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文檔簡介
1、廣東省揭陽市普寧職工業(yè)余中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1. 天然維生素P(結(jié)構(gòu)如下圖)存在于槐樹花蕾中,它是一種營養(yǎng)增補劑,關(guān)于維生素P的敘述錯誤的是 A.可與溴水反應(yīng),且1 mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)耗6 mol Br2B.可與NaOH溶液反應(yīng),1 mol該物質(zhì)可與4 mol NaOH反應(yīng)C.一定條件下1 mol該物質(zhì)可與H2加成,耗H2最大量為7 molD.維生素P遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案:C略2. 下列物質(zhì)中,可能屬于同系物的是 ( )A、C2H4 、C3H8 B、C
2、2H6 、C3H8 C、CH4、H2 D、C2H2、C3H參考答案:B3. 已知25、101 kPa下,石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C(石墨)O2(g)=CO2 ( g ) H393.51 kJmol1 C(金剛石)O2(g)=CO2 ( g ) H395.41 kJmol1據(jù)此判斷,下列說法正確的是由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng);由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng);等質(zhì)量時,石墨的能量比金剛石的低;等質(zhì)量時,石墨的能量比金剛石的高。ABCD參考答案:A4. 下列關(guān)于糖類、蛋白質(zhì)、油脂的說法中,正確的是( )A它們的組成中都有C、H、O、N等元素B在一定條件下,它們都能發(fā)生水解反應(yīng)C人體需要的二十
3、多種氨基酸都可以通過人體自身合成D油脂都是高級脂肪酸的甘油酯,是一種高熱量營養(yǎng)素參考答案:D考點:氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點;油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu);葡萄糖的性質(zhì)和用途 專題:糖類與蛋白質(zhì)專題分析:A、根據(jù)組成元素判斷B、糖類分單糖、二糖和多糖,單糖不水解C、人體需要的二十多種氨基酸不是都可以通過人體自身合成D、油脂屬于酯類,是一種高熱量營養(yǎng)素解答:解:A、油脂、糖類的組成中沒有N元素,故A錯誤B、糖類分單糖、二糖和多糖,單糖不水解,二糖和多糖、蛋白質(zhì)、油脂在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng),故B錯誤C、人體需要的二十多種氨基酸不是都可以通過人體自身合成,其中有8種氨基酸在人體內(nèi)不能合成,故C錯
4、誤D、油脂屬于酯類,都是高級脂肪酸的甘油酯,是一種高熱量營養(yǎng)素,故D正確點評:本題考查了糖類、蛋白質(zhì)、油脂的組成元素、性質(zhì)等知識點,難度不大,明確油脂中液態(tài)的是油,固態(tài)的是脂5. 在溫度不變的條件下,密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g),下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 ( )A容器中SO2、O2、SO3共存 BSO2與SO3的濃度相等C容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為212 D反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化參考答案:D略6. 有關(guān)溶液中的反應(yīng)3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究,下列說法不正確的是A向平衡體系中加入少量KCl固體,溶液
5、紅色變淺B加入少量FeCl3固體,溶液紅色加深C給體系加壓,溶液紅色沒有明顯變化DFe(SCN)3屬于鹽類,是一種弱電解質(zhì)參考答案:A7. 下列化學(xué)用語正確的是 A氯化氫的電子式B. 鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖: C乙酸的結(jié)構(gòu)簡式C2H4O2 D碳酸鈉的電離方程式 Na2CO3=Na+CO32-參考答案:B略8. 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,固體質(zhì)量為32.0g。下列有關(guān)說法正確的是ACu與Cu2O 的物質(zhì)
6、的量之比為1:1 B硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L DCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.1mol參考答案:C略9. 下列事故的處理方法不正確的是 A金屬鈉著火時用水撲滅 B苯酚不慎沾到皮膚上,立即用酒精洗滌C濃硫酸不慎沾到皮膚上,立即用大量水沖洗 D不慎接觸過多的氨而使眼睛不適,立即用大量水沖洗眼睛 參考答案:A10. 下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是( ) A、Ca2+ 1s22s22p63s23p6 B、O2- 1s22s23p4 C、Cl-1s22s22p63s23p6 D、Ar 1s22s22p63s23p6參考答案:B略1
