2021-2022學年山西省忻州市高三（最后沖刺）化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質分類正確的是ASO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質D福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物2、利用小粒徑零價鐵（ZVI）的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所

2、示。H+，O2，NO3等共存物的存在會影響水體修復效果，定義單位時間內ZVI釋放電子的物質的量為nt，其中用于有效腐蝕的電子的物質的量為ne。下列說法錯誤的是（ ）A反應均在正極發(fā)生B單位時間內，三氯乙烯脫去amolCl時ne=amolC的電極反應式為NO3+10H+8e=NH4+3H2OD增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可使nt增大3、下列實驗對應的實驗現象和結論或解釋都正確的是( )選項實驗操作實驗現象結論或解釋AKI淀粉溶液中通入少Cl2溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應B向稀溴水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與溴水發(fā)生了取代反應C向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，然

3、后加入銀氨溶液，加熱無銀鏡出現不能判斷蔗糖是否水解D向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加過量NaOH溶液出現紅褐色沉淀KspFe(OH)3 b cC該溫度下，Ka(HB) 106D分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH = 7 時，c(A)= c(B)12、已知有關溴化氫的反應如下：反應I：反應：反應：下列說法正確的是A實驗室可用濃與NaBr反應制HBr并用干燥B反應中還原劑和還原產物的物質的量之比為2:1CHBr有強還原性，與溶液發(fā)生氧化還原反應DHBr的酸性比HF強，可用氫溴酸在玻璃器皿表面作標記13、能正確表示下列變化的離子方程式是A硅酸鈉中滴加鹽酸：Na2SiO3

4、2H=H2SiO32Na B少量SO2通人NaClO溶液中：SO23ClOH2O=SO42Cl2HClO C高錳酸鉀溶液中滴人雙氧水：2MnO43H2O26H=2Mn24O26H2OD小蘇打治療胃酸過多：CO322H=CO2H2O14、二氧化碳捕獲技術用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反應，且生成的甲酸是重要化工原料。下列說法不正確的是（ ）A二氧化碳的電子式: B在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂CN(C2H5)3能夠協(xié)助二氧化碳到達催化劑表面DCO2催化加氫合成甲酸的總反應式：H2+CO2=HCOOH15、下列說法正確的是

5、A多糖、油脂、蛋白質均為高分子化合物B淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖C可用酸性 KMnO4 溶液鑒別苯和環(huán)己烷D分離溴苯和苯的混合物：加入 NaOH 溶液分液16、化學式為C3H7FO的物質，含有羥基的同分異構體數目為(不考慮空間異構)()A4種B5種C6種D7種二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯是有機合成的重要原料，既可用來合成抗流感病毒活性藥物的中間體E，也可用來合成-分泌調節(jié)劑的藥物中間體K，合成路線如下：已知：.R1NH2+Br-R2R1-NH-R2+HBr.（1）A的結構簡式為_。（2）C中含氧官能團名稱為_。（3）CD的化學方程式為_。（4）FG的反應條件為_。（5）H

6、I的化學方程式為_。（6）J的結構簡式為_。（7）利用題目所給信息，以和為原料合成化合物L的流程如下，寫出中間產物1和中間產物2的結構簡式：_，_。合成L的過程中還可能得到一種高分子化合物，其結構簡式為_。18、有機物A（C6H8O4）為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溴水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解反應，得到B(C4H4O4)和甲醇。通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。（1）A可以發(fā)生的反應有_（選填序號）。加成反應 酯化反應 加聚反應 氧化反應（2）B分子所含官能團的名稱是_。（3）B分子中沒有支鏈，其結構簡式是_，B的具有相同官能團的同分異構體的結構簡式是_。

7、（4）由B制取A的化學方程式是_。（5）天門冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質的氨基酸之一，可由B通過以下反應制?。禾扉T冬氨酸的結構簡式是_。19、水合肼（N2H4H2O）又名水合聯(lián)氨，無色透明，具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑，利用尿素法生產水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+ N2H4H2O +NaCl實驗一：制備NaClO溶液。（實驗裝置如右圖所示）（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有 （填標號）。A容量瓶 B燒杯 C燒瓶 D玻璃棒（2）錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是 。（3）設計實驗方案：用中和滴定原理

8、測定反應后錐形瓶中剩余NaOH的濃度（實驗提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10 molL-1鹽酸、酚酞試液）： 。實驗二：制取水合肼。（實驗裝置如右圖所示）（4）控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108114餾分。分液漏斗中的溶液是 （填標號）。ACO (NH2)2溶液 BNaOH和NaClO混合溶液原因是： （用化學方程式表示）。實驗三：測定餾分中肼含量。（5）稱取餾分5.0g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用0.10molL-1的I2溶液滴定。滴定

