2021-2022學年天津市新四區(qū)示范校高三最后一?；瘜W試題含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、如圖是CO2生產甲醇的能量變化示意圖下列說法正確的是（ ）AE2_E1是該反應的熱效應BE3_E1是該反應的熱效應C該反應放熱，在常溫常壓下就能進行

2、D實現變廢為寶，且有效控制溫室效應2、下列說法中，正確的是（）A一定條件下，將2gH2與足量的N2混合，充分反應后轉移的電子數為2NAB1mol與足量水反應，最終水溶液中18O數為2NA（忽略氣體的溶解）C常溫下，46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數為NAD100mL12molL1的濃HNO3與過量Cu反應，轉移的電子數大于0.6NA3、在某溫度下，同時發(fā)生反應A（g）B（g）和A（g）C（g）。已知A（g）反應生成B（g）或C（g）的能量如圖所示，下列說法正確的是AB（g）比C（g）穩(wěn)定B在該溫度下，反應剛開始時，產物以B為主；反應足夠長時間，產物以C為主C反應A（g）B（g

3、）的活化能為（E3E1）D反應A（g）C（g）的H0且S04、下列溶液中的粒子濃度關系正確的是（ ）A0.1molB1L0.1C等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：cD室溫下，pH=3.5的柑橘汁中cH+是pH5、新型夾心層石墨烯鋰硫二次電池的工作原理可表示為16Li+xS88Li2Sx，其放電時的工作原理如圖所示，下列有關該電池的說法正確的是A電池充電時X為電源負極B放電時，正極上可發(fā)生反應：2Li+Li2S4+2e-=2Li2S2C充電時，沒生成1molS8轉移0.2mol電子D離子交換膜只能通過陽離子，并防止電子通過6、化學家創(chuàng)造的酸堿質子理論的要點是：凡能給出質子(

4、H+)的分子或離子都是酸，凡能接受質子(H+)的分子或離子都是堿。按此觀點，下列微粒既屬于酸又屬于堿的是H2O CO32- Al3+ CH3COOH NH4+H2N-CH2COOHABCD7、已知：Ag+SCN=AgSCN（白色），某同學探究AgSCN的溶解平衡及轉化，進行以下實驗。下列說法中，不正確的是A中現象能說明Ag+與SCN生成AgSCN沉淀的反應有限度B中現象產生的原因是發(fā)生了反應Fe(SCN)3 +3Ag+ =3AgSCN+Fe3+C中產生黃色沉淀的現象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應8、室溫時幾種物質的

5、溶解度見下表。室溫下，向500g硝酸鉀飽和溶液中投入2g食鹽，下列推斷正確的是()物質溶解度( g/100g水)氯化鈉36硝酸鉀32硝酸鈉87氯化鉀37A食鹽不溶解B食鹽溶解，無晶體析出C食鹽溶解，析出2 g硝酸鉀晶體D食鹽溶解，析出2 g氯化鉀晶體9、中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現高效分解水，主要過程如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）A整個過程實現了光能向化學能的轉換B過程有O-O單鍵生成并放出能量C過程發(fā)生的化學反應為：2H2O22H2O+O2D整個過程的總反應方程式為：2H2O2H2+O210、已知：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq

6、) HXC簡單陽離子氧化性：WYDW和Y形成的化合物與水反應能生成一種還原性氣體19、下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）A灼熱的炭與CO2的反應BBa(OH)28H2O 與 NH4Cl 的反應C鎂條與稀鹽酸的反應 D氫氣在氧氣中的燃燒反應20、短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，B與C的簡單離子具有相同的電子層結構，D的最高正價與最低負價代數和為6。工業(yè)上采用在二氧化鈦與A的單質混合物中通入D的單質，高溫下反應得到化合物X和一種常見的可燃性氣體Y（化學式為AB），X與金屬單質C反應制得單質鈦。下列說法不正確的是A簡單離子半徑：DBCB氧化物的水化物酸性：DACX與單質C

7、不能在空氣的氛圍中反應制得單質鈦DB與D組成的某化合物可用于飲用水消毒21、下列實驗裝置設計正確且能達到目的的是（ ）A分離I2并回收CClB合成氨并檢驗氨的生成C 乙醇和乙酸反應D實驗室制取氨氣22、一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H6O表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是（）A左池的pH值降低B右邊為陰離子交換膜C右池電極的反應式：2NO3-+10e-+12H+=N2=6H2OD當消耗0.1mol C6H6O，在標準狀況下將產生0.28mol氮氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究小組按下列路線合成藥物諾氟沙星：

