離子鍵教學設計與反思

1、離子鍵教學設計與反思編制僅供參考審核批準生效日期地址： 電話：傳真: 郵編:化學鍵第一課時離子鍵教學設計【設計思路】 本節(jié)的離子鍵是新課標化學必修二第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第三節(jié)化學鍵的內(nèi)容。是在學習了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎上對分子結(jié)構(gòu)知識的學習，目的是使學生進一步對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個較為系統(tǒng)的認識，從而揭示化學反應的實質(zhì)，也為今后更深層次的學習化學奠定基礎。 教材是通過復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段知識進行復習， 同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過

2、程。 本節(jié)教材涉及的化學基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。初中化學中已經(jīng)介紹了離子的概念，學生也已經(jīng)知道 Na+和Cl-由于靜電作用結(jié)合成化合物 NaCl，又知道物質(zhì)是由原子、分子和離子三種微粒構(gòu)成的，但并沒有涉及離子鍵的相關(guān)概念。化學2的化學鍵內(nèi)容，目的是使學生進一步從結(jié)構(gòu)的角度認識物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學反應的實質(zhì)。離子鍵是化學鍵的其中一種，離子鍵的學習打開學生對化學鍵、化學反應微觀原理的學習?！窘虒W目標】一、知識與技能1、掌握離子鍵的概念2、掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合

3、物的形成過程二、過程與方法 通過對離子鍵形成過程中的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力；培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題；由個別到一般的研究問題的方法；三、情感態(tài)度價值觀1、結(jié)合教學培養(yǎng)學生認真仔細、一絲不茍的學習精神2、在學習過程中，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲。 3、通過氯化鈉的形成培養(yǎng)學生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法。 【教學重點】離子鍵的概念和形成過程【教學難點】用電子式表示離子化合物的形成過程【教學過程】教師活動學生活動設計意圖引入、設問前面我們剛剛學習了元素周期表，從中我們可以知道，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有多少種？ 那我們世界上的物質(zhì)有多少種？ 同學們有沒有想過

4、這一百多種元素怎么能形成這千千萬萬種物質(zhì)呢？今天我們就一起來揭開其中的奧秘。思考、回答：一百多種很多種（無數(shù)種）設置問題，激發(fā)學生求知欲。引入、設問我們要怎么揭開這其中的奧秘？我們經(jīng)常說“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”。那我們解決問題的第一步就先來給這些元素按原子結(jié)構(gòu)來分分類。大家說元素的原子結(jié)構(gòu)最外層能夠有多少個電子？什么樣的結(jié)構(gòu)就是穩(wěn)定的或者不穩(wěn)定的？也就是說我們把元素的原子分成了具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的和不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的。既然有些不滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么將有什么變化趨勢？ 思考、回答：八個電子，如果是第一層，最外層最多有兩個電子。 最外層滿足8電子或者2電子就穩(wěn)定，不滿足8電子或2電子結(jié)構(gòu)就不穩(wěn)定。形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的。 從原

5、子結(jié)構(gòu)出發(fā)提出問題，找出成鍵的原因。培養(yǎng)學生邏輯推理和從微觀角度分析問題的能力，并激發(fā)學生的求知欲。過渡元素的原子結(jié)構(gòu)從不穩(wěn)定達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，進而就將形成世界上的各種結(jié)構(gòu)。但問題是要怎么實現(xiàn)從不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進而形成各種物質(zhì)？今天我們通過氯化鈉的形成來研究這個問題。板書NaCl的形成引入通過上學期的學習我們知道鈉能在氯氣中燃燒生成氯化鈉。今天老師就用視頻讓同學們見證一下這個實驗事實（播放視頻）。引導學生觀察實驗現(xiàn)象，注意實驗操作細節(jié)設問我們從宏觀上看到鈉和氯氣反應生成氯化鈉這個實驗事實，那我們要怎么解釋它呢我們需要透過現(xiàn)象去挖掘它的本質(zhì)。鈉和氯為什么能結(jié)合生成氯化鈉參照我們剛才的分析思路，我

6、們可以從哪個角度來解決這個問題。組織討論原子結(jié)構(gòu)。不錯。同學們真是活學活用。從微觀的角度來分析我們宏觀看到的實驗事實。這是我們解釋化學問題的一種常用方法。那具體怎么解釋呢？請同學從電子得失角度分析鈉和氯氣生成氯化鈉的過程。體會、理解 傾聽、思考學生觀察、記錄實驗現(xiàn)象并寫出化學方程式產(chǎn)生黃色火焰，有白煙生成。思考、回答：原子結(jié)構(gòu) 討論、分析為引出離子鍵的概念做鋪墊。培養(yǎng)學生準確嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。培養(yǎng)學生從宏觀現(xiàn)象到微觀解釋的思路；透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思想投影視頻演示NaCl的微觀形成過程 靜電作用分析、闡述當鈉原子與氯原子相遇時，鈉原子失去最外層的一個電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到了鈉失去的電子

