高中化學(xué)必修2超詳細(xì)知識點歸納總結(jié)

1、WORD格式高中化學(xué)必修 2 學(xué)問點歸納總結(jié)第一單元 原子核外電子排布與元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)名 師 歸 納 總 結(jié) | | 大 肚 有 容 , 容 學(xué) 習(xí) 困 難 之 事 , 學(xué) 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 質(zhì)子（ Z 個）注原子核意：中子（ N 個）質(zhì)量數(shù) A 質(zhì)子數(shù) Z 中子數(shù) N 1. 原子數(shù)Z A X 原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 原子的核外電子核外電子（ Z 個）熟背前 20 號元素,熟120 號元素原子核外電子的排悉布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2. 原子核外電子的排布規(guī)電子總是盡先排布

2、在能量最低的電子層里；各電子層最 多律：容納的電子數(shù)是 2n2；最外層電子數(shù)不超8 個（ K 層為最外層不超2 個）,次外層不過過超32 過 18 個,倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過個；電子層：一（能量最低）二三四五六七對應(yīng)表示符號：K L M N O P Q 3. 元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱；核素：具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子；同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素； 對于原子來說 二、元素周期表1. 編排原就：按原子序數(shù)遞增的次序從左到右排列將電子層數(shù)相同 的各元素從左到右排成一橫行；（周期序數(shù)原子的電子層數(shù)）把最外層電子數(shù)相

3、同 的元素按電子層數(shù)遞增的次序從上到下排成一縱行；主族序數(shù)原子最外層電子數(shù)2. 結(jié)構(gòu)特點：元周期核外電子層數(shù)元素種類26 種元第一周期1 2 種元素短周期其次周期2 8 種元素第三周期3 8 種元素（ 7 個橫第四周期4 18 種元素行）（ 7 個周素第五周期5 18 種元素期）周族長周期第六周期6 32 種元素期第七周期7 未填滿（已有素）主族： A A 共 7 個主表族副族： B B 、 B B ,共 7 個副族（ 18 個縱行）第族：三個縱行,位于 B 和 B 之間（ 16 個族）零族：稀有氣體三、元素周期律1. 元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬

4、性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律；元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化 的必定結(jié)果；2. 同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第 1 頁,共 23 頁專業(yè)資料整理WORD格式名 師 歸 納 總 結(jié) | | 大 肚 有 容 , 容 學(xué) 習(xí) 困 難 之 事 , 學(xué) 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 1 第 2 頁,共 23 頁專業(yè)資料整理WORD格式18A第三周期元素11Na 12Mg13Al14Si 15P 16S17Cl r 1名 電子排布 1 電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)依次增加 7 2原子半徑依次減小 原子半徑師 歸 3 2 3 4 5 6 納 總 主要化合價結(jié) | |

5、4冷水432 1 大 肚 有 容 金屬性減弱,非金屬性增加, 金屬性、非金屬性容 學(xué) 5習(xí) 熱水與與酸反困 單質(zhì)與水或酸置難 之 事 HCl 換難易猛烈酸快應(yīng)慢, 學(xué) 6業(yè) 有 SiH4 PH3H2S成 氫化物的化學(xué)式, 更 7由難到易上 一 與 H2 化合的難易層 樓 8穩(wěn)固性增強 氫化物的穩(wěn)固性9 最高價氧化物的Na2OMgO Al 2O3SiO2P2O5SO3Cl 2O7化學(xué)式最 高10 化學(xué)式NaOH AlOH 3 H2SiO3H3PO4H2SO4 HClO4MgOH2價 氧化 物11 酸堿性強堿中強堿兩性氫弱酸中強強酸很強對 應(yīng)12 變化規(guī)氧化物酸的酸水 化堿性減弱,酸性增強律物（

