2022年高考化學(xué)押題預(yù)測卷（新課標Ⅰ卷）

1、PAGE202022年高考押題卷（1）【新課標卷】理科綜合能力測試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Br80第I卷（選擇題共42分）一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）7化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A高純度的SiO2對光有很好的折射和全反射作用，可以制成光電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能BCO2合成可降解的聚碳酸酯類塑料，實現(xiàn)“碳循環(huán)”，可有效減少“白色污染”C浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果D煤炭經(jīng)過干餾，石油經(jīng)分餾、裂化、裂解等化學(xué)變化處理，可獲得清潔能源和重要

2、的化工原料【答案】B【解析】試題分析：A高純度的SiO2對光有很好的折射和全反射作用，可以制成光導(dǎo)纖維，單質(zhì)硅可用于制作光電池，A錯誤；BCO2合成可降解的聚碳酸酯類塑料，實現(xiàn)“碳循環(huán)”，可減少白色污染，B正確；C浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了給水果保鮮，C錯誤；D分餾是物理變化，D錯誤，答案選B?？键c：考查化學(xué)與生活的判斷8常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A的溶液中：Na、SO32Bol/L的NaHCO3溶液中：NH4、Mg2、Br、AlO2【答案】A考點：考查離子共存判斷9有機物是一種高效麻醉劑，該有機物同分異構(gòu)體中含有羧基和氨基，且苯環(huán)上有2個取

3、代基的有（不考慮立體異構(gòu)）（）A18種B15種C13種D6種【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C9H11NO2，含有羧基和氨基，且苯環(huán)上有2個取代基，則兩個取代基可以是NH2和CH2CH2COOH或CH（CH3）COOH或CH2NH2和CH2COOH或CH2CH2NH2或CH（CH3）NH2與COOH，或CH3和CH（NH2）COOH，其在苯環(huán)上的位置均有鄰間對三種，共計3618種，答案選A。考點：考查有機物同分異構(gòu)體判斷10進行化學(xué)實驗時必須強化安全意識，下列做法正確的是（）A為避免試劑污染，用剩的藥品一定不能放回原試劑瓶B溫度計摔壞導(dǎo)致水銀灑落到地面上，應(yīng)立即用水沖

4、洗水銀C制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片D不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量的稀鹽酸沖洗【答案】C考點：考查化學(xué)實驗安全常識11已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，下圖表示在不同催化劑作用下其能量隨反應(yīng)進程的變化示意圖。下列說法正確的是（）A加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率Ba表示的催化劑效率高于b表示的催化劑效率C改變催化劑，既能改變反應(yīng)熱，也能改變活化能D該反應(yīng)可自發(fā)進行【答案】D【解析】試題分析：A、催化劑不能改變平衡狀態(tài)，A錯誤；B、a點活化能高，則a表示的催化劑效率低于b表示的催化劑效率，B錯誤；C、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)熱，C

5、錯誤，D、正反應(yīng)是體積增大的放熱反應(yīng)，屬于自發(fā)反應(yīng)，D正確，答案選D。考點：考查化學(xué)反應(yīng)的能量變化分析等12W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W的最外層電子數(shù)、電子層數(shù)和主族序數(shù)均相等。Y原子最外層電子數(shù)與W、X原子最外層電子數(shù)之和相等。X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍還多1個。Z是所在周期中主族元素原子半徑最大的元素。下列說法正確的是（）A離子半徑大小順序為：ZXYWBW、X、Y三種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價化合物CX、Y、Z三種元素與W元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高DX、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定顯中性【答案】C考點：考查元素周期表

6、的結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用13在t時，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，又知t時AgBr的KsolNaCN，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。（3）CN中C元素顯2價，N元素顯3價，則非金屬性N_C（填“”、“”或“”），請設(shè)計實驗證明：_。某化學(xué)興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。【實驗一】實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3。（4）b裝置的作用是。c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有。（5）實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）

