廣東省汕頭市大布初級中學高三化學上學期期末試卷含解析

1、廣東省汕頭市大布初級中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已 2006年8月28日上午，我國首條纖維乙醇生產(chǎn)線河南天冠集團3000噸級纖維乙醇項目，在鎮(zhèn)平開發(fā)區(qū)開工奠基。這一項目打破了過去單純以糧食類原料生產(chǎn)乙醇的歷史，使利用秸稈類纖維質原料生產(chǎn)乙醇成為現(xiàn)實。下列有關說法中不正確的是：（）A用這種纖維乙醇部分替代成品油，有助于緩解日益增長的成品油需求。B這一項目不僅使秸稈類廢物得到科學利用，而且能為國家節(jié)約大量糧食。C乙醇能部分替代汽油作車用燃料是因為乙醇與汽油組成元素相同，化學成分相似。D

2、摻入10燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽車尾氣中一氧化碳排放量下降。參考答案：答案：C2. 2011年世界地球日活動主題為“倡導綠色消費、支持綠色生產(chǎn)、共建綠色家園”。下列說法不符合這一主題的是A推進傳統(tǒng)能源清潔利用，大力發(fā)展清潔能源B推廣燃煤發(fā)電，停建核電站，以防核泄事故發(fā)生C推廣使用節(jié)能環(huán)保型汽車，開發(fā)清潔能源公交車D設計綠色化工工藝，提高反應的選擇性和原子利用率參考答案：B略3. 某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質的量濃度相等）50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（標況）2.24L3.36L3.3

3、6L則下列分析推理中不正確的是（）A鹽酸的物質的量濃度為3.0 mol/LB根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質量分數(shù)C加入混合物9.2g時鹽酸過量D15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應參考答案：BD考點：鈉的重要化合物；化學方程式的有關計算.專題：計算題分析：A、求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)進行，如隨著混合物質量增加，二氧化碳氣體量不再增加，表明鹽酸全部反應完，由表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應生成二氧化碳3.36L，結合H+HCO3=H2O+CO2計算n（HCl），再利用c=計算；B、由表中數(shù)據(jù)可知，故加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，固體混合物的總質量及產(chǎn)生標準狀況

4、下的二氧化碳氣體的體積可以計算出NaHCO3的質量分數(shù)；C、由于固體混合物從9.2 g15.7 g，二氧化碳氣體的體積還在增加，故加入9.2 g混合物時鹽酸過量；D、加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，根據(jù)固體混合物與氣體的比例關系計算產(chǎn)生3.36 L二氧化碳所需固體質量計算判斷解答：解：A、求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)進行，如隨著混合物質量增加，二氧化碳氣體量不再增加，表明鹽酸全部反應完，由表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應生成二氧化碳3.36L，結合H+HCO3=H2O+CO2可知n（HCl）=0.15mol，故鹽酸的濃度為=3mol/L，故A正確；B、由表中數(shù)據(jù)可知，故加入9.

5、2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，固體混合物的總質量及產(chǎn)生標準狀況下的二氧化碳氣體的體積可以計算出混合物中二者各自的質量，故可以計算NaHCO3的質量分數(shù)，故B錯誤；C、由于固體混合物從9.2 g15.7 g，二氧化碳氣體的體積還在增加，故加入9.2 g混合物時鹽酸過量，故C正確；D、加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，根據(jù)固體混合物與氣體的比例關系可知，產(chǎn)生3.36 L二氧化碳所需固體質量為9.2g=13.8 g，此時鹽酸恰好完全反應，混合物有剩余，故D錯誤；故選BD點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，根據(jù)二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反應式是關鍵，再根據(jù)氣體

6、體積與固體質量關系進行解答4. 以Pt為電極，解含有0.10molCu2+和0.10molM3+的溶液，陰極析出固體物質的質量m(g)與溶液中通過電子的物質的量n(mol)的關系如圖所示。則離子的氧化能力由大到小的排列正確的是AM3+Cu2+ H+BCu2+ H+M3+CM3+ H+Cu2+D條件不足，難以確定參考答案：B5. 下列溶液中通入足量SO2后，最終一定會出現(xiàn)沉淀的是A、Na2S B.BaCl2 C.Ba(NO3)2 D.Ca(OH)2參考答案：AC6. 氣體X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清石

7、灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生。對于氣體X的成分，下列說法正確的是()A一定含有HBr，可能含有CO2B一定不含CO2C一定不含Cl2和CO2D可能含有CO2和Cl2參考答案：A略7. 向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標)的關系如圖所示，則溶液中三種離子的物質的量之比為A212 B122 C221 D924參考答案：B8. 關于鹽類的水解反應的說法正確的是 A溶液呈中性的鹽一定是強酸與強堿生成的鹽B含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小DNa2 S水解的離子方程式為：S2+2H2OH2S

8、+2OH-參考答案：C9. 某溶液中可能含有Na、NH4+、Ba2、SO42-、I、S2。分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（ ）ANa BSO42- CBa2 DNH4+參考答案：A略10. 在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發(fā)生反應： 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H 0。有關該反應的描述正確的是： A在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說明上述可逆反應已達平衡B由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎珽和H 都減小C圖2中010min內該反應的平均速率v(CO

