影響速率的因素

1、關(guān)于影響速率的因素第1頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期三為什么有的碰撞可以發(fā)生反應(yīng)，而有的不能發(fā)生反應(yīng)?與哪些因素有關(guān)系？問(wèn)題：第2頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期三有 效 碰 撞1、什么是有效碰撞？能引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞結(jié)論：分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件而有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件推論：某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)第3頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期三沒合適的取向沒足夠的能量足夠的能量 +合適的取向類比法：借鑒投籃 碰 撞 理 論 第4頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14

2、點(diǎn)48分，星期三活化分子2、什么是活化分子活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分看圖：能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子3、什么是活化能？第5頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期三能量反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?活化能與反應(yīng)熱有關(guān)嗎?反應(yīng)熱第6頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期三n活=n總活%活化分子百分?jǐn)?shù)： （活化分子數(shù)/反應(yīng)物分子總數(shù)）100%化學(xué)反應(yīng)速率主要取決于：所有能夠改變內(nèi)能,運(yùn)動(dòng)速率,以及碰撞幾率的方法，都可以用來(lái)改變、控制反應(yīng)的速率。一個(gè)反應(yīng)經(jīng)歷的過(guò)程普通分子活化能

3、活化分子合理取向碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量有效碰撞的幾率第7頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期三對(duì)于“活化能的大小雖然意味著一般分子成為活化分子的難易，但是卻對(duì)這個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化并不產(chǎn)生任何影響”這一句話如何理解？問(wèn)題1：活化能為“0”的例子是怎么回事？問(wèn)題2、第8頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期三 1、 在通常情況下，Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪個(gè)劇烈(反應(yīng)速率快)？為什么？ 2、將等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉放入等體積等濃度的鹽酸中，產(chǎn)生CO2的速率哪個(gè)較快？為什么？ 3、石油的形成要多少年？炸藥的爆炸呢？ 以上說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因

4、素是什么？決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素 決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)。第9頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期三 影響反應(yīng)速率的因素（2）外部因素（1）內(nèi)部因素（主要因素） ： 參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)第10頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期三一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響濃度增大單位體積內(nèi)n總T不變，活%不變n活增大有效碰撞V1、在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)2-2結(jié)論：濃度大的H2C2O4（aq）先褪色2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H2O規(guī)律：其他條件

5、不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。第11頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期三濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響本質(zhì)原因反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的頻率增加，反應(yīng)速率增大。第12頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期三 a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對(duì)于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量一般不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。 c、隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會(huì)逐漸減小，因此一般反應(yīng)速率也會(huì)逐漸減小。注意：應(yīng)用1：一定條件下，在CaCO3(塊狀)+2HCl=CaCl2+H

6、2O+CO2 反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行( )A、增加HCl的濃度 B、加水 C、增加同濃度鹽酸的量 D、改加CaCO3粉末 b、一般來(lái)說(shuō)，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大，固體反應(yīng)物表面積越小，反應(yīng)速率越小。AD第13頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期三請(qǐng)?jiān)嚫鶕?jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況 二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快。第14頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期三結(jié)論：其它條件不變時(shí)，有氣體參加的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。第15頁(yè)，共37頁(yè)

7、，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期三注意： 1、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于有氣體參加的反應(yīng)。 2、由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強(qiáng)幾乎不能改變它們的濃度，因此對(duì)只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)于反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)。第16頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期三原因：對(duì)氣體來(lái)說(shuō)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。2、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響。 請(qǐng)?jiān)嚫鶕?jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況 第17頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期三規(guī)律

8、：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。壓強(qiáng)增大 體積減小 其他條件不變VC增大 壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)速率的影響是通過(guò)對(duì)濃度的影響實(shí)現(xiàn)的 P增大C成比例增大，P減小C成比例減小壓強(qiáng)只對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響發(fā)散思考：壓強(qiáng)對(duì)于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎？第18頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期三思考:在N2+3H2 2NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時(shí)：減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2 ，反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保