9、過程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4H2O + 2I2= N2+ 4HI + H2O）滴定時，碘的標準溶液盛放在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中；本實驗滴定終點的現象為 。實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4H2O）的質量分數為 。20、某興趣小組的同學設計實驗制備CuBr(白色結晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑)，實驗裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。(1)儀器M的名稱是_。(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4，則圓底燒瓶中的固體試劑為_(填化學式)。(3)B中發(fā)生反應的化學方程式為_，能說明B中反應已完成的依據是_。若B中C

10、u2+仍未完全被還原，適宜加入的試劑是_(填標號)。a.液溴 b.Na2SO4 c.鐵粉 d.Na2S2O3(4)下列關于過濾的敘述不正確的是_ (填標號)。a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內壁c.濾紙邊緣可以高出漏斗口d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率(5)洗滌時，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是_，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是_。21、在分析化學的電位法中，甘汞電極常做參比電極，它是由金屬汞及其難溶鹽Hg2Cl2和KCl溶液組成的電極。Hg2Cl2（甘汞）毒性較小，而HgCl2（升汞）有劇毒。（1）K元素的基態(tài)原子的電子填充于_個不同的能

11、級。（2）Hg的價層電子排布式為5d106s2，Hg元素位于元素周期表的_區(qū)。（3）Hg2Cl2在400500時升華，由此推測Hg2Cl2的晶體類型為_。（4）KCl和NaCl相比，_ 的熔點更高，原因是_。（5）把NH4Cl和HgCl2按一定比例混合，在密封管中加熱時，生成某種晶體，其晶胞如圖所示。用X-射線衍射法測得該晶體的晶胞為長方體（晶胞參數a=b =419pm、c=794pm），每個NH4+可視為被8個Cl-圍繞，距離為335pm，Cl-與Cl-盡可能遠離。該晶體的化學式為_。晶體中Cl-的空間環(huán)境_（填“相同”或“不相同”）。用題中數據說明理由_設阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體

12、的密度為_g/cm3（列出計算表達式）。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】ASO2、SiO2為酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物。A錯誤；B稀豆?jié){、硅酸屬于膠體；而氯化鐵溶液則是溶液，B錯誤；C燒堿NaOH是堿，屬于電解質；冰醋酸是純凈的醋酸，是酸，屬于電解質；而四氯化碳是非電解質。C錯誤；D福爾馬林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；氨水為氨氣的水溶液，因此都是混合物。D正確；本題答案選D。2、B【解析】A選項，由修復過程示意圖中反應前后元素化合價變化可知，反應均為得電子的反應，所以應在正極發(fā)生，故A正確；B選項，三氯乙烯C2HCl3中C原子化合價為+1價，乙烯中C

13、原子化合價為-2價，1 mol C2HCl3轉化為1 molC2H4時，得到6 mol電子，脫去3 mol氯原子，所以脫去a mol Cl時ne = 2a mol，故B錯誤；C選項，由示意圖及N元素的化合價變化可寫出如下轉化NO3_ + 8e_ NH4+，由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O來配平該反應，而不能用H2O和OH_來配平，所以 的電極反應式為NO3_ + 10H+ + 8e_ = NH4+ + 3H2O，故C正確；D選項，增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正極的接觸面積，加快ZVI釋放電子的速率，可使nt增大，故D正確；綜上所述，答案為B。3、C

14、【解析】A、I2能與淀粉發(fā)生顯色反應，Cl2不能與淀粉發(fā)生顯色反應，故A錯誤； B、向稀溴水中加入苯，充分振蕩、靜置，苯萃取溴水中的溴，苯與溴水不反應，故B錯誤；C、銀鏡反應需在堿性條件下進行，向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，先加入氫氧化鈉中和硫酸，然后加入銀氨溶液，加熱，才能判斷蔗糖是否水解，故C正確；D、向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加過量NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉，不能證明KspFe(OH)3a b，所以水的電離程度：b a c，B不正確；C在a點，c(H+)=c(B-)10-4mol/L，c(HB)=0.01mol/L，該溫度下，Ka(HB)= 106，C正確

