廣東省汕頭市豐華學校高一化學期末試卷含解析

1、廣東省汕頭市豐華學校高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列分離物質的方法中，根據(jù)微粒大小進行分離的是（ ）A、萃取 B、過濾 C、蒸發(fā) D、升華參考答案：B略2. 對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（）A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入稀鹽酸溶液沒有產(chǎn)生白色沉淀，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案

2、：C【考點】化學實驗方案的評價【分析】A生成的氣體可能為二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫根等離子，不一定含有碳酸根離子；B生成的沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子；C加入稀鹽酸排除了干擾離子，再加入氯化鋇生成的白色沉淀只能為硫酸鋇；D生成的沉淀可能為碳酸鈣，原溶液中可能含有鈣離子【解答】解：A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體可能為二氧化硫，原溶液中可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫根離子，不一定有CO32，故A錯誤；B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，該沉淀可能為AgCl，原溶液中可能含有銀離子，

3、不一定有SO42，故B錯誤；C加入稀鹽酸溶液沒有產(chǎn)生白色沉淀，排除了干擾離子，然后再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中一定有SO42，故C正確；D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，該沉淀可能為CaCO3，溶液中可能含有Ca2+，不一定有Ba2+，故D錯誤；故選C【點評】本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，明確常見離子的性質為解答關鍵，注意檢驗離子存在時，必須排除干擾離子，確保檢驗方案的嚴密性，試題有利于培養(yǎng)學生的分析能力及化學實驗能力3. 在某無色透明的溶液中,下列各組離子能大量共存的是 （ ）w_w w. k#s5_u.c o*m A.K+,H+

4、,I-,SO32- B.Mg2+,Cu2+,Cl-,SO42-C.K+,Na+,Br-,MnO4- D.K+,OH-,S2-,NO3-參考答案：D4. 常溫下某溶液中由水電離的c(H+) = 110-10 mol/L，該溶液中溶質不可能是（考察pH知識）ANaHSO4 BAl2(SO4)3 CNaOH DHCl參考答案：B略5. 2015年4月15日江蘇揚州某廠發(fā)生氣體泄漏，空氣中彌漫著黃綠色刺鼻氣味的氣體，則該氣體可能為()AN2 BCl2CNO2 DSO2參考答案：B解析：Cl2為黃綠色氣體。6. 根據(jù)下列反應判斷有關物質的還原性由強到弱的順序正確的是（ ）H2SO3+I2+H2O2HI+

5、H2SO4 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3A. NOFe2+H2SO3IB. IH2SO3Fe2+NOC. Fe2+IH2SO3NOD. H2SO3IFe2+NO參考答案：D【分析】根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律：氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，再根據(jù)化合價升降，找到每個反應中的還原劑和還原產(chǎn)物，可以做出判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)反應還原性：H2SO3I；根據(jù)反應，還原性：IFe2+；根據(jù)反應，還原性：Fe2+NO。所以還原性：H2SO3IFe2+NO。故選D。7. 同種元素的不同微

6、粒，它們的( )A電子層數(shù)相同 B質子數(shù)不一定相同 C相對原子質量一定相同 D化學性質一定相同 參考答案：B略8. 下列說法中正確的是A樹狀分類法是唯一能表示物質分類的方法B等濃度、等體積的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1C向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀溶解D膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質是其透過濾紙的性質不同參考答案：C略9. 下列關于氯氣及氯水的說法不正確的是 （ ）A. 氯氣是雙原子分子，可用作消毒劑 B. 氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰C. 光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是氧氣 D. 久置的氯水不再具有氧化性參考答案：D略10. 生活中食物腐敗

7、都是氧化還原反應，下列化學反應類型中一定是氧化還原反應的是 A化合反應 B分解反應 C復分解反應 D置換反應參考答案：D11. 下列不是海水淡化主要方法的是（）A電解法 B離子交換法C電滲析法 D干餾法參考答案：AD解：A電解時，分別在兩極生產(chǎn)氧氣和氫氣，不能得到純凈的水，故A選；B通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達到淡化海水的目的，故B不選；C利用電滲析法可使相應的離子通過半透膜以達到硬水軟化的效果，故C不選；D干餾為復制的物理、化學變化，不是海水淡化的方法，故D選；故選AD12. 有關如圖所示裝置的敘述不正確的是 A、該裝置內(nèi)可發(fā)生原電池反應 B、該裝置中Pt為正極，電極反應為：

8、O2+2H2O+4e-=4OH- C、溶液中會出現(xiàn)紅褐色的沉淀 D、該裝置中Fe為陰極，電極反應為：Fe2e-+2OH-=Fe(OH)2參考答案：D略13. 在1L 1mol/L的氨水中，下列有關說法正確的是 ANH3H2O為1mol ，溶質質量為35gBNH4+為1mol ，溶質質量為18g C溶解狀態(tài)的NH3分子為1mol，溶質質量為17gD氨水中NH3、NH3H2O、NH4+三種微?？偟奈镔|的量為1mol 參考答案：D略14. 分類法在化學科學中起著非常重要的作用，下列各組物質中，前者從屬于后者的是（）A. 金屬，化合 B. 強酸，強堿C. 泥沙，膠體 D. 化合物，純凈物參考答案：DA