7、，成為帶負電的氯離子，陰、陽離子的異性電荷相吸結(jié)合到一起，形成氯化鈉。由舊知識引入新知識。從原子結(jié)構(gòu)入手進行分析離子鍵的形成過程及本質(zhì)，同時培養(yǎng)學生抽象思維能力。組織討論1.在食鹽晶體中Na+與CI-間存在有哪些力？2.陰、陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會中和呢？ 評價對討論結(jié)果給予正確的評價，并重復結(jié)論。思考、討論發(fā)表見解。 1陰、陽離子之間除了有靜電引力引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。 2當兩種離子接近到某一定距離時，吸引與排斥達到了平衡。于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化學鍵。所以所謂陰、陽離子電荷相互中和的現(xiàn)象是不會發(fā)生的。加深對靜電作用的理解，突破難點。

8、同時培養(yǎng)學生用“對立統(tǒng)一規(guī)律”來認識問題。小結(jié)并板書一、離子鍵1.陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。引路成鍵微粒：相互作用：成鍵過程： 講述含有離子鍵的化合物就是我們初中所學過的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。設疑要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽離子的物質(zhì)，那么哪些物質(zhì)能提供陰、陽離子呢？投影小結(jié)(1) 活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。(2) 活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽(3) 銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。(4)很活潑的金屬與氫氣反應生成的氫化物如 Na

9、、K、Ca與H。講解不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。記錄后在教師點撥引路下分析離子鍵的概念。 陰、陽離子。 靜電作用（靜電引力和斥力）。陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡就形成了離離子鍵。 分析回答出活潑金屬提供陽離子、活潑非金屬提供陰離子。 傾聽、體會、理解、記憶 加強對離子鍵概念的理解，突破難點。由個別一般的科學方法的培養(yǎng)。深入掌握離子鍵的形成條件，理解個別和一般的關(guān)系。引入從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關(guān)，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？為此我們引入一個新的化學

10、用語電子式。板書2.電子式，在元素符號周圍用“”或“”來表示原子最外層電子的式子。舉例并講解原子電子式：H Na離子電子式：Na+ Mg2+ 離子化合物：投影課堂練習1寫出下列微粒的電子式： S Br Br- S2- MgCl2評價對學生書寫給予正確評價并指出易錯點傾聽、思考、理解。 總結(jié)電子式的寫法。金屬陽離子的電子式就是其離子符號，非金屬陰離子電子式要做到“二標”即標“”和“電荷數(shù)” 獨立完成 初步掌握原子、簡單離子和簡單離子化合物的電子式的書寫方法，為下一環(huán)節(jié)做準備。引入用電子可以直觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的以及原子結(jié)構(gòu)特點與化學鍵間的關(guān)系。板書3.用電子式表示出離子化合物的形成過程

11、。舉例并講解用電子式表示氯化鈉的形成過程。設問用電子式表示物質(zhì)形成過程與化學方程式在書寫上有何不同？指導討論請同學們歸納小結(jié)用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項。請其他組對上述發(fā)言進行評議。評價對學生的發(fā)言給予正確評價，并重復要點。投影課堂練習用電子式表示MgO和K2S的形成過程評價對學生書寫給予正確評價并指出易錯點 根據(jù)左式描述其意義。領悟各式的含義及整體的含義，區(qū)別用電子式表示物質(zhì)和用電子式表示物質(zhì)形成過程的不同，并與化學方程式進行比較分析它們的不同之處。領悟書寫方法。討論。1首先考慮箭號左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。2箭號右方寫離子化合物的電子式。寫時要注意二標：標正負電荷、陰

12、離子標。3箭號左方相同的微?？梢院喜?，箭號右方相同的微粒不可以合并寫。4在標正負電荷時，特別要注意正負電荷總數(shù)相等。 5、連接反應物和學生成物一般用“”不用“=”。 通過分析比較，初步學會用電子式表示離子化合物的形成過程。 為講清重點做準備。為突破難點做準備。突破重點、難點，同時培養(yǎng)學生認真仔細，一絲不茍的學習精神?？偨Y(jié)結(jié)合學生總結(jié)，加以完善。作業(yè)課本第24頁 學生總結(jié)本節(jié)重點內(nèi)容。 訓練學生歸納總結(jié)概括能力。投影隨堂檢測1下列說法中正確的是（ ）。(A)兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學鍵。(B)陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵。(C)只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵。(D)大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化驗室物中含有離子鍵。 2.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是：( ) A.10與12 B.8與17 C.11與17 D.6與14 3用電子式表示下列離子化合物的形成過程：BaCI2 NaF MgS K2O考察本節(jié)所學概念。 考察本節(jié)重點掌握情況?！窘虒W反思】本節(jié)課的教學設計在學生學習了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表的基礎