15、；D分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH = 7 時，HB中加入NaOH的體積小，所以c(A)c(B)，D不正確；故選C。12、B【解析】A. HBr會與發(fā)生反應，故HBr不能用干燥，A錯誤；B. 反應中還原劑為HBr，還原產物為水，還原劑和還原產物的物質的量之比為2:1，B正確；C. HBr與溶液會發(fā)生復分解反應生成AgBr沉淀，C錯誤；D. HF中F是親硅元素，故可用于刻蝕玻璃，而HBr不行，D錯誤；故答案選B。13、B【解析】A. 硅酸鈉是易溶強電解質，應拆寫成離子，A項錯誤；B. 少量SO2與NaClO發(fā)生氧化還原反應，生成的H+與ClO-生成弱酸HClO，B項正

16、確；C. 高錳酸鉀溶液氧化雙氧水時，雙氧水中的氧原子將電子轉移給高錳酸鉀中的錳原子，應寫成2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，C項錯誤；D. 小蘇打為碳酸氫鈉，應拆成Na+和HCO3-，D項錯誤。本題選B。【點睛】+4價硫具有較強的還原性，+1價氯具有較強的氧化性，它們易發(fā)生氧化還原反應。14、B【解析】由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應式是H2+CO2=HCOOH?！驹斀狻緼. 二氧化碳是共價化合物，其電子式為，故A正確；B. 由二氧化碳和甲酸的結構式可知，在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵不會完全斷裂，只斷裂其中一個碳氧雙鍵，故B錯誤；C. N(C2H5)3

17、捕獲CO2，表面活化，協(xié)助二氧化碳到達催化劑表面，故C正確；D. 由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應式：H2+CO2=HCOOH，故D正確；答案選B。15、B【解析】A選項，多糖、蛋白質均為高分子化合物，油脂是低分子化合物，故A錯誤；B選項，淀粉和纖維素在稀硫酸作用下水解的最終產物均為葡萄糖，故B正確；C選項，不能用酸性 KMnO4 溶液鑒別苯和環(huán)己烷，兩者都無現象，故C錯誤；D選項，分離溴苯和苯的混合物采用蒸餾方法，故D錯誤。綜上所述，答案為B?！军c睛】淀粉、纖維素、蛋白質是天然高分子化合物，油脂分子量比較大，但不是高分子化合物。16、B【解析】C3H7FO可以看做丙烷中的2個H原子分

18、別被1個F、1個-OH取代，丙烷只有一種結構，F與-OH可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據此書寫判斷?！驹斀狻緾3H7FO可知丙烷中的2個H原子分別被1個F、1個-OH取代，丙烷只有一種結構，F與-OH可以取代同一碳原子上的H原子，有2種：CH3CH2CH（OH）F、CH3CF（OH）CH3，可以取代不同碳原子上的H原子，有3種：HOCH2CH2CH2F、CH3CH（OH）CH2F、CH3CHFCH2OH，共有5種，故答案為B?！军c睛】本題是根據等效氫的方法判斷同分異構體的數目，等效氫法的判斷可按下列三點進行：同一碳原子上的氫原子是等效的；同一碳原子所連甲基上的氫原

19、子是等效的；處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效的（相當于平面成像時，物與像的關系）。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 羥基、羧基 +CH3OH+H2O 濃H2SO4、濃硝酸，加熱 +H2O 【解析】被氧化為A，A發(fā)生取代反應生成，故A是；與甲醇發(fā)生酯化反應生成D，D是；根據，由可逆推I是，H與甲酸反應生成，則H是，根據逆推G是?！驹斀狻浚?）根據以上分析可知A是苯甲酸，結構簡式為。（2）C是，含氧官能團名稱為羧基、羥基。（3）與甲醇發(fā)生酯化反應生成，化學方程式為。（4）為硝化反應，反應條件為濃硫酸、濃硝酸，加熱。（5）與甲酸發(fā)生反應生成和水，化學方程式為。（6）與J反應生成，根據可知J的結構

20、簡式為。（7）根據，由逆推中間產物1和中間產物2的結構簡式分別為、。合成L的過程中、可能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成，注意根據有機物的結構進行分析解答，需要熟練掌握官能團的性質與轉化，重點把握逆推法在有機推斷中的應用。18、 碳碳雙鍵、羧基 HOOCCH=CHCOOH CH2=C(COOH)2 HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O 【解析】A的分子式為C6H8O4，A的不飽和度為3，A可以使溴水褪色，A中含碳碳雙鍵；A在酸性條件下可發(fā)生水解反應得到B（C4H4O4）和CH3OH，B能與氫氧化鈉溶液反應，B中含兩