9、、金屬屬于單質，不是化合物，單質與化合物屬于并列關系，故A錯誤；B、強酸和強堿均屬于化合物，二者為并列關系，故B錯誤；C、泥沙不是膠體，二者不是從屬關系，故C錯誤；D、純凈物分為單質和化合物，即單質屬于純凈物，故D正確。故選D。15. 為除去CO2氣體中混有少量雜質SO2氣體,應選用的試劑是 ANa2CO3溶液 B飽和NaHCO3溶液 CNaOH溶液 DBa（OH）2溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分） 純堿中常含有少量的NaCl等雜質，下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數(shù)。圖中：空氣某溶液純堿某溶液堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO2，又能吸

10、收H2O）其實驗步驟是：a按上圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性。b準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量（設為m1 g）。c準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內(nèi)。d從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止。e準確稱量干燥管D的總質量（設為m2 g）。根據(jù)上述實驗回答下列問題：（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是_ 。裝置A中盛裝的液體“2”應選用_，（2）在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑是_ ；如果撤去裝置C，則會導致測定結果_（填“偏大”“偏小”或“不變”）（3）裝置E的作用是_（4）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2

11、CO3的質量分數(shù)的數(shù)學式為_（用m1、m2、n表示）參考答案：(1)將裝置中的CO2全部趕入D中(2) 偏大(3)除去空氣中的(O2和H2olg) 106（m2m）(4)m(NA2CO3)%=44N100%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 元素周期表是學習物質結構與性質的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、M、Q、R分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題：(1)寫出下列元素的符號：B_、D_、H_。(2)M元素的原子結構示意圖為_。(3)Q元素在元素周期表中的位置為_。Q的單質常溫下為_色液體，氧化性比R的單質氧化性_（填“強”或“弱

12、”）。(4)G與E中金屬性較強的是_（填元素符號），其理由是_。參考答案：(1)N O Al (2) (3)第四周期A族 深紅棕 弱 (4)K K的原子半徑大于Na，K比Na更容易失電子【分析】根據(jù)元素在周期表的位置判斷元素，然后根據(jù)元素的位置與原子結構的關系可畫出原子結構示意圖、利用元素及化合物知識判斷其單質在通常情況下的存在狀態(tài)，利用同一主族元素的性質遞變規(guī)律判斷單質的氧化性的強弱及元素金屬性強弱的原因，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)元素在周期表的位置可確定B是N元素，D是O元素，H是Al元素；(2)M元素是C元素，原子核外有6個電子，電子排布為2、4，故其原子結構示意圖為；(3)根據(jù)元

13、素的位置與原子結構的關系可知R是Cl元素，Q元素是Br元素，在元素周期表中的位置為第四周期A族；Q的單質常溫下為液色液體，由于同一主族的元素從上到下原子半徑逐漸增大，獲得電子的能力逐漸減弱，所以單質的氧化性逐漸減弱，所以Br2的氧化性比Cl2的單質氧化性弱；(4)根據(jù)元素在周期表的位置可知G是Na元素，E是K元素，由于二者在周期表中位于同一主族，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑KNa，原子半徑越大，元素原子失去電子的能力就越強，元素的金屬性就越強，所以金屬性較強的是K元素。18. 在NaCl、NaOH、Na2O2、O2、H2O2、HCl中。只含有離子鍵的是 _，只含有極性鍵的是 ，只含有非極性鍵的

14、是 ，既含有離子鍵又含有極性鍵的是 ，既含有離子鍵有含有非極性鍵的是 ，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_。參考答案：(6分，每空1分)NaCl，HCl，O2，NaOH，Na2O2， H2O2略19. 在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀并回答下列問題：成分成分的質量（g）摩爾質量（g?mol1）蔗糖25.00342硫酸鉀0.87174阿司匹林0.17180高錳酸鉀0.316158硝酸銀0.02170（1）下列“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質的量濃度為 mol/L（要求：用原始數(shù)據(jù)寫出表達式即可，不需要化簡與計算）（2）配制上

15、述“鮮花保鮮劑”所的儀器有燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平（帶砝碼）、 （填所缺儀器的名稱）（3）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是 A定容時，俯視容量瓶刻度線B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理（4）若要配制0.5mol/L 500mL的硫酸溶液，則：所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84gcm3的濃硫酸的體積為 （計算結果保留一位小數(shù)）mL；如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用 mL量筒最好；配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸稀釋，稀釋時操作方法是

16、參考答案：（1）0.024mol/L；（2）500mL容量瓶；膠頭滴管；（3）BD；（4）13.6；15；將濃硫酸沿燒杯壁注入水中并用玻 璃棒不斷攪拌【考點】配制一定物質的量濃度的溶液【分析】（1）K+來自高錳酸鉀、硫酸鉀的電離，由n=計算高錳酸鉀、硫酸鉀的物質的量及所含鉀離子的物質的量，依據(jù)C=計算；（2）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序；（3）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據(jù)c=分析判斷；（4）依據(jù)C=計算濃硫酸的物質的量濃度，溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變，據(jù)此計算需要濃硫酸體積；依據(jù)濃硫酸體積選擇合適規(guī)格量筒；依據(jù)濃硫酸稀釋的正確操作解答；【解答】解：（1

17、）高錳酸鉀的物質的量為n（KMnO4）=0.002mol；硫酸鉀的物質的量為n（K2SO4）=0.005mol，n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4）=0.002mol+20.005mol=0.012mol，所以c（K+）=0.024mol/L；故答案為：0.024mol/L；（2）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒23次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以需儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙外、500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒（可用可不用）等，故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；（3）A定容時，俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A不選；B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故B選；C容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈，氯化鈉能夠與硝酸銀反應，導致溶質的物質的量偏小，產(chǎn)生誤差，故C不選；D定容搖勻后發(fā)