9、)=0.03mol L-1 min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(NO2)的變化曲線為dD圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1T2，K1K2參考答案：C略11. 欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質，應加入的試劑是A飽和(NH4)2SO4溶液 B濃硝酸 C95%酒精 D乙酸鉛溶液參考答案：A略12. 下表各選項中，是通過X和Y發(fā)生置換反應得到W的一組是（ ）ABCDXCOFe2O3Na2O2FeCl3YFe2O3AlH2OCuWFeAl2O3O2CuCl2參考答案：B略13. 離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含

10、義反應中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應中有顏色變化反應中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗的方法不合理的是（ ）A. NH4氣體法 B. I沉淀法 C. Fe3顯色法 D. Ca2氣體法參考答案：答案：D14. 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是（）操作現(xiàn)象結論A滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IB向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+AABBCCDD參考答案：A考點：常見陰

11、離子的檢驗；常見陽離子的檢驗專題：物質檢驗鑒別題分析：A氯水中的氯氣和碘離子反應生成碘單質，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來而顯紫色；B亞硫酸根離子滴加稀硝酸會被硝酸氧化成硫酸根離子，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成；C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子、無鉀離子；D滴加稀氫氧化鈉溶液，加熱，試紙不變藍，說明原溶液中無銨根離子；解答：解：A原溶液為無色溶液說明原溶液中無碘單質，氯水中的氯氣和碘離子反應生成碘單質，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，故

12、A正確；B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，不能說明原溶液中有硫酸根離子，因為亞硫酸根離子滴加稀硝酸會被硝酸氧化成硫酸根離子，再滴加Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，故B錯誤；C黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗K+需通過藍色鈷玻璃觀察火焰，正確操作為：用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈淺紫色說明有鉀離子，該選項中火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子不一定有鉀離子，故C錯誤；D氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時，滴加稀NaOH溶液不會放出NH3，故D錯誤；故選A點評：本題考查碘離子、硫酸根離子、鉀離子和銨根離子的檢驗，掌握常見

13、離子的檢驗方法是解答的關鍵，注意排除其它離子的干擾，題目難度不大15. 能大量共存于同一溶液中，且當加入另一種強電解質使水電離出的c（H+）=11013 mol/L時又一定能發(fā)生反應的離子組是（ ）Na+、Ba2+、Cl、HCO3 K+、NH4+、CH3COO、SO42Ca2+、Cu2+、NO3、SO32 Fe3+、Na+、SCN、ClAl3+、Na+、HCO3、NO3 Fe2+、Na+、NO3、IAg+、NH4+、OH、NO3 Na+、K+、CH3COO、NO3A BC D參考答案：A離子之間不發(fā)生任何反應，可存在于同一溶液中，HCO3既能與OH反應也能與H+反應而不能大量存在，故選；離子可

14、大量共存于同一溶液中，堿性條件下NH4+不能大量存在，酸性條件下CH3COO不能大量存在，故選；Ca2+、Cu2+與SO32反應生成沉淀而不能大量共存，故不選；Fe3+與SCN發(fā)生絡合反應而不能大量共存，故不選；Al3+與HCO3發(fā)生互促水解反應而不能大量共存，故不選；離子可大量共存于同一溶液中，但在酸性條件下Fe2+、I與NO3發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，在堿性條件下Fe2+不能大量存在，故選；Ag+、NH4+、OH不能大量共存，故不選；無論在酸性還是堿性條件下離子之間都不發(fā)生任何反應，可大量共存，故不選故選A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）已知在pH為45的溶

15、液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解某學生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質量其實驗流程如下圖所示：試回答下列問題：（1）步驟所加入的A的化學式為_；加入A的作用是_ _；沉淀物B是_（填化學式）（2）步驟中所用部分儀器如圖所示：則A、應接直流電源的_極B電極上發(fā)生的電極反應式為_（3）下列實驗操作屬必要的是_（填字母，下同），屬不必要的是_ A稱量電解前電極的質量 B電解后電極在烘干前，必須用蒸餾水沖洗 C剩下電解后電極上的銅，并清洗、稱量 D電極在烘干稱重的操作中必須按：烘干稱重再烘干再稱重進行兩次E在空氣中烘干電極，必須采用低溫烘干法（4）電解后向溶液中加入石蕊試

16、液，觀察到的現(xiàn)象是_（5）銅的相對原子質量的計算式為_（6）步驟的變化中，從能量轉化的角度看是_能轉化為_能與_能參考答案：（1）CuO ； 與H+反應，調節(jié)溶液的pH在45之間使Fe3+完全水解 Fe（OH）3 （2）負 4OH4e-=2H2O+O2（3）A、B、D、E ； C （4）溶液變?yōu)榧t色 ；（5）（6）電 ， 化學 ， 內略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質。（1）C元

17、素在周期表中的位置 。（2）寫出C元素的單質從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質的離子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應時轉移電子數(shù)是：_（4）B元素的單質在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1則BO3(g)若完全分解成B(s)時反應的熱化學方程式為：_（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);H 92.4kJ/mol當合成氨反應達到

18、平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如右圖所示。圖中t1 時引起平衡移動的條件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是 。參考答案：（1）第三周期第 A族 （3分）（2）S2-Cl2= 2Cl +S （3分） (3)0.5NA （3分）(4) BO3(g)B(s) +3/2 O2(g) H395.1kJmol-1（3分）（5）加壓 t2t3 （3分）18. （14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、 C、D含有相同的金屬離子，其轉化關系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。請回答下列問題(l)這種金屬離子的離子結構示意圖為_;(2)X的電子式_;(3)B中