6、Fr 是金屬性最強的元素,位于周期表左 下第 A 族堿金屬元素： Li Na K Rb Cs Fr 方）第 A 族鹵族元素： F Cl Br I At （ F 是非金屬性最強的元 素,位于周期表右上 方）判定元素金屬性和非金屬性強弱的方法：（ 1）金屬性強（弱）單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣簡潔（難）；氫氧化物堿性強（弱）；相互置換反應(yīng)（強制弱） Fe CuSO4 FeSO4 Cu；（ 2）非金屬性強（弱）單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)固（不穩(wěn)固）；最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；相互置換反應(yīng)（強制弱）2NaBr Cl 2 2NaCl Br 2 ；（）同周期比較：3 非金屬性：

7、Si P S金屬性： Na Mg Al Cl 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難與酸或水反應(yīng)：從易難 堿性： NaOH MgOHAlOH易氫化物穩(wěn)固性： SiH PH H S HCl 2 酸性 HClO 含氧酸 4 3 2： H SiO H POH SO2 3 3 4 2 4 4 （）同主族比較：金屬性： Li 素）Na KRb Cs （堿金屬元與酸或水反應(yīng)：從難易堿性： LiOH NaOH KOH RbOHCsOH非金屬性： F Cl Br I （鹵族 元素）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易難 氫化物穩(wěn)固： HF HCl HBr HI 專業(yè)資料整理WORD格式（）名 師 歸 納 總 結(jié) | | 大 肚 有 容 , 容

8、 學(xué) 習(xí) 困 難 之 事 , 學(xué) 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 金屬性： Li Na K Rb Cs 非金屬性： F Cl Br I 仍原性 失電子才能 ： Li Na K Rb氧化性： F2 Cl 2 Br 2 I Cs 得電子才能 ：Li Na K Rb2 Cl Br 氧化性 仍原性： FI Cs 酸性 無氧酸 ：HF HCl HBr HI比較粒子 包括原子、離子 半徑的方法 “ 三看” ：（ 1）先比較電子層數(shù),電子層數(shù)多的半徑大；（ 2 ）電子層數(shù)相同時,再比較核電荷數(shù),核電荷數(shù)多的半徑反而??；元素周期表的應(yīng)用2 第 4 頁,共 23 頁專業(yè)資料整理WORD格式名 師 歸 納 總

9、 結(jié) | | 大 肚 有 容 , 容 學(xué) 習(xí) 困 難 之 事 , 學(xué) 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 1、元素周期表中共有7 周期,3 是短周期,4 是長周期；個2、在元素周期表中,A-A 是主族元素,主族0 族由短周期元長周和素、共同組期元素成；B-B 是副族元素,副族元素完全由長周期元素構(gòu)成；3、元素所在的周期序數(shù) = 電子層數(shù),主族元素所在的族序數(shù) = 最外層電子數(shù),期表是元素周期律的詳細(xì)表現(xiàn)形式；在同一周期中,從左到右,隨著核電荷數(shù)的遞增,原子元素周半徑逐步減小,原子核對核外電子的吸引才能逐步增元素的金屬性逐步減強,弱,非金屬性逐步增強；在同一主族中,從上到下,隨著核電荷數(shù)的遞增,

10、原子半徑逐步增大層數(shù)逐步增多,原子核對外層電子的吸引才能逐,電子漸減弱,元素的金屬性逐步增強,非金屬性逐步減弱；4、元素的結(jié)構(gòu)打算了元素在周期表中的位置,元素在周期表中位置的反映了原子的結(jié) 構(gòu)和元素的性質(zhì)特點；我們可以依據(jù)元素在周期表中的位置,估計元素的結(jié)構(gòu),猜測；元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相像,人們可以借助元素周期表討論合成有元素的性質(zhì)特定性質(zhì)的新物質(zhì)；例如,在金屬和非金屬的分界線鄰近查找半導(dǎo)體材料,在過渡元素中查找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕材料；其次單元 微粒之間的相互作用化學(xué)鍵是直接相鄰兩個或多個原子或離子間猛烈的相互作用；1. 離子鍵與共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵概念陰陽離子

