第2課時(shí)質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用

1、第五單元課題1 質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)目標(biāo)標(biāo)1通過探探究活動(dòng)動(dòng)能說出出質(zhì)量守守恒定律律的內(nèi)容2從微觀觀角度知知道質(zhì)量量守恒定定律的實(shí)質(zhì)3質(zhì)量守守恒定律律的應(yīng)用用課題1質(zhì)質(zhì)量守恒恒定律想一想物質(zhì)在發(fā)發(fā)生化學(xué)變化化時(shí)，反應(yīng)應(yīng)物的質(zhì)量總和和與生成物物的質(zhì)量總和和之間存在在什么關(guān)關(guān)系呢？提出問題題課題1質(zhì)質(zhì)量守恒恒定律生成物的質(zhì)量總和 反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于大于小于我們的猜猜想：可可能。制定計(jì)劃劃玻璃管注意觀察察：1、錐形瓶瓶?jī)?nèi)白磷磷燃燒的的現(xiàn)象；2、氣球的的變化情情況；3、化學(xué)反反應(yīng)前后后質(zhì)量的的變化情情況。白磷燃燒燒前后質(zhì)量總和和的測(cè)定方案1細(xì)沙劇烈燃燒燒，產(chǎn)生生大量白白煙，放放出大量量熱氣球先鼓鼓起后癟

2、癟掉,文字表達(dá)式：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷結(jié)論：反反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量總和和生生成物物質(zhì)量總總和現(xiàn)象：天平仍保保持平衡衡。m（P）m（O2）m（P2O5）=實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后鐵釘跟硫硫酸銅溶溶液反應(yīng)應(yīng)前后質(zhì)量總和和的測(cè)定活動(dòng)與探探究方案2方案2鐵釘放入入硫酸銅溶溶液活動(dòng)與探探究討論和交交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象象：反應(yīng)原理理：鐵+硫酸銅銅硫酸亞鐵結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量總和和=生成物質(zhì)質(zhì)量總和和鐵釘表面面有紅色固體體物質(zhì)析出出，溶液由藍(lán)色變成成淺綠色色。 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 m(Fe)+m(CuSO4)=m(FeSO4) +m(Cu)天平平衡衡質(zhì)量守恒恒定律(見書P91）參加化學(xué)學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)

3、量總和和生成的各各物質(zhì)的的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)應(yīng)的各物物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量總和和等于反反應(yīng)后生生成的各各物質(zhì)的的質(zhì)量總總和。為什么化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)前后的的物質(zhì)的的質(zhì)量總總和相等等？試用分子子、原子子的觀點(diǎn)點(diǎn)解釋質(zhì)質(zhì)量守恒恒的原因因。想一想：水氫氫氣氣+氧氣通電分析討論論：化學(xué)反反應(yīng)前后后，分子子種類變變了嗎？化學(xué)反反應(yīng)前后后，原子子種類變變了嗎？化學(xué)反應(yīng)應(yīng)過程的的實(shí)質(zhì)是是什么？H2OH2+O2通電OHHOOOHHHHHH水分子通電氫分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2=通電知識(shí)鏈接接：質(zhì)量守恒恒的原因因：宏觀：反應(yīng)前后后元素種種類不變變。微觀：原子種類類沒變

4、。原子個(gè)數(shù)數(shù)沒有增增減。原子質(zhì)量量沒有變變化。（四不變變）是否存在在違背質(zhì)質(zhì)量守恒恒定律的的化學(xué)反反應(yīng)呢？將稀鹽酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象象：固體粉末末溶解，有大量量的氣泡泡產(chǎn)生；碳酸鈉+鹽酸 氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O反應(yīng)原理理：探究實(shí)驗(yàn)解釋和討討論天平指針針向右傾傾斜（變輕）天平平衡衡情況：討論與交交流鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃Mg + O2 MgO點(diǎn)燃思考：1、該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)的現(xiàn)象象是什么么？發(fā)出耀眼的白白光、放出大大量的熱熱，生成成白色固體體，同時(shí)還有有白煙產(chǎn)產(chǎn)生思考：2、該反應(yīng)應(yīng)的原理理是什么么？天平？7.表達(dá)與交交流1、根據(jù)上上面兩個(gè)個(gè)實(shí)驗(yàn)，討論為為什么會(huì)會(huì)出現(xiàn)

