2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)必刷題：原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵

1、PAGE15主題12:原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵命題一原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布1判斷下列說法的正誤正確的打“”,錯誤的打“”。12022年全國卷,12O2-和Na具有相同電子層結(jié)構(gòu)。22022年全國卷,10235g核素92235U發(fā)生裂變反應(yīng):92235U+01n3890Sr+54136Xe1001【解析】1O2-和Na都有10個電子,因此電子層結(jié)構(gòu)相同。2核素92235U發(fā)生裂變反應(yīng)92235U+01n3890Sr+54136Xe1001n,凈產(chǎn)生的中子(01n數(shù)為10-1=9,235【答案】1222022年全國卷,9a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個電子,b2-和c離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與

2、b同族。下列敘述錯誤的是。與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為1與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物的原子半徑是這些元素中最大的與a形成的化合物的溶液呈弱酸性【解析】由題中信息可知,a、b、c、d分別是H、O、Na、S。H與Na形成的二元化合物NaH中,H元素的化合價為-1,A項錯誤;O與其他三種元素可分別形成H2O、H2O2,Na2O、Na2O2,SO2、SO3等,B項正確;Na元素位于第三周期A族,在四種元素中原子半徑最大,C項正確;氫硫酸是一種弱酸,D項正確?！敬鸢浮緼命題二化學(xué)鍵、電子式的書寫1判斷下列說法的正誤正確的打“”,錯誤的打“”。12022年全國卷,8標(biāo)準(zhǔn)狀況下,

3、含有的共價鍵數(shù)為。22022年全國卷,1060g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA?！窘馕觥?1個CCl4分子中含有的共價鍵數(shù)為4,但是標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液體,因此無法判斷共價鍵數(shù)目。21個CH3CH2CH2OH分子中含有的共價鍵數(shù)目為11,因此60g丙醇CH3CH2CH2OH中存在的共價鍵總數(shù)為11NA?！敬鸢浮?22書寫電子式。12022年全國卷,26節(jié)選聯(lián)氨分子的電子式為。22022年全國卷,27改編硼氫化鈉NaBH4的電子式為。32022年大綱卷,27改編光氣的化學(xué)組成為COCl2,每個原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其電子式為?！敬鸢浮?H2NaHB3命題角度重點考查原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布

4、及其在元素推斷中的應(yīng)用、化學(xué)鍵類型的判斷、電子式的書寫以及正誤判斷備考啟示在復(fù)習(xí)中,應(yīng)以原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布、化學(xué)鍵的類型和特點為基礎(chǔ),掌握核外電子排布規(guī)律、化學(xué)鍵與物質(zhì)類型的關(guān)系,重點訓(xùn)練原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布在元素推斷中的應(yīng)用、電子式的書寫以及正誤判斷考點一原子構(gòu)成、同位素一、原子的構(gòu)成1原子的構(gòu)成粒子2原子中的四個數(shù)量關(guān)系1質(zhì)子數(shù)Z=核電荷數(shù)=。2質(zhì)量數(shù)A=。3陽離子的核外電子數(shù)=-所帶電荷數(shù)。如Mg2的核外電子數(shù)是。4陰離子的核外電子數(shù)=所帶電荷數(shù)。如S2-的核外電子數(shù)是。3元素符號周圍數(shù)字代表的信息二、理清三個概念1元素、核素、同位素的關(guān)系2同位素1天然存在的同一元素的各核素所占原

5、子百分?jǐn)?shù)一般。2常見的重要核素及其應(yīng)用核素92118用途核燃料用于考古斷代制示蹤原子【特別提醒】1現(xiàn)行元素周期表已發(fā)現(xiàn)的元素有118種,由于同位素的存在,核素的種數(shù)遠(yuǎn)大于118種。2不同核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù),如12H和13H;也可能具有相同的中子數(shù),如614C和816O;也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)三、“四同”概念的區(qū)別同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物概念相同、不同的同一種元素的不同原子互為同位素同種組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)互為同素異形體分子式相同、不同的化合物互為同分異構(gòu)體相似,在分子組成上相差一個或若干個原子團的物質(zhì)互稱同系物對象之間之間一般為有機化合物之間有機化合物之間化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同相似

