2022屆云南省昆明市高考化學(xué)押題試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.在鈉堿循環(huán)中，吸

2、收液為Na2SO3溶液，當(dāng)吸收液的pH降為6左右時(shí)，可采用三室膜電解技術(shù)使其再生，圖為再生示意圖。下列說法正確的是()Aa極為電池的陽(yáng)極Ba極區(qū)吸收液再生的原理是HSO3+H+H2O+SO2Cb電極的電極反應(yīng)式是HSO32e+H2OSO42+3H+Db膜為陽(yáng)離子交換膜2、W、X、Y、Z 均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W 的原子核最外層電子數(shù)是次外層的 2 倍，X、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z 的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法正確的是( )A原子半徑：YZXWB簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：XZWC最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：WZDX 可分別與 W、Y 形成化合物，其所含的化學(xué)鍵類型相同3、下列反應(yīng)

3、中，相關(guān)示意圖像錯(cuò)誤的是：A將二氧化硫通入到一定量氯水中B將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中C將銅粉加入到一定量濃硝酸中D將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中4、有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示。 z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。根據(jù)上述信息進(jìn)行判斷，下列說法正確是（ ）Ad、e、f、g 形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最大的是d離子Bd與e形成的化合物中只存在離子鍵Cx、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)中，f的熔點(diǎn)最高Dx與y

4、可以形成多種化合物，可能存在非極性共價(jià)鍵5、下列說法不正確的是A天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料，它們的主要成分都是化合物B“中國(guó)天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于金屬材料C制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D1996年人工合成了第112號(hào)元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上應(yīng)該貼的標(biāo)簽是6、把35.7g金屬錫投入300 mL 14 mol /L HNO3共熱(還原產(chǎn)物為NOx)，完全反應(yīng)后測(cè)得溶液中c(H+) = 10 mol /L，溶液體積仍為300 mL。放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得氣體8.96 L(STP)。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是ASn(NO3)4BSn(NO3)2CSn

5、O24H2ODSnO7、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3xKsp（AgCl）C向淀粉KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H的能力比CH3COOH的強(qiáng)AABBCCDD11、25時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/L NaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A未加鹽酸時(shí)：c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O)B加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(

6、Cl-)=c(Na+)D加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)12、五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W元素在短周期元素中原子半徑最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y兩種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0，由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，以下說法正確的是( )A酸性：H2YO3H2QO3，所以非金屬性Y”“”“ClC，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性XZW，B正確；C. 非金屬性CCl，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性WNaO，則離子半徑O2-Na+Al3+，而S2-的電子層數(shù)最多，半徑最大，故半徑最大的是g離子，A選項(xiàng)錯(cuò)

7、誤；Bd與e形成的化合物可以是Na2O，也可以是Na2O2，Na2O2既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Cx、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)分別為：H2、C、N2、O2、Na、Al、S、Cl2，C單質(zhì)可形成金剛石，為原子晶體，故單質(zhì)熔點(diǎn)最高的可能是y，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；Dx與y可以形成多種有機(jī)化合物，其中CH2=CH2等存在著非極性鍵，D選項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】此題C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，C單質(zhì)有很多的同素異形體，熔沸點(diǎn)有差異，容易忽略這一關(guān)鍵點(diǎn)，導(dǎo)致誤選C答案。5、A【解析】A.水煤氣主要成分是CO、H2，是混合物，其中H2是單質(zhì)，不是化合物，A錯(cuò)誤；B. “中國(guó)天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈

8、梁，鋼鐵屬于金屬材料，B正確；C.制玻璃的原料是石灰石、純堿、石英，制水泥的原料是黏土、石灰石，因此二者都要用到原料石灰石，C正確；D.112號(hào)元素鎶屬于放射性元素，因此盛放鎶的容器上應(yīng)該貼有放射性元素的標(biāo)簽是，D正確；故合理選項(xiàng)是A。6、C【解析】根據(jù)l4mol/LHNO3為濃硝酸，完全反應(yīng)后測(cè)得溶液中的c(H+)=10mol/L，則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，利用得失電子守恒來分析金屬錫被氧化后元素的化合價(jià)?！驹斀狻?5.7g金屬錫的物質(zhì)的量為=0.3mol，14mol/LHNO3為濃硝酸，完全反應(yīng)后測(cè)得溶液中的c(H+)=10mol/L，則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成

9、NO2，放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得NO氣體8.96 L，根據(jù)反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2的物質(zhì)的量為=1.2mol，設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價(jià)為x，由電子守恒可知，0.3mol(x0)=1.2mol(54)，解得x=+4，又溶液中c(H+)=10mol/L，而c(NO3)=10mol/L，根據(jù)溶液電中性可判斷氧化產(chǎn)物一定不是硝酸鹽，綜合以上分析，答案選C。7、C【解析】A.MFe2O4在與H2的反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)升高，鐵元素的化合價(jià)降低，則MFe2O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性，故A正確；B.若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng)，設(shè)

