甘肅省張掖市民樂縣第一中學(xué)2022學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

1、PAGE24民樂一中20222022學(xué)年高一年級期中考試化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量：H:1 C:12O:16S:32Mg:24Al:27Cl:23Cu:64卷60分一選擇題每小題只有一個選項，每小題3分1如下圖所示的實驗操作中正確的是【答案】C【解析】【詳解】A為了防止藥品污染或腐蝕托盤，不能直接放在托盤上，托盤天平的精確度不能稱量出10.05g固體，圖中操作錯誤，故A錯誤；B量取液體，應(yīng)選與它量程最近的量筒：10mL的量筒，圖中操作錯誤，故B錯誤；C蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺，圖中操作正確，故C正確；D過濾時要用到玻璃棒，玻璃棒靠在三層濾紙上，使待濾液沿玻璃棒緩

2、慢流入漏斗中，圖中無玻璃棒，故D錯誤。故選C。2金屬鈉著火時，可以滅火的物質(zhì)是干粉滅火器主要成分：CO2沙子【答案】D【解析】【詳解】A鈉著火生成過氧化鈉，與水反應(yīng)，則不能用濕布滅火，故A錯誤；B鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳反應(yīng)，則不能用干粉滅火器滅火，故B錯誤；C加入煤油燃燒更旺盛，故C錯誤；D加入沙子可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故D正確。故選D。表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是A. 22.4L11.5gD在標準狀況下，4.48LCH4中所含的原子總數(shù)為NA【答案】D【解析】【詳解】A標準狀況下，水為液態(tài)，無法確定物質(zhì)的量，故A錯誤；B11.5g鈉的物質(zhì)的量是，失去的電子

3、為，故B錯誤；，故C錯誤；D在標準狀況下，的物質(zhì)的量是，所含的原子總數(shù)為NA，故D正確。故選D。4自來水可以用氯氣消毒。有些藥品若用自來水配制，則明顯會導(dǎo)致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來水配制。4 C【解析】【分析】自來水中，氯氣與水發(fā)生：Cl2H2OHClOHCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H、ClO-、Cl-等離子，結(jié)合對應(yīng)粒子的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻?，加入硝酸銀生成氯化銀沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故A正確；B氯水中的微粒均不與硫酸鈉反應(yīng)，可配制硫酸鈉溶液，故B錯誤；反應(yīng)，可配制NaCl溶液，故C錯誤；3反應(yīng)，可配制AlCl3溶液，故D錯誤。故選A。的物質(zhì)的

4、量濃度與500mL1molL1MgCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度相同的是L1CaCl2溶液L1NaCl溶液L1NaCl溶液L1CaCl2溶液【答案】C【解析】【詳解】1molL-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L2=2mol/L，L-1CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L2=4mol/L，故A錯誤；L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為4mol/L1=4mol/L，故B錯誤；L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L1=2mol/L，故C正確；L-1CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為4mol/L2=8mol/L，故D錯誤。故選C?！军c睛】注意

5、溶液的物質(zhì)的量濃度與體積無關(guān)。6從元素化合價變化分析，下列變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生的是不考慮分解反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明加入氧化劑后該物質(zhì)被氧化，所含元素的化合價應(yīng)升高，據(jù)此答題?！驹斀狻吭鼗蟽r降低，應(yīng)加入還原劑才能實現(xiàn)，故A錯誤；元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；元素的化合價升高，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C正確；元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。故選C。，則cg該氣體在標準狀況下的體積是【答案】D【解析】試題分析：a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克氣體含有的分子數(shù)為，c克該氣體的物質(zhì)的量為=mol，在標準狀況下Vm=22

6、.4L/mol，則cg該氣體的體積為mol22.4L/mol=L，故選D?！究键c定位】考查物質(zhì)的量的計算【名師點晴】本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用。要掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計算公式，、。、適用于任何狀態(tài)的物質(zhì)，適用于氣態(tài)物質(zhì)，可以是純凈物，也可以是混合物，42-、CO32-、Cl-，為了檢驗其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，還需要用的溶液是鹽酸溶液溶液溶液【答案】B【解析】試題分析：只加可溶性鋇鹽，不酸化，誤將CO32-等干擾離子判成SO42-，所以應(yīng)先加鹽酸酸化，然后加入BaCl2溶液，故選B?？键c：考查了SO42-離子

