廣東省梅州市梓皋中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、廣東省梅州市梓皋中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 烷烴是單烯烴R和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物，則R可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種參考答案：C分析：烯烴中碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應(yīng)，加成產(chǎn)物中相鄰的兩個(gè)碳原子上均連有氫原子，烷烴中相鄰的兩個(gè)碳原子上均連有氫原子，此兩個(gè)碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴碳碳雙鍵的位置，據(jù)此分析作答。詳解：烯烴中碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應(yīng)，加成產(chǎn)物中相鄰的兩個(gè)碳原子上均連有氫原子，烷烴中相鄰的兩個(gè)碳原子上均連有氫原子，此兩個(gè)碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴

2、碳碳雙鍵的位置，如圖標(biāo)號(hào)處為碳碳雙鍵位置所在，R的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有6種，答案選C。2. 下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是參考答案：D略3. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是 （ ） A. CO2的比例模型： BNH4Cl的電子式為： C. 丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3(CH2)2CH3 D. O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖： 參考答案：C略4. 下列化合物中，既顯酸性又能發(fā)生加成反應(yīng)的是（ ） A. CH2=CHCH2OH B. CH3COOH C. CH2=CHCOOC2H5 D. CH2=CHCOOH參考答案：D5. 下列離子方程式正確的是( )。A鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe 6H+ = 2Fe3+

3、 3H2B鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe Cu2+ = CuFe2+C氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2H+ = Mg2+2H2OD碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32- + 2H+= CO2 +H2O參考答案：C略6. 不符合A族元素性質(zhì)特征的是A. 從上到下原子半徑逐漸減小 B. 易形成1價(jià)離子C. 最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性D. 從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱參考答案：A試題分析：A、同主族元素從上到下，核外電子層數(shù)逐漸增多，則原子半徑逐漸增大，錯(cuò)誤，選A；B、最外層都為7個(gè)電子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)容易得到1個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成-1價(jià)陰離子，正確，不選B；C、A族元素都為非金屬元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

4、的水化物都為酸性，正確，不選C；D、同主族從上到下，非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，正確，不選D。7. 下列用電子式表示的形成過程正確的是（ ）A BC、 D參考答案：D略8. 下列溶液中Cl濃度最小的是（ ）A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B. 300mL 5mol/L KCl溶液C. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 D. 250mL 1mol/L AlCl3溶液參考答案：C9. 下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 ACH4 + 2 O2 CO2 + 2H2O BCH2CH2 + H2 CH3CH3 C + Br2 + HBr D2CH3CH2OH + O

5、2 2CH3CHO + 2 H2O參考答案：C略10. 實(shí)驗(yàn)室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液上面得到無色油狀液體，當(dāng)振蕩混合時(shí)，有氣泡產(chǎn)生，該現(xiàn)象說明（ ）A.產(chǎn)品中含有被蒸餾出的H2SO4B.產(chǎn)品中含有未反應(yīng)的乙醇C.產(chǎn)品中含有未反應(yīng)的乙酸D.乙酸乙酯與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2參考答案：C略11. 下列說法正確是 （ ） A由H原子形成1 mol H-H鍵要吸收熱量BN2性質(zhì)非常穩(wěn)定,是因?yàn)镹2分子中含有氮氮叁鍵，要破壞氮氮叁鍵需吸收更多的能量 C在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成H2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱D凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸

6、熱反應(yīng)參考答案：B略12. 科學(xué)家最新研制的利用氯化氫和氫氣生產(chǎn)高純硅的工藝流程如圖所示：容器中進(jìn)行的反應(yīng)為Si(粗)3HCl(g)=SiHCl3(l)H2(g)；容器中進(jìn)行的反應(yīng)為SiHCl3H2=Si(純)3HCl。下列說法中正確的是() A.該工藝流程的優(yōu)點(diǎn)是部分反應(yīng)物可循環(huán)使用B.最好用分液的方法分離Si和SiHCl3C.反應(yīng)和中HCl均作氧化劑 D.反應(yīng)和屬于可逆反應(yīng)參考答案：A略13. 下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是 A、紅磷與白磷 B、正丁烷與異丁烷C、11H與21H D、金剛石與C60參考答案：C14. 某同學(xué)在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線

7、路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是圖1 圖2 A. NaCl是非電解質(zhì)B. NaCl溶液是電解質(zhì)C. NaCl在水中電離出可以自由移動(dòng)的離子D. NaCl溶液中水電離出大量的離子參考答案：CA、電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件，即水溶液或熔融狀態(tài)下，圖1燈泡不亮，沒有提供電解質(zhì)導(dǎo)電的條件，故A錯(cuò)誤；B、電解質(zhì)是化合物，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；C、圖2燈泡變亮，說明存在自由移動(dòng)的離子，即氯化鈉溶液中氯化鈉電離出自由移動(dòng)的離子，故C正確；D、水是弱電解質(zhì)，電離出H和OH量很小，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：電解質(zhì)導(dǎo)電是需要條件，水溶液或熔融狀態(tài)，只要符合一條屬于電解質(zhì)。15. 制取下列物質(zhì)不以二氧化硅為原料的是（）A光導(dǎo)纖維