10、MFe2Ox中鐵元素的化合價(jià)為n，由電子守恒可知，4mol2（3-n）=1mol（4-0），解得n=2.5，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，+2+（+2.5）2+2x=0，所以x=3.5，故B正確；C.MFe2Ox與SO2反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高，MFe2Ox被氧化，故C錯(cuò)誤；D.MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降，則均屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)中可先假設(shè)M為二價(jià)的金屬元素，例如鋅離子，即可用化合價(jià)的代數(shù)和為0，來計(jì)算鐵元素的化合價(jià)了。8、C【解析】A負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子，所以負(fù)極反應(yīng)為：2H24e

11、4H+，故A錯(cuò)誤；B陽(yáng)極上Fe失電子生成亞鐵離子，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，離子方程式為Fe+2H2OFe（OH）2+H2，故B錯(cuò)誤；C碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡，離子方程式：CO32+CaSO4CaCO3+SO42，故C正確；D堿性溶液中，反應(yīng)產(chǎn)物不能存在氫離子，正確的離子方程式為：3ClO+2Fe（OH）3+4OH2FeO42+3Cl+5H2O，故D錯(cuò)誤；答案：C。【點(diǎn)睛】書寫離子方程式一定要注意環(huán)境是堿性還是酸性。9、B【解析】能使溴水褪色的物質(zhì)應(yīng)含有不飽和鍵或含有醛基等還原性基團(tuán)的有機(jī)物

12、以及具有還原性或堿性的無(wú)機(jī)物，反之不能使溴水因反應(yīng)而褪色，以此解答該題?！驹斀狻緼Na2SO3具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色，A不符合題意；B乙醇與水混溶，且與溴水不發(fā)生反應(yīng)，不能使溴水褪色，B符合題意；C溴易溶于苯，苯與水互不相溶，因此會(huì)看到溶液分層，水層無(wú)色，C不符合題意；D鐵可與溴水反應(yīng)溴化鐵，溴水褪色，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。10、C【解析】A. 檢驗(yàn)Fe2時(shí)應(yīng)先加KSCN溶液后加氯水，排除Fe3的干擾，先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明加入K

13、SCN溶液前溶液中存在Fe3，而此時(shí)的Fe3是否由Fe2氧化而來是不能確定的，故A錯(cuò)誤；B. 黃色沉淀為AgI，說明加入AgNO3溶液優(yōu)先生成AgI沉淀，AgI比AgCl更難溶，AgI與AgCl屬于同種類型，則說明Ksp（AgI）Ksp（AgCl），故B錯(cuò)誤；C. 溶液變藍(lán)說明有單質(zhì)碘生成，說明發(fā)生了反應(yīng)Br22I= I22Br，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可得出結(jié)論Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，故C正確；D. CH3COONa溶液和NaNO2溶液的濃度未知，所以無(wú)法根據(jù)pH的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無(wú)法比較HNO2和CH3COOH電離出H的能力強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。11、B【解析

14、】A、混合溶液中，濃度均為0.1mol/L NaOH和NH3H2O，NH3H2O為弱電解質(zhì)，故c(Na)c(NH3H2O)，A錯(cuò)誤；B、加入10mL鹽酸時(shí)，c(Cl-)=c(Na+)，又根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，B正確；C、根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7時(shí)，即c(H)=c(OH-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-），c(Cl-)c(Na)，C錯(cuò)誤；D、加入20mL鹽酸時(shí)，c(Cl-)=2c(Na+)，由于NH

15、4+的水解，c(NH4+)c(Na+)，所以c(Cl-)c(NH4+)+c(Na+)，D錯(cuò)誤；此題選B。12、C【解析】W元素在短周期元素中原子半徑最大，有原子半徑遞變規(guī)律可知是Na元素，X、W同族，且X的原子序數(shù)最小，是H元素，X、Y兩種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0，Y是C元素, 由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，是H2O2或者CS2,故Q是S元素，Z、Q同族，Z是O元素?！驹斀狻緼. 酸性：H2YO3 0。故答案為；根據(jù)圖像，15min時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為1.3%，20min時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為2%，則v(NH3)=2v(N2)=21mol(2.2%-1.3%)2L5min=0.0018molL-1min-1；使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，可畫出曲線如圖。故答案為0.0018molL-1min-1；（2）0.l molL1鹽酸與0.2 molL1氨水等體積混合，所得混合溶液含有等量的NH4Cl和NH3H2O，溶液呈堿性，則pH 7；NH3H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度，所以c(NH4+)c(NH3H2O)。故