9、持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率，必須伴隨有壓強(qiáng)改變時(shí)體積的改變現(xiàn)象。否則，壓強(qiáng)的變化并沒有作用到反應(yīng)的體系上。即壓強(qiáng)變則體積變，實(shí)際是濃度的變化。若容器的體積不變，因?yàn)楦鳉怏w的濃度沒有變，則速率不變。如在密閉容器中通入惰性氣體。注意：第19頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期三對(duì)于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時(shí)：增大壓強(qiáng)體積減少C增大反應(yīng)速率增大2、恒容時(shí)： A、充入氣體反應(yīng)物反應(yīng)物濃度增大總壓增大反應(yīng)速率增大； B、沖入“無(wú)關(guān)氣體”（如He、N2等）引起總壓增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變反應(yīng)速率不變3、恒壓

10、時(shí)：沖入“無(wú)關(guān)氣體”（如He等）引起體積增大， 各反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)速率減慢。第20頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期三例：對(duì)于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（ ） A、縮小體積使壓強(qiáng)增大 B、體積不變充入 N2 使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入 O2使壓強(qiáng)增大 D、使體積增大到原來(lái)的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響DE第21頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期三三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)2-3結(jié)論：溫度高的溶液先出現(xiàn)渾濁Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O1、

11、其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快T普通分子變?yōu)榛罨肿踊? n活V2、一般說(shuō)來(lái)，溫度每升高10，速率增加2-4倍。V倍數(shù)值（t2-t1)/10 = 變化后的反應(yīng)速率3、溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對(duì)吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。4、反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。第22頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期三溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響本質(zhì)原因升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分?jǐn)?shù)提高，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。第23頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期三冰箱延長(zhǎng)食物

12、保鮮期你能舉出生活中利用改變溫度改變反應(yīng)速率的例子嗎？第24頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期三四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)2-4結(jié)論：加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率第25頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期三使用催化劑，能夠降低反應(yīng)所需的能量，這樣會(huì)使更多的反應(yīng)物的分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。因而使反應(yīng)速率加快。催化劑：能改變化學(xué)反應(yīng)速率而自身的化學(xué)組成和質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變催化劑正催化劑負(fù)催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率減慢化學(xué)反應(yīng)速率注：不說(shuō)明指正催化劑四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響第26頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5

13、月20日，14點(diǎn)48分，星期三能量反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒加催化劑加了催化劑第27頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期三凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間。沒特別指明一般指正催化劑催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)不發(fā)生的反應(yīng)無(wú)作用催化劑一定的具有選擇性催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。注意：第28頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，

14、星期三五、其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。 各條件對(duì)速率的影響大小是：催化劑 溫度濃度=壓強(qiáng)(體積變化引起的) 各種影響都有其局限性，要針對(duì)具體反應(yīng)具體分析?？偨Y(jié): 第29頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期三外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（總結(jié)）影響因素分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子總數(shù)活化分子濃度（單位體積活化分子數(shù)）增大濃度增大壓強(qiáng)升高溫度正催化劑增加不變不變不變不變不變?cè)黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾硬蛔兊?0頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期三練習(xí)1：對(duì)于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對(duì)反

15、應(yīng)速率影響最小的因素是（ ） A.溫度 B.濃度 C.壓強(qiáng) D.催化劑練習(xí)2：下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（ ） A.增大濃度 B.增大壓強(qiáng) C.升高溫度 D.使用催化劑第31頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期三練習(xí)3： 設(shè)NO+CO2 2CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1；N2+3H2 2NH3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。對(duì)于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2變化情況為（ ） A.同時(shí)增大 B. 同時(shí)減小 C. v1減少，v2增大 D. v1增大，v2減小第32頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，1

16、4點(diǎn)48分，星期三練習(xí)4：在密閉容器里，通入x mol H2和y mol2()，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變? (1)升高溫度 ；(2)加入催化劑 ；(3)充入更多的H2 ；(4)擴(kuò)大容器的體積 ；(5)容器容積不變，通入氖氣 。 第33頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期三練習(xí)5：KClO3和NaHSO3間反應(yīng)生成Cl-和H+、SO42- 離子的速度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，已知反應(yīng)速率隨c(H+)的增加而加快，試說(shuō)明：(1)為什么反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率增大？ (2)反應(yīng)后期速率降低的主要原因是什么？ 反應(yīng)速率時(shí)間第34頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48分，星期三 增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（ ）對(duì)于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）A.活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B. 增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加C. 升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加 D.降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AAC D練習(xí)6：第35頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)48