專題四硫氮和可持續(xù)發(fā)展

1、專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用班級(jí)學(xué)號(hào)姓名【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1認(rèn)識(shí)二氧化硫與環(huán)境污染及酸雨的危害；2掌握二氧化硫的漂白性、漂白原理和應(yīng)用；3掌握二氧化硫的還原性?！菊n前預(yù)習(xí)】一、酸雨的形成及危害形成酸雨的元兇是什么？來(lái)源是什么？如何防治酸雨產(chǎn)生的危害？二、二氧化硫的性質(zhì)( 一)二氧化硫的物理性質(zhì)色、氣味的氣體、密度比空氣；溶于水（ 1:40 ）；液化（沸點(diǎn)： -10 ）；毒。( 二)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1具有酸性氧化物的通性22+ H2O23（1）SO與水反應(yīng)SOH SO23HSO：二元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性HSO+O=H2SO + H O=232322（

2、2）與堿性氧化物反應(yīng)SO2+ Na O =2（3）SO2與堿的反應(yīng) SO2 ( 少量 ) + Ca(OH)2=SO2 + CaSO3+ H2O =SO2( 過(guò)量 ) + Ca(OH)2 =2還原性SO 2+ H2O2=SO2 + Cl 2 + H2O =SO2+ O23氧化性H 2S+ SO2=4漂白性1）漂白原因： 與某些有機(jī)色質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)， 是非氧化還原反應(yīng)。2） 漂白特點(diǎn)：不穩(wěn)定性、選擇性。（如：漂白品紅、紙漿、毛、絲、草編制品等） 說(shuō)明：不能漂白酸堿指示劑3） 與活性炭、氯水、過(guò)氧化鈉漂白性比較?！窘涣髋c討論】1從二氧化硫中硫元素的化學(xué)價(jià)角度考慮，二氧化硫能有哪些化學(xué)性質(zhì)？

3、SO2+ H2O2=SO2 + Cl 2+ H2O =SO2+ O2H2S+ SO2=2二氧化硫和二氧化碳性質(zhì)相比較，有哪些異同點(diǎn)？13PH7的雨水就是酸雨嗎？正常雨水的 PH為什么也小于 7？判斷酸雨的標(biāo)準(zhǔn)是什么？4二氧化硫的有哪些重要的用途？將 SO2通入品紅、溴水、酸性高錳酸鉀溶液都可以使溶液褪色 , 試分析褪色的原理是否相同 ?6. 如果將 SO2 和 Cl 2 等體積混合在一起，通入品紅溶液中效果會(huì)如何?【典型例題】我國(guó)農(nóng)業(yè)遭受酸雨而造成損失每年高達(dá)15 億多元。為有效控制酸雨，國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制去劃分方案等法規(guī)（ 1）現(xiàn)有雨水樣品1 份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨

4、水樣品的PH，所得數(shù)據(jù)如下：測(cè)定時(shí)間 /h01234雨水的 PH4.734.624.554.55分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題： 雨水樣品 PH變化的原因（用化學(xué)方程式表示）。 如果將剛?cè)拥纳鲜鏊嵊旰妥詠?lái)水相混合，PH將變（填大、小、不變），原因是（用化學(xué)方程式表示）。2）為防治酸雨， 降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的 SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。稱“鈣基固硫法”請(qǐng)寫出燃燒時(shí)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式3）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是（）少用煤作燃料把工廠煙囪造高燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源A、 B 、 C 、 D 、【課堂檢測(cè)】1. 防治酸雨最根本的途徑是()A. 減少礦物燃料

5、使用量B.減少人為硫氧化合物和氮氧化合物排放量C.減少溫室氣體排放量D.植樹造林SO、2飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不宜沉降，它與空氣2O2 接觸時(shí)， SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為 SO3，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是（） 氧化劑 還原劑 催化劑 吸附劑A. B.C.D.3將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應(yīng)：SO+Br +2HO=2HBr+HSO ，反應(yīng)中224轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑是（）A 2e- ，HSOB 4e- ，SOC 2e- ，Br2D 2e- ，242SO24下列物質(zhì)中，能在空氣中穩(wěn)定保存的是（）2ANaOH固體B稀 H2SO4CNa2SO3 晶體D氯化鈉5下列物質(zhì)

6、的水溶液能吸收SO2 氣體，同時(shí)既無(wú)沉淀又無(wú)氣體產(chǎn)生的是（）A氫硫酸BNaHCO3溶液CNa2SO3 溶液DBa(OH)2 溶液6能鑒別 CO2和 SO2 的試劑是（）A品紅溶液B澄清石灰水C 紫色石蕊試液D . 氯化鋇溶液和氯水7下列物質(zhì)均有漂白作用， 但其中一種的漂白原理與其它三種不同的（）AHClOBSO2CO3DH2O28設(shè)計(jì)方案檢驗(yàn)（1）某無(wú)色氣體含 SO2 不含 CO2：（2）某無(wú)色氣體含 CO2不含 SO2：（3）某無(wú)色氣體不含CO2也不含 SO2：（4）某無(wú)色氣體既含CO2也含 SO2：【課后作業(yè)】1下列污染現(xiàn)象主要與 SO有關(guān)的是（）2A臭氧空洞B酸雨C光化學(xué)煙霧D溫室效應(yīng)2

7、已知 CO2與 Na2O2 作用生成 Na2 CO3放出 O2，若 SO2 和 Na2O2 作用則（）生成 Na SO放出生成 Na SO放出34只生成 Na SO只生成 Na SO343下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是（）A氫硫酸B二氧化硫C活性炭D氯氣4欲除 CO少量 SO，可選用的試劑是（）22A Na2CO3 B飽和 NaHCO3溶液C NaOH溶液D 石灰水5對(duì)于反應(yīng)： 3S+6KOH=2KS+K2SO3+3H2O，下列說(shuō)法正確的是（）A硫是氧化劑， KOH是還原劑B反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移 4 摩爾電子C還原劑和氧化劑質(zhì)量比是 12D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是 12NaSO與 NaHSO的物質(zhì)

8、的量之比6一定量的 SO與 NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液含2233為 35。則參加反應(yīng)的 SO與 NaOH的物質(zhì)的量之比為（）2A35B12C188D8117能證明 SO有漂白性的是（）2A酸性 KMnO4溶液中通入 SO2 氣體后，紫色消失B. 品紅溶液中通入 SO2 后，紅色消失C. 顯紅色的酚酞溶液能入SO2 后，紅色消失3D.溴水通入 SO2 氣體后，橙色消失8能夠用于鑒別 SO2 和 CO2的試劑是（）A. 品紅溶液B.紫色石蕊試液C.澄清石灰水D.氯化鋇溶液9某酸 B 與鈉鹽 A 反應(yīng)生成刺激性氣體C ，C 可在一定條件下被氧化為D，D溶于水生成酸 B ，C與苛性鈉液反應(yīng)生成A 。則滿足條件的物質(zhì)的化學(xué)式可以是：ABCD；寫出 A與 B溶液反應(yīng)的離子方程式：；寫出 C 與苛性鈉液反應(yīng)的離子方程式：。10燃煤鍋爐將排放大量SO2