5、這這樣的實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)果果。2、如果在在燃著的的鎂條上上方罩上上罩，使使生成物物全部收收集起來來稱量，會(huì)出現(xiàn)現(xiàn)什么實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)果果？之所以會(huì)會(huì)出現(xiàn)這這樣的結(jié)結(jié)果，是是由于反反應(yīng)有氣體參加加或生成成的緣故。如果在燃燃著的鎂鎂條上方方罩上罩罩，使生生成物全全部收集集起來稱稱量，會(huì)會(huì)發(fā)現(xiàn)天天平保持持平衡。小結(jié)：若若選擇有有氣體參參加或有有氣體生生成的化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)來證明明質(zhì)量守守恒定律律，則反反應(yīng)一定定要在密閉容器器內(nèi)進(jìn)行。活 動(dòng)與與探探 究12討論和評(píng)評(píng)價(jià)碳酸鈉粉粉末稀鹽酸把握質(zhì)量量守恒定定律應(yīng)注注意幾點(diǎn)點(diǎn)1、只有化學(xué)變化化才遵守質(zhì)質(zhì)量守恒恒定律，物理變變化不用用質(zhì)量守守恒定律律解釋！2、守恒的的是“總質(zhì)量”

6、，即“參加反反應(yīng)的各各反應(yīng)物物的總質(zhì)質(zhì)量”和和“生成成物的總總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等等都應(yīng)考考慮進(jìn)去去。3、 “參加”，意味味著沒有參加加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的的質(zhì)量不不能算在在內(nèi)。參加化學(xué)學(xué)反應(yīng)的的各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量總和，等于反反應(yīng)后生生成的各各物質(zhì)的的質(zhì)量總總和。質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)應(yīng)小結(jié)：在化學(xué)反反應(yīng)中有有五不變、兩改變變、兩個(gè)個(gè)可能改改變1、反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；2、元素種類不變3、原子種類不變 4、原子數(shù)目不變 5、原子質(zhì)量不變五不變1、物質(zhì)的種類2、分子的種類兩改變化學(xué)反應(yīng)應(yīng)前后分分子的數(shù)數(shù)目一個(gè)可能能改變“水變含碳碳元素的的高價(jià)的的汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收收入驚人人，技術(shù)術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)識(shí)之士加加

7、盟?！蓖瑢W(xué)們，假如你你是老板板，你是是否會(huì)加加盟呢？請(qǐng)談一一談你的的想法？廣而告之之1、下列現(xiàn)現(xiàn)象不能能用質(zhì)量量守恒定定律解釋釋的是（）A、蠟燭燃燃燒時(shí)慢慢慢變短短B、白磷在在密閉容容器中燃燃燒質(zhì)量量不變C、鐵釘生生銹后質(zhì)質(zhì)量增加加D、水結(jié)冰冰質(zhì)量不不變D2、請(qǐng)用質(zhì)質(zhì)量守恒恒定律解解釋能否否點(diǎn)石成成金？根據(jù)質(zhì)量量守恒定定律，化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)前后元素種類類不變，石石頭中沒有金元素，所所以不能能點(diǎn)石成成金。用質(zhì)量守守恒定律律解釋常常見現(xiàn)象象木炭在氧氧氣中燃燃燒生成成二氧化化碳的反反應(yīng)可以用文文字表示示為:碳點(diǎn)燃二氧化碳+氧氣“和”“反應(yīng)條件”“生成”反應(yīng)物生成物二、化學(xué)學(xué)方程式式22CO點(diǎn)燃CO+用化

8、學(xué)式來表示化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)的式子子，叫做做化學(xué)方程程式。22CO點(diǎn)燃CO+22CO點(diǎn)燃CO+COOCOO121623244:12+16212化學(xué)方程程式的讀讀法（1）宏觀讀法：碳碳和氧氣氣在點(diǎn)燃燃的條件件下生成成二氧化化碳（2）數(shù)量讀法：每每12份質(zhì)量的的碳跟32份質(zhì)量的的氧氣反反應(yīng)生成成44份質(zhì)量的的二氧化化碳（3）微觀讀法：每每1個(gè)碳原子子和1個(gè)氧分子子反應(yīng)生生成1個(gè)二氧化化碳分子子22CO點(diǎn)燃CO+H2O H2 + O2通電22 36432表示水水在通電電的條件件下反應(yīng)應(yīng)生成氫氫氣和氧氧氣。表示每2個(gè)水分子子在通電電的條件件下能反反應(yīng)生成成2個(gè)氫分子子和1個(gè)氧分子子。表示每36份質(zhì)量的的水分解解能生成成4份質(zhì)量的的氫氣和和32份質(zhì)量的的氧氣。1、用化學(xué)式表示化學(xué)學(xué)反應(yīng)的的式子，叫做化化學(xué)方程程式。2、化學(xué)方方程式表表明了:反應(yīng)物、生成物物和反應(yīng)條件件；參加反應(yīng)應(yīng)的各微微粒之間間的數(shù)量關(guān)系系；表示各物物質(zhì)之間間的質(zhì)量量關(guān)系，即各物物質(zhì)之間間的質(zhì)量比,通過相對(duì)分子子質(zhì)量（或相對(duì)對(duì)原子質(zhì)質(zhì)量）來來表示。從物質(zhì)種種類、質(zhì)質(zhì)量和反反應(yīng)條件件等方面面考慮，下列反反應(yīng)的化化學(xué)方程程式能提提供給你你