6、,一定條件下可以相互轉(zhuǎn)變可能相似也可能不同相似實例11H、1金剛石與石墨、C60;紅磷與白磷CH3COOH與HCOOCH3甲烷、乙烷、丙烷;乙烯、丙烯;甲酸、乙酸【答案】原子元素化學(xué)中子質(zhì)子核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)Z中子數(shù)N質(zhì)子數(shù)10質(zhì)子數(shù)18質(zhì)量質(zhì)子電荷質(zhì)子數(shù)質(zhì)子中子質(zhì)子中子不變614C氫彈質(zhì)子數(shù)中子數(shù)元素結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)CH2原子單質(zhì)1判斷正誤正確的打“”,錯誤的打“”。134S原子核內(nèi)中子數(shù)為16。22H核外電子數(shù)為2。313C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1。4H3O和OH-中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。5H218O的摩爾質(zhì)量為20gmol-1【答案】123452下列敘述正確的是。和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子

7、數(shù)都相等B某元素的原子最外層只有一個電子,則它一定是金屬元素C任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子D同位素的不同核素的物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同【解析】40K的質(zhì)子數(shù)是19,中子數(shù)是21,40Ca的質(zhì)子數(shù)是20,中子數(shù)是20,A項錯誤;原子最外層只有一個電子的元素不一定是金屬元素,如氫元素是非金屬元素,B項錯誤;原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成,原子變成離子,變化的是核外電子,但核內(nèi)質(zhì)子不變,所以任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子,C項正確;同位素的不同核素間核外電子數(shù)相同,電子層排布相同,所以化學(xué)性質(zhì)相同,但物理性質(zhì)不同,D項錯誤?！敬鸢浮緾32022年上海,1中國科學(xué)技術(shù)名詞審

8、定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為钅立。關(guān)于116293Lv的敘述錯誤的是A原子序數(shù)為116B中子數(shù)為177C核外電子數(shù)為116D相對原子質(zhì)量為293【解析】對于116293Lv,質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=116,A、C兩項均正確;中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=293-116=177,B項正確;293為核素116293Lv的質(zhì)量數(shù),【答案】D,它的陰離子Xn-核外有個電子,wg這種原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為。AA(A-x+n【解析】該原子的中子數(shù)為A-n,wg該元素原子的物質(zhì)的量為wAmol,則中子的物質(zhì)的量為w(A-x【答案】C考點二核外電子排布一、核外電子排布1核外電子排布規(guī)律上

9、述規(guī)律之間是相互聯(lián)系的,不能獨立地應(yīng)用其中一條。如M層最多排18個電子,但鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,而不是。2原子結(jié)構(gòu)示意圖Mg2的結(jié)構(gòu)示意圖為;Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為。二、短周期元素的原子結(jié)構(gòu)特點1最外層電子數(shù)為1的元素有填元素符號,下同。2最外層電子數(shù)為2的元素有。3最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的元素有。4最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是。5最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是。6次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有。7內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有。8電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素有。9最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素有。10最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素是。【答案】低

10、高2n28218核電荷數(shù)電子數(shù)H、Li、NaHe、Be、MgBe、ArCOLi、SiLi、12ClHClC22-OH4+O3-O32-92235:92235+113890+54136001(01O3-O32-O3-O32-ol,而丙醇中含11個共價鍵,故1mol丙醇中含11NA個共價鍵,故B項錯誤;過氧化鈉與水反應(yīng)時,氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價,故當(dāng)生成氧氣時轉(zhuǎn)移電子即個,故C項正確;92235U發(fā)生裂變反應(yīng)92235U+1【答案】C2在給定的條件下,下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是。aqAgNH32OHaqAgaqMg【解析】工業(yè)上用氫氣與氮氣在高溫、高壓和催化劑的條件下反應(yīng)合成氨:3H2