21、個羧基和碳碳雙鍵，A中含兩個酯基；（1）A中含有碳碳雙鍵和酯基，A中含碳碳雙鍵，A能發(fā)生加成反應、加聚反應、氧化反應，A中不含醇羥基和羧基，A不能發(fā)生酯化反應，答案選。（2）B分子中所含官能團為碳碳雙鍵和羧基。（3）B分子中沒有支鏈，B的結構簡式為HOOCCH=CHCOOH；B的具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為CH2=C(COOH)2。（4）B與CH3OH發(fā)生酯化反應生成A，由B制取A的化學方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O。（5）B的結構簡式為HOOCCH=CHCOOH，B與HCl發(fā)生加成反應生成C，C的結構簡式為HOOCCH

22、2CHClCOOH，C與NH3反應生成天門冬氨酸，天門冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質的氨基酸之一，則天門冬氨酸的結構簡式為。19、（1）B、D（2）Cl2+ 2OH- ClO-+ Cl-+ H2O（3）取一定量錐形瓶內混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加23滴酚酞試液，用 0.10molL-1鹽酸滴定，記錄消耗鹽酸的量，重復上述操作23次。（其它合理答案給分)（4） B N2H4H2O + 2NaClO N2 + 3H2O + 2NaCl（5）酸式 溶液出現藍色且半分鐘內不消失（6）9%【解析】試題分析：(3) 取一定量錐形瓶內混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加23滴酚酞試

23、液，用 0.10molL-1鹽酸滴定，記錄消耗鹽酸的量，重復上述操作23次，加入H2O2防止次氯酸根的在酸性條件下分解產生鹽酸和氧氣，干擾實驗結果的測定。(4) BNaOH和NaClO混合溶液,次氯酸根離子在酸性和加熱條件下容易分解，所以分液漏斗中的液體是NaOH和NaClO混合溶液。(5) 堿式滴定管上的橡皮管易被碘水腐蝕，故用酸式滴定管；由化學方程式的三段式可知n(N2H4H2O)=1/2n(I2)=1.8mol,故W（N2H4H2O）=（1.810-350）/5）100%=9%?？键c：一定濃度溶液的配置；酸堿中和滴定；物質的性質；質量分數的計算。20、分液漏斗 Na2SO3(或K2SO3

24、或NaHSO3或KHSO3等) 2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr+Na2SO4+2H2SO4 溶液藍色褪去 d acd 防止CuBr被氧化 用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇，使其快速干燥 【解析】(1)根據儀器結構判斷儀器的名稱；(2)根據復分解反應的規(guī)律選擇試劑；(3)在B中NaBr、SO2、CuSO4、H2O會發(fā)生氧化還原反應產生CuBr沉淀，利用電子守恒、原子守恒，書寫反應的化學方程式，根據Cu2+的水溶液顯藍色，結合該反應的特點判斷反應完全的特征及加入的物質；(4)根據過濾操作的目的、儀器的使用方法解答；(5)CuBr容易被氧化，根據SO2的水溶

25、液具有還原性分析，結合H2O容易溶于乙醇中，及乙醇、乙醚具有易揮發(fā)的性質分析?！驹斀狻?1)根據裝置圖中儀器M的結構可知該儀器的名稱是分液漏斗；(2)根據復分解反應的規(guī)律可用70%的H2SO4與Na2SO3或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等反應制取SO2氣體，反應方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2；(3)在B中BaBr、SO2、CuSO4、H2O會發(fā)生氧化還原反應產生CuBr沉淀，利用電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式為：2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr+Na2SO4+2H2SO4；Cu2+的水溶液顯藍色，若反應完全，則溶液中不再

26、含有Cu2+，溶液的藍色褪去，由于CuSO4是強酸弱堿鹽，在溶液中Cu2+水解使溶液顯酸性，H+與Na2S2O3反應產生SO2氣體，以促使反應的進行，因此若B中Cu2+仍未完全被還原，適宜加入的試劑是Na2S2O3，故合理選項是d；(4)a.漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁，就可以使過濾得到的濾液沿燒杯內壁不斷進入到燒杯中，a錯誤；b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內壁，就可以使混合物充分分離，b正確；c.為了使難溶性的固體與液體物質分離，濾紙邊緣要低于漏斗口邊緣，c錯誤；d.用玻璃棒引流，使混合物進入到過濾器中，在漏斗中不能用玻璃棒攪動，否則會使濾紙破損，導致不能過濾，不能分離混合物，d錯誤；故合理選項是acd；(5)