7、的注射器，再關(guān)閉K2打開K1【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。已知：廢水中氰化鈉的最高排放標準為050mg/L。Ag2CNAg（CN）2，AgIAgI，AgI呈黃色，且CN優(yōu)先與Ag反應(yīng)。實驗如下：取2000mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1000104mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為150mL。（6）滴定終點的判斷方法是。（7）處理后的廢水是否達到排放標準（填“是”或“否”）?！敬鸢浮棵啃☆}2分（1）CNH2O2H2OHCO3NH3（2）4mol（3）；取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產(chǎn)生，說

8、明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性NC；（4）安全瓶，防止倒吸；Na2SO3（5）NaOH溶液（6）滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀（7）否考點：考查氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)制備實驗、物質(zhì)含量測定等實驗設(shè)計27（15分）氯化鍶晶體在工業(yè)上常用作鋁的緩蝕劑。工業(yè)上一般用難溶于水的的碳酸鍶（SrCO3）為原料（含少量鋇和鐵的化合物等），制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl26H2O）的過程為：已知：SrCl26H2O晶體在61時開始失去結(jié)晶水，100時失去全部結(jié)晶水；有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的olCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖一所示。

9、從反應(yīng)開始到10min，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率v（H2）_。下列說法正確的是_（填字母序號）。A達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為75%B5min后容器中壓強不再改變C達到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率增大D2min前v（正）v（逆），2min后v（正）v（逆）（2）某溫度下，在一恒壓容器中分別充入12molCO和1molH2，達到平衡時容器體積為2L，且含有04molCH3OH（g），則該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為_，此時向容器中再通入035molCO氣體，則此平衡將_（填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“向逆反應(yīng)方向”）移動。（3）若壓強、投料比n（CO）/n（H2）對反應(yīng)的影響如圖二所示，則圖中曲線所示的壓強

10、關(guān)系：ol、2858J/mol，則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是。（5）甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負極反應(yīng)式【答案】（1）06mol/（Lmin）（2分）；AB（2分）（2）50（1分）；逆反應(yīng)方向（1分）（3）（1分）；正反應(yīng)體積減小，投料比相同時，增大壓強平衡正向移動，氫氣的減?。?分）（4）CO2（g）3H2（g）CH3OH（l）H2O（l）H1309J/mol（3分）（5）CH3OH6e3CO324CO22H2O（2

11、分）考點：考查反應(yīng)熱、化學(xué)平衡影響因素，化學(xué)反應(yīng)速率，平衡常數(shù)概念計算以及原電池原理應(yīng)用等（二）選考題（15分。請考生從給出的3道小題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一小題計分）36【化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)】（15分）空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：（1）溴原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。目前從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)的。（2）步驟中氯氣氧化溴離子時在這樣的苦鹵，可得到液溴【答案】（1）281872818735（2）否（1分）；溴水、氯水均具有強氧化性，能漂白，則金剛砂的密度表達式為g/cm3?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d

12、104s1（2分）；CuO中銅的價層電子排布為3d94s0，Cu2O中銅的價層電子排布為3d10，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是（2分）（2）V形、正四面體（2分）；（1分）；硅烷為分子晶體，隨相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強，熔沸點升高（2分）（3）sp3（1分）；配位（1分）（4）原子晶體（1分）；12（1分）；或（2分）考點：考查電負性、雜化軌道、共價鍵、晶胞計算、原子核外電子排布等38【化學(xué)選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）有機化合物F是治療感冒藥的主要成分之一，能夠緩解感冒時帶來的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下：已知：；（R、R、R均代表烴基；X代表鹵素原子）A蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的53倍?；卮鹣铝袉栴}：（1）RH名稱為；A分子中最多有_個原子在同一個平面上。（2）D中含氧官能團的名稱為；E的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。反應(yīng)的反應(yīng)類型為。（4）B的消去反應(yīng)產(chǎn)物可以用于合成高分子化合物G，請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式