7、的檢驗的相關(guān)知識。9使用膽礬配制L1硫酸銅溶液，正確的操作是A將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶解在1 L水中B稱取膽礬25 g溶解在1 L水中C將25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 LD將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L【答案】C【解析】A、膽礬加熱除去結(jié)晶水后為硫酸銅，16g硫酸銅的物質(zhì)的量為16g160g/mol=，溶于水配成1L溶液，其濃度為L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑體積，A錯誤；B、25g膽礬的物質(zhì)的量=25g250g/mol，溶于水配成1L溶液，其濃度為L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑體積，B錯誤；C、25g膽礬的物質(zhì)的量=25g250g/mol

8、，溶于水配成1L溶液，其濃度為L，C正確；D、需要硫酸銅的物質(zhì)的量=1LL=，硫酸銅物質(zhì)的量等于膽礬的物質(zhì)的量，故需要膽礬的質(zhì)量=250g/mol=25g，D錯誤；答案選C。10在強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是、K、Cl、MnO4、Na、NO3、Cl、Al3、SO42、Cl、NH4、Cl、HCO3【答案】C【解析】【分析】強酸性溶液中存在大量的H，與H反應(yīng)的離子不能共存，結(jié)合離子的性質(zhì)，進一步判斷離子間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，據(jù)此答題。【詳解】A在酸性條件下，因Fe2、MnO4-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則一定不能大量共存，故A錯誤；B在酸性條件下，Ag與Cl生成AgCl沉淀

9、而不能大量共存，故B錯誤；C在酸性條件下該組離子不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D在酸性條件下，HCO3-與H反應(yīng)生成二氧化碳氣體而不能大量存在，故D錯誤。故選C。【點睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：1由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，離子不能大量共存。2由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存，如I-和Fe3不能大量共存。3、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存，如Fe3和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。11同溫同壓下，氦氣、氫氣和氨氣NH3的體積比為321，則其原子個數(shù)比為233 C3421【答案】C【解析】試題分析：同溫同壓下，氦氣、氫氣和氨氣（NH3）的體積比為3

10、21，根據(jù)阿伏加德羅定律可知物質(zhì)的量之比是321，則其原子個數(shù)比為312214344，答案選C?？键c：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算12為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，蒸發(fā)FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶ABCD【答案】D【解析】試題分析：碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，可除雜，故正確；鐵可置換出銅，生成硫酸亞鐵，可除雜，故正確；二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可除雜，故正確；生成氯化鈣，生成新雜質(zhì)，可直接用過濾

11、的方法，故錯誤；故選D?？键c：考查了混合物的分離和提純的相關(guān)知識。13微波是一種高頻電磁振蕩，“微波爐”就是利用高頻電磁振蕩使食品中分子也產(chǎn)生振蕩而發(fā)熱?，F(xiàn)代醫(yī)學(xué)上使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，其好處主要是使開刀處的血液迅速凝固而減少失血，關(guān)于其作用原理的說法正確的是A微波電流迅速中和血液膠粒所帶的電荷而凝聚B微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚C微波電流通過金屬手術(shù)刀時產(chǎn)生的高溫使血液凝固D以上說法都正確【答案】B【解析】血液屬于膠體，加熱會發(fā)生膠體的聚沉，所以微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚，從而迅速凝固而減少出血；-3S2-14H=2 M33S7H2O,則M2O7-中的M的化合價為A2B3

12、 C4D6【答案】D【解析】【詳解】該反應(yīng)是離子反應(yīng)型的氧化還原反應(yīng)，可以根據(jù)電荷守恒計算，可以得到式子：-3（-2）14=23，=2，則M2O72-，假設(shè)M的化合價為y，則有-272y=-2，y=-6，所以答案D正確。故選D。15下列各組物質(zhì)中，按酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序排列正確的是A鹽酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、二氧化硅B硝酸、燒堿、次氯酸鈉、氧化鈣、二氧化硫C次氯酸、消石灰、硫酸銨、過氧化鈉、二氧化碳D醋酸、過氧化鈉、堿式碳酸銅、氧化鐵、一氧化碳【答案】B【解析】【分析】電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；能電離出金屬陽離

13、子或銨根離子和酸根離子的化合物是鹽；能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；酸性氧化物能與水作用成酸或與堿作用成鹽和水的氧化物；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼鹽酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、二氧化硅分別屬于酸、鹽、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物,故A錯誤；B硝酸、燒堿、次氯酸鈉、氧化鈣、二氧化硫分別屬于酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物,故B正確；C次氯酸、消石灰、硫酸銨、過氧化鈉、二氧化碳分別屬于酸、堿、鹽、過氧化物、酸性氧化物,故C錯誤；D醋酸、過氧化鈉、堿式碳酸銅、氧化鐵、一氧化碳分別屬于酸、過氧化物、鹽、堿性氧化物、不成鹽氧化物,故D錯誤；綜上所述，本題選B。16等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量

