河北省衡水中學2022學年高一下學期期末考試化學模擬試題

1、PAGE18可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137第I卷一、選擇題：本題包括10小題，每小題1分，共10分。毎小題只有一個選項符合題意。1、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列說法正確的是A“84”消毒液消毒的原理和明礬凈水的原理相同B利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能C鉀、鎂、鐵等金屬有絢麗的顏色，可用于制造焰火射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑2、下列說法不正確的是A鈉、硅、硫等元素在自然界中只存在化合態(tài)B純鐵的抗腐蝕性能比生鐵好C濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放3不能采用將其溶液直接蒸干的方法3、

2、下列陳述I、均正確且具有因果關系的是選項陳述I陳述ASO2具有漂白性SO2可使溴水褪色BNH3具有堿性NH3極易溶于水CSiO2可與HF反應氫氟酸不能保存在玻璃瓶中DHNO3具有酸性可用鐵和稀HNO3制取氫氣4、下表中對于相關物質(zhì)的分類全部正確的是選項純凈物混合物堿性氧化物非電解質(zhì)A液氧漂白粉Al2O3COB生理鹽水氫氧化鐵膠體Na2O2乙醇C堿石灰鹽酸K2OCl2D膽礬水玻璃CaOSO25、埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進行電化學保護。下列說法正確的是A該方法將電能轉(zhuǎn)化成化學能B在此裝置中鋼管道作正極C該方法稱為“外加電流的陰極保護法”22H2O4e-=4OH-6、下列實驗事實用元素周期

3、律解釋不合理的是選項實驗事實周期律解釋A向Na2SO3溶液中加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡非金屬性：C1SBMg、Al與同濃度的鹽酸反應，Mg更劇烈原子半徑：MgAlCK與水的反應比Na與水的反應更劇烈金屬性：KNaD加熱條件下，HBr比HF更易分解非金屬性：FBr7、為比較鐵和銅金屬活動性強弱，某研究小組的同學設計了如下一些方案，并將實驗結(jié)果記錄如下表，能根據(jù)下列各種現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案共有方案現(xiàn)象或產(chǎn)物將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2SO43和CuSO4將鐵片和銅

4、片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上產(chǎn)生氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡將鐵片和銅片同時插人盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生個個個個8、下列敘述正確的是A滲析實驗可以鑒別膠體和溶液B由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵C水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、ol/L的溶液中：NH4、Fe2、NO3-、SO42-12、次磷酸（H3L1mol/L的NaOH溶液中先加入3滴1mol/L的MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L的FeCl3溶液證明MgOH2沉淀可轉(zhuǎn)化為FeOH3沉淀18、下列實驗方案的設計與評價合理的是ABCD驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能驗證氧化性：Cl2Br2I2驗證溫度對平衡移

5、動的影響制取MgCl2固體19、下列圖示與對應的敘述相符的是A圖1表示常溫下，將SO2氣體通入溴水中，所得溶液ol，則2CO2g=2COgO2gH=mol和NaOH反應的中和熱H=mol，則H2SO4和BaOH2的反應熱H=2J/molC等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量少D已知：HH鍵的鍵能為aJ/mol，ClC1鍵的鍵能為bJ/mol，HC1鍵的鍵能為cJ/mol，則生成1molHC1放出的能量為ab-2c/2J21、已知2H2O21=2H2OlO2g反應過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是0B途徑與途徑I相比，可能是加了催化劑C其他條件相同，產(chǎn)生相同體積的氧

6、氣時放出的熱量：途徑I途徑D其他條件相同，產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時間：途徑I途徑22、在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應Nis4COgNiCO4g，已知該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如下表，下列說法不正確的是溫度2580230平衡常數(shù)51042l0-3CO4g的反應為放熱反應C時，反應NiCO4gNis4COg的平衡常數(shù)為210-5達到平衡時，測得nco=，則NiCO4的平衡濃度為2mol/LD80時，測得某時刻NiCO4、CO的濃度均為L，則此時v正v逆23、已知：25C時，某些弱酸的電離常數(shù)如下表，下列說法正確的是H2SO3H2CO3CH3COOH