11、結(jié)合成化合物的靜電作用原子之間通過共用電子對所形成的相互成鍵方式叫離子鍵作用叫做共價鍵通過得失電子達到穩(wěn)固結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達到穩(wěn)固結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間非金屬元素之間（特別： NH4Cl 、 NH4NO3 等銨鹽只由 非金屬元素組成,但含有離子鍵）離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物；（肯定有離子鍵,可能有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物；（只有共價鍵肯定沒有離子鍵）極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成, A B 型,如, H Cl ；共價鍵非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成, A A

12、 型,如, Cl Cl ；2. 電子式：（ 1用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電（2）荷； （方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來,而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號；3、分子間作用力定義把分子集合在一起的作用力；由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子間作用力是影響物質(zhì)的熔沸點和 溶解性 的重要因素之一；4、水具有特別的物理性質(zhì)是由于水分子中存在一種被稱為氫鍵的分子間作用力；水分子間氫鍵,是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間所形成的分子的 間

13、作用力,這種作用力使得水分子間作用力增加,因此水具有較高的氫鍵的分子有HF HO NH 3 ；2 熔沸點；其他一些能形成項目離子鍵共價鍵第 5 頁,共 23 頁專業(yè)資料整理WORD格式概念陰陽之間的猛烈相原子通過共用電子對形成的強烈名 互作用相互作用師 3 歸 納 總 結(jié) | | 大 肚 有 容 , 容 學(xué) 習(xí) 困 難 之 事 , 學(xué) 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 第 6 頁,共 23 頁專業(yè)資料整理WORD格式形成化合物 離子化合物判定化學(xué)鍵方法名 師 歸 納 總 結(jié) | | 大 肚 有 容 , 容 學(xué) 習(xí) 困 難 之 事 , 學(xué) 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 形成晶體離子晶體分

14、子晶體原子晶體判定晶體方法熔沸點高低很高融解時破壞作用離子鍵物理變化分子間作共價鍵力用力 化學(xué)變化共價鍵 硬度導(dǎo)電性第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性同系物同位素同分異構(gòu)體組成相像,結(jié)構(gòu)上相質(zhì)子數(shù)相同中子差一個或多個“ CH2 ” 屬不同的原子分子式相同結(jié)構(gòu)概念互不同的化合物原子團的有機物 成稱同位素討論有機化合物之間原子之間化合物之間對象相像點結(jié)構(gòu)相像通式相同質(zhì)子數(shù)相同分子式相同相差 n 個 CH2 原子團不同點中子數(shù)不同原子排列不同 n 1 乙醇與二甲醚代表物烷烴之間氕、氘、氚正丁烷與異丁烷專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元 化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)限度1、化學(xué)反應(yīng)的速率（ 1 ）概念：化學(xué)反應(yīng)

15、速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減量或生成物濃度的增加量（均運算公式： vB cB n B 取正值）來表示；t V t 單位： mol/L s 或 mol/ L min B 為溶液或氣體,B 為固體或純液體不運算速如 率；以上所表示的是平均速率,而不是瞬時速率；（ ii 重要規(guī)律：（ i ）速率比方程式系數(shù)比 數(shù)比（ 2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：）變化量比方程式系內(nèi)因：由參與反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)打算的（主要因素）；外因：溫度：上升溫度,增大速率催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）第 7 頁,共 23 頁專業(yè)資料整理WORD格式濃度：增加 C 反應(yīng)物的濃度,增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

16、名 師 歸 納 總 結(jié) | | 大 肚 有 容 , 容 學(xué) 習(xí) 困 難 之 事 , 學(xué) 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 4 第 8 頁,共 23 頁專業(yè)資料整理WORD格式壓強：增大壓強,增大速率（適用于有氣體參與的反應(yīng)）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻?yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率；2、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平穩(wěn)名 （ 1）在肯定條件下,當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時,反的物質(zhì)的量師 歸 應(yīng)物和生成物的濃度不再轉(zhuǎn)變,達到表面上靜止的一種“ 平穩(wěn)狀態(tài)” ,這就是這個反應(yīng)所能納 總 結(jié) 達到的限度,即化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)；| | 大 化學(xué)平穩(wěn)的