8、已知：試劑EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，在適當條件下，可由C生成D。請回答：（1）根據以上信息可知諾氟沙星的結構簡式_。（2）下列說法不正確的是_。AB到C的反應類型為取代反應BEMME可發(fā)生的反應有加成，氧化，取代，加聚C化合物E不具有堿性，但能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解DD中兩個環(huán)上的9個C原子可能均在同一平面上（3）已知：RCH2COOH，設計以化合物HC(OC2H5)3、C2H5OH合成EMME的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_。（4）寫出CD的化學方程式_。（5）寫出化合物G的同系物M（C6H14N2）同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式：_1H-NMR譜

9、表明分子中有4種氫原子，IR譜顯示含有NH鍵，不含NN鍵；分子中含有六元環(huán)狀結構，且成環(huán)原子中至少含有一個N原子。24、（12分） 化學選修5：有機化學基礎A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：（1）A的名稱是_；B中含氧官能團名稱是_。（2）C的結構簡式_；D-E的反應類型為_。（3）E-F的化學方程式為_。（4）B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是_（寫出結構簡式）。（5）等物質的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比

10、為_；檢驗其中一種官能團的方法是_（寫出官能團名稱、對應試劑及現象）。25、（12分）如圖是某同學研究銅與濃硫酸的反應裝置：完成下列填空： (1)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式_，采用可抽動銅絲進行實驗的優(yōu)點是_。(2)反應一段時間后，可觀察到B試管中的現象為_。(3)從C試管的直立導管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，則氣體可以是_、_（要求填一種化合物和一種單質的化學式）。(4)反應完畢，將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍色溶液與少量黑色不溶物，分離出該不溶物的操作是_，該黑色不溶物不可能是CuO，理由是_。(5)對銅與濃硫酸反應產生的黑色不溶物進行探究，實驗裝置及現象如

11、下：實驗裝置實驗現象品紅褪色根據實驗現象可判斷黑色不溶物中一定含有_元素。若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應前后質量保持不變，推測其化學式為_。26、（10分）SO2是一種大氣污染物，但它在化工和食品工業(yè)上卻有廣泛應用。某興趣小組同學對SO2的實驗室制備和性質實驗進行研究。(1)甲同學按照教材實驗要求設計如圖所示裝置制取SO2本實驗中銅與濃硫酸反應的化學方程式是 _，銅絲可抽動的優(yōu)點是_。實驗結束后，甲同學觀察到試管底部出現黑色和灰白色固體，且溶液顏色發(fā)黑。甲同學認為灰白色沉淀應是生成的白色CuSO4夾雜少許黑色固體的混合物，其中CuSO4以白色固體形式存在體現了濃硫酸的_性。乙同學認為該實

12、驗設計存在問題，請從實驗安全和環(huán)保角度分析，該實驗中可能存在的問題是_。(2)興趣小組查閱相關資料，經過綜合分析討論，重新設計實驗如下(加熱裝置略)：實驗記錄 A 中現象如下：序號反應溫度/實驗現象1134開始出現黑色絮狀物，產生后下沉，無氣體產生2158黑色固體產生的同時，有氣體生成3180氣體放出的速度更快，試管內溶液為黑色渾濁4260有大量氣體產生，溶液變?yōu)樗{色，試管底部產生灰白色固體，品紅溶液褪色5300同上查閱資料得知： 產物中的黑色和灰白色固體物質主要成分為 CuS、Cu2S 和 CuSO4，其中CuS 和 Cu2S為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中灼燒均轉化為CuO和SO

13、2。實驗中盛裝濃硫酸的儀器名稱為 _。 實驗記錄表明_對實驗結果有影響，為了得到預期實驗現象，在操作上應該_。裝置C 中發(fā)生反應的離子方程式是 _。將水洗處理后的黑色固體烘干后，測定灼燒前后的質量變化，可以進一步確定黑色固體中是否一定含有 CuS其原理為_(結合化學方程式解釋)。27、（12分）二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。實驗一：SO2可以抑制細菌滋生，具有防腐功效。某實驗小組欲用下圖所示裝置測定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有機酸等)的SO2含量。（1）儀器A的名稱是_；使用該裝置主要目的是_。（2）B中加入 300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H

14、2O2完全反應，C中化學方程式為_。 （3）將輸入C裝置中的導管頂端改成具有多孔的球泡(如圖15所示)?？商岣邔嶒灥臏蚀_度，理由是_。（4）除去C中的H2O 然后用0.099molL-1NaOH標準溶液滴定。用堿式滴定管量取0.09molL-1NaOH標準溶液前的一步操作是_；用該方法測定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是_，利用現有的裝置，提出改進的措施是_。（5）利用C中的溶液，有很多實驗方案測定葡萄酒中SO2的含量?，F有0.1molL-1BaCl2溶液，實驗器材不限，簡述實驗步驟：_。28、（14分）化學選修 5：有機化學基礎(15 分)花椒毒素()是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚

