2023學年廣東省廣州市天河中學高三下學期第六次檢測化學試卷含解析

1、2023高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中，不正確的是A固體表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕B鋼鐵表面水膜的酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕C將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好D鋼閘門作為陰極而受到保護2、下列關于有機物的說法不正確的是A正丁烷和異丁烷的沸點相同B麥芽糖的水解產

2、物只有葡萄糖C疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質變性D苯與乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同3、下列說法正確的是A純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同B碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力CSO3溶于水的過程中有共價鍵的斷裂和離子鍵的形成DHF的熱穩(wěn)定性很好，主要是因為HF分子間存在氫鍵4、過氧化鈣(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實驗室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣，流程如下：CaCO3稀鹽酸、煮沸、過濾濾液冰浴氨水和雙氧水A逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HClB加入氨水和雙氧水后的反應為：CaCl22NH3H2OH2

3、O2=CaO22NH4Cl2H2OC生成CaO2的反應需要在冰浴下進行的原因是溫度過高時過氧化氫分解D過濾得到的白色結晶用蒸餾水洗滌后應再用乙醇洗滌以去除結晶表面水分5、邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法，以下四個推理中正確的是（ ）A有機物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有機物B置換反應中有單質生成，所以有單質生成的反應一定屬于置換反應C含碳元素的物質在O2中充分燃燒會生成CO2，所以在O2中燃燒能生成CO2的物質一定含碳元素D鹽的組成中含有金屬陽離子與酸根離子，所以鹽中一定不含氫元素6、新型鋰空氣電池具有使用壽命長、可在自然空氣環(huán)境下工作的優(yōu)點。其原理如圖所示（電解質為離子液

4、體和二甲基亞砜），電池總反應為：下列說法不正確的是( )A充電時電子由Li電極經外電路流入Li2O2B放電時正極反應式為2Li+O2 +2e-=Li2O2C充電時Li電極與電源的負極相連D碳酸鋰涂層既可阻止鋰電極的氧化又能讓鋰離子進入電解質7、25C 時，向 20 mL 0.10 molL-1的一元酸 HA 中逐滴加入 0.10 molL-1 NaOH 溶液，溶液 pH隨加入 NaOH 溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）AHA為強酸Ba點溶液中，c（A-）c（Na+）c（H+）c（OH-）C酸堿指示劑可以選擇甲基橙或酚酞Db點溶液中，c（Na+）=c（A-）8、以下是在實驗室模擬

5、“侯氏制堿法”生產流程的示意圖：則下列敘述錯誤的是（ ）則下列敘述錯誤的是AA氣體是NH3，B氣體是CO2B把純堿及第步所得晶體與某些固體酸性物質（如酒石酸）混合可制泡騰片C第步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D第步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結晶9、W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增加，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代。化合物XZ是重要的調味品，Y原子的最外層電子數等于其電子層數，Z的電子層結構與氬相同。下列說法錯誤的是A元素W與氫形成原子比為1:1的化合物有多種B元素X的單質能與水、無水乙醇反應C離子Y3+與Z的最外層電子數和電子層數都不相同D元素W與

6、元素Z可形成含有極性共價鍵的化合物10、下列物質分子中的碳原子在同一平面上時，在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有（）A1個B2個C3個D4個11、下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是A最外層都只有一個電子的X、Y原子B原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與N層上僅有兩個電子的Y原子C2p軌道上有三個未成對電子的X原子與3p軌道上有三個未成對電子的Y原子D原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子12、鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于周期表第六周期。Tl3+與銀在酸性溶液中發(fā)生反應：Tl3+2AgTl+2Ag+，下列推斷正確的是

7、（ ）ATl+的最外層有1個電子BTl能形成+3價和+1價的化合物CTl3+氧化性比鋁離子弱DTl+的還原性比Ag強13、某固體混合物可能由Al、( NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現對該混合物做如下實驗，現象和有關數據如圖所示(氣體體積數據換算成標準狀況)。關于該固體混合物，下列說法正確的是（ ）A含有4.5gAlB不含FeCl2、AlCl3C含有物質的量相等的( NH4)2SO4和MgCl2D含有MgCl2、FeCl214、目前，國家電投集團正在建設國內首座百千瓦級鐵鉻液流電池儲能示范電站。鐵鉻液流電池總反應為Fe3+Cr2+Fe2+Cr3+，工作示