17、移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強等因素的影響；催化劑只轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速肚 有 容 率,對化學(xué)平穩(wěn)無影響；, 容 在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)；通常把由反應(yīng)物學(xué) 習(xí) 困 向生成物進行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)；而由生成物向反應(yīng)物進行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)；難 之 事 在任何可逆反應(yīng)中,正方應(yīng)進行的同時,逆反應(yīng)也在進行；可逆反應(yīng)不能進行究竟,即, 學(xué) 業(yè) 是說可逆反應(yīng)無論進行到何種程度,任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）有 成 都不行能為0；, 更 上 （ 2）化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的特點：逆、動、等、定、變；逆：一 層 樓 化學(xué)平穩(wěn)討論的對象是可逆反應(yīng)；動：動態(tài)平穩(wěn),達到平穩(wěn)狀態(tài)時,正逆反應(yīng)仍在不斷進

18、行；等：達到平穩(wěn)狀態(tài)時,正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不等于0；即 v 正 v 逆 0；定：達到平穩(wěn)狀態(tài)時,各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持肯定；變：當(dāng)條件變化時,原平穩(wěn)被破壞,在新的條件下會重新建立新的平穩(wěn)；（ 3 ）判定化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的標(biāo)志：V A （正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較） 各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判定（有一種物質(zhì)是有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量 不變量不相等的反應(yīng)適用,即如對于反應(yīng) xA yB （前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的zC ,x y z ）其次單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量1、在任何的化學(xué)

19、反應(yīng)中總伴有能量的變化；緣由：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸取能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量；化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸取能量仍是放出能量,打算于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大??； E 反應(yīng)物總能量 E 生成物總能量,為放熱反 E 反應(yīng)物總能量 E 生成物應(yīng)；總能量,為吸熱反應(yīng)；2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）常見的放熱反應(yīng)：全部的燃燒與緩慢氧化大多數(shù)的化合反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)生石灰和水反應(yīng)（特 殊：C CO22CO 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等常見的吸熱反應(yīng)：銨鹽和堿的反應(yīng)如 BaO

20、H 2 8H 2ONH 4Cl BaCl 2 2NH 3 10H 2O 大多數(shù)分解反應(yīng)如 KClO 3、 KMnO 4 、 CaCO 3 的分解等 以 H 2、 CO、 C 為仍原劑的氧化仍原反應(yīng)如： Cs H 2Og COg H 2g ；銨鹽溶解等3. 產(chǎn)生緣由：化學(xué)鍵斷裂吸熱 化學(xué)鍵形成放熱第 9 頁,共 23 頁專業(yè)資料整理WORD格式5 名 師 歸 納 總 結(jié) | | 大 肚 有 容 , 容 學(xué) 習(xí) 困 難 之 事 , 學(xué) 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 第 10 頁,共 23 頁專業(yè)資料整理WORD格式放出熱量的化學(xué)反應(yīng)； 放熱 吸熱 H 為“ - ” 或H 放熱） H 為“ +

21、 ” 或 H 0 4、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、能量的關(guān)系名 放熱反應(yīng)： E（反應(yīng)物） E（生成物）0 ；可懂得為,由于放師 歸 納 總 結(jié) | | 大 肚 有 容 , 容 學(xué) 習(xí) 困 難 之 事 , 學(xué) 業(yè) 其實質(zhì)是,反應(yīng)物斷鍵吸取的能量生成物成鍵釋放的能量,有 成 出熱量,整個體系能量降低, 更 上 吸熱反應(yīng)： E（反應(yīng)物） E（生成物 H 0 ；可懂得為,由于吸一 層 樓 其實質(zhì)是：反應(yīng)物斷鍵吸取的能量生成物成鍵釋放的能量,收熱量,整個體系能量上升；第三單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池：1、概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池2、組成條件：兩個活潑性不同的電極 電解質(zhì)溶液 電極用導(dǎo)線相

