廣東省梅州市農(nóng)業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、廣東省梅州市農(nóng)業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是( ) A.燒杯中有銅無鐵 B.燒杯中有鐵無銅C.燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅都無參考答案：B略2. 中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是A. 用NaOH和HCl 反應(yīng)測得中和熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH

2、 溶液的反應(yīng)熱B. 用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性C. 用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)來分析分子的穩(wěn)定性D. 用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強(qiáng)弱參考答案：C略3. 一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便下列說法不正確的是（）A對于C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強(qiáng)為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為l mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=3/PB恒溫恒壓下，在一容

3、積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol若此時A、B和C均增加1 mol，平衡正向移動C一恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各l mol，若此時再充入3mol N2，則平衡正向移動D對于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)參考答案：C【考點(diǎn)】用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計算【專題】溶液濃度的計算【分析】A用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，平衡常數(shù)Kp= ；B

4、在容積可變的情況下，從對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量對各物質(zhì)的量的濃度影響角度思考在“均減半”或“均加培”時，相當(dāng)于A、B、C三物質(zhì)的濃度都沒有改變，原平衡時A、B和C的物質(zhì)的量之比為2：1：2，“均增加1mol”時相當(dāng)于相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上多加了B；C設(shè)平衡時容器體積為1L，該溫度下平衡常數(shù)K=1，再向容器中再充入3mol N2，利用體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比計算容器體積，再計算此時濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若QcK，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，若QcK，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；D平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨濃度、壓強(qiáng)變化的影響【解答】解：AC2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g），在一定條

5、件下達(dá)到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強(qiáng)為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為1mol，Kp= ，故A正確；B如A、B和C的物質(zhì)的量之比按照2：1：2的比值增加，則平衡不移動，而“均增加1mol”時相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上多加了B，則平衡向右移動，故B正確；C恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各1mol，設(shè)平衡時容器體積為1L，該溫度下平衡常數(shù)K=1，若此時再充入3molN2，恒溫恒壓下體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則容器體積=1L=2L，Qc=1=K，平衡不動，故C錯誤；D對于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡

6、濃度表示的平衡常數(shù)和平衡分壓表示的平衡常數(shù)，表示方法不同其數(shù)值不同，但意義相同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)、濃度變化無關(guān)，故D正確；故選C【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)意義，影響化學(xué)平衡的因素分析，注意化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用和容器特征的分析判斷，題目難度中等4. 實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能達(dá)到此目的的是AMg2、K、SO42、NO3 BBa2、Mg2、SO42、ClCClO、I、K、Na DH、K、Cl、CO32參考答案：A略5. 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行

7、發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2 + 2Ag + 2NaCl =Na2Mn5O10 + 2AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是A正極反應(yīng)式：Ag + Cle=AgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子C Na不斷向“水”電池的負(fù)極移動 D AgCl是還原產(chǎn)物參考答案：B略6. 下列說法不正確的是A鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量增加B常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的C一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D相同條件下，溶液中、的氧化性依次減弱 參考答案：C略7. 下列說法或表示方法正確的是 （ ）A

8、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體在同等條件下分別完全燃燒，后者放出的熱量多B由C(石墨)C(金剛石)；H= +119 kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定C在稀溶液中:H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H= -57.3 kJ/mol,若將含0.5mol H2SO4的稀硫酸與1 mol NaOH固體混合,放出的熱量大于57.3 kJD在101kPa、25時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= -285.8 kJ/mol參考答案：C略8. 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中

9、正確的是常溫下，pH=l的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，C(H+)之比為2：1pH相等的四種溶液：A CH3COONa;bC6H5ONa;cNaHCO3;dNaOH。其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)閐、b、c、aNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(Na+)=2c(SO42)已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解常數(shù)為Kh;水的離子積為K。；則三者關(guān)系為KAKh=Kw甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7A B C D參考答案：A試題分析：常溫下，溶液中氫離子

10、濃度與氫氧根離子濃度的乘積是常數(shù)，加水稀釋之后，氫離子濃度必然降低，氫氧根離子濃度則必然升高，故錯誤。PH=2的鹽酸和PH=1的鹽酸氫離子濃度之比為1:10，故錯誤，由于酸性比較CH3COOHH2CO3C6H5OHNaOH，所以堿性比較CH3COONaNaHCO3碳酸苯酚苯甲醇 堿性44.NaOH溶液或Na2CO3溶液 CO2 鹽酸 NaHCO3溶液45.H2O19. 關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量。回答下列兩個問題：（1）飲用水中的NO3- 對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2+ 2H2O。請回答下列問題：上述反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為 。上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下112LN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。（2）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca（OH