15、 A為原料制備，合成路線如下：回答下列問題：(1) 的反應類型為_；B 分子中最多有_個原子共平面。(2) C中含氧官能團的名稱為_； 的 “ 條 件 a” 為_。(3) 為加成反應，化學方程式為_。(4) 的化學方程式為_。(5) 芳香化合物 J 是 D 的同分異構體，符合下列條件的 J 的結構共有_種，其中核磁共振氫譜為五組峰的 J 的結構簡式為_。(只寫一種即可)。苯環(huán)上只有 3 個取代基 可與 NaHCO3 反應放出 CO2 1 mol J 可中和 3 mol NaOH。(6) 參 照 題 圖 信 息 ， 寫 出 以 為 原 料 制 備 的 合 成 路 線 ( 無 機 試 劑 任 選

16、) ：_。29、（10分）Ni元素在生產、生活中有著廣泛的應用。 回答下列問題:（1）基態(tài)Ni原子價層電子的排布式為_。（2）科學家在研究金屬礦物質組分的過程中,發(fā)現了Cu-Ni-Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體最可靠的科學方法是對固體進行_。（3）Ni能與類鹵素(SCN)2反應生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中,第一電離能最大的元素是_;(SCN)2分子中,硫原子的雜化方式是_ ,鍵和鍵數目之比為_。（4）Ni(NH3)6(NO3)2中,不存在的化學鍵為_ (填標號)。a.離子鍵 b.金屬鍵 c.配位鍵 d.氫鍵（5）鎳合金儲氫的研究已取得很大進展。圖甲是一種鎳

17、基合金儲氫后的晶胞結構示意圖。 該合金儲氫后,含1molLa的合金可吸附H2的數目為_。Mg2NiH4是一種貯氫的金屬氫化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占據如圖乙的頂點和面心，Mg2+ 處于乙圖八個小立方體的體心。Mg2+位于Ni原子形成的_ (填“八面體空隙”或“四面體空隙”)。 若晶體的密度為dg/cm3，Mg2NiH4的摩爾質量為Mg/mol，則Mg2+和Ni原子的最短距離為_ nm(用含d、M、NA 的代數式表示)。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A、化學反應的熱效應等于反應物和產物的能量之差，反應物的能量高于產物能量，所以反應

18、放熱，所以反應的熱效應是E1E2，A錯誤；B、化學反應的熱效應等于反應物和產物的能量之差，所以反應的熱效應是E1E2，B錯誤；C、該反應反應物的能量高于產物能量，所以反應放熱，但是放熱反應在常溫常壓下不一定就能進行，C錯誤；D、二氧化碳是溫室氣體，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氫氣轉化為甲醇和水的反應可以可以實現變廢為寶，且有效控制溫室，D正確。答案選D。2、D【解析】A. 一定條件下，將2gH2與足量的N2混合，發(fā)生反應N23H22NH3，該反應為可逆反應，不能進行徹底，充分反應后轉移的電子數小于2NA，故A錯誤；B. 1molNa218O2與足量水發(fā)生反應2Na218O22H2O=2Na18O

19、H2NaOH18O2，最終水溶液中18O數為NA，故B錯誤；C. NO2、N2O4的摩爾質量不同，無法準確計算混合氣體的組成，故C錯誤；D. 濃HNO3與銅反應生成NO2，稀HNO3與銅反應生成NO，即Cu4HNO3(濃)= Cu(NO3)22NO22H2O、3Cu8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)22NO4H2O，100mL12molL1的濃HNO3中含有的n(HNO3)0.1L12molL11.2mol，1.2molHNO3參與反應，若其還原產物只有NO2，則反應轉移0.6mol電子，還原產物只有NO則反應轉移0.9mol電子，100mL12molL1的濃HNO3與過量Cu反應的還原產物

20、為NO和NO2，因此轉移的電子數大于0.6NA，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】濃硝酸與銅反應，稀硝酸也與銅反應，計算電子時用極限思維。3、B【解析】A. 從圖分析，的能量比高，根據能量低的穩(wěn)定分析，B（g）比C（g）不穩(wěn)定，故錯誤；B. 在該溫度下，反應生成的活化能比生成的活化能低，所以反應剛開始時，產物以B為主；比更穩(wěn)定，所以反應足夠長時間，產物以C為主，故正確；C. 反應A（g）B（g）的活化能為E1，故錯誤；D. 反應A（g）C（g）為放熱反應，即H0，但S不為0，故錯誤。故選。4、D【解析】ANaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則NaHCO3溶液中存