8、意圖如圖。下列說法錯誤的是A放電時a電極反應為Fe 3+e=Fe2+B充電時b電極反應為Cr3+e=Cr2+C放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)D該電池無爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低15、海水是巨大的資源寶庫，從海水中可以提取鎂、溴等產品。某興趣小組以MgBr2為原料，模擬從海水中制備溴和鎂。下列說法錯誤的是（）A工業(yè)上步驟常用Ca(OH)2代替NaOHB設計步驟、的目的是為了富集溴C步驟中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液D工業(yè)上實現步驟，通常用氫氣還原氯化鎂16、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）A10g質量分數為46%的乙醇水溶液中所含原子數目為0.6NA

9、B常溫常壓下，11.2L乙烯所含分子數目小于0.5NAC常溫常壓下4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子數目為0.3NAD常溫下，1molC5H12中含有共價鍵數為16NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：RCHCHORH2O / H+R烴基烯基醚A的分子式為C12H16O。與A相關的反應如下：完成下列填空：43、寫出A的結構簡式_。44、寫出CD化學方程式_。45、寫出一種滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式_。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；光照時與氯氣反應所得的一氯取代產物不能發(fā)生消除反應 ；分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子。46、設計一條由E合成對甲基苯乙炔（）的合成路線

10、。（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：_18、鏈狀有機物A是一種食用型香精，在一定條件下有如變化：已知：(i) (ii)A和G互為同分異構體，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，B和F中所含官能團的類型相同。完成下列填空：(1)F的分子式為_。CD的試劑和條件是_。(2)A的結構簡式為_。 BH的反應類型是_。(3)I中所有碳原子均在一條直線上，H轉化為I的化學方程式為_。(4)X是A的一種同分異構體，1 mol X 在HIO4加熱條件下完全反應，可以生成1 mol無支鏈的有機物，則X的結構簡式為_。19、廢定影液的主要成分為Na3Ag(S2O3)2，用廢定影液為原料制備AgNO3的實驗流

11、程如下：(1) “沉淀”步驟中生成Ag2S沉淀，檢驗沉淀完全的操作是_。(2) “反應”步驟中會生成淡黃色固體，該反應的化學方程式為_。(3) “除雜”需調節(jié)溶液pH至6。測定溶液pH的操作是_。(4) 已知：2AgNO32Ag2NO2O2，2Cu(NO3)22CuO4NO2O2。AgNO3粗產品中常含有Cu(NO3)2，請設計由AgNO3粗產品獲取純凈AgNO3的實驗方案：_，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥，得到純凈的AgNO3。(實驗中須使用的試劑有稀硝酸、NaOH溶液、蒸餾水)(5) 蒸發(fā)濃縮AgNO3溶液的裝置如下圖所示。使用真空泵的目的是_；判斷蒸發(fā)濃縮完成的標志是_。20、實

12、驗室制備己二酸的原理為：3+8KMnO43KOOC（CH2）4COOK+8MnO2+2KOH+5H2O主要實驗裝置和步驟如下：在如圖裝置中加入5mL10%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高錳酸鉀，小心預熱溶液到40。從恒壓漏斗中緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應溫度維持在45左右，反應20min后，再在沸水浴上加熱5min促使反應完全并使MnO2沉淀凝聚。加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高錳酸鉀。通過_操作，得到沉淀和濾液，洗滌沉淀23次，將洗滌液合并入濾液。加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強酸性（調節(jié)pH12），冷卻結晶、抽濾、

13、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體1.5g。已知：己二酸的電離平衡常數：Ka13.8105，Ka23.910-6；相對分子質量為146；其在水中溶解度如下表溫度（）1534507087100己二酸溶解度（g）1.443.088.4634.194.8100（1）步驟中緩慢滴加環(huán)己醇的原因是_。（2）步驟劃線部分操作是_、在第、布中均要求洗滌沉淀，所用洗滌液依次為_、_。（3）步驟加入濃硫酸調節(jié)pH成強酸性的原因是_。（4）己二酸產品的純度可用酸堿滴定法測定。取樣試樣ag（準確至0.0001g），置于250mL錐形瓶中，加入50mL除去CO2的熱蒸餾水，搖動使試樣完全溶解，冷卻至室溫，滴加3滴酚酞溶液，

