高二化學：第四章第二節(jié)鐵和鐵的化合物 課件 人教

1、高二化學鐵和鐵的化合物顏 色：硬 度：延 展 性：電熱導性：密 度：熔 沸 點：銀白色，金屬光澤質軟良好良好7.86克/厘米31535、2750一、鐵純鐵的物理性質家用飯鍋一般用鐵做材料，這是應用了鐵的什么物理性質？純鐵的抗腐蝕能力非常好，但通常用的鐵一般都含有碳和其它元素，因而使它的熔點顯著降低，抗腐蝕能力也降低。鐵的導電性比銅和鋁要弱。鐵能被磁鐵吸引，在磁場作用下，鐵本身也能產生磁性。 構造特點 性 質 最外層僅有2個電子 次外層不飽和與主族元素的最大區(qū)別 -2e-（弱氧化劑）+2價（Fe2+）-3e-（強氧化劑）+3價（Fe3+）28142Fe如：Cl2、Br2、 HNO3、濃H2SO4

2、、KMnO4如：H+、Cu2+、Fe3+、S、I2第四周期族鐵的化學性質1、鐵跟非金屬元素的反響現(xiàn)象：火星四射、生成黑色固體、 放出大量的熱a.在純氧氣中：條件：點燃b.在空氣中：a.枯燥空氣中b. 在水中c. 在潮濕空氣中不生銹 不生銹 生銹3Fe+2O2=Fe3O4點燃采用哪些措施可減少鐵的腐蝕？(2)鐵與氯氣、硫的反響(1)鐵與氧氣的反響在氯氣中：現(xiàn)象：鐵絲在氯氣中燃燒,棕黃色的煙，加水生成黃色的溶液 。2Fe+3Cl2=2FeCl3點燃Fe+S=FeS(黑色固體)通過鐵與氯氣及硫的反響，比較氯氣和硫的氧化性的強弱。2、鐵跟酸的反響1鐵與鹽酸反響： 鐵與稀硫酸的反響：鐵的化學性質Fe +

3、 2H+= Fe2+ H2反響實質:2鐵與硝酸,濃硫酸的反響a.濃硝酸：加熱時反響生成NO2常溫下鈍化,Fe+6HNO3（濃） =Fe（NO3）3+3NO2 +3H2O b.稀硝酸Fe+4HNO3 稀 =FeNO33+NO +2H2Oc.濃硫酸：加熱時反響生成SO2常溫下鈍化，2Fe+6H2SO4（濃） =Fe2（SO4）3+3SO2 +6H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3、鐵與鹽溶液的反響我國古代人民智慧的表達之一：濕法煉銅鐵的化學性質鐵與比它活潑性弱的金屬鹽溶液反響時， 能置換出這種金屬來。Fe+2FeCl3=3FeCl2實質：Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+Cu2+=Fe2+

4、Cu鐵的化學性質4、鐵與水的反響常溫下，純鐵與水不起反響高溫下，3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2常見的金屬與水反響的情況: K Ca Na Mg Al Zn Fe水蒸氣與水反響越來越難，比較:它們的生成物一樣嗎?冷水熱水與O2、H2O(氣)反響生成Fe3O4化學性質小結FeFe2+Fe3+弱氧化劑強氧化劑O2 Cl2 Br2 HNO3 H2SO4(濃)S I2 H+ Cu2+穩(wěn)固練習1.鐵位于元素周期表中第_周期,第_族.鐵是化學性質_的金屬.鐵原子的最外層只有_個電子,在化學反響中容易_個電子而變?yōu)閬嗚F離子.如果鐵原子失去_個電子,那么生成鐵離子.四比較活潑23失去2穩(wěn)固練習2.在

5、CuSO4溶液中,放入幾個鐵釘,充分反響后,鐵釘有剩余,此時,溶液的顏色_,溶液中存在最多的陽離子是_,鐵釘上附有一層_色的_.淺綠色Fe2+紅Cu穩(wěn)固練習3.以下化合物中不能由單質直接化合得到的是:( ) A.FeCl2 B.FeS C.Fe3O4 D.FeCl3 A穩(wěn)固練習4.鐵絲與氧氣或水蒸氣反響的共同產物是( ) A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeO 和Fe3O4C穩(wěn)固練習5.常溫下,把鐵片放入以下溶液中,鐵片溶解且固體的總質量減小,并有氣體產生.那么該溶液是( ) A.濃硫酸 B. CuSO4 C. Na2SO4 D.稀硫酸D6.將大量鐵粉溶于少量稀硝酸中，過濾后所的溶液的離子濃度大小排列正確的選項是 A.c(NO3) c(Fe3+) c(H+) c(OH)B.c(NO3) c(