21、在c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)，故A錯誤；B任何電解質溶液中都存在物料守恒和電荷守恒，根據物料守恒得c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)，根據電荷守恒得c(Na+)+ c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+ c(OH-)，將代入得：c(HS-)+2c(H2S)= c(OH-)-c(H+)，故B錯誤；C等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，無法判斷電離程度和水解程度，不能判斷溶液的酸堿性，即無法比較c(OH-)和c(H+)的大小，溶液中必滿足電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）和物料守恒2c（Na

22、+）=c（X-）+c（HX），故C錯誤；DpH=3.5的柑橘汁中c(H+)=10-3.5，pH=6.5的牛奶中c(H+)=10-6.5，所以pH=3.5的柑橘汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的1000倍，故D正確；答案選D。5、B【解析】A、在原電池中，電解質里的陽離子移向正極，所以M是正極，發(fā)生還原反應，N是負極，發(fā)生氧化反應，電池充電時X為電源正極，A錯誤；B、根據裝置圖可知正極反應式可以為2Li+Li2S4+2e-=2Li2S2，B正確；C、根據總反應式可知充電時每生成xmolS8轉移16mol電子，C錯誤；D、電子一定不會通過交換膜，D錯誤，答案選B。6、B【解析】凡能給

23、出質子（即H+）的分子或離子都是酸；凡能接受質子的分子或離子都是堿，則能給出質子且能接受質子的分子或離子既屬于酸又屬于堿，只能接受質子，所以屬于堿；只能給出質子，屬于酸，既能給出質子又能接受質子，所以既屬于酸又屬于堿；故答案為B?！军c睛】正確理解題給信息中酸堿概念是解本題關鍵，再結合微粒的性質解答，同時考查學生學以致用能力，題目難度不大。7、C【解析】A、AgNO3與KSCN恰好完全反應，上層清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出現淺紅色溶液，說明上層清液中含有SCN-，即說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應有限度，故A說法正確；B、根據中現象：紅色褪去，產生白色沉淀，Fe(SCN)3被消

24、耗，白色沉淀為AgSCN，即發(fā)生：Fe(SCN)3+Ag+=3AgSCN+Fe3+，故B說法正確；C、前一個實驗中滴加0.5mL 2molL-1 AgNO3溶液，Ag+過量，反應中Ag+有剩余，即滴加KI溶液，I-與過量Ag+反應生成AgI沉淀，不能說明AgI溶解度小于AgSCN，故C說法錯誤；D、白色沉淀為AgSCN，加入KI后，白色沉淀轉化成黃色沉淀，即AgSCN轉化成AgI，隨后沉淀溶解，得到無色溶液，可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應，故D說法正確；故選C。8、B【解析】設在500g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀xg，依據題意有：，解得x=121.21g，那么含有水500g12

25、1.21g=378.79g，加入的氯化鈉中不含有與硝酸鉀相同的離子，不用考慮是否和硝酸鉀出現鹽的代換，所以不會出現晶體析出，且2g氯化鈉完全可以溶解在378.79g水中，即2g氯化鈉溶于硝酸鉀中時溶液中有四種離子計鉀離子、硝酸根離子、鈉離子、氯離子，他們幾種隨機組合均未達到這四種物質的溶解度，故選B。9、C【解析】A. 由圖可知，太陽能使水分解，則實現了光能向化學能的轉化，故A正確；B. 過程II中生成氫氣、過氧化氫，形成化學鍵，過程放出能量并生成了OO鍵，故B正確；C. 由圖可知，過程發(fā)生的反應為過氧化氫分解生成氫氣和氧氣的反應，H2O2H2+O2，故C錯誤；D. 總反應為水分解生成氫氣和氧

26、氣，則總反應2H2O2H2+O2，故D正確。故選C。10、C【解析】A. 加少量BaCl2生成BaSO4沉淀，c(SO42-)減小，使CaSO4溶解平衡向溶解方向移動，c(Ca2+)增大，故A錯誤；B. 加少量蒸餾水，CaSO4(s)繼續(xù)溶解至飽和，c(Ca2+)不變，故B錯誤；C. 加少量硫酸c(SO42-)增大，使CaSO4溶解平衡向沉淀方向移動，c(Ca2+)減小，故C正確；D. 適當升高溫度，使CaSO4溶解平衡向沉淀方向移動，c(Ca2+)減小，故D錯誤；故答案為C。11、C【解析】A氯氣和水反應的離子方程式為Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故A正確；B鐵與稀鹽酸反應的離子方程式

