《強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離平衡》同步練習(xí)

1、 7/7專題三 溶液中的離子反應(yīng)第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡第1課時(shí) 強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及弱電解質(zhì)的電離平衡(時(shí)間：30分鐘)考查點(diǎn)一強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷1關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是()。選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOCH3COOH非電解質(zhì)Cl2CS2C2H5OHH2CO32甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()。A1 molL1的甲酸溶液的pH約為2B甲酸能與水以任意比例互溶C甲酸與鹽酸都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)D甲酸溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸溶液的導(dǎo)電能力弱3下列物質(zhì)中：(1)屬于電解質(zhì)的是_；(2)屬于非電

2、解質(zhì)的是_；(3)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_；(4)屬于弱電解質(zhì)的是_；(5)能導(dǎo)電的是_。ANaOH溶液 BCu C冰醋酸 D硫酸E蔗糖溶液 FBaSO4 G氨水 HCuSO4晶體I熔化的KOH J無水乙醇考查點(diǎn)二弱電解質(zhì)的電離平衡4欲使醋酸溶液中的CH3COO濃度增大，且不放出氣體，可向醋酸中加入少量固體 ()。ANaOH BNaHCO3 CNa2CO3 DMg5將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L 溶液。下列各項(xiàng)中，表征醋酸已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是 ()。A醋酸的濃度達(dá)到1 molL1BH的濃度達(dá)到0.5 molL1C醋酸的濃度、醋酸根離子的濃度、H的濃度均為0.5 molL1D

3、醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等6向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質(zhì)，其溶液中部分微粒濃度變化如下表所示(溶液溫度不變)：微粒HOHCH3COOCH3COOH物質(zhì)的量濃度增大減小減小增大則X物質(zhì)可能是()。A氯化氫 B氫氧化鈉C蒸餾水 D醋酸7H濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的體積相等，則下列說法正確的是 ()。反應(yīng)所需要的時(shí)間BA開始反應(yīng)時(shí)的速率AB參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量AB反應(yīng)過程的平均速率BA鹽酸中有鋅剩余醋酸中有鋅剩余A BC D考查點(diǎn)三電離方程式的書寫8.下列電離方程式中

4、書寫正確的是()。ANaHSO4NaHSO42BNaHCO3=NaHCO32CHClO=HClODH2SHHS、HSHS2考查點(diǎn)四弱電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離9將0.01 mol的下列物質(zhì)分別加入(或通入)到100 mL水中，假設(shè)溶液體積變化不計(jì)，水溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是()。AHF BNH4HCO3CBaSO4 DNH310將濃度為0.1 molL1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是 ()。Ac(H)BKa(HF)C.eq f(cF,cH)D.eq f(cH,cHF)11濃度均為0.1 molL1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，試分析：(1)若溶液的c(H)分別為a、b、c，則

5、它們的大小關(guān)系是_。(2)分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液，所需溶液的體積分別是a、b、c，則它們的大小關(guān)系是_。(3)等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，若它們的反應(yīng)速率分別為a、b、c，則反應(yīng)開始時(shí)它們的大小關(guān)系是_。(4)等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，在相同條件下，若產(chǎn)生氣體的體積為a、b、c，則它們的關(guān)系是_。12如圖所示為一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖，請(qǐng)回答。(1)“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電？_。(2)A、B、C三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)開。(3)A、B、C三點(diǎn)中，醋酸電離程度最大的一點(diǎn)是_。(4)若使C點(diǎn)溶液中c(CH3COO)提高，在如下措施

6、中，可選擇 ()。A加熱B加很稀的NaOH溶液C加固體KOHD加水E加固體CH3COONaF加Zn粒(5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是 ()。Ac(H) BH個(gè)數(shù)CCH3COOH分子數(shù) D.eq f(cH,cCH3COOH)參考答案1.解析在A組中Cl2是單質(zhì)，不在電解質(zhì)與非電解質(zhì)之列；B組中BaSO4雖難溶，但溶解的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；CaCO3、HNO3都是強(qiáng)電解質(zhì)，HClO、CH3COOH、H2CO3都是弱電解質(zhì)，C2H5OH是非電解質(zhì)。答案C2.解析答案A3.解析第(1)(4)問根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念進(jìn)行判斷。(5)離子化合