22、連并插入電解液構(gòu)成閉合回路某一電極與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化仍原反應(yīng)原電池的工作原理：通過氧化仍原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?、電子流向：外電路：負(fù)極導(dǎo)線正極陽離子移向正內(nèi)電路：鹽橋中陰離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液,鹽橋中極的電解質(zhì)溶液；電流方向：正極導(dǎo)線負(fù)極4、電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：2負(fù)極：氧化 反應(yīng)：Zn 2e Zn生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式：較活潑金屬 ne質(zhì)量削減；（較活潑金屬）較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā) 金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解,負(fù)極正極：仍原 反應(yīng)： 2H 2e H 2 （較不活潑金屬）較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生仍原反應(yīng),電極反應(yīng)式：溶液中陽離子 ne 單質(zhì),正

23、極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加；總反應(yīng)式：Zn+2H + =Zn 2+ +H 25、正、負(fù)極的判定：（ 1）從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極；或金屬為負(fù)極,非金屬為正極；（ 2）從電子的流淌方向 負(fù)極流入正極（ 3）從電流方向 正極流入負(fù)極（ 4 ）依據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動方向陽離子流向正極,陰離子流向負(fù)極（ 5 ）依據(jù)試驗現(xiàn)象溶解的一極為負(fù)極增重或有氣泡一極為正極 6、原電池電極反應(yīng)的書寫方法：（ i ）原電池反應(yīng)所依靠的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化仍原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng),正極反應(yīng)是仍原反應(yīng)；因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫出總反應(yīng)方程式；把總反應(yīng)依據(jù)電子得失情形,分成氧化反應(yīng)、仍原

24、反應(yīng)；氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生,仍原反應(yīng)在正極發(fā)生,反應(yīng)物和生成物對號入座,留意酸堿介第 11 頁,共 23 頁專業(yè)資料整理WORD格式6 名 師 歸 納 總 結(jié) | | 大 肚 有 容 , 容 學(xué) 習(xí) 困 難 之 事 , 學(xué) 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 第 12 頁,共 23 頁專業(yè)資料整理WORD格式質(zhì)和水等參與反應(yīng)；（ ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得；7、原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快；比較金屬活動性強弱；設(shè)計原電池；金屬的腐蝕；名 師 歸 納 總 結(jié) | | 大 肚 有 容 , 容 學(xué) 習(xí) 困 難 之 事 , 學(xué) 業(yè) 有 成 ,

25、更 上 一 層 樓 化學(xué)電池：1、電池的分類：化學(xué)電池、太陽能電池、原子能電池 2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置3、化學(xué)電池的分類：一次電池、二次電池、燃料電池一次電池 1、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等 二次電池1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生,可以多次重復(fù)使用,又叫充 電電池或蓄電池；2、電極反應(yīng)：鉛蓄電池放電：負(fù)極（鉛）： Pb SO 24- 2e PbSO4正極（氧化鉛）： PbO 2 4H+ SO 2 4- 2e PbSO4 2H 2O 充電：陰極：PbSO 4 2H 2O 2e PbO2 4H + SO 2 4-陽極：PbSO4 2e

26、Pb SO 42-兩式可以寫成一個可逆反應(yīng)：PbO2 Pb 2H 2SO4放電2PbSO4 2H 2O充電目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池三、燃料電池1、燃料電 是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池：池2、電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同,可依據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng),但不注明反應(yīng)的條,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生仍原反件；應(yīng),不過要留意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)；以氫氧燃料電池為例,鉑為正、負(fù)極,介質(zhì)分為酸性、堿性和中性；當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時：負(fù)極：2 =4H + 正極：2 4 e + 2 2H 4e