27、為Fe+2H+=Fe2+H2，故B正確；C碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應的離子方程式為NH4+HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O+NH3H2O，故C錯誤；D少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-，故D正確；答案為C。點睛：注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等；本題難點為選項C，不能忽視NH4+與OH-的反應，離子反應是完整反應，不

28、能只寫局部。12、A【解析】二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸酸性小于HCl，所以亞硫酸和氯化鋇不反應，則向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的某氣體，溶液中仍然沒有沉淀，則該氣體不能將亞硫酸氧化為硫酸或該氣體不能和亞硫酸反應生成沉淀?！驹斀狻緼HCl和亞硫酸不反應且和氯化鋇不反應，所以沒有生成沉淀，符合題意，選項A正確；B氨氣和亞硫酸反應生成亞硫酸氨，亞硫酸氨和氯化鋇發(fā)生復分解反應生成亞硫酸鋇沉淀，所以不符合題意，選項B錯誤；C氯氣和二氧化硫及水反應生成硫酸和鹽酸，與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，所以不符合題意，選項C錯誤；D二氧化氮和水反應生成硝酸，硝酸具有強氧化性，能氧化亞硫

29、酸生成硫酸，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，所以不符合題意，選項D錯誤；答案選A。13、A【解析】先分析碳骨架異構,分別為CCCC與2種情況，然后分別對2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析： 骨架CCCC上分別添加Br原子的種類有6種， 骨架上分別添加Br原子的種類有有3種，所以滿足分子式為C4H8Br2的有機物共有9種，故選:A。14、C【解析】A.氫氧化鈉和氯氣、HCl都能發(fā)生反應，應用飽和食鹽水除雜，A錯誤；B.Na2CO3容易溶于水，因此不能使用該裝置制取CO2，應該使用CaCO3與HCl反應制取CO2氣體，B錯誤；C.碘容易溶于CCl4，不容易溶于水，用CCl4作萃取劑可以將碘水

30、中的碘萃取出來，CCl4與水互不相容，通過分液的方法可以分離開有機層和水層，C正確；D.加熱蒸發(fā)時可促進氯化鐵水解，Fe3+水解生成Fe(OH)3和HCl，鹽酸易揮發(fā)，為抑制FeCl3水解，制備FeCl3晶體應在HCl的氣流中蒸發(fā)結晶，D錯誤；故合理選項是C。15、B【解析】A.由于Fe2+水解，1L0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的數目小于0.1NA，故A正確；B.SO2與O2反應2SO2+O22SO3屬于可逆反應，不能反應完全，若1molSO2和1molO2完全反應生成1molSO3和剩余的0.5molO2，共1.5mol，現不能完全反應，其物質的量大于1.5mo

31、l，分子總數大于1.5NA，故B錯誤；C.標準狀況下，15.68L氣體的物質的量為0.7mol，其中NH3占，N2占，SO2占，根據反應可知，生成4molSO2轉移8mol電子，所以生成0.4molSO2轉移0.8mol電子，數目為0.8NA，故C正確；D.15N的中子數=15-7=8，3.0g15N2的物質的量為0.1mol，含有的中子總數為=0.116NA=1.6NA，故D正確。故選B。16、C【解析】A. 苯酚與溴水生成的三溴苯酚溶于苯，無法除去雜質，且引進了新的雜質溴，A項錯誤；B. 鐵氰化鉀溶液用于檢驗亞鐵離子，無法檢測鐵離子，B項錯誤；C. NaOH溶液可以除去Mg2+、再加稍過量

32、的BaCl2溶液可以除去SO42-，最后加碳酸鈉溶液可以除去Ca2+和過量的Ba2+，到達除雜目的，C項正確；D. HNO3會氧化二氧化硫為硫酸根，硫酸根與銀離子反應生成微溶的硫酸銀白色沉淀，與氯化銀無法區(qū)分，D項錯誤；答案選C。17、D【解析】A氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，硫酸鈉和硝酸銀反應生成硫酸銀沉淀和硝酸鈉，因此不能用硝酸銀鑒別氯化鈉和硫酸鈉，故A不符合題意；B碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳進入氣球中，產生浮力，會導致天平不平衡，因此不能用于驗證質量守恒定律，故B不符合題意；C碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，說明反