14、鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小排列順序正確的、Mg、Al、Mg、Al、Mg【答案】A【解析】試題分析：2Na2HCl=2NaClH2；Mg2HCl=MgCl2H2；2Al6HCl=2AlCl33H2。等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量從大到小的順序為Al、Mg、Na。考點：金屬與酸的反應(yīng)，反應(yīng)方程式的計算。點評：這道題目是常規(guī)考題，做了一道之后，要總結(jié)出此類題目的規(guī)律，以后再遇到就容易解答了。本題的計算是常規(guī)計算，難度不大。17當溫度和壓強一定時，決定氣體體積大小的主要因素是分子間距離的大小分子直徑的大小【答案】D【解析】影響體積大小的因素有分子直徑的大小、分子間距離的大小

15、、分子數(shù)目的多少，在一定溫度和壓強下，氣體分子間的距離相等，因分子間距離遠大于氣體分子大小，則影響其所占體積大小的主要因素是分子數(shù)目的多少，答案選D。在放電條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3O22O3，如有30%O2轉(zhuǎn)化為O3，則放電后混合氣體對H2的相對密度是17.8 C【答案】B【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后混合氣體的質(zhì)量等于反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量，根據(jù)m=nM計算反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量，根據(jù)差量法計算反應(yīng)后混合氣體物質(zhì)的量變化量，進而計算反應(yīng)后混合氣體總物質(zhì)的量，再根據(jù)M=m/n計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，相同條件下密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，據(jù)此答題?！驹斀狻糠磻?yīng)前氧氣的質(zhì)量為1mol32g/m

16、ol=32g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后混合氣體的質(zhì)量為32g，參加反應(yīng)氧氣為1mol30%=3O22O3，物質(zhì)的量減少321故反應(yīng)后混合氣體總物質(zhì)的量為=則反應(yīng)后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為32g/=320.9g0.9g2g列離子方程式書寫正確的是22H=H2OB氨氣通入醋酸CH3COOHNH3=CH3COONH4溶液混合：HCO3OH=H2OCO2溶液混合：HSO4OH=H2OSO42【答案】B【解析】【詳解】A氧化銅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CuO2HH2OCu2，故A錯誤；B醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸和氨氣反應(yīng)的離子方程式：CH3COOHNH3CH3COO-NH4，故B正確；溶液反應(yīng)的離子方程

17、式為：HCO3-OH-=H2OCO32-，故C錯誤；溶液反應(yīng)的離子方程式為：HOH=H2O，故D錯誤。故選B?！军c睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實相吻合。20常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：16H10Z2XO4-=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z由此判斷下列說法正確的是22A

18、2=2A32Z不能進行元素在反應(yīng)中均被氧化4-、Z2、B2、A32、B、Z、X2【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析，還原性順序為：A2B-Z-X2，氧化性順序為：XO4-Z2B2A3。A、反應(yīng)中氧化性順序為：Z2A3，與題目中的信息相符，能反應(yīng)，錯誤，不選A；B、Z元素在反應(yīng)中被氧化，在反應(yīng)中被還原，錯誤，不選B；C、根據(jù)以上分析，正確，選C；D、根據(jù)以上分析，錯誤，不選D?？键c：氧化還原反應(yīng)，氧化性和還原性的比較【名師點睛】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可以通過反應(yīng)確定性質(zhì)強弱，也能

19、通過性質(zhì)強弱確定是否發(fā)生反應(yīng)。卷40分21已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下3Cu8HNO3稀=3CuNO322NO4H2O。1用雙線橋法分析上述反應(yīng)只需標出電子得失的方向和數(shù)目_。2上述反應(yīng)中氧化劑是_,氧化產(chǎn)物是_。3上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。4若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了電子,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是_。【答案】（1）（2）HNO3CuNO32（3）23（4）448 L【解析】試題分析：（1）在反應(yīng)3Cu8HNO3=3Cu（NO3）22NO4H2O中，Cu元素的化合價由0升高到2價，N元素的化合價由5降低為2價，轉(zhuǎn)移的電子為6e-，則雙線橋法標出電子得失的方向

