2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：6.2化學(xué)能與熱能（2）反應(yīng)熱的比較與計(jì)算（過(guò)題型）

1、PAGE13第2課時(shí)化學(xué)能與熱能2反應(yīng)熱的比較與計(jì)算過(guò)題型題型一反應(yīng)熱H的計(jì)算利用鍵能計(jì)算H或根據(jù)蓋斯定律計(jì)算、比較H是近幾年全國(guó)卷命題的必考點(diǎn)，特別是將熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算融合在一起的試題，很好的考查了考生對(duì)所學(xué)知識(shí)的靈活應(yīng)用和運(yùn)算能力。正確解答反應(yīng)熱計(jì)算的關(guān)鍵是合理設(shè)計(jì)反應(yīng)途徑，正確加減熱化學(xué)方程式。eqavs4al考法一利用鍵能計(jì)算H典例12022天津高考CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4gCO2geqo,suol14137454361075則該反應(yīng)的H_。解析H4ECH2ECO2ECO2EHH44132745Jmol1210752436Jmol1120Jmol1。答案

2、120Jmol1備考方略利用鍵能計(jì)算H的方法1計(jì)算公式H反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能。2計(jì)算關(guān)鍵利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的關(guān)鍵，就是要算清物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目，清楚中學(xué)階段常見(jiàn)單質(zhì)、化合物中所含共價(jià)鍵的種類(lèi)和數(shù)目。物質(zhì)化學(xué)鍵CO2C=OCH4CHol12NO2g=N2O4gH2mol1則反應(yīng)N2O5g=2NO2geqf1,2O2g的H_Jmol1。2全國(guó)卷，271CH4CO2催化重整反應(yīng)為CH4gCO2g=2COg2H2g。已知：Cs2H2g=CH4gH75Jmol1CsO2g=CO2gH394Jmol1Cseqf1,2O2g=COgH111Jmol1該催化重整反應(yīng)的H_Jmol1。3全國(guó)卷，282S

3、iHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3g=SiH2Cl2gSiCl4gH148Jmol13SiH2Cl2g=SiH4g2SiHCl3gH230Jmol1則反應(yīng)4SiHCl3g=SiH4g3SiCl4g的H為_(kāi)Jmol1。4北京高考，271近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下：反應(yīng)：2H2SO4l=2SO2g2H2OgO2gH1551Jmol1反應(yīng)：SsO2g=SO2gH3297Jmol1反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。解析1把已知兩反應(yīng)按順序編號(hào)為a、b，根據(jù)蓋斯定律，a式eqf1,2b式可得：N2O5g=2NO2geqf1,2O2gHmol1。2將題給

4、已知三個(gè)反應(yīng)依次編號(hào)為、，根據(jù)蓋斯定律，由2可得：CH4gCO2g=2COg2H2gH247Jmol1。3將題給兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、，根據(jù)蓋斯定律，由3可得：4SiHCl3g=SiH4g3SiCl4g，則有H3H1H2348Jmol130Jmol1114Jmol1。4由題圖可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SO22H2Oeqo=,suol1。答案12247311443SO2g2H2Og=2H2SO4lSsH2254Jmol1備考方略蓋斯定律應(yīng)用三步流程綜合訓(xùn)練1回答下列問(wèn)題：1用水吸收NO的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2NO2gH2Ol=HNO3aqHNO2aqHmol13HNO2aq=HNO3aq

5、2NOgH2OlHmol1反應(yīng)3NO2gH2Ol=2HNO3aqNOg的H_Jmol1。2已知：Al2O3s3Cs=2Als3COgH1mol12AlCl3g=2Als3Cl2gH2mol1由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。3煙氣主要污染物SO2、NO經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NO的含量。O3氧化煙氣中SO2、NO的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NOgO3g=NO2gO2gH1mol1NOgeqf1,2O2g=NO2gH2mol1則反應(yīng)3NOgO3g=3NO2g的H_Jmol1。解析：1將題給三個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、和，根據(jù)蓋斯定律可