33、應生成二氧化碳，但是不能驗證生成的氧化鈣，故C不符合題意；D銅片上的白磷燃燒，紅磷不能燃燒，說明燃燒需要達到可燃物的著火點，水中的白磷不能燃燒，說明燃燒需要和氧氣接觸，該實驗可以驗證燃燒的條件，故D符合題意；故答案選D。18、B【解析】W和X、Z均能形成共價化合物，則W、X、Z很可能均為非金屬元素，考慮到W原子序數最小，可推斷W為H元素；W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性，X為非金屬，可推測化合物中有NH3，則X為N元素，又X和Z同族，Z為P元素；W和Y同族，X的簡單離子和Y的簡單離子具有相同的電子層結構，可推知Y為Na元素。綜上推測滿足題干信息，因而推測合理，W為H，X為N，Y為Na，

34、Z為P。A. 4種元素中只有Y是金屬元素，即Na，因而金屬性最強，A正確；B.元素的非金屬性越強則最高價氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性：N(X)P(Z)，因而最高價氧化物對應的水化物的酸性：ZH(W)，因而簡單陽離子氧化性：WY，C正確；D.W和Y形成的化合物為NaH，NaH與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣為還原性氣體，D正確。故答案選B。19、A【解析】A、灼熱的炭與 CO2 的反應生成CO，是氧化還原反應也是吸熱反應，故A正確；B、Ba(OH)28H2O 與 NH4Cl 的反應不是氧化還原反應，故B錯誤；C、鎂條與稀鹽酸的反應是放熱反應，故C錯誤；D、氫氣在氧氣中的燃燒反應是放熱反應

35、，故D錯誤；故選A。20、B【解析】短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，D的最高正價與最低負價代數和為6，則D為Cl元素，工業(yè)上采用在二氧化鈦與A的單質混合物中通入D的單質，高溫下反應得到化合物X和一種常見的可燃性氣體Y（化學式為AB），X與金屬單質C反應制得單質鈦，這種常見的可燃性氣體為CO，則A為C元素，B為O元素，X為TiCl4，工業(yè)上用金屬鎂還原TiCl4制得金屬鈦，則C為Mg元素，據此分析解答?！驹斀狻緼. D為Cl，B為O，C為Mg，Cl-核外有3個電子層，O2-和Mg2+核外電子排布相同，均有2個電子層，當核外電子排布相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，則它們的簡單離子半

36、徑：DBC，故A正確；B. A為C，D為Cl，其中H2CO3的酸性比HClO的酸性強，故B錯誤；C. 因為鎂會與空氣中的氮氣、氧氣、二氧化碳反應，則金屬鎂還原TiCl4制得金屬鈦時不能在空氣的氛圍中反應，故C正確；D. D為Cl，B為O，由二者組成的化合物中ClO2具有強氧化性，可用于飲用水消毒，故D正確；故選B?！军c睛】工業(yè)上制金屬鈦采用金屬熱還原法還原四氯化鈦，將TiO2(或天然的金紅石)和炭粉混合加熱至10001100K，進行氯化處理，并使生成的TiCl4蒸氣冷凝，發(fā)生反應TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；在1070K下，用熔融的鎂在氬氣中還原TiCl4可得多孔的海綿鈦，發(fā)生

37、反應TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti。21、D【解析】A.通過蒸餾方法分離碘與CCl4，收集的是不同溫度范圍的餾分，因此溫度計水銀球要放在蒸餾燒瓶支管口附近，A錯誤；B.檢驗氨的生成要用濕潤的pH廣泛試紙，B錯誤；C.乙醇和乙酸反應制取乙酸乙酯，為防止揮發(fā)的乙醇、乙酸溶解導致的倒吸現象的發(fā)生，導氣管末端要在碳酸鈉飽和溶液的液面以上，C錯誤；D.銨鹽與堿共熱產生氨氣，由于氨氣密度比空氣小，要用向下排空氣方法收集，為防止氨氣與空氣對流，在試管口要放一團疏松的棉花，D正確；故合理選項是D。22、B【解析】A.苯酚的酸性比碳酸弱，根據圖示可知左邊進入的是高濃度的苯酚溶液，逸出的氣體有CO2，說明

38、反應后溶液的酸性增強，pH減小，A正確；B.根據圖示可知，在右邊裝置中，NO3-獲得電子，發(fā)生還原反應，被還原變?yōu)镹2逸出，所以右邊電極為正極，原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以工作時中間室的Cl-移向左室，Na+移向右室，所以右邊為陽離子交換膜，B錯誤；C.根據B的分析可知，右池電極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式：2NO3-+10e-+12H+= N2+ 6H2O，C正確；D.在左室發(fā)生反應：C6H5OH+11H2O-28e-=6CO2+28H+，根據電極反應式可知每有1mol苯酚該反應，轉移28mol電子，反應產生N2的物質的量是n(N2)=mol=2.8mol，則當

