2022年高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)檢測(cè)：物質(zhì)的量、氣體摩爾體積

1、PAGE12課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)一、選擇題1教材改編題在中含有離子的個(gè)數(shù)和氧原子的質(zhì)量分別是A2molB32gC10234molD1mol64g解析：選B。含1molNa和oal2,4，故含離子數(shù)為；含2molO原子，mO2mol16gmol132g。2下列幾種說(shuō)法中正確的是A摩爾是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量B某物質(zhì)含有1023個(gè)微粒，含有這個(gè)數(shù)目微粒的物質(zhì)一定是1molC1mol氫氣分子可以表示為1molH2D硫酸的摩爾質(zhì)量為98g解析：選C。A項(xiàng)，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量；B項(xiàng)，1023個(gè)微粒是1mol，但含有這個(gè)數(shù)目微粒的物質(zhì)不一定是1mol，如含1023個(gè)Na

2、的Na2CO3為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)單位錯(cuò)誤。32022天津第一中學(xué)高三月考雙酚基丙烷Bol1B1molBolB,Meqf22g,44gmol1，nHCleqfV,Vmeqf,mol1，二者物質(zhì)的量相等，所以分子數(shù)相等，故D正確。51個(gè)硫原子的質(zhì)量是ag，1個(gè)12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法中正確的是該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為eqf12a,bmg該硫原子的物質(zhì)的量為eqfm,aNAmol該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAgag該硫原子所含的電子數(shù)為16NAABCD解析：選C。相對(duì)原子質(zhì)量為1個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量與1個(gè)12C原子質(zhì)量的eqf1,12的比值，該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為e

3、qf12a,b，正確；mg該硫原子的個(gè)數(shù)為eqfm,a，其物質(zhì)的量為eqfm,aNAmol，正確；該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAgmol1，不正確；ag該硫原子只有1個(gè)硫原子，1個(gè)硫原子所含電子數(shù)為16，故ag該硫原子所含的電子數(shù)為16，不正確。6如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是A所含原子數(shù)相等B氣體密度相等C氣體質(zhì)量相等D摩爾質(zhì)量相等解析：選A。左瓶與右瓶中氣體的物質(zhì)的量相等，N2、O2和NO分子均為雙原子分子，A項(xiàng)正確；N2、O2的比例不固定，氣體的質(zhì)量不一定相等，密度不一定相等，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)N2與O2的物質(zhì)的量相等時(shí)，摩爾質(zhì)量相等，其余情況摩爾質(zhì)量不相等，D

4、項(xiàng)錯(cuò)誤。7如圖所示，同溫同壓下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個(gè)氣球。A、B、C、D四個(gè)氣球中，與氯化氫所含原子數(shù)一定相等的是解析：選C。同溫同壓下，體積相等的氣球中，氣體的物質(zhì)的量相等。HCl是雙原子分子，只要混合氣體分子的平均原子數(shù)等于2即符合要求。A項(xiàng)中有可能等于2，B項(xiàng)一定大于2，C項(xiàng)一定等于2，D項(xiàng)一定大于2。氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)ol1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X，則eqfMX,VNA表示的是AVL該氣體的質(zhì)量以g為單位B1L該氣體的質(zhì)量以g為單位C1mol該氣體的體積以L(fǎng)為單位D1L該氣體中所含的分子

5、數(shù)解析：選B。在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X，則氣體物質(zhì)的量neqfX,NAmol，A以g為單位VL該氣體的質(zhì)量為eqfX,NAmolMgmol1，故A錯(cuò)誤；B該氣體的密度為eqfX,NAmolMgmol1VLeqfMX,VNAgL1，故B正確；C1mol該氣體的體積以L(fǎng)為單位為VeqfX,NA，故C錯(cuò)誤；D1L該氣體所含的分子數(shù)為eqfX,V，故D錯(cuò)誤。12下列敘述不正確的是A在0，105ol，則同溫同壓下這兩種氣體具有相同的體積，故C正確；CO和N2具有相同的摩爾質(zhì)量，同溫同壓下二者密度相同，故D正確。132022合肥第一次質(zhì)檢設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)

6、法正確的是A分子中含CH鍵的數(shù)目為BL1NH4Cl溶液中含有的NHeqoal,4數(shù)目為C和MgCO3的混合物中含有的陰離子數(shù)目為D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為解析：選C。若C2H6O為CH3OCH3，則分子中含CH鍵的數(shù)目為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于NHeqoal,4水解，故L1NH4Cl溶液中含有的NHeqoal,4數(shù)目小于，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為，則其與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NABL1亞硫酸溶液中含有