14、用0.1000molL-1的NaOH標準溶液滴定至微紅色即為終點，消耗NaOH標準溶液體積bmL下列說法正確的是_。A稱取己二酸樣品質量時，先將錐形瓶放在電子天平秤盤的中央，顯示數字穩(wěn)定后按“去皮”鍵（歸零鍵），再緩慢加樣品至所需樣品的質量時，記錄稱取樣品的質量B搖瓶時，應微動腕關節(jié)，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出C滴定時左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下D滴定結束后稍停12分鐘，等待滴定管內壁掛有的溶液完全流下時再讀取刻度數E記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結果偏高計算己二酸純度的表達式為_。21、鈉、硫及其化合

15、物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)S原子價層電子的軌道表達式為_，基態(tài)Na原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為_形。（2）乙炔鈉廣泛用于有機合成，乙炔鈉中存在_（填序號）。乙炔鈉的熔沸點比S8高，原因是_。A金屬鍵 B鍵 C鍵 D氫鍵（3）NaN3是用于汽車安全氣囊的產氣藥，N3的空間構型為_，N3中心原子的雜化方式是_。（4）的晶格能可通過圖示中的bornHaber循環(huán)計算得到，Na原子的電子電離能為_kJmol-1，Cl-Cl的鍵能為_kJmol-1，Cl的電子親和能為_kJmol-1，NaCl的晶格能為_kJmol-1。（5）已知的晶胞結構如圖所示，晶體密度為1.86gcm-3。設

16、NA為阿伏加德羅常數的數值，則晶胞參數a=_（列出計算式）。參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】鋼鐵生銹主要是電化學腐蝕，而電化學腐蝕的種類因表面水膜的酸堿性不同而不同，當表面水膜酸性很弱或中性時，發(fā)生吸氧腐蝕；當表面水膜的酸性較強時，發(fā)生析氫腐蝕，A、B均正確；C、鋼閘門與鋅板相連時，形成原電池，鋅板做負極，發(fā)生氧化反應而被腐蝕，鋼閘門做正極，從而受到保護，這是犧牲陽極的陰極保護法；當把鋅板換成銅板時，鋼閘門做負極，銅板做正極，鋼閘門優(yōu)先腐蝕，選項C錯誤；D、鋼閘門連接直流電源的負極，做電解池的陰極而受到保護，這是連接直流電源的陰極保護法，選項D正確

17、。答案選C。2、A【答案解析】A. 正丁烷 不帶支鏈，沸點高于帶支鏈的異丁烷，A項錯誤；B. 麥芽糖水解為葡萄糖，B項正確；C. 蛋白質在溫度較高時易變性，疫苗為蛋白質，為了防止蛋白質變性，所以一般應該冷藏存放，C項正確；D. 乙烯與溴發(fā)生加成反應，使溴水中水層褪色，溴在苯的溶解度遠遠大于水中的溶解度，苯萃取溴水的溴，使溴水中水層褪色，二者褪色原理不同，D項正確；答案選A。3、A【答案解析】A碳酸鈉和氫氧化鈉熔化時都克服離子鍵，故正確；B.碘晶體受熱變成碘蒸氣克服分子間作用力，不是克服碘原子間的作用力，故錯誤；C.三氧化硫溶于水的過程中有共價鍵的斷裂和形成，沒有離子鍵的形成，故錯誤；D.氟化氫

18、的穩(wěn)定性好，是因為氟化氫中的共價鍵鍵能高，與氫鍵無關，故錯誤。故選A?！敬鸢更c睛】掌握氫鍵的位置和影響因素。氫鍵是分子間的作用力，影響物質的物理性質，不影響化學性質。4、A【答案解析】根據過程，碳酸鈣與鹽酸反應后，過濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaCO3與鹽酸反應，發(fā)生CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2，加入氨水和雙氧水時發(fā)生的反應是CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O，然后過濾，得到過氧化鈣，據此分析；【題目詳解】A、根據過程，碳酸鈣與鹽酸反應后，過濾，推出溶液中

19、有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaCO3與鹽酸反應，發(fā)生CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2，故A說法錯誤；B、加入氨水和雙氧水后發(fā)生的反應方程式為CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O，故B說法正確；C、雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，需要在冰浴下進行的原因是防止雙氧水分解，故C說法正確；D、過氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結晶表面的水分，故D說法正確；答案選A。【答案點睛】易錯點是選項A，學生注意到CaO2溶于酸，需要將過量HCl除去，但是忽略了流程，碳酸鈣加入鹽酸后

