2022屆廣東省佛山市榮山高考化學押題試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式正確的是ANaHSO3溶液中的水解方程式：HSO3H2O=H3O+BFeI2溶液中加雙氧水，出現(xiàn)紅褐色沉淀：6Fe2+3H2O2=2Fe（

2、OH）34Fe3+C10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中滴加幾滴AlCl3溶液：Al3+3OH=Al（OH）3D3a mol CO2通入含2a mol Ba（OH）2的溶液中：3CO24OHBa2+=BaCO32H2O2、磷酸（H3PO4）是一種中強酸，常溫下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分數（平衡時某微粒的濃度占各含磷微?？倽舛鹊姆謹担┡cpH的關系如圖，下列說法正確的是（ ）AH3PO4的電離方程式為：H3PO43H+PO43-BpH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-C滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)=c(H2PO4

3、-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)D滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO23、下列有關說法中正確的是A納米Fe3O4分散到適當的分散劑中可得到膠體，能產生丁達爾效應B加熱條件下金屬單質在空氣中均可表現(xiàn)出還原性C不能導電的化合物均不是電解質D電解質溶液導電過程中，離子僅僅發(fā)生了定向移動4、由下列實驗和現(xiàn)象得出的結論正確的是選項實驗和現(xiàn)象結論A向某溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口，試紙顏色無明顯變化原溶液中一定無NH4+B將少量某無色氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)白色沉淀該氣體一定是CO2C向某無色溶液中滴加

4、氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色原無色溶液中一定有ID將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，產生白色膠狀沉淀氯的非金屬性強于硅AABBCCDD5、X、Y、Z、W為原子序數遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量最高的元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價化合物為甲、乙、丙。結合如圖轉化關系，下列判斷錯誤的是A反應為工業(yè)制粗硅的原理BZ位于元素周期表第三周期A族C4種元素的原子中，Y原子的半徑最小D工業(yè)上通過電解乙來制取Z6、化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是ASiO2超分子納米管屬無機非金屬材料B草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳氣肥”的主要成分是碳

5、酸鈣C“梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同D本草綱目記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實驗方法可用來分離乙酸和乙醇7、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，其中有兩種組成為ZXY3、ZWY4。下列說法中正確的是 A簡單離子半徑：r(W) r(Z) r(Y) r(X)B最常見氫化物的穩(wěn)定性：XYCZ2Y2中含有共價鍵且在熔融狀態(tài)下能導電DHWY分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構8、下列關于有機化合物 和 的說法正確的是( )A一氯代物數目均有6種B二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應C可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分D分子中所有碳原

6、子可能在同一平面上9、Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)H=+11 kJ/mol。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：t/min020406080120 x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784由上述實驗數據計算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關系可用如圖表示。當改變條件，再次達到平衡時，下列有關敘述不正確的是A若升高溫度到某一溫度，再次達到平衡時，相應點可能分別是A、EB若再次充入a mol HI，則達到平衡時，相應點的橫坐標值不

7、變，縱坐標值增大C若改變的條件是增大壓強，再次達到平衡時，相應點與改變條件前相同D若改變的條件是使用催化劑，再次達到平衡時，相應點與改變條件前不同10、溴化氫比碘化氫A鍵長短B沸點高C穩(wěn)定性小D還原性強11、298K時，用0.01molL-1NaOH溶液滴定10mL0.01molL-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示（已知：25時，H2A的Ka1=10-1.75，Ka2=10-7.19）。下列說法不正確的是（ ）Aa點所得溶液中：V0=5mLBB點所得溶液中：c(H2A)c(H)= c(A2-)c(OH-)CC點所得溶液中：c(Na)3 c(HA-)DD點所得溶液中A2-水解平衡常數Kh1=10-