39、消耗0.1mol C6H6O，將會產生0.28mol氮氣，D正確；故合理選項是B。二、非選擇題(共84分)23、 AC C2H5OHCH3COOHClCH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2CH2(COOC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2 +C2H5OCH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH 、 【解析】根據流程圖分析，A為，B為，C為，E為，F為，H為。（1）根據以上信息，可知諾氟沙星的結構簡式。（2）A.B到C的反應類型為還原反應；B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化，加聚反應，酯基可發(fā)生取代反應；C.化合物E含有堿

40、基，具有堿性；D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個乙烯的結構片斷、右環(huán)上兩個乙烯的結構片斷都共用兩個碳原子，兩個環(huán)上的9個C原子可能共平面；（3）將C2H5OH氧化為CH3COOH，利用信息RCH2COOH，制得ClCH2COOH，再與NaCN反應，生成NCCH2COOH，酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2，再與HC(OC2H5)3反應，便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。（4）與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應，生成和C2H5OH。（5）G的同系物M（C6H14N2）同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式：若六元環(huán)上只有一個N原子，則分子中不存在4種氫原子的異構體，所以

41、兩個N原子必須都在環(huán)上，且分子呈對稱結構。依照試題信息，兩個N原子不能位于六元環(huán)的鄰位，N原子上不能連接C原子，若兩個C原子構成乙基，也不能滿足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此，兩個N原子只能位于六元環(huán)的間位或對位，兩個甲基可連在同一個碳原子上、不同的碳原子上，但都必須呈對稱結構?！驹斀狻浚?）通過對流程圖的分析，可得出諾氟沙星的結構簡式為。答案為：；（2）A.B到C的反應類型為還原反應，A錯誤；B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化，加聚反應，酯基可發(fā)生取代反應，B正確；C.化合物E含有堿基，具有堿性，C錯誤；D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個乙烯的

42、結構片斷、右環(huán)上兩個乙烯的結構片斷都共用兩個碳原子，兩個環(huán)上的9個C原子可能共平面，D正確。答案為：AC；（3）將C2H5OH氧化為CH3COOH，利用信息RCH2COOH，制得ClCH2COOH，再與NaCN反應，生成NCCH2COOH，酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2，再與HC(OC2H5)3反應，便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。答案為：C2H5OHCH3COOHClCH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2CH2(COOC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2；（4）與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應，生成和C2H5OH。答案為：+C

43、2H5OCH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH；（5）若六元環(huán)上只有一個N原子，則分子中不存在4種氫原子的異構體，所以兩個N原子必須都在環(huán)上，且分子呈對稱結構。依照試題信息，兩個N原子不能位于六元環(huán)的鄰位，N原子上不能連接C原子，若兩個C原子構成乙基，也不能滿足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此，兩個N原子只能位于六元環(huán)的間位或對位，結構簡式可能為、；兩個甲基可連在同一個碳原子上、不同的碳原子上，結構簡式可能為、。答案為：、。24、丙烯 酯基 取代反應 1：1 檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色） 【解析】B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯

44、酸甲酯，則B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應然后酸化得到聚合物C，C結構簡式為；A發(fā)生反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應，結合E分子式知，E結構簡式為CH2=CHCH2OH、D結構簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F結構簡式為，F發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生信息中反應得到，則G結構簡式為；據此解答。【詳解】（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，其含氧官能團名稱是酯基，故答案為丙烯；酯基；（

45、2）C結構簡式為，D發(fā)生水解反應或取代反應生成E，故答案為；取代反應或水解反應；（3）EF反應方程式為，故答案為；（4）B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為

46、6:1:1的是，故答案為；（5）該有機物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質。能和NaOH、NaHCO3反應的是羧基，且物質的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質反應時，則消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為1：1；分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基。若檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色，故答案為1：1；檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）。25、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2 可以控制反應的進行 變紅 NH3

47、Cl2 過濾 CuO會溶于稀硫酸中 硫 Cu2S 【解析】(1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，由此可寫出化學方程式；(2)反應生成二氧化硫，能夠與水反應生成亞硫酸，遇到石蕊顯紅色；(3)向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，是因為二氧化硫不與氯化鋇溶液反應，通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸；(4)分離固體與液體可以采用過濾法，氧化銅與酸反應生成銅離子與水；(5)黑色固體通入氧氣反應生成氣體能夠使品紅褪色，說明生成二氧化硫，含有硫元素；若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應前后質量保持不變，可知除了含有硫元素外還含有銅?！驹斀狻?1)濃硫酸和