20、過濾，這一操作步驟，碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，沒有沉淀產生，為什么過濾呢？只能說明碳酸鈣過量，鹽酸不足，還要注意到CO2能溶于水，反應后溶液顯酸性，因此煮沸的目的是除去CO2。5、C【答案解析】A、有機物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有機物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸鹽等，雖然含有碳元素，但屬于無機物，選項A錯誤；B、由置換反應的概念可知，一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應是置換反應，但有單質生成的反應不一定是置換反應，如氯酸鉀分解、同素異形體的互變等，選項B錯誤；C、根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，含碳元素的物

21、質燃燒都能產生CO2，在O2中燃燒生成CO2的物質都含碳元素，選項C正確；D、鹽可能含有氫元素，如碳酸氫鈉含有氫元素，選項D錯誤；答案選C。6、A【答案解析】這是二次電池，放電時Li是負極，充電時Li是陰極；【題目詳解】A. 充電時電子經外電路流入Li，A錯誤；B. 放電時正極為還原反應，O2得電子化合價降低，反應式為2Li+O2 +2e-=Li2O2，B正確；C. 充電時Li電極為陰極，與電源的負極相連，C正確；D.碳酸鋰涂層的覆蓋可阻止鋰電極的氧化，但是涂層能讓鋰離子進入電解質定向移動形成閉合回路，D正確；答案選A?！敬鸢更c睛】關鍵之一是正確判斷電極。關于負極的判斷可以從這幾方面入手：如果

22、是二次電池，與電源負極相連的那一極，在放電時是負極；電子流出那一極是負極；發(fā)生氧化反應的一極是負極；陰離子向負極移動。7、D【答案解析】A、根據圖示可知，加入20mL等濃度的氫氧化鈉溶液時，二者恰好反應生成NaA，溶液的pH7，說明NaA為強堿弱酸鹽，則HA為弱酸，故A錯誤； B、a點反應后溶質為NaA，A-部分水解溶液呈堿性，則c(OH-)c(H+)，結合電荷守恒可知：c(Na+)c(A-)，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)，故B錯誤； C、根據圖示可知，滴定終點時溶液呈堿性，甲基橙的變色范圍為3.14.4，酚酞的變色范圍為810，指示劑應該選用酚酞，不能選

23、用甲基橙，故C錯誤； D、b點溶液的pH=7，呈中性，則c(OH-)=c(H+)，根據電荷守恒可知：c(Na+)=c(A-)，故D正確； 故選：D?！敬鸢更c睛】本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度不大，明確圖示曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系。8、D【答案解析】A氨氣易溶于水，二氧化碳能溶于水，依據侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，加熱反應制備純堿，所以氣體A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；B第步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，把純堿及碳酸氫鈉與某些固體酸性物質（如酒石酸）混合可制得泡騰片，故B正確；C第步操作是過濾操作，

24、通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，所以需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；D第步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D錯誤；故選D。9、C【答案解析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增加，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代說明W為C，化合物XZ是重要的調味品為NaCl，Y位于XZ之間說明原子有三個電子層，Y原子的最外層電子數等于其電子層數，則Y為Al，Z-的電子層結構與氬相同判斷為Cl-，W、X、Y、Z為C、Na、Al、Cl，據以上分析解答?！绢}目詳解】據以上分析可知：W、X、Y、Z為C、Na、Al、Cl，則A元素W為C與氫形成原子比為1：1的化合物有多種，

25、如C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等，A正確；B元素X為鈉，屬于活潑金屬，鈉的單質能與水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉和無水乙醇反應生成乙醇鈉和氫氣，B正確；C離子Y3+離子為Al3+，有兩個電子層，最外層8個電子，Z-為Cl-最外層電子數為8，電子層數為三個電子層，最外層電子數相同，電子層數不相同，C錯誤；D元素W為C與元素Z為Cl可形成含有極性共價鍵的化合物，如CCl4，是含有極性共價鍵的化合物，D正確；答案選C。10、B【答案解析】苯分子中12個原子共平面，乙烯分子中6個原子共平面，乙炔中4個原子共平面，但甲基中最多有一個H原子能和C原子所在的平面共平面，故此有機物中在任意情況下都

