《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》課后作業(yè)

1、PAGE9第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1下列敘述中錯誤的是區(qū)的外圍電子排布式為3s23ol-1如下表:元素鋰XY失去第一個電子519496578失去第二個電子729645621817失去第三個電子1179969122745失去第四個電子954311575通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析,為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量:。表中X可能為以上13種元素中填寫字母元素。用元素符號表示X和j形成的化合物的化學(xué)式:。Y是周期表中族的元素。以上13種元素中,填寫字母元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。解析:1從所給元素在周期表中的位置不難知道,a、c、d、f分別

2、為Na、Mg、Sr和Al,e處于過渡元素區(qū),也一定為金屬,它們都是電的良導(dǎo)體;h為碳元素,其單質(zhì)中的石墨也是電的良導(dǎo)體,故應(yīng)選。2鋰原子核外共有三個電子,其中兩個在K層,一個在L層,當(dāng)失去最外層的一個電子后,鋰離子達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),根據(jù)題給信息可知,要使鋰離子再失去電子便會形成不穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此鋰原子失去第二個電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量。由表中數(shù)據(jù)可知,X失去第二個電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需能量9倍多,而失去第三個、第四個電子所需能量皆不是前者的兩倍,故第一個電子為最外層的一個電子,而其他幾個電子應(yīng)處于內(nèi)層。結(jié)合所給的周期表知,X應(yīng)為a,即鈉元素,和j氧元素所形成的化合物

3、化學(xué)式為Na2O和Na2O2。由表中所給Y的數(shù)據(jù)可知,Y失去第一、二、三個電子所需能量差別不大,而失去第四個電子所需能量遠(yuǎn)大于失去前三個電子所需的能量,因此Y元素的最外層有三個電子,即為A族的元素。從題目所給信息知,原子失電子所需能量不僅與原子核對核外電子的吸引力有關(guān),還與形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向有關(guān)。結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定,失電子所需能量越高,在所給13種元素中,處于0族的m元素已達(dá)8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此失去核外第一個電子需要的能量最多。答案:12Li原子失去一個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),此時再失去一個電子很困難aNa2O和Na2O2Am來表示,若越大,其原子吸引電子的能力越強,在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。

4、下面是某些短周期元素的值:元素符號LiBeBCOF值元素符號NaAlSig最接近的值范圍:Mg,N”“SAlK13現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有三個未成對電子1寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖:。2寫出Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:、。3寫出Z與Y的電子排布式:、。4元素T與氯元素相比,非金屬性較強的是用元素符號表示,下列表述中能證明這一事實的是。A氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B單質(zhì)分子中的鍵能C兩元素的電負(fù)性D含氧酸的酸性H鍵的鍵長X代表T和Cl兩元素F兩單質(zhì)在自然界的存在形式5探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是填元素符號,理由是。解析:本題關(guān)鍵在于根據(jù)題目提供的元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu),判斷出是什么元素;T:短周期元素,單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)的有Na和F2,因所得溶液呈弱酸性,只能為F;X:電子排布式為1s22s22p4,為O;Y:同周期元素,陽離子半徑小于陰離子半徑,當(dāng)電子層排布相同時,質(zhì)子數(shù)越多,微粒半徑越小,根據(jù)以上規(guī)律,很容易得出Y為Al;Z:電子排布式為1s22s22p3