2022-2023年度 名師 《原電池》基礎(chǔ)練習

1、PAGE7第一節(jié)原電池1有關(guān)原電池的下列說法中正確的是A在外電路中電子由正極流向負極B在原電池中負極發(fā)生還原反應C陽離子向正極方向移動D原電池中正極一定是不活潑金屬2理論上不能設計為原電池的化學反應是g2O2gCO2g2H2OlH0aqNaOHaqNaNO3aqH2OlH0gO2g2H2OlH0aqFes3FeCl2aqHY極上發(fā)生的是還原反應,Y極上發(fā)生的是氧化反應5在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片,下列敘述正確的是O4B電子通過導線由銅片流向鋅片2逸出2逸出6在銅鋅硫酸構(gòu)成的原電池中,當導線中有1mol電子通過時,理論上的兩極變化是鋅片溶解32.5 g鋅片增重32.5 g銅片

2、上析出1 gH2銅片上析出1molH2ABCD7如圖所示裝置,電流計G發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時A極逐漸變粗、B極逐漸變細,C為電解質(zhì)溶液,則A、B、C應是下列各組中的是Zn,B是Cu,C為稀硫酸是Cu,B是Zn,C為稀硫酸是Fe,B是Ag,C為AgNO3溶液是Ag,B是Fe,C為AgNO3溶液8如圖所示的裝置中,在產(chǎn)生電流時,以下說法正確的是是陰極,石墨是陽極33溶液電極9根據(jù)下圖,可判斷出下列離子方程式中錯誤的是sCd2aq2AgaqCdsaqCdsCosCd2aqaqCds2AgsCd2aqaqCos2AgsCo2aq10某化學興趣小組同學設計如圖裝置:回答下列問題:1正極的電極反應式為。2鹽橋的作

3、用是向甲、乙兩燒杯中提供Cl-和K,使兩燒杯中的溶液保持電荷守恒,反應過程中Cl-進入填“甲”或“乙”燒杯。3該電池反應的離子方程式為。參考答案1解析:在外電路中,電子從負極流向正極;原電池中負極發(fā)生氧化反應;隨著反應的進行,陽離子在正極被還原,所以電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動;原電池中一般正極金屬比負極金屬活潑性差,但不一定是不活潑金屬。答案:C2解析:原電池反應均是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應,選項A、C、D均屬氧化還原反應,理論上可以設計成原電池,而選項B是非氧化還原反應,不能設計成原電池。答案:B3解析:由待測氣體及產(chǎn)物的化合價可知NO2、Cl2作正極,CO、H2S作負極,A選項錯誤

4、;由H2S氧化后產(chǎn)物為H2SO4可知,電解質(zhì)溶液為酸性,電極反應式中不能有OH-,C選項錯誤;D選項,H2S分子參與反應時,硫元素的化合價升高8價,而CO分子參與反應時,碳元素的化合價只升高2價,錯誤。答案:B4解析:由圖可知,電子的流動方向是X外電路Y,則電流的方向就為Y外電路X;X為原電池的負極,Y為正極,X的活動性比Y的強;X極應發(fā)生氧化反應,Y極應發(fā)生還原反應。答案:C5解析:題干所述裝置屬于原電池裝置,負極反應式:Zn-2e-Zn2,正極反應式:2H2e-H2,電子由負極流出經(jīng)過外電路流向正極。為形成閉合回路,溶液中的陰離子向負極移動,陽離子向正極移動。因此可知選項D正確。答案:D6解析:負極:Zn-2e-Zn21mol正極:2H2e-H21mol所以Zn溶解32.5 g,銅片上放出1 gH2,正確。答案:A7解析:B極逐漸變細,說明B極是負極;A極逐漸變粗,說明A極是正極,電解質(zhì)溶液必須含有金屬陽離子。答案:D8解析:由于Fe2FeCl33FeCl2,所以Fe為負極,石墨為正極。負極反應式為Fe-2e-Fe2,正極反應式為2Fe32e-2Fe2。鹽橋中的陰離子移向負極區(qū)域。答案:D9解析:根據(jù)原電池知識,金屬活動性:負極正極,可得三種金屬的活動性順序應為:CdCoAg,則選項中符合此關(guān)系的置換反應成立。答案:A10解析:該裝置是帶鹽橋的原電池