26、不可能與碳原子們共平面的氫原子有2個。故選：B?！敬鸢更c睛】原子共平面問題的關鍵是找母體，即找苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳碳三鍵為母體來分析。11、C【答案解析】A最外層都只有一個電子有H、Na、Cu等，化學性質不一定相似，故A錯誤；B原子核外M層上僅有兩個電子的X原子為Mg，原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子有Ca、Fe、Ti等，二者性質不一定相似，故B錯誤；C2p軌道上有三個未成對電子的X原子為N，3p軌道上有三個未成對電子的Y原子為P，N、P位于同一主族，化學性質相似，故C正確；D原子核外電子排布式為1s2的原子是He，性質穩(wěn)定，原子核外電子排布式為1s22s2的原子是Be，性質較活潑，二者性質一

27、定不相似，故D錯誤；故選C。12、B【答案解析】A. 鉈與鋁同族，最外層有3個電子，則Tl+離子的最外層有2個電子，A項錯誤；B. 根據反應Tl3+2AgTl+2Ag+可知，Tl能形成+3價和+1價的化合物，B項正確； C. Tl3+2AgTl+2Ag+，則氧化性Tl3+Ag+，又知Al+3Ag+Al3+3Ag，則氧化性Ag+Al3+，可知Tl3+的氧化性比Al3+強，C項錯誤；D. 還原劑的還原性大于還原產物的還原性來分析，在反應Tl3+2Ag=Tl+2Ag+，還原性AgTl+，D項錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，掌握氧化還

28、原反應的規(guī)律是解題的關鍵。13、C【答案解析】5.60L標況下的氣體通過濃硫酸后，體積變?yōu)?.36L，則表明V(H2)=3.36L，V(NH3)=2.24L，從而求出n(H2)=0.15mol，n(NH3)=0.1mol，從而確定混合物中含有Al、( NH4)2SO4；由白色沉淀久置不變色，可得出此沉淀為Mg(OH)2，物質的量為；由無色溶液中加入少量鹽酸，可得白色沉淀，加入過量鹽酸，白色沉淀溶解，可確定此沉淀為Al(OH)3，溶液中含有AlCl3。從而確定混合物中一定含有Al、( NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3，一定不含有FeCl2?！绢}目詳解】A. 由前面計算可知，2Al3H2，

29、n(H2)=0.15mol，n(Al)=0.1mol，質量為2.7g，A錯誤；B. 從前面的推斷中可確定，混合物中不含FeCl2，但含有AlCl3，B錯誤；C. n(NH3)=0.1mol，n(NH4)2SO4=0.05mol，n(MgCl2)= nMg(OH)2=0.05mol，從而得出(NH4)2SO4和MgCl2物質的量相等，C正確；D. 混合物中含有MgCl2，但不含有FeCl2，D錯誤。故選C。14、C【答案解析】鐵-鉻液流電池總反應為Fe3+Cr2+Fe2+Cr3+，放電時，Cr2+發(fā)生氧化反應生成Cr3+、b電極為負極，電極反應為Cr2+-e-=Cr3+，Fe3+發(fā)生得電子的還原

30、反應生成Fe2+，a電極為正極，電極反應為Fe3+e-Fe2+，放電時，陽離子移向正極、陰離子移向負極；充電和放電過程互為逆反應，即a電極為陽極、b電極為陰極，充電時，在陽極上Fe2+失去電子發(fā)、生氧化反應生成Fe3+，電極反應為：Fe2+-e-Fe3+，陰極上Cr3+發(fā)生得電子的還原反應生成Cr2+，電極反應為Cr3+e-Cr2+，據此分析解答。【題目詳解】A根據分析，電池放電時a為正極，得電子發(fā)生還原反應，反應為Fe3+e=Fe2+，A項不選；B根據分析，電池充電時b為陰極，得電子發(fā)生還原反應，反應為Cr3+e=Cr2+，B項不選；C原電池在工作時，陽離子向正極移動，故放電過程中H+通過隔