7、1. 電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是 ( )A電解時以硫酸銅溶液作電解液,精銅作陽極B粗銅與電源負極相連,發(fā)生氧化反應(yīng)C陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2+ + 2eCuD電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會沉積在電解槽底部形成陽極泥參考答案:略12. 下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述中,正確的是( )A氫鍵的存在一定會使物質(zhì)的熔點升高B因為蛋白質(zhì)分子與膠體粒子大小相近,故蛋白質(zhì)溶液具有膠體的某些性質(zhì)C丁達爾現(xiàn)象是膠體粒子對光線反射形成的,可以用于區(qū)分膠體和懸濁液D可以用電子氣理論解釋大多數(shù)金屬容易發(fā)生銹蝕的性質(zhì) 參考答案:B略13. 如圖為銅鋅稀硫酸構(gòu)成的原電池示意圖,下列說法錯誤
8、的是()A鋅片為負極,且鋅片逐漸溶解 B銅片為正極,且銅片上有氣泡C電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片 D該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軈⒖即鸢福篊考點:原電池和電解池的工作原理專題:電化學(xué)專題分析:銅鋅稀硫酸構(gòu)成的原電池中,鋅是負極,負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),銅為正極,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電子從負極沿導(dǎo)線流向正極,結(jié)合原電池定義分析解答解答:解:A該原電池中,鋅是負極,負極上鋅失電子變成鋅離子進入溶液導(dǎo)致鋅逐漸溶解,故A正確;B銅為正極,銅上氫離子得電子生成氫氣,所以銅上有氣泡生成,故B正確;C鋅是負極,銅是正極,電子從鋅通過導(dǎo)線流向銅,故C錯誤;D該裝置是原電池,是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b
9、置,故D正確;故選C點評:本題考查原電池原理,明確正負極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵,難度不大14. 疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似,下列敘述中錯誤的是()AHN3水溶液中微粒濃度大小順序為:c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)BHN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物CNaN3水溶液中離子濃度大小順序為:c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)DN3與CO2含相等電子數(shù)參考答案:B15. 下列敘述錯誤的是A用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚B用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯C用水可區(qū)分苯和溴苯D用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛參考答案:D略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)
10、16. 某研究性學(xué)習(xí)小組為研究鐵粉與濃硫酸反應(yīng)所生成氣體的成份并測定各氣體的含量,進行了如下實驗:【實驗推測】足量的鐵粉與濃硫酸反應(yīng)能生成SO2和H2兩種氣體。(1)該小組作出此推測的理由是: 。 【實驗準備】a供選擇的藥品:鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2 mol/L的H2C2O4標準溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO4標準溶液、酸堿指示劑。b實驗裝置設(shè)計及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)【實驗過程及數(shù)據(jù)處理】(2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 。(3)實驗前先通入一段時間的N2,其目的是 。(4)B、C、D中所盛試劑均足量,則證實生成的氣體中同時存在SO2和H2的現(xiàn)象是 。(5)A中反應(yīng)
11、結(jié)束后,繼續(xù)通N2使A中生成的氣體全部趕出,待B、D中反應(yīng)完全后,先后三次取用B中反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中,每次取用25 mL,用H2C2O4標準溶液進行滴定。H2C2O4標準溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式如下,請將該方程式完成并配平。 ( )H2C2O4+( )MnO4- +( )H+ ( )Mn2+ +( ) H2O+( ) ( )滴定達到終點時的現(xiàn)象是 。重復(fù)滴定兩次,平均每次耗用H2C2O4標準溶液15.63 mL,則鐵與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體的物質(zhì)的量為 ;經(jīng)稱量,實驗前后裝置D的質(zhì)量減少0.8 g,則產(chǎn)生的氣體中SO2的體積分數(shù)為 。參考答案:(1)在加熱的條件下濃硫酸
