考點突破：離子的檢驗與推斷

1、PAGE12考點二：離子的檢驗與推斷基礎(chǔ)自主落實1常見陽離子的檢驗1常規(guī)檢驗法用NaOH溶液能檢驗出Cu2、Fe3、Fe2、Al3、NHeqoal,4。焰色反應(yīng)：用焰色反應(yīng)可檢驗出溶液中的K和Na。2特殊檢驗法2常見陰離子的檢驗1利用酸堿指示劑檢驗2利用鹽酸和其他試劑檢驗3利用AgNO3HNO3酸化溶液檢驗4利用某些特征反應(yīng)檢驗小題熱身1判斷正誤正確的打“”，錯誤的打“”。1加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中可能有SOeqoal2,4或Ag2加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，滴加硝酸白色沉淀不溶解，則溶液中有Ag3加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在COeqoal2,3

2、4滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中一定存在SOeqoal2,45加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SOeqoal2,36滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，將所得溶液加入飽和氯水中，溶液無血紅色，則溶液中一定不存在Fe27某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素8無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I2向某溶液中加入稀NaOH溶液，把濕潤無色酚酞試紙放在試管口，試紙不變紅，則溶液中一定不存在NHeqoal,4，該判斷是否正確為什么提示：判斷錯誤；檢驗NHeqoal,4時，應(yīng)先加入濃NaOH溶

3、液并加熱，且用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗?？枷蚝献魈骄侩x子的檢驗12022天津高考下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是A在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3，無Fe2B氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na，無KD將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2解析：選BA項，在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，只能證明一定存在Fe3，不能證明是否含有Fe2，錯誤；B項，無水CuSO4遇水生成CuSO45H2O，固體由無色變?yōu)樗{色，正確；C項，灼燒白色粉末，火焰呈黃色，能夠證明原粉末中含有Na，無法證明是否含有K，因為

4、要觀察鉀的火焰顏色，必須透過藍色鈷玻璃濾去黃光，排除鈉的干擾，錯誤；D項，能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2，SO2也可以，錯誤。2向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeqoal2,4B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na，無KD滴加BaNO32溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解原溶液中有SOeqoal2,4解析：選BA項中SOeqoal2,3、COeqoal2,3同樣會產(chǎn)生白色沉淀，錯誤；C項中進行焰色反應(yīng)時，由于沒有透過

5、藍色鈷玻璃觀察故不能確定原溶液是否存在K，錯誤；D項溶液中含有SOeqoal2,3也有此現(xiàn)象，錯誤。探規(guī)尋律離子檢驗一般是根據(jù)離子的特性物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)，通過實驗及實驗現(xiàn)象確定離子的種類，在實驗時要注意排除干擾離子如檢驗SOeqoal2,4時，要先用鹽酸排除Ag引起的干擾，且選用的鋇試劑是BaCl2而不是BaNO32溶液，以免酸性條件下NOeqoal,3將溶液中的SOeqoal2,3氧化成SOeqoal2,4而造成新的干擾。其一般檢驗流程為堅持“四項基本原則”，進行離子推斷1肯定原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象，推出肯定存在或肯定不存在的離子。2互斥原則：即相互反應(yīng)的離子不能大量共存。根據(jù)“互斥原則”，若

6、推出溶液中已存在某離子，那么能與該離子反應(yīng)的離子則不能大量存在?？梢愿鶕?jù)“互斥原則”，先確定離子間的組合，這樣可以大大減少思維量。例如Ag只能為AgNO3，碳酸鹽只能為Na2CO3、K2CO3、NH42CO3等。示例A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一種，陰離子分別是NOeqoal,3、SOeqoal2,4、Cl、COeqoal2,3中的某一種。若把四種鹽分別溶解于四支試管中，只有C的溶液呈藍色。若向的四支試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，D溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)中的實驗事實，可推斷它們的化學(xué)式分別是A_、B_、C_、D_。分析根據(jù)“互斥原則

7、”，Ag只能與NOeqoal,3大量共存，COeqoal2,3只能與Na大量共存，繼而可推出如下組合：根據(jù)“肯定原則”，由“藍色”可確定C中有Cu2；由可確定B為AgNO3、D為Na2CO3。則A中陽離子為Ba2，而Ba2與SOeqoal2,4不能大量共存，則A為BaCl2，最后可得出C為CuSO4。3進出原則：即加入試劑時帶入“進”的離子和發(fā)生反應(yīng)時消耗“出”的離子，對后續(xù)實驗是否有影響。4守恒原則：即溶液中電荷守恒。示例某無色溶液，只可能由Na、Ag、Ba2、Al3、Cu2、MnOeqoal,4、COeqoal2,3、SOeqoal2,4、Cl中的若干種組成。為確定其成分，做如下實驗：取少

8、量該溶液，加過量鹽酸，有氣體生成，得到甲溶液；取少量甲溶液，向其中加硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀。請分析該溶液的離子成分。分析根據(jù)“肯定原則”，結(jié)合“無色”，肯定不存在Cu2、MnOeqoal,4；結(jié)合，肯定有COeqoal2,3；再結(jié)合“互斥原則”，與COeqoal2,3反應(yīng)的Ag、Ba2、Al3不能大量存在；根據(jù)“守恒原則”，唯一的陽離子Na必然存在。最后，溶液中可能存在的離子是SOeqoal2,4、Cl。針對訓(xùn)練32022浙江高考霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na、NHeqoal,4、Mg2、Al3、SOeqoal2,4、NOeqoal,3

9、、Cl。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計并完成了如下實驗：已知：3NOeqoal,38Al5OH2H2Oeqo=,sug2、SOeqoal2,4和NOeqoal,3B試樣中一定不含Al3C試樣中可能存在Na、ClD該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4解析：選B易知氣體1為NH3，說明溶液中含有NHeqoal,4；溶液1中通CO2氣體，會產(chǎn)生沉淀2，該沉淀中一定含有BaCO3，還可能含有AlOH3，這兩種沉淀加H均能溶解，所以由沉淀2加酸能溶解，不能確定或排除AlOeqoal,2的存在；而溶液2的后續(xù)實驗?zāi)茏C明溶液中含有NOeqoal,3；沉淀1加酸部分溶

10、解，說明溶液中一定含有SOeqoal2,4，也說明一定含有Mg2。實驗過程無法確認Na、Cl的存在。離子推斷實驗操作題的規(guī)范解答412022四川高考節(jié)選檢驗如圖裝置溶液中有SOeqoal2,3、無SOeqoal2,4的實驗操作和現(xiàn)象是_。22022天津高考節(jié)選Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。制備Na2S2O35H2O反應(yīng)原理：Na2SO3aqSseqo=,sup7,sdo5,Na2S2O3aq產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是_，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是_。答案：1取少量裝置內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣體2Na2SO4取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO45現(xiàn)從含有雜質(zhì)的樣品中制取純凈的KCl流程為：1檢驗加入BaCl2溶液后，SOeqoal2,4是否沉淀完全的操作為_。2若用硝酸鋇來代替氯化鋇，請判斷是否可行，并說明理由：_。解析：1靜置后，取上層清液少許置于試管中，再滴加BaCl2溶液看有無白色沉淀生成。2為了得到KCl固體，若加入BaNO32代替BaCl2，則引入了NOeqoal,3。答案：1靜置一段時間后，取少量上層清液再滴加BaCl2溶液