8、6.8112、下列有關14C60的敘述正確的是A與12C60化學性質相同B與12C60互為同素異形體C屬于原子晶體D與12C60互為同位素13、某同學設計了如圖所示元素周期表，已知Z元素的最外層電子數是次外層的3倍?？崭裰芯袑脑靥畛?。下列說法正確的是 A白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素BX、Y分別與Z形成的化合物都只有兩種CX、Y元素最高價氧化物對應的水化物酸性：XYDX、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物14、化學現(xiàn)象隨處可見，化學制品伴隨我們的生活。下列說法錯誤的是（ ）A“霾塵積聚難見路人”，霧霾可能產生丁達爾效應B“用濃酒和糟入甑(蒸鍋)，蒸令氣上”，其中涉及的操作

9、是蒸餾C“世間絲、麻、裘皆具素質”，其中的“絲、麻”的主要成分都是蛋白質D古劍“沈盧”以“劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，其中的“劑鋼”是鐵合金15、化學常用的酸堿指示劑酚酞的結構簡式如圖所示，下列關于酚酞的說法錯誤的是（ ）A酚酞的分子式為C20H14O4B酚酞具有弱酸性，且屬于芳香族化合物C1mol酚酞最多與2molNaOH發(fā)生反應D酚酞在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應，呈現(xiàn)紅色16、下列反應的離子方程式正確的是( )A向溶液中滴加氨水至過量：B向懸濁液中滴加溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+C向溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S

10、+2H2OD向苯酚鈉溶液中通入少量氣體：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-二、非選擇題（本題包括5小題）17、2010年美、日三位科學家因鈀（Pd）催化的交叉偶聯(lián)反應獲諾貝爾化學獎。一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應如下：（R、R為烴基或其他基團），應用上述反應原理合成防曬霜主要成分K的路線如下圖所示（部分反應試劑和條件未注明）：已知： B能發(fā)生銀鏡反應，1 mol B 最多與2 mol H2反應。 C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產物能與NaHCO3反應生成CO2，其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒有氫。 G不能與NaOH溶液反應。核磁共振圖譜顯示J分

11、子有3種不同的氫原子。請回答：（1）B中含有的官能團的名稱是_（2）BD的反應類型是_（3）DE的化學方程式是_（4）有機物的結構簡式：G_； K_（5）符合下列條件的X的同分異構體有（包括順反異構）_種，其中一種的結構簡式是_。a相對分子質量是86 b與D互為同系物（6）分離提純中間產物E的操作：先用堿除去D和H2SO4，再用水洗滌，棄去水層，最終通過_操作除去C8H17OH，精制得E。18、化合物H是一種高效除草劑，其合成路線流程圖如下：（1）E中含氧官能團名稱為_和_。（2）AB的反應類型為_。（3）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：_。不能發(fā)生水解反應，能與FeCl3

12、溶液發(fā)生顯色反應：分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。（4）F的分子式為C15H7ClF3NO4，寫出F的結構簡式：_。（5）已知：NH2與苯環(huán)相連時，易被氧化；COOH與苯環(huán)相連時，再引入其他基團主要進入它的間位。請寫出以A和D為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。_19、硫酸四氨合銅晶體(Cu(NH3)4SO4H2O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.

13、500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。I.CuSO4溶液的制備稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。趁熱過濾得藍色溶液。(1)A儀器的名稱為_。(2)某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_。II.晶體的制備。將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作(3)已知淺藍色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反

14、應方程式_。(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是_。III.氨含量的測定。精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導管內壁，用V1mLClmol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。(5)玻璃管2的作用_，樣品中氨的質量分數的表達式_。(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏低的原因是_。A滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管B讀數時，滴定前平視，滴定后俯視C滴

15、定過程中選用酚酞作指示劑D取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁20、草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學設計利用C2H2氣體制取H2C2O42H2O。回答下列問題：(1)甲組的同學以電石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質等）為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是_。裝置B中，NaClO將H2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為_。該過程中，可能產生新的雜質氣體Cl2，其原因是：_（用離子方程式回答）。(2)乙組的同學根據文獻資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧

16、化C2H2制取H2C2O42H2O。制備裝置如上圖2所示：裝置D中多孔球泡的作用是_。裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為_。從裝置D中得到產品，還需經過_（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。(3)丙組設計了測定乙組產品中H2C2O42H2O的質量分數實驗。他們的實驗步驟如下：準確稱取m g產品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c molL1酸性KMnO4標準溶液進行滴定至終點，共消耗標準溶液V mL。滴定終點的現(xiàn)象是_。滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是_。產品中H2C2O42H2O的質量分數為_（列出含 m、c、V 的表達式）。21、Li是最

17、輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_、_（填標號）。A BC D（2）Li+與H具有相同的電子構型，r(Li+)小于r(H)，原因是_。（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是_、中心原子的雜化形式為_。LiAlH4中，存在_（填標號）。A離子鍵 B鍵 C鍵 D氫鍵（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的BornHaber循環(huán)計算得到?？芍?，Li原子的第一電離能為_kJmol1，O=O鍵鍵能為_kJmol1，Li2O晶

18、格能為_kJmol1。（5）Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數為0.4665 nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則Li2O的密度為_gcm3（列出計算式）。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A. HSO3H2O=H3O+為HSO3的電離方程式，故錯誤； B. FeI2溶液中加雙氧水，應是碘離子被氧化，生成碘單質，再亞鐵離子反應生成鐵離子，故錯誤；C. 10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中滴加幾滴AlCl3溶液，說明堿過量，反應生成偏鋁酸鈉，不是氫氧化鋁，故錯誤；D. 3a mol CO2通入含2a mol Ba（OH）2的溶液中，反應生成

19、碳酸鋇和碳酸氫鋇，離子方程式3CO24OHBa2+=BaCO32H2O，故正確；故選D?！军c睛】掌握酸式鹽的水解或電離方程式的書寫，通常都有水參與反應，關鍵是看離子是分開還是結合的問題，若分開，則為電離，若結合，則為水解。或結合電離或水解后的酸堿性判斷，如亞硫酸氫根離子電離顯酸性，所以反應產物有氫離子，水解顯堿性，則反應產物有氫氧根離子。2、C【解析】從圖中可以看出，隨著pH的不斷增大，溶質由H3PO4逐漸轉化為H2PO4-、HPO42-、PO43-，但不管pH的大小如何，溶液中同時存在H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-?！驹斀狻緼H3PO4為多元弱酸，電離應分步進行，電離方程

20、式為：H3PO4H+H2PO4-，A錯誤；BpH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-，B錯誤；C滴加NaOH溶液至pH=7，依據電荷守恒，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)，C正確；D滴加少量Na2CO3溶液，發(fā)生反應為Na2CO3+2H3PO4=2NaH2PO4+H2O+CO2，D錯誤；故選C。3、A【解析】A. 納米Fe3O4分散到適當的分散劑中可得到膠體，膠體能產生丁達爾效應，A項正確；B. 某些金屬單質化學性質不活潑如金、鉑等金屬，在加熱條件下不會發(fā)生化學反應，不會表現(xiàn)還原性，B項錯誤；C. 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導

21、電的化合物屬于電解質，與自身是否導電無關，電解質在固態(tài)時不導電，C項錯誤；D. 電解質溶液導電過程中，會有離子在電極表面放電而發(fā)生化學變化，D項錯誤；【點睛】C項是學生的易錯點，不能片面地認為能導電的物質就是電解質。判斷給出的物質是不是電解質要先判斷該物質屬不屬于化合物，若為化合物，再進一步該物質在特定條件（或者熔融狀態(tài)）下能否導電，進而做出最終判斷。4、C【解析】A. 滴加濃NaOH溶液并加熱，若有NH4+，則會有氨氣放出，應該用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，故A錯誤； B. 二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則氣體不一定為CO2，故B錯誤；C. 某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振防、靜置，下層