31、膜從負極區(qū)移向正極區(qū)，C項可選；D該電池在成充放電過程中只有四種金屬離子之間的轉化，不會產生易燃性物質，不會有爆炸危險，同時物質儲備于儲液器中，Cr3+、Cr2+毒性比較低，D項不選；故答案選C。15、D【答案解析】由流程可知，MgBr2與NaOH反生成氫氧化鎂和NaBr，則濾液含NaBr，中氯氣可氧化溴離子生成溴，吹出溴，中試劑X為二氧化硫的水溶液，可吸收溴并生成HBr，中氯氣與HBr反應生成溴；氫氧化鎂與鹽酸反應生成MgCl2溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到MgCl26H2O，在HCl氣流中加熱MgCl26H2O，使其脫去結晶水得到無水MgCl2，中電解熔融MgCl2生成Mg，以此來解答。【題

32、目詳解】A. 工業(yè)上步驟常用Ca(OH)2代替NaOH，便宜易得，故A正確；B. 海水中溴離子濃度較低，步驟、的目的是為了富集溴，故B正確；C. 步驟中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液，與溴單質發(fā)生氧化還原反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，生成HBr，故C正確；D. Mg為活潑金屬，其還原性強于氫氣，氫氣無法還原氯化鎂，工業(yè)上實現步驟，通常用電解法，故D錯誤；故選D?！敬鸢更c睛】Mg為活潑金屬，用一般的還原劑無法將其還原為金屬單質，只能用最強有力的氧化還原反應手段電解，將其還原，但同時需注意，根據陰極的放電順序知，電解含Mg2+的水溶液時，水電離的H+會優(yōu)先放電，Mg2+不能在

33、陰極得到電子，不能被還原得到金屬單質，因此工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂，類似的還有金屬活動順序表中鋁以前的金屬，如常用電解熔融Al2O3、NaCl的方法制取金屬鋁和金屬鈉。16、A【答案解析】A10g質量分數為46%的乙醇水溶液中含有0.1mol的乙醇和0.3mol的水，所含原子數目為1.5NA，故A錯誤；B常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L乙烯的物質的量小于0.5mol，所含分子數目小于0.5NA，故B正確；CN2O與CO2相對分子質量均為44，且分子內原子數目均為3，常溫常壓下4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子數目為0.3NA，故C正確；

34、D每個C5H12分子中含有4個碳碳鍵和12個碳氫共價鍵，1molC5H12中含有共價鍵數為16NA，故D正確；答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+ 2Ag+3NH3+ H2O 【答案解析】由信息可知，A反應生成B為醇，E為醛，由B的相對分子質量為60，則B為CH3CH2CH2OH，BC發(fā)生催化氧化反應，所以C為CH3CH2CHO，CD為銀鏡反應，則D為CH3CH2COONH4； 由B、E及A的分子式可知，烴基烯基醚A結構簡式為；有機物E為：；由E轉化為對甲基苯乙炔（），先發(fā)生-CHO的加成，再發(fā)生醇的消去反應，然后

35、與溴發(fā)生加成引入兩個溴原子，最后發(fā)生鹵代烴在NaOH醇溶液中的消去反應生成CC，然后結合物質的結構與性質來解答?！绢}目詳解】43.結合以上分析可知，A的結構簡式為：；1CD反應的化學方程式為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+ 2Ag+3NH3+ H2O；故答案為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+ 2Ag+3NH3+ H2O；2分子式和有機物F相同，光能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，屬于酚類；光照時與氯氣反應所得的一氯取代產物不能發(fā)生消去反應，說明Cl直接相連的C原子的鄰位C上沒有H原子，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子，要求

36、結構具有一定的對稱性，滿足這三個條件的F的同分異構體可以有：；故答案是：；46.由合成可以將醛基先與H2加成得到醇，再進行醇的消去引進碳碳雙鍵，再與Br2進行加成，最后再進行一次鹵代烴的消去就可以得到目標產物了。具體流程為：；故答案為：。18、C2H6O 銀氨溶液，水浴加熱（或新制氫氧化銅懸濁液，加熱） 取代反應 +2NaOH CH3-CC-CH3+2NaBr+2H2O 【答案解析】根據信息反應(i)，B生成C，說明B分子對稱，又A生成B，則A與B碳原子數相同，A和G互為同分異構體，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，所以A含有4個碳原子，不含碳碳雙鍵，所以B也含4個碳原子，則B為，A為，B與H