27、4H=2H O 當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時：負(fù)極：2H2 4OH 4e 4H2O 正極：2 2H 2O 4 e 4OH 燃料和另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH 溶液作電極,又在兩極上分別通甲烷氧氣氧化劑；電極反應(yīng)式為：負(fù)極： CH4 10OH 8e 7H2O；-正極： 4H2O2O2 8e8OH；電池總反應(yīng)式為：CH 4 2O2 2KOH K 2CO 3 3H2O3、燃料電池的優(yōu)點：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運行噪音低四、廢棄電池的處理：回收利用五、金屬的電化學(xué)腐蝕（ 1）金屬腐蝕內(nèi)容：（ 2）金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子失去 電子而被氧化的過程（ 3）金屬腐蝕的分類：第 13 頁,共 23 頁專

28、業(yè)資料整理WORD格式化學(xué)腐蝕金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕名 師 歸 納 總 結(jié) | | 大 肚 有 容 , 容 學(xué) 習(xí) 困 難 之 事 , 學(xué) 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 7 第 14 頁,共 23 頁專業(yè)資料整理WORD格式電化學(xué)腐蝕不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時,會發(fā)生原電池反應(yīng)；比較活潑的金屬失去電子而被氧化,這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕；化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的比較名 電化腐蝕化學(xué)腐蝕2S 等氣體）條件不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸金屬與非電解質(zhì)直接接觸師 歸 現(xiàn)象有柔弱的電流產(chǎn)生無電流產(chǎn)生納 總 結(jié) 本質(zhì)較活潑的金屬被氧化的過程金屬被氧化的過程| | 大 關(guān)系化學(xué)腐蝕

29、與電化腐蝕往往同時發(fā)生,但電化腐蝕更加普遍,危害更嚴(yán)峻肚 有 容 （ 4）、電化學(xué)腐蝕的分類：, 容 學(xué) 析氫腐蝕腐蝕過程中不斷有氫氣放出習(xí) 困 條件：潮濕空氣中形成的水膜, 酸性較強（水膜中溶解有CO2、 SO2、 H 難 之 事 電極反應(yīng)：負(fù)極 : Fe = Fe2+2e-, 學(xué) 業(yè) 正極 : 2H+ + 2e- = H 2 有 成 , 總式： Fe + 2H+ = Fe2+ + H 2 更 上 一 吸氧腐蝕反應(yīng)過程吸取氧氣層 樓 條件：中性或弱酸性溶液電極反應(yīng)：負(fù)極 : 2Fe 2+ 2Fe 4e- = - - 正極 : O2+4e +2H 2O = 4OH 總式： 2Fe + O2 +

30、2H 2O =2 FeOH 2 離子方程式： Fe2+ + 2OH - = FeOH 2 生成的 FeOH2 被空氣中的 O2 氧化,生成 FeOH 3 , FeOH 2 + O2 + 2H 2O = 4FeOH 3 FeOH 3 脫去一部分水就生成 Fe2O3 x H 2O （鐵銹主要成分）專題三 有機化合物的獲得與應(yīng)用絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機化合物,簡稱有機物；像 CO、 CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物,由于它們的組成和性質(zhì)跟無機化合物相像,因而一向把它們作為無機化合物；烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳?xì)浠衔?也稱為烴；2、烴的分類：飽和烴烷烴（如：甲烷）脂肪烴 鏈

31、狀 烴 不飽和烴烯烴（如：乙烯）芳香烴 含有苯環(huán) （如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機物烷烴烯烴苯及其同系物通式CnH2n+2 CnH 2n第 15 頁,共 23 頁甲烷 CH 4乙烯 C2H 4代表物苯 C6H 6CH 4CH2 CH2 或結(jié)構(gòu)簡式C C 單鍵,C C 雙鍵,一種介于單鍵和雙鍵之間 官能團 的結(jié)構(gòu)特點鏈狀,飽和烴鏈狀,不飽和烴特殊的鍵,環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)正四周體六原子共平面平面正六邊形無色有特別氣味的液體,物理性質(zhì)無色無味的氣體,比空無色稍有氣味的氣體,比空比用途氣輕,難溶于水氣略輕,難溶于水水輕,難溶于水優(yōu)良燃料,化工原料石化工業(yè)原料,植物生長調(diào)溶劑,化工原料8 專業(yè)資料