22、溶液顯紫紅色，可知碘離子被氧化生成碘單質，則原溶液中有I-，故C正確；D. 由現(xiàn)象可知，鹽酸的酸性大于硅酸的酸性，但鹽酸為無氧酸，不能比較Cl、Si的非金屬性，故D錯誤；故選C。5、D【解析】由題干信息分析可知X為C、Y為O、Z為Mg、W為Si，甲為CO2，乙為MgO，丙為SiO2，丁為CO；【詳解】A. 反應 ，為工業(yè)制粗硅的原理，A正確；B. Z即鎂位于元素周期表第三周期A族，B正確；C. 4種元素的原子中，Y原子即氧原子的半徑最小，C正確；D. 工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂而不是氧化鎂來制取鎂，D錯誤；答案選D。6、B【解析】A.SiO2屬于無機非金屬材料，可以制取超分子納米管，A正確； B

23、.碳酸鈣需要在高溫下煅燒分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸鈣分解來產生二氧化碳，B錯誤；C.柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纖維素，C正確；D.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”涉及蒸餾的方法，蒸餾可根據乙醇、乙酸沸點的不同，用來分離乙酸和乙醇，D正確；故合理選項是B。7、C【解析】由三種元素組成的鹽通常是含氧酸鹽，可確定Y為O元素，由于X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，可確定ZXY3是NaNO3，而不是MgCO3；W是Cl元素，排除Si或S元素，結合已有的知識體系可推出這兩種鹽為：NaNO3、NaClO4，X、Y、Z、W分別是N、O、N

24、a、Cl，據此分析作答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍?，X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl元素，A. 電子層數越大，離子半徑越大；電子層數相同時，核電荷數越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑：r(Cl) r(N3) r(O2) r(Na)，A項錯誤；B. 因非金屬性：NO，故最常見氫化物的穩(wěn)定性：XY，B項錯誤；C. Z2Y2為過氧化鈉，其中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子晶體，在熔融狀態(tài)下能導電，C項正確；D. HWY分子為HClO，其中Cl和O原子均達到8電子穩(wěn)定結構，而H是2電子穩(wěn)定結構，D項錯誤；答案選C。8、C【解析】A.中有6種等效氫，則一氯代物有6種，中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種

25、一氯代物數目不同，故A錯誤；B.中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，除此之外還能發(fā)生取代、氧化反應，中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，能發(fā)生取代、氧化反應，故B錯誤；C. 中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀褪色，中不含不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，則可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分，故C正確；D.中與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個叔碳原子（與甲基直接相連的碳原子），則所有碳原子不可能在同一平面上，故D錯誤。答案選C。9、C【解析】A. 升高溫度，正、逆反應速率加快，由于該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱的正反應方向移動，HI的物質的量分數降低，H2的物質的量分數增大，最終達到平

26、衡時，相應點可能分別是A、E，A正確；B. 該反應是反應前后氣體體積相等的反應，若再次充入a mol HI，平衡不發(fā)生移動，因此二者的物質的量的含量不變，但由于物質濃度增大，反應速率加快，所以達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大，B正確；C. 若改變的條件是增大壓強，化學平衡不移動，任何氣體的物質的量分數不變，但物質由于濃度增大，化學反應速率加快，所以再次達到平衡時，相應點與改變條件前不相同，C錯誤；D. 催化劑不能是化學平衡發(fā)生移動，因此任何氣體的物質的量分數不變，但正、逆反應速率會加快，故再次達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大，相應點與改變條件前不同，D正確；故合理選