12、與Fe反應(yīng)生成SO2,隨著反應(yīng)的進行,硫酸濃度變稀,與Fe反應(yīng)生成H2(2) 5SO2+2MnO4-+2H2O5SO42-+2Mn2+4H+(3) 排除裝置中的空氣,防止H2與空氣混合受熱發(fā)生爆炸。(4) B瓶中溶液紫紅色變淺說明生成了SO2,D中黑色粉末變紅說明生成了H2。(5) 5、2、6、2、8、10CO2 滴入最后一滴H2C2O4溶液時KMnO4溶液的紫紅色褪去且半分鐘之內(nèi)不恢復(fù)。0.025 mol, 33.3%略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17. 超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應(yīng)為:
13、2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測得密閉容器中不同時間的NO和CO濃度如表:時間(s)012345c(NO)(mol/L)1.001034.501042.501041.501041.001041.00104c(CO)(mol/L)3.601033.051032.851032.751032.701032.70103請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):(1)在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行,則反應(yīng)的H0(填寫“”、“”、“=”)(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K= (3)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N
14、2)=1.875104mol?L1?s1(4)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab(多選扣分)a容器中壓強不變 b混合氣體中 c(CO)不變c正(N2)=逆(CO) dc(CO2)=c(CO)(5)該溫度下達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率是25%參考答案:(1);(2);(3)1.875104mol?L1?s1;(4)ab;(5)25%考點:反應(yīng)熱和焓變;化學(xué)平衡常數(shù)的含義;化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷;化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系.專題:化學(xué)平衡專題分析:(1)根據(jù)反應(yīng)能夠自發(fā)進行,則HTS0來分析該反應(yīng)的焓變;(2)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念來解答;(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率V=來計算解答;(4)當(dāng)反應(yīng)達到
15、平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,據(jù)此解答,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時,說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài);(5)由表中數(shù)據(jù)可知,實驗4min到達平衡,平衡時CO的物質(zhì)的量濃度變化量為3.60103mol/L2.70103mol/L=0.9103mol/L,結(jié)合轉(zhuǎn)化率定義計算;解答:解:(1)因該反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)中氣體減少,S0,由反應(yīng)能夠自發(fā)進行,則HTS0,即該反應(yīng)一定是放熱才有可能自發(fā)進行,放熱反應(yīng)中H0,故答案為:;(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達
16、式為K=,故答案為:;(3)由表格中的數(shù)據(jù)可知2s內(nèi)NO濃度的變化量為1.001032.50104=7.50104,則(NO)=3.75104mol?L1?s1;由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,則(N2)=(NO)=1.875104mol?L1?s1,故答案為:1.875104mol?L1?s1;(4)a隨反應(yīng)進行氣體的物質(zhì)的量增大,壓強增大,容器中壓強不變,說明到達平衡狀態(tài),故a正確;b反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,各物質(zhì)的濃度不變,混合氣體中c(CO)不變說明到達平衡狀態(tài),故b正確;c因不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,才能說明到達平衡狀態(tài),故c錯誤;d反應(yīng)始終按CO與氫氣物質(zhì)的量之比為1:1進行,c(H2)=c(CO)不能說明到達平衡,故d錯誤;故答案為;ab;(5)平衡時CO的物質(zhì)的量濃度變化量為3.60103mol/L2.70103mol/L=0.9103mol/L,CO的轉(zhuǎn)化率為100%=25%,故答案為:25%點評:本題主要考查反應(yīng)速率、反應(yīng)方向、化學(xué)平衡判斷、轉(zhuǎn)化率的計算等知識,難度不大,根據(jù)所學(xué)知識即可完成18.
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