37、Br發(fā)生取代反應生成H，則H為，H生成I，I中所有碳原子均在一條直線上，則I為CH3-CC-CH3，又B發(fā)生信息反應(i)生成C，則C為CH3CHO，C與銀氨溶液反應在水浴加熱的條件下生成D，D再酸化生成E，則E為CH3COOH，由E與F在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成G，則F為醇，C發(fā)生還原反應生成F為CH3CH2OH，G為CH3COOCH2CH3，據此分析解答。【題目詳解】根據上述分析可知：A為，B為，C為CH3CHO，D為CH3COONH4，E為CH3COOH，F為CH3CH2OH，G為CH3COOCH2CH3。(1)根據以上分析，F為CH3CH2OH，分子式為C2H6O；C為CH3C

38、HO，分子中含有醛基，與銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生氧化反應產生D：CH3COONH4，所以C生成D的反應試劑與條件是銀氨溶液，水浴加熱；(2)根據以上分析，A的結構簡式為，B為，B與HBr發(fā)生取代反應生成H：，所以B生成H的反應類型為取代反應；(3) I為CH3-CC-CH3，則H轉化為I的化學方程式為+2NaOH CH3-CC-CH3+2NaBr+2H2O；(4)X是A的一種同分異構體，則分子式為C4H8O2，1 molX在HIO4加熱條件下完全反應，可以生成1mol無支鏈的有機物，則X為環(huán)狀結構，則X的結構簡式為?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的推斷，注意把握題給信息，結合已學過的有機物知識

39、為解答該題的關鍵。側重考查學生分析能力、推斷能力和綜合運用化學知識的能力。19、靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，則說明沉淀已經完全 Ag2S4HNO3=2AgNO32NO2S2H2O 用潔凈的玻璃棒蘸取反應液，滴在pH試紙上，與標準比色卡對照 將AgNO3粗產品加熱并維持溫度在200 至恒重，同時用足量NaOH溶液吸收產生的氣體，待固體殘留物冷卻后，加入蒸餾水，充分溶解、過濾、洗滌，并將洗滌液與濾液合并，再加入適量稀硝酸 使體系形成負壓，有利于水分在較低溫度下蒸發(fā)，同時可防止AgNO3分解 溶液表面有晶膜出現 【答案解析】廢定影液的主要成分為Na3Ag(S2O3)2，

40、用硫化鈉沉淀，生成Ag2S沉淀，過濾得到濾渣，洗滌干凈后加入濃硝酸溶解Ag2S得到硝酸銀、硫單質與二氧化氮；用氫氧化鈉除去過量的硝酸得到硝酸銀溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到硝酸銀晶體，據此分析作答?！绢}目詳解】（1）沉淀過程是Na3Ag(S2O3)2與Na2S反應制得Ag2S的反應，檢驗沉淀完全的操作是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，則說明沉淀已經完全；（2）“反應”步驟中會生成淡黃色固體，根據元素守恒可知，該淡黃色沉淀為硫離子被氧化的產物硫單質，根據氧化還原反應規(guī)律可知其化學方程式為：Ag2S4HNO3=2AgNO32NO2S2H2O；（3）測定溶液pH的基本操作是

41、：用潔凈的玻璃棒蘸取反應液，滴在pH試紙上，與標準比色卡對照；（4）根據給定的已知信息可知，硝酸銅的分解溫度為200 ，硝酸銀的分解溫度在440 ，則可設計除去硝酸銅的方法為：將AgNO3粗產品加熱并維持溫度在200 至恒重，同時用足量NaOH溶液吸收產生的氣體，待固體殘留物冷卻后，加入蒸餾水，充分溶解、過濾、洗滌，并將洗滌液與濾液合并，再加入適量稀硝酸；（5）考慮硝酸銀易分解，而實驗裝置中真空泵可以形成負壓，有利于水分在較低溫度下蒸發(fā)，同時可防止AgNO3分解；蒸發(fā)濃縮過程中，若溶液表面有晶膜出現，則證明蒸發(fā)濃縮完成。20、趁熱過濾 防止反應過于劇烈，引發(fā)安全問題 趁熱過濾 熱水 冷水 使己二酸鹽轉化為己二酸，易析出，濃硫酸不會使?jié)馊芤合♂專商岣呒憾岬漠a率 ABD % 【答案解析】由題意可知，三頸燒瓶中加入5mL10%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高錳酸鉀，小心預熱溶液到40，緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應溫度維持在45左右，反應20min后，再在沸水浴上加熱5min促使反應完全并使MnO2沉淀凝聚，加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高錳酸