27、項是C。10、A【解析】A.溴化氫中的溴原子半徑小于碘原子半徑，所以溴化氫的鍵長比碘化氫的短，故A正確；B.溴化氫和碘化氫都是共價化合物，組成和結構相似，相對分子質量越大，范德華力越強，沸點越高，所以溴化氫的沸點低于碘化氫的，故B錯誤；C.溴的非金屬性比碘強，所以溴化氫比碘化氫穩(wěn)定，故C錯誤；D.溴的非金屬性比碘強，非金屬性越強，單質的氧化性越強，離子的還原性就越弱，所以溴化氫比碘化氫還原性弱，故D錯誤；故選：A。11、A【解析】Aa點所得溶液中，pH=1.75，則c(H2A)= c(HA-)，所以H2A與NaOH反應發(fā)生后，c(H2A)c(HA-)，V05mL，A不正確；BB點時，H2A與K

28、OH剛好完全反應生成KHA，溶液中存在三個平衡體系：HA-H+A2-，HA-+H2OH2A+OH-，H2OH+OH-，由此得出所得溶液中：c(H2A)c(H)= c(A2-)c(OH-)，B正確；CC點時，c(HA-)= c(A2-)，依據電荷守恒c(Na)+c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)=3c(HA-)+ c(OH-)，因為pH=7.19，c(H+)3 c(HA-)，C正確；DD點所得溶液中，A2-水解平衡常數Kh1= =10-6.81，D正確；故選A。12、A【解析】A14C60與12C60中碳原子為同種元素的碳原子，則化學性質相同，故A正確；B14C60與1

29、2C60是同一種單質，二者不是同素異形體，故B錯誤；C14C60是分子晶體，故C錯誤；D14C與12C的質子數均為6，中子數不同，互為同位素，14C60與12C60是同一種單質，故D錯誤。故選：A。13、C【解析】按照排布規(guī)律，前3周期，一側的相同位置的元素位于同一主族，比如B和Al同主族，均在H的左側，均處于棱形的頂部空格內。則可知X、Y同主族，且X為N，Y為P，Z為O。到了第四周期，出現(xiàn)灰色空格，填充副族元素，如Se?！驹斀狻緼、按照圖示，白格填充的為主族元素和稀有氣體元素，灰格填充的為副族元素，A錯誤；B、X和Z，可以形成NO、NO2、N2O5等氮氧化物，不止2種，B錯誤；C、X的最高價

30、氧化物對應的水化物為HNO3，Y的最高價氧化物對應的水化物為H3PO4，同主族元素，同上到下非金屬性減弱，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則HNO3H3PO4；C正確；D、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，同主族元素，同上到下非金屬性減弱，同周期元素，從左到右，非金屬性增強，則非金屬性排序為ONP，氫化物最強的是Z的氫化物，H2O；D錯誤；答案選D。14、C【解析】A霧霾中可能存在直徑1-100nm的粒子，這些粒子分散在空氣中形成膠體，可產生丁達爾效應，A項正確；B“用濃酒和糟入甑(蒸鍋)，蒸令氣上”，通過蒸煮使酒精轉化為蒸氣，再冷凝收集，是蒸餾操作，B項正確；C“絲”是

31、蠶絲，主要成分為蛋白質；“麻”來自植物，主要成分為纖維素，C項錯誤；D鋼是鐵和碳的合金，D項正確；答案選C。15、C【解析】A根據其結構簡式可知，酚酞的分子式為C20H14O4，故A不符合題意；B酚酞中含有酚羥基，具有弱酸性，該有機物中含有苯環(huán)，因此屬于芳香族化合物，故B不符合題意；C1mol該有機物中含有2mol酚羥基，1mol酯基(該酯基為醇羥基與羧基形成)，因此1mol酚酞最多與3molNaOH發(fā)生反應，故C符合題意；D酚酞中含有酯基，在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應，生成物呈現(xiàn)紅色，故D不符合題意；故答案為：C?！军c睛】酯類物質與NaOH溶液反應相關量的計算：有機物中能夠與NaOH反應的有