11、N22NH3,氨氣通入氯化氫溶液中發(fā)生反應(yīng)NH3HClNH4Cl,所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn),A項正確;蔗糖為非還原性糖,與銀氨溶液不反應(yīng),B項錯誤;二氧化硅是酸性氧化物,和氯化氫不能反應(yīng)生成四氯化硅,C項錯誤;碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水,電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氯氣和氫氣,工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂的方法制備鎂,D項錯誤?！敬鸢浮緼3制備NH42FeSO426H2O實驗中,需對過濾出產(chǎn)品的母液H4+O42-H4+O42-H4+O42-O42-H4+olL-1和B反應(yīng)生成氣體的體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下2的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示D將反應(yīng)后的混合物過濾,濾液蒸發(fā)結(jié)晶所得固體為NaCl

12、和FeCl2的混合物【解析】nNaNO3=2molL-1=1mol,根據(jù)氮元素守恒,nNO3-=1mol,nHCl=10molL-1=5mol,根據(jù)氫元素守恒,nH=53Fe8H2NO3-3Fe22NO4H23822411則:n1Fe=,n1H=4mol,nNO=1mol。Fe2HFe2H21215-4則:n2Fe=,nH2=故nFe=2mol,則mFe=2mol56gmol-1=112g,A項錯誤;n氣體=nNOnH2=1mol=,V=nVm=mol-1=,B項正確;加入的鐵粉先與HNO3反應(yīng)生成Fe3,開始沒有產(chǎn)生Fe2,故圖像錯誤,C項錯誤;將反應(yīng)后的混合物過濾,濾液蒸發(fā)結(jié)晶,Fe2會發(fā)

13、生水解的氧化,D項錯誤?！敬鸢浮緽、R、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大,其中M的族序數(shù)和原子序數(shù)相等,R的單質(zhì)在空氣中的體積分?jǐn)?shù)最大,X、Y、Z同周期,且Xn在同周期元素離子中半徑最小,Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。下列說法正確的是。A氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YZ元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸與R可形成含非極性鍵的化合物3可在水溶液中制取【解析】根據(jù)上述條件經(jīng)分析可知,M為H,R為N,X為Al,Y為S,Z為Cl,非金屬性ZY,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性YZ,A項錯誤;Y元素的氧化物對應(yīng)的水化物可能為弱酸亞硫酸,B項錯誤;M與R可形成N2H4,含NH極性鍵、NN非極性鍵,C項正確;固體X2Y3為A

14、l2S3,在水中會發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),不能在水溶液中制備,D項錯誤?！敬鸢浮緾、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素?；衔锛子蒟、Z、W三種元素組成,常溫下L-1甲溶液的HNH3待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamolL-1NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度至少為molL-1。結(jié)果不需化簡4欲使上述銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在足量的NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需要30%的雙氧水g?！窘馕觥縩Cu=32.64g64gmol-1=,混合氣體的物質(zhì)的量為nNOnNO2=11.2L22.4Lmol-1=。1設(shè)NO為mol,NO2為ymol,由電子得失守恒得3y=2,根據(jù)氣體總物質(zhì)的量為得y=,解得=,y=,則VNO=mol-1,VNO2=mol-1。2銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和NO2,由N原子守恒可知,參加反應(yīng)的硝酸nHNO3=2nCuNO32nNOnNO2=2=。3當(dāng)Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀時,溶液中的溶質(zhì)為NaNO3,根據(jù)氮元素守恒,HNO3的物質(zhì)的量為nNanNOnNO2,nNa=nNaOH=aV10-3mol,nNOnNO2=,則原硝酸溶液的濃度至少為aV10