20、和數(shù)目為，故答案為：；（2）N元素的化合價降低，Cu元素的化合價升高，則硝酸為氧化劑，硝酸銅為氧化產(chǎn)物；（3）生成硝酸鹽體現(xiàn)硝酸的酸性，生成NO體現(xiàn)硝酸的氧化性，由反應(yīng)及氮原子守恒可知，8mol硝酸反應(yīng)時6mol硝酸體現(xiàn)酸性，2mol硝酸體現(xiàn)氧化性，3mol銅體現(xiàn)了還原性，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3；（4）由反應(yīng)可知生成2molNO轉(zhuǎn)移的電子為6mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了06mol電子，產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為02mol，其在標準狀況下的體積為02mol224L/mol=448L?？键c：氧化還原反應(yīng)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)。L-1NaOH溶液，請回答下列問題：1需稱取_g的燒堿固體，固體應(yīng)放在_

21、中在托盤天平上稱量2配制的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒，還需要_、_。3配制溶液時有以下幾個操作：溶解搖勻洗滌冷卻稱量轉(zhuǎn)移溶液定容正確的操作順序是_填序號操作可重復(fù)選4在容量瓶內(nèi)確定溶液體積的過程中，完成后期加入少量水的做法是：_。5下列各項中，可能導(dǎo)致實際濃度偏高的是_填標號A定容時，仰視容量瓶的刻度線BNaOH溶解時放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液C溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌D向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎灑出6將取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。【答案】12.0g2小燒杯3500ml容量瓶4膠頭滴管56用膠頭滴管逐滴加水，當溶液凹液面最低處與刻度線相

22、切時，立即停止加水7B8L【解析】【分析】（1）根據(jù)m=CVM計算溶質(zhì)的質(zhì)量，注意V應(yīng)該是500mL，強腐蝕性的固體藥品應(yīng)放在燒杯中稱量；（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量溶液所需要的儀器選取儀器；（3）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，據(jù)此排序；（4）定容的做法是：用膠頭滴管逐滴加水，當溶液凹液面最低處與刻度線相切時，立即停止加水；（5）根據(jù)C=n/V判斷配制溶液的誤差，如果n偏小或C偏大，則配制溶液的濃度偏低，如果n偏大或V偏小，則配制溶液的濃度偏高；（6）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算。【詳解】（1）m=CVM=L0.5L40g/mol=2.0g，燒堿易吸

23、水且具有強腐蝕性，所以稱量燒堿時要放在小燒杯中，故答案為：2.0g，小燒杯。（2）溶液配制過程中，所需要的玻璃儀器有：燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，500mL容量瓶，所以還需要膠頭滴管和500mL容量瓶，故答案為：膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，所以其排序是，故答案為：。（4）完成后期加入少量水即定容的做法是：用膠頭滴管逐滴加水，當溶液凹液面最低處與刻度線相切時，立即停止加水，故答案為：用膠頭滴管逐滴加水，當溶液凹液面最低處與刻度線相切時，立即停止加水。（5）A定容時仰視容量瓶刻度線，溶液的體積偏大，根據(jù)C=n/V可知所配制溶液濃度

24、偏低，故A錯誤；溶解時放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液，導(dǎo)致溶液的體積偏小，則配制溶液的濃度偏高，故B正確；固體之后的燒杯未洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制溶液的濃度偏低，故C錯誤；D向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎灑出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制溶液的濃度偏低，故D錯誤。故答案為：B。（6）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，則溶液的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?/10，為L-1，故答案為：L。23把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿中，得到6.72LH2標準狀況下。請回答：1寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:_2該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為_3該合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之

25、比為_4該合金溶于足量的鹽酸溶液中，產(chǎn)生H2的體積標準狀況下為_【答案】12Al2OH_2H2O=2AlO2_3H22%31:1411.2L【解析】【詳解】（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2，故答案為：2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2。（2）鎂和燒堿不反應(yīng)，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。2mol322.4LnAl6.72L所以nAl2mol6.72L322.4L因此mAl27g/mol5.4g所以鋁的質(zhì)量分數(shù)=5.4g/10.2g100%=%故答案為：%。（3）mMg=10.2g-5.4g=nMg=4.8g24g22.4L6.72L22.4L4.48L6.72L4.48L11.2L11.2L一包固體混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，現(xiàn)按如下操作步驟進行實驗：取部分固體混合物溶于水中，振蕩，得無色透明溶液；取所得溶液，滴加過量硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：1原固體混合物粉末中一定含有的物質(zhì)是_，一定不含有的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_以上空格均填寫化學(xué)式。2寫出步驟中的離子方程