32、酚羥基、羧基、酯基等，其中酯基與NaOH反應的比例關系需注意，若該酯基為酚羥基與羧基生成的酯基，則1mol該酯基能夠消耗2molNaOH。16、B【解析】A.向AgNO3溶液中滴加氨水至過量，會形成銀氨絡離子，反應的離子方程式為：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O，A錯誤；B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，會發(fā)生沉淀轉化，形成Fe(OH)3沉淀，離子反應為3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，B正確；C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應生成Na2SO4、單質S、SO2、H2

33、O，離子方程式為：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O，C錯誤；D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，D錯誤；故合理選項是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、醛基 氧化反應 CH2=CHCOOH+H2O 4 CH2=CH-CH2-COOH（或CH2=C(CH3)-COOH、） 蒸餾 【解析】B的分子式為C3H4O，B能發(fā)生銀鏡反應，B中含CHO，1molB最多與2molH2反應，B的結構簡式為CH2=CHCHO；B發(fā)生氧化反應生成D，D能與C8H17OH發(fā)生酯化反應，則D的

34、結構簡式為CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產物能與NaHCO3反應生成CO2，其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒有氫，C8H17OH的結構簡式為，E的結構簡式為；F的分子式為C6H6O，F(xiàn)為，F(xiàn)與（CH3）2SO4、NaOH/H2O反應生成G，G的分子式為C7H8O，G不能與NaOH溶液反應，G的結構簡式為，G與Br2、CH3COOH反應生成J，J的分子式為C7H7OBr，核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子，J的結構簡式為；根據題給反應，E與J反應生成的K的結構簡式為；據此分析作答。【詳解】B的分子式為C3H4O，B能發(fā)生銀鏡反應，B中含C

35、HO，1molB最多與2molH2反應，B的結構簡式為CH2=CHCHO；B發(fā)生氧化反應生成D，D能與C8H17OH發(fā)生酯化反應，則D的結構簡式為CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產物能與NaHCO3反應生成CO2，其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒有氫，C8H17OH的結構簡式為，E的結構簡式為；F的分子式為C6H6O，F(xiàn)為，F(xiàn)與（CH3）2SO4、NaOH/H2O反應生成G，G的分子式為C7H8O，G不能與NaOH溶液反應，G的結構簡式為，G與Br2、CH3COOH反應生成J，J的分子式為C7H7OBr，核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子

36、，J的結構簡式為；根據題給反應，E與J反應生成的K的結構簡式為；（1）B的結構簡式為CH2=CHCHO，所以B中含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基。（2）B的結構簡式為CH2=CHCHO，D的結構簡式為CH2=CHCOOH，所以BD的反應類型是氧化反應。（3）D與C8H17OH反應生成E的化學方程式為CH2=CHCOOH+H2O。（4）根據上述分析，G的結構簡式為，K的結構簡式為。（5）D的結構簡式為CH2=CHCOOH，D的相對分子質量為72，X比D的相對分子質量多14，X與D互為同系物，所以X比D多1個“CH2”，符合題意的X的同分異構體有：CH2=CH-CH2-COOH、CH2=C(CH

37、3)-COOH、，共4種。（6）C8H17OH和E是互溶的液體混合物，所以用蒸餾法將C8H17OH除去，精制得E。18、醚鍵 羧基 取代反應 【解析】根據流程可知，B被酸性重鉻酸鈉氧化生成C，結合A的結構簡式可知B為，在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應（也屬于取代反應）生成和水；與發(fā)生反應生成分子式為C15H7ClF3NO4的F，F(xiàn)與發(fā)生反應生成，結構兩者的結構簡式可知F為，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鞒炭芍?，B被酸性重鉻酸鈉氧化生成C，結合A的結構簡式可知B為，在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應（也屬于取代反應）生成和水；與發(fā)生反應生成分子式為C15H7ClF3NO4的F，F(xiàn)與發(fā)生反應生成，