6、知，3/2，則Hmol13mol1/2mol1。2把熱化學(xué)方程式顛倒過(guò)來(lái)，反應(yīng)熱的數(shù)值不變，符號(hào)相反可得2Als3Cl2g=2AlCl3gH3H2mol1。根據(jù)蓋斯定律，由可得Al2O3s3Cs3Cl2g=2AlCl3g3COgHH1H3mol1，即為Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式。3將熱化學(xué)方程式乘以2可得2NOgO2g=2NO2gH32H22mol1mol1。根據(jù)蓋斯定律，由可得3NOgO3g=3NO2gHH1H3mol1。答案：12Al2O3s3Cs3Cl2g=2AlCl3g3COgHmol132二氧化碳回收利用是環(huán)?？茖W(xué)研究的熱點(diǎn)課題。已知CO2經(jīng)催化加氫可合成

7、低碳烯烴：2CO2g6H2gCH2CH2g4H2OgH1幾種物質(zhì)的能量Jmol1如表所示在25、101ol1394052242則該反應(yīng)的H_Jmol1。2幾種化學(xué)鍵的鍵能Jmol1如表所示：化學(xué)鍵COHHCCHCHO鍵能/Jmol1803436615a463a_。解析：1HE生成物能量總和E反應(yīng)物能量總和52242403942Jmol1128Jmol1。2HE反應(yīng)物鍵能總和E生成物鍵能總和803443666154a4638Jmol1128Jmol1，解得a。答案：11282題型二反應(yīng)熱的大小比較對(duì)不同的反應(yīng)熱H進(jìn)行大小比較，是高考考查的又一種形式。對(duì)于可求得準(zhǔn)確數(shù)值的反應(yīng)熱H，直接比較反應(yīng)熱H

8、即可得出大小關(guān)系，而對(duì)于無(wú)法求得準(zhǔn)確數(shù)值的反應(yīng)熱：可通過(guò)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)來(lái)判定，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱H0一定大于放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱H0可求出H1H2；同一反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)不同，反應(yīng)熱也不同，比較時(shí)要考慮物質(zhì)的狀態(tài)變化時(shí)的吸熱或放熱情況，特別說(shuō)明的是放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱H為負(fù)數(shù)，放熱越多，H的值反而越小，如H2g與O2g反應(yīng)生成液態(tài)水還可生成氣態(tài)水時(shí)放熱較多，反應(yīng)熱H小。重難點(diǎn)撥1總體原則1比較H的大小時(shí)，必須把反應(yīng)熱的“”“”與反應(yīng)熱的數(shù)值看作一個(gè)整體進(jìn)行比較。對(duì)放熱反應(yīng)，放熱越多，H越??；對(duì)吸熱反應(yīng)，吸熱越多，H越大。2反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，則H不同。3同一物質(zhì)，狀態(tài)不同，反應(yīng)熱也不同。

9、如Ageqo,suol1，表示2molSO2g和1molO2g完全反應(yīng)生成2molSO3g時(shí)，放出的熱量為197J，實(shí)際上向密閉容器中通入2molSO2g和1molO2g，反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量要小于197J。2蓋斯定律比較法同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)如AgBg=CgH10AgBg=ClH20Cg=ClH30H1H3H2，H10，H20，H30，所以H2H1。同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)如SgO2g=SO2gH10SsO2g=SO2gH20Sg=SsH30H2H3H1，H10，H20，H30，所以H10,1molCuSO4s溶于水會(huì)使溶液溫度升高，為放熱反應(yīng)，故H20，根據(jù)蓋斯定律得到關(guān)系式H1H2H3，分析得到答案：H10，H30，H40CH1H2H3DH3H42H5解析：選C物質(zhì)的燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，則H1、H3、H4均小于0，故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；將題給的5個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、，根據(jù)蓋斯定律，故H1H2H3，C項(xiàng)正確；根據(jù)蓋斯定律，32，故3H3H42H5，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2已知：2CH3OHg3O2g=2CO2g4H2OlH12COgO2g=2CO2gH22H2gO2g=2H2OlH32H2gO2g=2H2OgH4COg2H2g=CH3OHgH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是AH10，H2H4CH1H22H