32、整理WORD格式節(jié)劑,催熟劑有機物 主要化學(xué)性質(zhì)氧化反應(yīng)（燃燒）名 烷烴：CH4+2O2 CO2+2H 2O（淡藍色火焰,無黑煙）CO 2）；師 甲烷取代反應(yīng)（留意光是反應(yīng)發(fā)生的主要緣由,產(chǎn)物有5 種）歸 納 CH 3Cl +Cl 2 CH 2Cl 總 結(jié) CH4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 2+HCl | | 大 烯烴：CH2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 肚 有 在光照條件下甲烷仍可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng),容 , 容 甲烷不能使酸性 KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪學(xué) 習(xí) 色；困 難 之 高溫分解事 , 學(xué) 業(yè) 應(yīng) （）

33、燃燒有 成 , 更 上 乙烯C2H 4+3O2 2CO2 +2H 2O（火焰光明,有黑煙）一 層 樓 （）被酸性 KMnO 4 溶液氧化,能使酸性KMnO4 溶液褪色（本身氧化成應(yīng)CH 2 CH 2 Br 2 CH 2Br CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在肯定條件下,乙烯仍可以與 H 2、 Cl 2、 HCl 、 H 2O 等發(fā)生加成反應(yīng) CH 2 CH 2H 2 CH 3CH 3CH 2 CH 2 HCl CH3CH2Cl （氯乙烷）CH 2 CH 2 H 2O CH3 CH2OH （制乙 醇）應(yīng) 乙烯能使酸性 KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色；常利用該反應(yīng)鑒 別

34、烷烴和烯烴,如鑒別甲烷和乙烯；（）加聚反應(yīng) nCH 2 CH 2 CH 2CH2n（聚乙烯）氧化反應(yīng)（燃燒）苯2C6H6 15O2 12CO 2 6H2O（火焰光明,有濃 煙）取代反應(yīng)苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代； Br 2 Br HBr HNO 3 NO2 H 2O 苯不能使酸性 KMnO 4 溶加成反應(yīng) 3H2液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪 色；4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較；概念同系物同分異構(gòu)體同位素定義結(jié)構(gòu)相像,在分子組分子式相同質(zhì)子數(shù)相同而中子分子式成上相差一個或如而結(jié)構(gòu)式不數(shù)不同的同一元素干個 CH2 原子團的同的化合物的不同原子的互稱物質(zhì)的互稱不同相同結(jié)構(gòu)相像不

35、同原討論對象化合物化合物子第 16 頁,共 23 頁 專業(yè)資料整理WORD格式6、烷烴的命名：（ 1 ）一般命名法：把烷烴泛稱為“ 某烷” ,某是指烷烴中碳原子的數(shù) 目；1 10 用 甲,名 師 歸 納 總 結(jié) | | 大 肚 有 容 , 容 學(xué) 習(xí) 困 難 之 事 , 學(xué) 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 9 第 17 頁,共 23 頁專業(yè)資料整理WORD格式乙,丙,丁,戊,已,庚,辛,壬,癸；“ 異” ,“ 新” ；二、食品中的有機化合物11 起漢文數(shù)字表示；區(qū)分同分異構(gòu)體,用“ 正” ,名 1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較飽和一元醛飽和一元羧酸師 歸 有機物飽和一元醇納 總 結(jié) 通式CnH2n

