2022年高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)檢測：化學(xué)鍵與分子間作用力

1、PAGE9課后達(dá)標(biāo)檢測1氮元素、氧元素是空氣組成的主要元素，可以形成多種化合物。請回答以下問題：1基態(tài)氮原子的價電子排布式是_，氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為_個。2肼N2H4分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2氨基取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是_；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_。3H可與H2O形成H3O，H3O中氧原子采用_雜化。H3O中HOH鍵角比H2O中HOH鍵角大，原因為_。答案：12s22ol氯吡苯脲，斷裂_個鍵、斷裂_個鍵。4波爾多液是果農(nóng)常用的一種殺菌劑，是由硫酸銅和生石灰制得。若在波爾多液的藍(lán)色沉淀上，再噴射氨水，會看到沉淀溶解變成藍(lán)色透明溶

2、液，得到配位數(shù)為4的配合物，其化學(xué)式為_。5上述沉淀溶解過程的離子方程式為_。解析：1氮原子在氯吡苯脲中以兩種形式出現(xiàn)，一種是NC，另一種是NC，前者sol晶體L中含有鍵的數(shù)目為_。3G與M可形成MG3與MG2，MG3分子的空間構(gòu)型是_，MG2中M原子的雜化方式是_。4在EA42RMG42中存在的化學(xué)鍵除極性鍵外，還有_填字母。a離子鍵b氫鍵c配位鍵d金屬鍵解析：根據(jù)題意，可知A、R分別是氫和銅，D、G、L、M分別是碳、氧、硅和硫，E是氮。1N和O處于同一周期，但是N位于第A族，2ol晶體硅中含有2NA個鍵。3SO3中成鍵電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為eqf623,20，所以價電子對數(shù)為3，價電子

3、對互斥模型為平面三角形，分子空間構(gòu)型為平面三角形。SO2中成鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為eqf622,21，所以價電子對數(shù)為3，有3個雜化軌道，即sol1HFnFHF冰OHONH3nNHN答案：1F1s22s22olC60Cl10分子中含有碳碳單鍵的數(shù)目為_。5已知配合物CrCl36H2O的中心離子Cr3的配位數(shù)為6，向含6H2O的溶液中滴加2molL1AgNO3溶液，反應(yīng)完全后共消耗AgNO3溶液50mL，則該配離子的化學(xué)式為_。答案：13d52平面三角形COeqoal2,33solNiCO4中含有_mol鍵。4一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)如下圖所示的水合物晶體，其相關(guān)

4、參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。參數(shù)分子分子直徑/nm分子與H2O的結(jié)合能E/Jmol1CH4CO2“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是_。為開采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是_。解析：1非金屬性越強(qiáng)，則電負(fù)性越大，故H、C、O的電負(fù)性依次增大。2CO2是由非金屬元素形成的分子晶體，a選項正確；CH4分子是正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，b選項錯誤；CH4和CO2都是分子晶體，分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高，c選項錯誤；CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，故碳原子的雜化類型是solNiCO4中含有8mol鍵。4可燃冰中存在范德華力，另外水分子間還存在氫鍵。分子與H2O的結(jié)合能越大表明越