廣東省揭陽市梅云中學(xué)2023年高二化學(xué)模擬試題含解析

1、廣東省揭陽市梅云中學(xué)2023年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. “綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物，即原子利用率100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)的是 （ ）ACH2=CH2與HCl反應(yīng)制取CH3CH2Cl B. CH4與Cl2反應(yīng)制取CCl4C苯與液溴反應(yīng)制取溴苯 D. 乙醇與金屬鈉反應(yīng)制取乙醇鈉參考答案：A略2. 下列說法正確的是A.熱化學(xué)方程式中的H表示放熱，H表示吸熱B.乙二酸能使高錳酸鉀溶液褪色，說明乙二酸具有還原性C.工

2、業(yè)電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng)式為：2H+2e-=H2D.鋼鐵不管發(fā)生哪種形式的腐蝕，其腐蝕原理均為Fe-3e-=Fe3+參考答案：BC3. 某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是提示：BaSO4(s) Ba2(aq)SO42-(aq)的平衡常數(shù)Kspc(Ba2)c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。 A加入Na2SO4可以使溶液由a 點變到b 點 B通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點變到c 點 Cd 點無BaSO4沉淀生成 Da點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp參考答案：C略4. 以下化學(xué)用語中，正確的是A乙酸的分子式：C2H4OB苯的結(jié)構(gòu)簡式：C甲烷的電子式：D乙醛分子的結(jié)

3、構(gòu)式：參考答案：C考點：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合；結(jié)構(gòu)式 分析：A乙酸分子中含有2個氧原子；B苯的結(jié)構(gòu)簡式需要表示出苯的結(jié)構(gòu)，為環(huán)己烷；C甲烷為共價化合物，其分子中含有4個碳?xì)滏I；D乙醛分子中含有1個甲基和1個醛基，醛基的表示方法錯誤解答：解：A乙酸為含有2個C的一元飽和羧酸，乙酸的分子式為：C2H4O2，故A錯誤；B為環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡式，苯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：，故B錯誤；C甲烷為共價化合物，甲烷的電子式為：，故C正確；D乙醛分子中含有1個甲基和1個醛基，乙醛正確的結(jié)構(gòu)式為：，故D錯誤；故選C點評：本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握分子式、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式、電

4、子式的概念及書寫原則，明確甲烷與四氯化碳、羥基與氫氧根離子的電子式的區(qū)別，試題側(cè)重考查學(xué)生規(guī)范答題的能力5. 實驗室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提純：(1)蒸餾；(2)水洗；(3)用干燥劑干燥；(4)用10%的NaOH溶液洗滌。正確的操作順序是（ ）A.(1)(2)(3)(4) B.(4)(2)(3)(1) C.(4)(1)(2)(3) D.(2)(4)(2)(3)(1)參考答案：D略6. 下列有關(guān)烷烴命名正確的是 A2乙基3,3二甲基戊烷 B3,3二甲基4乙基戊烷C 3,3,4三甲基己烷 D3,4,4三甲基己烷參考答案：C略7. 在溶液中不能與Al3+大量共

5、存的離子是 （ ）A.Cl- B.OH C. H+ D. Na+參考答案：B8. 一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為：H22OH2e=2H2O； NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH當(dāng)為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是()A. Ni(OH)2的氧化 B.NiO(OH)的還原 C.H2的氧化 D. H2O的還原參考答案：A略9. 下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是 A、 H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4參考答案：BC10. 有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（）Aa mL B（50a）m

6、L C大于（50a）mL D大于a mL參考答案：C考點：中和滴定專題：化學(xué)實驗基本操作分析：滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，量筒與此相反，據(jù)此即可解答解答：解：滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，50mL滴定管中實際盛放液體的體積大于50ml，因此，一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過（50a）ml，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是大于（50a）mL，故選C點評：

7、本題考查了酸式滴定管的結(jié)構(gòu)，注意滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，是解答的關(guān)鍵，題目難度不大11. 在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) H= 746.4kJ/mol。起始反應(yīng)時NO和CO各為4mol，10秒后達(dá)到化學(xué)平衡，測得N2為1mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（ ）A.反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Ls)B.達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大C.達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：v正(CO) = 2v逆(N2)D.保持

8、容器體積不變，往容器中充入1molO2，正、逆反應(yīng)速率都不改變參考答案：C略12. 現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A第一電離能： B原子半徑：C電負(fù)性： D最高正化合價：參考答案：A略13. 下列說法中正確的是A將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小B保存FeSO4溶液時，加入稀HNO3抑制Fe2+水解CFeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體D向0.1mol?L-1氨水中加入少量水，pH減小，c(OH)/c(NH3H2O)減小參考答案：A

9、14. 觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是 ( )A裝置中陽極上析出紅色固體 B裝置的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C裝置中閉合電鍵后外電路電子由a極流向b極D裝置的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過參考答案：略15. 一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q0),經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應(yīng): C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的H為（ ） A. +8Q kJ B. +16Q kJ C. 8Q kJ D. 16Q kJ參考答案：D二、實驗題（本題包括1

10、個小題，共10分）16. 某同學(xué)用12.5mol/L的濃鹽酸配制500mL 1mol/L的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實驗。請回答下列問題：（1）需要量取濃鹽酸_mL。（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_、_等。（3）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為_g，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）化合物(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯

11、基?？梢杂肊和H在一定條件下合成，途徑如下圖所示：已知以下信息： A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫； 化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；4 通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ；（2）指出下列反應(yīng)類型AB ，F(xiàn)G ；（3）D新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（4）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件，共有 種（不考慮立體異構(gòu)）。寫出任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式 、 。 苯環(huán)上只有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；參考答案： （2）消去反應(yīng) 取代反應(yīng)（3）(CH3)2CHCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH - (CH3)2CHCOONa + Cu2O +