7、物在水溶液里、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，共價(jià)化合物中的電解質(zhì)在水溶液里能導(dǎo)電，金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)能導(dǎo)電。答案(1)C、D、F、H、I(2)J(3)D、F、H、I(4)C(5)A、B、G、I4.解析A項(xiàng)由于加入NaOH會(huì)減少H的物質(zhì)的量，使平衡向右移動(dòng)；B、C項(xiàng)中加入固體會(huì)降低H的物質(zhì)的量濃度，使平衡右移，但產(chǎn)生了CO2；D項(xiàng)中加入Mg會(huì)降低H的物質(zhì)的量濃度，使平衡右移，但產(chǎn)生了H2。答案A5.解析弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)即達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。答案D6.解析向CH3COONa稀溶液中加入氫氧化鈉，c(OH)要增大；加入蒸餾水c(CH3COOH)要減??；加入醋酸，c(

8、CH3COO)要增大，故B、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤，即選A。答案A7.解析認(rèn)識(shí)到c(H)相同的兩溶液中c(CH3COOH)c(HCl)是解答本題的關(guān)鍵。鋅與鹽酸和醋酸的反應(yīng)本質(zhì)相同：Zn2H=Zn2H2。起始時(shí)c(H)相同，因此開始時(shí)反應(yīng)速率相同；因放出H2的體積相同，所以參加反應(yīng)的鋅相等；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸的電離平衡被破壞，向著電離方向移動(dòng)，故H的變化小于鹽酸，所以在反應(yīng)過程中醋酸中生成氫氣的速率大于鹽酸中的；鋅不可能在醋酸中剩余，因?yàn)镠濃度相等的同體積醋酸和鹽酸相比，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度。答案A8.解析A項(xiàng)應(yīng)寫“=”，B項(xiàng)應(yīng)分步寫出，C項(xiàng)為“”。答案D9.解析由于BaSO4雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但溶

9、解度小，所以溶液中溶解的BaSO4較少，Ba2、SO42濃度均很?。籋F、NH3雖然溶解度較大，但由于溶液中HF、NH3H2O不完全電離，因此離子濃度也遠(yuǎn)小于0.1 molL1；只有NH4HCO3在溶液中完全電離，因此溶液中離子濃度最大，導(dǎo)電能力最強(qiáng)。答案B10.解析HF溶液加水稀釋，平衡向右移動(dòng)，所以eq f(cH,cHF)增大。選項(xiàng)D正確。答案D11.解析(1)鹽酸是一元強(qiáng)酸，H2SO4是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸。0.1 molL1的三種酸中c(H)分別為a、b、c，則bac。(2)分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的NaOH所需溶液的體積分別為a、b、c，則它們的關(guān)系是a2bc。(3)等體積的三

10、種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，由于三種酸中c(H)大小為硫酸鹽酸醋酸，若它們與鋅粒的反應(yīng)速率分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系為bac(b為硫酸，a為鹽酸，c為醋酸)。(4)等體積的鹽酸、硫酸、醋酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積分別為a、b、c(鋅足量)，則a、b、c的大小關(guān)系為aeq f(1,2)bc。答案(1)bac(2)a2bc(3)bac(4)aeq f(1,2)bc12.解析本題考查弱電解質(zhì)的電離。(1)在冰醋酸中，CH3COOH以分子形式存在，未電離，沒有自由移動(dòng)的離子，故O點(diǎn)不導(dǎo)電。(2)導(dǎo)電能力越強(qiáng)，c(H)、c(CH3COO)越大，故A、B、C三點(diǎn)中，H濃度大小順序?yàn)锽AC。(3)加水稀釋促進(jìn)CH3COOH的電離，故電離程度最大的點(diǎn)為C點(diǎn)。(4)若使C點(diǎn)c(CH3COO)提高，使CH3COOHCH3COOH右移可以使c(CH3COO)增大，故A正確；加很稀的NaOH溶液，雖然可使CH3COOH的電離平衡右移，但c(CH3COO)由于稀釋而不會(huì)增大，故B不正確；C加KOH固體，OH與H反應(yīng)使平衡右移，c(CH3COO)增大；D加水雖使平衡右移，但c(CH3COO