48、銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2，抽動銅絲可以控制銅絲與濃硫酸接觸面積從而控制反應進行，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2；可以控制反應的進行；(2)反應生成二氧化硫，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與水反應生成亞硫酸，溶液顯酸性，遇到石蕊顯紅色，故答案為：變紅；(3)向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，是因為二氧化硫不與氯化鋇溶液反應，通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸，如堿性氣體NH3、做氧化劑的氣體如Cl2、O2、O3、NO2、Cl2O等，故答案為：NH3

49、；Cl2 ；(4)將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍色溶液與少量黑色不溶物，分離固體與液體可以采用過濾法；氧化銅與酸反應生成銅離子與水，所以黑色固體不可能為氧化銅，故答案為：過濾；CuO會溶于稀硫酸中；(5)黑色固體通入氧氣反應生成氣體能夠使品紅褪色，說明生成二氧化硫，含有硫元素；若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應前后質量保持不變，可知除了含有硫元素外還含有銅，物質為硫化亞銅，化學式為Cu2S，故答案為：硫；Cu2S?！军c睛】二氧化硫通入氯化鋇溶液中，可認為發(fā)生如下反應：SO2+BaCl2+H2OBaSO3+2HCl，由于產物不共存，所以此反應進行的程度很小，若想使此反應正向進行，需設法

50、讓反應正向進行，要么加入堿中和鹽酸；要么加入強氧化劑將BaSO3氧化為BaSO4。26、Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O 便于控制反應的開始與停止 吸水 無尾氣吸收裝置，停止加熱時可能發(fā)生溶液倒吸 分液漏斗 反應溫度 迅速升溫至260 Ba2+2NO33SO22H2O=BaSO42NO2SO42-4H+ 2CuS3O2 2CuO2SO2、Cu2S2O22CuOSO2，后一反應前后固體質量不變，因此，若煅燒后固體質量有所變化則必然存在CuS 【解析】（1）銅與濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫，化學方程式是Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O，銅絲可抽動的優(yōu)點是便于控制反應的

51、開始與停止，故答案為：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O；便于控制反應的開始與停止；CuSO4呈白色，說明濃硫酸具有吸水性，吸收硫酸銅晶體中結晶水得到白色CuSO4，故答案為：吸水；二氧化硫易溶于水，有毒，污染空氣，該裝置中無尾氣吸收裝置，停止加熱時可能發(fā)生溶液倒吸，故答案為：無尾氣吸收裝置，停止加熱時可能發(fā)生溶液倒吸；（2）由圖示知，實驗中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；實驗記錄表明溫度對實驗結果有影響，為了得到預期實驗現象，為了防止副反應發(fā)生，在操作上應該迅速升溫至260；故答案為：；反應溫度；迅速升溫至260；二氧化硫進入裝置C，與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀

52、、NO和硫酸，反應的離子方程式是 Ba2+2NO33SO22H2O=BaSO42NO2SO42-4H+，故答案為：Ba2+2NO33SO22H2O=BaSO42NO2SO42-4H+；根據反應分析，2CuS3O2 2CuO2SO2、Cu2S2O22CuOSO2，后一反應前后固體質量不變，因此，若煅燒后固體質量有所變化則必然存在CuS，故答案為：2CuS3O2 2CuO2SO2、Cu2S2O22CuOSO2，后一反應前后固體質量不變，因此，若煅燒后固體質量有所變化則必然存在CuS。27、冷凝管 回流有機酸和醇，提高實驗結果的準確性 H2O2+SO2=H2SO4 增大氣體與溶液的按觸面積，使氣體吸收充分 用待裝液潤洗滴定管 揮發(fā)出來的鹽酸消耗氫氧化鈉，增大了SO2的含量 將鹽酸換為稀硫酸 向C中加入足量的BaCl2溶液，沉淀經過濾、洗滌、烘干稱量得硫酸鋇的質量 【解析】考查實驗方案設計與評價，（1）儀器A為（直型）冷凝管，葡萄酒中含有乙醇和有機酸，乙醇和有機酸受熱易揮發(fā)，冷凝管的作用是回流有機酸和醇，提高實驗結果的準確性；（2）SO2具有還原性，H2O2具有強氧化性，H2O2把SO2氧化成SO42，因此化學反應方程式為H2O2SO2=H2SO4；（3）換成多孔的球泡，可以