7、HClOKl=10-2K1=10-7K=l0-5K=l0-8K2=10-7K2=l0-113可增強漂白性32-SO2H2O=2HCO3-SO32-、Na2CO3、NaHCO3溶液的L（標準狀況）的氣體產(chǎn)生D若圖甲燃料電池消耗鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀25、某同學探究NaHCO3的性質(zhì)，部分實驗報吿記錄如下：常溫下，配制L的NaHCO3溶液，測其L、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì)，t的水溶液呈堿性焰色反應呈黃色，上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是A簡單離子半徑:ZYX中只存在離子鍵C圖示轉(zhuǎn)化關系涉及的反應均為氧化還原反應D最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WX29、

8、向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1molL-1的HC1溶液，測得溶液中某幾種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，則下列說法不正確的是和c曲線表示的離子反應均為CO32-H=HCO3-的能力：A1O2-CO32-HCO3-AlOH3點時AlOH3的質(zhì)量等于D原混合溶液中，CO32-與A1O2-的物質(zhì)的量之比為2130、取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、CuO和Cu2O，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質(zhì)量減少，另一份中加入500mL稀硝酸（其還原產(chǎn)物為NO），固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為第II卷三、非選擇

9、題：本題包括5小題，共50分。31、（8分）1L某待測液中除含有L的Na外，還可能含有下列離子中的一種或多種陽離子K、NH4、Fe3、Ba2陰離子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-現(xiàn)進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）：已知：無色氣體D為單一氣體。請回答下列問題：（1）氣體B為_填化學式），白色沉淀E為_（填化學式）。（2）待測液中肯定存在的陰離子有_。（3）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：_。（4）判斷原溶液中K是否存在，若存在，其物質(zhì)的量濃度的最小值為多少；若不存在，請說明理由：_。32、（10分）、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，其中W元素的原子

10、結(jié)構(gòu)示意圖為。WXYZ請回答下列問題：（1）Z元素在元素周期表中的位置是_。（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序為_（元素符號表示）。（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為_（用化學式表示）（4）用電子式表示W(wǎng)Y2的形成過程：_。（5）寫出W單質(zhì)與濃硫酸反應的化學方程式：_。A、B、C三種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關系。（1）若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應的離子方程式為_。（2）向B溶液中滴加鐵氯化鉀溶液會產(chǎn)生特征藍色沉淀，則A與C反應的離子方程式為_。33、（11分）亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行探

11、究。2。（1）用ol-1；CH4g4NOg=2N2gCO2g2H2OgH=mol-1；H2Og=H2OlH=mol-1。請寫出CH4g與NO2g反應生成N2g、CO2g和H2Ol的熱化學方程式：_。（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為Cs2NOgN2gCO2g某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表：物質(zhì)濃度（mol/L）時間minNON2CO20001020304050下列說法不能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)標志的是_（填選項字母）A活性炭的質(zhì)量保持不變正N2=2v逆NOC容器內(nèi)氣體壓強保持不變D容器內(nèi)混合氣

12、體的密度保持不變2的濃度保持不變在T時，該反應的平衡常數(shù)為_（保留兩位有效數(shù)字）。在30min時，若只改變某一條件，則改變的條件可能是_。在50min時，保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，則化學平衡_填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）。（3）利用反應6NO28NH3=7N212H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能利用化學能，裝置如圖所示：A電極的電極反應式為_。下列關于該電池的說法正確的是_填選項字母）。A電子從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極B電子從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極C電池工作一斷時間，溶液的L水溶解后

13、加入L的鹽酸，以甲基橙作指示劑，滴定至終點消耗L-1的NaOH標準溶液V1mL；ii空白試驗：不加入樣品重復實驗i，消耗NaOH標準溶液V2mL。NH3的質(zhì)量分數(shù)為_用含V1、V2、m的代數(shù)式表示）。在上述方案的基礎上，下列措施能進步提高測定準確度的有_（填選項字母）。A適當提高稱量產(chǎn)品的質(zhì)量4溶液替代鹽酸C用酚酞替代甲基橙D進行平行實驗（5）為測定Cl-的含量，請補充完整下述實驗方案。稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25mL水溶解，_，滴入23滴K2CrO4溶液作指示劑，用已知濃度的AgNO3標準溶液滴定至終點，記錄讀數(shù)，重復操作23次。一、選擇題二、選擇題11B三、非選擇題31、（8分）（1）NH3（1分）CaCO3（1分）（2）HCO3-、SO42-、CO32-（2分）（3）HCO3-Ba2OH-=BaCO3H2O（2分）（4）存在，其最小物質(zhì)的