7、的H離子數(shù)為2NAC過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA解析：選C。AD2O的摩爾質(zhì)量為20gmol1，18gD2O的物質(zhì)的量為18g/20gmol1，則含有的質(zhì)子數(shù)為10NA9NA，H2O的摩爾質(zhì)量為18gmol1，18gH2O的物質(zhì)的量為18g/18gmol11mol，則含有的質(zhì)子數(shù)為110NA10NA，故A不正確。B亞硫酸是弱電解質(zhì)，不能發(fā)生完全電離，電離方程式為H2SO3HHSOeqoal,3，HSOeqoal,3HSOeqoal2,3，所含H數(shù)小于22NA2NA，故B不正確。C過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N

8、a2O22H2O=4NaOHO2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況得關(guān)系式O22e，生成氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故C正確。D2molNO與1molO2發(fā)生反應(yīng)2NOO2=2NO2，生成2molNO2，因?yàn)榇嬖?NO2N2O4，則產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故D不正確。二、非選擇題151的質(zhì)量為_(kāi)，其中含有_個(gè)水分子，氫原子的物質(zhì)的量為_(kāi)。2質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是_，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是_。32mol的CO2與3mol的SO3的分子數(shù)比是_；原子數(shù)比是_。4在某二價(jià)金屬的氯化物中含有，此氯化物的摩爾質(zhì)量為_(kāi)，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)。解析：1的質(zhì)量為1

9、8gmol1，含有水分子的個(gè)數(shù)為1023mol11023，氫原子的物質(zhì)的量為2。2根據(jù)nm/M可知，摩爾質(zhì)量最大的是SO2，其物質(zhì)的量最小，含有分子數(shù)最少；摩爾質(zhì)量最小的是H2，相同條件下物質(zhì)的量最大，其所占體積最大。3根據(jù)阿伏加德羅定律可知，2mol的CO2與3mol的SO3的分子數(shù)之比是23；原子數(shù)之比是233412。4二價(jià)金屬的氯化物可以表示為MCl2，在該二價(jià)金屬的氯化物中含，則氯化物的物質(zhì)的量為，該氯化物的摩爾質(zhì)量為95gmol1；該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為957124。答案：11023或或10232SO2H232312495gmol12416某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg

10、mol1，阿伏加德羅常數(shù)為NA。對(duì)質(zhì)量為mg的該氣體，求：1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的體積為_(kāi)L，密度為_(kāi)gL1，單個(gè)該氣體分子的體積為_(kāi)L。2該氣體所含的原子總數(shù)為_(kāi)個(gè)。3該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量約為_(kāi)g。解析：1該氣體的物質(zhì)的量為eqfm,Mmol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為eqfm,Mmolmol1eqf,ML；此時(shí)，1mol氣體的質(zhì)量為Mg，體積為，故密度為eqfM,gL1，單個(gè)分子的體積為eqf,NAL。2因?yàn)槭请p原子分子，原子總數(shù)為eqf2mNA,M。31mol氣體的質(zhì)量為Mg，單個(gè)分子的質(zhì)量為eqfM,NAg。答案：1eqf,MeqfM,eqf,NA2eqf2mNA,M3eqfM,NA17現(xiàn)

11、有和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為。回答下列問(wèn)題：1該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：_。2混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)：_用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。3將混合氣體依次通過(guò)如圖裝置，最后收集在氣球中。氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣球中收集到的氣體的體積為_(kāi)；氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為_(kāi)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。解析：1混合氣體的體積為，則其物質(zhì)的量為neqfV,Vmeqf,mol1，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為eqf,36gmol1。2設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為mol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，則根據(jù)混合物的質(zhì)量為可得2844y；根據(jù)氣體的物質(zhì)的量為可得y；聯(lián)立解

12、得，y；由于CO和CO2分子中均含1個(gè)碳原子，故和中共含原子，即個(gè)。3將混合氣體依次通過(guò)如圖裝置，則CO2會(huì)被NaOH溶液吸收，剩余CO被濃硫酸干燥后，收集在氣球中，即氣球中收集到的是干燥純凈的CO氣體。氣球中收集到的氣體為CO，故收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為28gmol1；氣球中的氣體為CO，其體積VnVmmol1；一個(gè)CO中含有14個(gè)電子，則中含有電子的物質(zhì)的量為14，即電子總數(shù)為。答案：136gmol12328gmol118欲測(cè)定金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量。請(qǐng)利用下圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置每個(gè)儀器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。完成下列各題：1各種儀器連接的先后順序應(yīng)是用小寫(xiě)字母表示_接_、_接_、_接_、_接_。氣流從左到右2連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步，其先后順序是_填序號(hào)。待試管B中的溫度恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)得量筒C中水的體積為VamL；擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱(chēng)量，得質(zhì)量為mg，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；檢查裝置的氣密性；旋開(kāi)裝置A中分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當(dāng)鎂完全溶解時(shí)再關(guān)閉這個(gè)活塞，這時(shí)A中共放入水VbmL。3根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為_(kāi)。4若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會(huì)使所測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)_填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”。解析：根據(jù)實(shí)