36、+1 OH CnH 2n+1COOH| | 大 代表物乙醇乙醛乙酸肚 有 容 結(jié)構(gòu)簡式CH 3CH 2OHCH 3CHOCH3COOH , 容 學(xué) 或 C2H5OH 習(xí) 困 難 官能團羥基： OH 醛基： CHO 羧基： COOH 之 事 , 無色、有特別香味的液體,有猛烈刺激性氣味的無色液 體,俗稱醋酸,易溶于水和學(xué) 業(yè) 有 物理性質(zhì)俗成 , 更 名酒精,與水互溶,易揮發(fā)上 乙一 層 樓 （非電解質(zhì)）醇,無水醋酸又稱冰醋酸；作燃料、飲料、化工原料；有機化工原料,可制得醋酸用途用纖 維、合成纖維、香料、燃料于醫(yī)療消毒,乙醇溶液的質(zhì)量等,分?jǐn)?shù)為 75 主要化學(xué)性質(zhì)是食醋的主要成分有機物與 Na

37、的反應(yīng)乙醇 2CH 3CH2OH+2Na 2CH3CH 2ONa+H 2乙醇與 Na 的反應(yīng)（與水比較）：相同點：都生成氫氣,反應(yīng)都放熱 不同點：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑,但沒有水分子 中的氫原子活潑；氧化反應(yīng)（）燃燒3CHO ）CH 3CH 2OH+3O 2 2CO2+3H 2O （）在銅或銀催化條件下：可以 被O2 氧化成乙醛（ CH 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH3CHO+2H 2O 消去反應(yīng)乙酸CH3CH2OH CH2 CH 2 +H 2O 具有酸的通性： CH 3COOH CH3COO H 使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬,堿,弱

38、酸鹽反應(yīng),如 CaCO 3、 Na 2CO3酸性比較： CH3COOH H 2CO3 2CH 3COOH CaCO3 2CH 3COO 2Ca CO2 H2O（強制弱）酯化反應(yīng)CH3COOH C2H 5OH CH 3COOC 2H5 H 2O 酸脫羥基醇脫氫基本養(yǎng)分物質(zhì)糖類食物中的養(yǎng)分物質(zhì)包糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水；人們習(xí)慣稱糖括：類、油脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的基本養(yǎng)分物質(zhì)；種類單元素組成代表物代表物分子葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體C H O 葡萄糖C6H12O6 第 18 頁,共 23 頁 專業(yè)資料整理WORD格式10 名 師 歸 納 總 結(jié) | | 大 肚 有 容 ,

39、 容 學(xué) 習(xí) 困 難 之 事 , 學(xué) 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 第 19 頁,共 23 頁專業(yè)資料整理WORD格式糖果糖單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)名 糖類雙C H O 蔗糖C12H 22O11 蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體糖麥芽糖能發(fā)生水解反應(yīng)多C H O 淀粉淀粉、纖維素由于 n 值不同,所師 油脂糖纖維素C 6H 10O5n 以分子式不同,不能互稱同分異歸 納 總 構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)結(jié) | 油C H O 植物油不飽和高級脂含有 C C 鍵,能發(fā)生加成反| 大 應(yīng),肚 有 肪酸甘油酯能發(fā)生水解反應(yīng)容 , 容 學(xué) 蛋白質(zhì)脂C H O 動物脂肪飽和高級脂肪CC 鍵,習(xí) 困 酸甘油酯能發(fā)生水解反應(yīng)難 之 C H O 酶、肌肉、成氨基酸連接能發(fā)生水解反應(yīng)事 , 學(xué) 業(yè) 有 葡萄糖NSP等毛發(fā)等的高分子成 , 更 主要化學(xué)性質(zhì)上 一 結(jié)構(gòu)簡式： CH2OH CHOH CHOH CHOH CHOH CHO 層 樓 或 CH 2OHCHOH 4CHO （含有羥基和醛基）醛基：使新制的CuOH 2 產(chǎn)生磚紅色沉淀測定糖尿病患者病情與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯蔗糖 水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖淀粉 淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生