8、B玻璃C粗硅D人造剛玉參考答案：D【考點(diǎn)】硅和二氧化硅【分析】A、光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅；B、玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物；C、粗硅是以二氧化硅和碳高溫反應(yīng)生成；D、人造剛玉成分為氧化鋁【解答】解：A、光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，以二氧化硅為原料，故A不符合；B、玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物，以純堿、石灰石、石英為原料，故B不符合；C、粗硅是以二氧化硅和碳高溫反應(yīng)生成，以二氧化硅為原料，故C不符合；D、人造剛玉成分為氧化鋁，不以二氧化硅為原料，故D符合；故選D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. H2O2是一種綠色試劑,在化學(xué)工業(yè)中用于生產(chǎn)過氧乙酸、亞

9、氯酸鈉等的原料,醫(yī)藥工業(yè)用作殺菌劑、消毒劑。某化學(xué)小組為探究H2O2的性質(zhì)做了如下實(shí)驗(yàn):(1) 下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)。用10mL H2O2制取150mL O2所需的時(shí)間（s）濃度時(shí)間/s反應(yīng)條件30% H2O215% H2O210% H2O25% H2O2無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無催化劑、加熱360480540720MnO2催化劑、加熱102560120研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí),考慮了濃度、_、_因素對(duì)過氧化氫分解速率的影響。(2) 另一研究小組擬在同濃度 Fe3+的催化下,探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影

10、響。限選試劑與儀器:30% H2O2、0.1 molL-1FeCl3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置,完成圖1方框內(nèi)的裝置示意圖(要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。_ 圖1 圖2(3) 對(duì)于H2O2分解反應(yīng),Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和 Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題:可通過觀察_,比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將0.1 molL-1FeCl3溶液改為0.05 molL-1Fe2(SO4)3更為合理,其理由是_。(4) 已知 FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe

11、3+和 Cl-三種微粒,甲同學(xué)又做了兩種猜想。猜想 1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的 Fe3+。猜想 2:真正催化分解H2O2的是_。完成表格驗(yàn)證猜想:所需試劑操作及現(xiàn)象結(jié)論_Cl-對(duì)H2O2分解無催化作用參考答案：(1)溫度 催化劑 (2) (3)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢 消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾 (4) Cl- H2O2,鹽酸 向盛有H2O2溶液的試管中加入少量鹽酸,然后把帶火星的木條伸入試管中,木條不復(fù)燃分析：（1）過氧化氫在常溫下很難分解得到氧氣，其分解速度受濃度、溫度、催化劑等因素的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證時(shí)，控制變量以確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性；（2）利用排水量氣法收集一定體積的

12、氧氣，用盛滿水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用導(dǎo)管與圖1連接；（3）根據(jù)反應(yīng)生成氣體的快慢分析；根據(jù)H2O2分解的催化作用有可能是氯離子起的作用，改為Fe2（SO4）3使陰離子相同，更為合理；（4）由于雙氧水溶液中有水，排除水作催化劑，根據(jù)猜想1可知猜想2應(yīng)是真正催化分解H2O2的是Cl；為驗(yàn)證猜想2可向盛有H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，然后把帶火星的木條伸入試管中，木條不復(fù)燃，得出結(jié)論（1）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，無催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都是幾乎不反應(yīng)，在無催化劑加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都分解，說明過氧化氫的分解速率與溫度有關(guān)，但是得到相同氣體的時(shí)間不同，

13、濃度越大，反應(yīng)的速度越快，說明過氧化氫的分解速率與濃度有關(guān)；比較同一濃度的過氧化氫溶液如30%時(shí)，在無催化劑加熱的時(shí)候，需要時(shí)間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時(shí)間是10s，說明過氧化氫的分解速率與溫度、催化劑有關(guān)。（2）利用排水量氣法收集一定體積的氧氣，用盛滿水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用導(dǎo)管與圖1連接，裝置圖為：；（3）該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，而且反應(yīng)放熱，所以可根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢來判斷；H2O2催化作用有可能是氯離子起的作用，改為Fe2（SO4）3使陰離子相同，這樣可以消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，更為合理。（4）由于雙氧水溶液中有水，則可排除水作催化劑，根據(jù)猜想1可知猜想2應(yīng)是真正催

14、化分解H2O2的是Cl；為驗(yàn)證猜想2可向盛有H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，然后把帶火星的木條伸入試管中，木條不復(fù)燃，得出結(jié)論：Cl對(duì)H2O2分解無催化作用；所需試劑：雙氧水，鹽酸，操作及現(xiàn)象：向盛有H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，然后把帶火星的木條伸入試管中，木條不復(fù)燃。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 金屬冶煉的原理與過程：。參考答案：除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。由金屬礦物轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘?，一般要?jīng)過探礦、開采、選礦、冶煉等階段。金屬冶煉主要是利用礦物中的金屬離子獲得電子變成金屬單質(zhì)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。18. 為了判斷電源A、B兩極中哪一個(gè)是正極

15、，某學(xué)生取濾紙一條，用硫酸鈉、酚酞溶液濕潤(rùn)，然后從A、B兩極中引出兩根導(dǎo)線，并把兩導(dǎo)線端分別壓在濾紙兩側(cè)，通電后在濾紙上靠近A極所連導(dǎo)線的一側(cè)呈現(xiàn)紅色，試判斷哪一極是正極?簡(jiǎn)述理由。參考答案：呈現(xiàn)紅色的部位發(fā)生了2H+2e = H2-，而導(dǎo)致H+濃度下降，致使OH-H+，所以A是負(fù)極，B是正極19. （7分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是（寫最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化