(1)分析突變V正V逆V正V逆答：逆反應開始。時間V降溫(正反應放熱）或減壓（氣體分子增加）平衡向正反應方向移動。0圖(2)分析V正V逆V正V逆=起始量不為0正、逆反應同時開始時間V0圖（3）分析加催化劑或 ？ ； 平衡不移動圖像題解答要點:(1)看懂圖象： 看面(即看清縱坐標與橫坐標) 看線(即線的走向和變化趨勢) 看點(即起點、拐點、交點、終點) 看量(圖像中有關量的多少) 看是否要作輔助線(如等溫線、等壓線)(2)聯(lián)想規(guī)律:聯(lián)想外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律。(3)作出判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關系與所學規(guī)律相對比，

3、作出符合題目要求的判斷。1、濃度 - 時間圖：0.30.20.1tcCAB1)寫出化學反應方程式：2)求A的轉化率：A+2B 3C轉化率=變化量/起始量100%【例1】1)寫出化學反應方程式：2)求反應物的轉化率：tcABC 4 3 2 1【練1】5A 3B+2CA的轉化率=2.5/4 100% =62.5%t1DV正V逆VtAV正V逆VtBV逆V正VtCV正V逆Vt【例2】下列平衡的改變是由什么條件引起的？ 2、速率-時間圖：增加 C反應物減小 C生成物減小 C反應物增加 C生成物V正V逆AtVV逆V正CVtV正V逆BVtV逆V正DVt升高 T 或增大P降低 T 或減小P【練2】 對于mA(

4、g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 引起平衡移動的因素可能是：v逆t1 t2tvv正、=)T平衡向 方向移動逆反應吸熱方向移動勒夏特列原理P平衡向 方向移動逆反應氣體體積減小的方向移動勒夏特列原理H 0【練3】對于反應mA(g )+ nB(g) pC(g) + qD(g)v逆t1 tvv正t1時的改變因素可能是_ 引起的平衡沒有移動。a.加入(正)催化劑b.當m+n=p+q時增大壓強3、某物質的轉化率(或百分含量)-時間-溫度（或壓強)圖tA的轉化率T1T2對于反應 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)T1_T2, 正反應_熱P1P2tB的轉化率P1 _P2 m+n_p+q放升溫吸加壓升溫【例3 】C%tP1P2 P1 _P2 m+n p+qtT1T2A%T1_T2, 正反應_熱【練4】=解法精要：“先拐先平，數(shù)值大” 在化學平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點的反應則先達到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高或表示的壓強較大?！纠? 】對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)t