38、結構兩者的結構簡式可知F為。（1）E為，含氧官能團名稱為醚鍵和羧基；（2）AB是在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應（也屬于取代反應）生成和水；反應類型為取代反應；（3）D為，滿足條件不能發(fā)生水解反應，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則不含有肽鍵及酯基，含有酚羥基；分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，則高度對稱，若苯環(huán)上只有兩個取代基則應為對位且有一個是酚羥基，則為；若苯環(huán)上有多個取代基，則為兩個酚羥基且對稱、一個醛基和一個氨基，符合條件的有、；（4）F的結構簡式為：；（5）A（）和D（）為原料制備，在氯化鐵的催化下與氯氣發(fā)生取代反應生成，氧化得到，與在碳酸鉀作用下反應生成，在濃硝酸、雙氧水及冰醋酸作

39、用下生成，合成路線流程圖如下：。【點睛】本題考查有機合成及推斷，解題的關鍵是分析反應類型、推出各有機物及反應原理，本題的難點是結合題中合成路線設計合理的合成方案，注意題中信息的解讀。19、坩堝 反應中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸逐漸變濃，濃硫酸的吸水性使失水變成 硫酸四氨合銅晶體容易受熱分解 平衡氣壓，防止堵塞和倒吸 AC 【解析】(1)灼燒固體，應在坩堝中進行；(2)得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時，硫酸變濃，具有吸水性；CuSO4溶液加入氨水，先生成Cu2(OH)2SO4沉淀，氨水過量，反應生成Cu(NH3)4SO4H2O，用乙醇洗滌，可得到晶體?！驹斀狻?1)灼燒固體，應在坩堝中進行；

40、(2)得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時，硫酸變濃，濃硫酸具有吸水性，使CuSO45H2O失去結晶水變?yōu)镃uSO4，可使固體變?yōu)榘咨?3)淺藍色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，反應的離子方程式為2Cu2+2NH3H2O+SO42=Cu2(OH)2SO4+2NH4；(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是Cu(NH3)4SO4H2O晶體容易受熱分解；(5)裝置中長導管可平衡燒瓶內部和外界的氣壓，可以防止堵塞和倒吸，與氨氣反應的n(HCl)=10-3V1Lc1molL-1-c210-3V2L=10-3(c1V1-c2V2)mol，根據氨氣和HCl的關系式知，n(NH3)=n(

41、HCl)= 10-3(c1V1-c2V2)mol，則樣品中氨的質量分數為；6)根據氨的質量分數的表示式，若氨含量測定結果偏高，則V2偏??；A滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管，濃度偏低，則V2偏大，含量偏低，A符合題意；B讀數時，滴定前平視，滴定后俯視，導致V2偏小，則含量偏高，B不符合題意；C滴定過程中選用酚酞作指示劑，滴定終點的溶液中含有NH4Cl和NaCl，溶液呈酸性，如果使用酚酞作指示劑，消耗的NaOH增大，則V2偏大，結果偏低，C符合題意；D取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁，部分鹽酸沒有反應，需要的氫氧化鈉偏少，則V2偏小，含量偏高，D不符合題意。答案為AC。20

42、、減緩反應速率 PH3 + 4ClO= H3PO4 + 4Cl Cl+ ClO+ 2H+ = Cl2+ H2O 增大氣體和溶液的接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行 C2H2 + 8HNO3(濃) H2C2O4 + 8NO2 + 4H2O 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶 當加入最后一滴標準液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不恢復原來的顏色 生成的 Mn2+是該反應的催化劑 【解析】根據實驗目的及原理結合影響反應速率的條件及平衡移動規(guī)律分析解答；根據物質的性質分析書寫反應方程式；根據滴定原理及實驗數據計算質量分數?！驹斀狻?1) 電石與水反應非常劇烈，為了減慢反應速率，平緩地產生乙炔可用飽和食鹽水代替水反應；裝置B中，NaClO將H2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，即PH3中的P元素從-3價轉化成+5價，離子方程式為: PH3 + 4ClO= H3PO4