高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí) 阿伏伽德羅常數(shù)陷阱知識點備課綜合

1、阿伏伽德羅常數(shù)陷阱知識點總結(jié)一、有關(guān)Vm=22.4L/mol的計算技巧:先看標(biāo)況后看氣（常溫常壓下，未涉及氣體體積的根據(jù)公式來計算）標(biāo)況的識別：標(biāo)準(zhǔn)狀況，0、101KPa標(biāo)況下的氣體：稀有氣體氫氣、氧氣、氮氣、氯氣、氟氣、臭氧一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、一氧化氮、氨氣、氯化氫碳原子4的烴一氯甲烷標(biāo)況下非氣體：HF、SO3、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、苯、酒精、液溴、碘。組成、結(jié)構(gòu)（混合物可用極值法解決）（一）組成最簡式相同的物質(zhì)計算原子個數(shù)時用最簡式計算。例如：乙烯與丙烯（單烯烴與 環(huán)烷烴）、二氧化氮 與四氧化二氮、乙炔和苯、甲醛與乙酸和葡萄糖摩爾質(zhì)量相同物質(zhì)：一氧化碳和氮氣、硫化鈉

2、和過氧化鈉結(jié)構(gòu)分子數(shù)計算：由分子構(gòu)成的物質(zhì)（稀有氣體、非金屬單質(zhì)、非金屬氧化物、酸、大部分有機物）才討論分子的數(shù)目原子數(shù)計算:由原子構(gòu)成的物質(zhì)（金屬單質(zhì)、碳、硅、硫、磷、硼、二氧化硅），分子由原子構(gòu)成，可討論分子中的原子數(shù)離子數(shù)計算：由離子構(gòu)成的物質(zhì)（堿、金屬氧化物、鹽），在水溶液中或熔融狀態(tài)下以自由移動的陰陽離子形式存在，在固體中陰陽離子按一定的規(guī)律排列，均可討論其離子數(shù)目。質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)的計算微粒種類原子分子離子質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)各原子序數(shù)乘原子個數(shù)之和各原子序數(shù)乘原子個數(shù)之和電子數(shù)原子序數(shù)各原子序數(shù)乘原子個數(shù)之和陰離子：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+離子所帶電荷數(shù)陽離子：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-離子所帶電

3、荷數(shù)中子數(shù)（AZR）質(zhì)量數(shù)A（相對原子質(zhì)量）-質(zhì)子數(shù)Z各原子中子數(shù)乘原子個數(shù)之和各原子中子數(shù)乘原子個數(shù)之和物質(zhì)H20D2O(重水)H2180T2O（超重水）摩爾質(zhì)量（g/mol）18202022質(zhì)子數(shù)10101010中子數(shù)8101012微粒OH-OH質(zhì)子數(shù)99電子數(shù)109摩爾質(zhì)量（g/mol）17175、化學(xué)鍵數(shù)目（極性鍵、非極性鍵）一般物質(zhì)書寫其結(jié)構(gòu)式即可判定特殊物質(zhì)的化學(xué)鍵數(shù)目1 mol P4 6 mol P-P1 mol SiO24 mol Si-O 1 mol 金剛石2 mol C-C1 mol 石墨 1.5 mol C-C1 mol Si2 mol Si-Si官能團數(shù)目：與結(jié)構(gòu)式有關(guān)

4、膠體中的膠體粒子為分子或粒子的聚集體，小于理論值。溶液（n=cv，若已知濃度，未知體積直接排除選項）電解質(zhì)溶液強電解質(zhì)溶液：強酸、強堿溶液已知PH,間接告訴氫離子或氫氧根濃度，若求氫離子或氫氧根濃度時，與物質(zhì)組成無關(guān)。（KW=10-14=C(H+).C(OH-)，只適用于常溫下計算）可溶液鹽溶液，考慮溶液中弱堿陽離子、弱酸根陰離子的水解反應(yīng)弱堿陽離子：NH4+、Fe3+、Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等弱酸根陰離子：HSO3-、SO32- 、HC2O4-、 C2O42- 、PO43- 、HPO42- 、H2PO42-、CH3COO-、 CO32-、HCO3-、F-、CN-、ClO-、H

5、S-、S2-等弱電解質(zhì)溶液：弱電解質(zhì)在溶液中電離是微弱、可逆的，以分子和離子的形式存在，其分子數(shù)和電離出的離子數(shù)均小于理論值非電解質(zhì)溶液：計算氫氧原子、電子數(shù)目時，還需考慮水的存在四、特殊反應(yīng)可逆反應(yīng)，不完全轉(zhuǎn)化，生成物分子數(shù)、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于理論上計算值。?？嫉目赡娣磻?yīng)Cl2+H2O HCl+HClO2SO2+O2SO3N2+3H22NH3PCl3+Cl2PCl5H2+I22HI2NO2N2O4酯化反應(yīng)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+水解反應(yīng)濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸參與的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃度減少，變?yōu)橄∷?，無法用酸的量進行定量計算，實際上生成的氣體物質(zhì)在標(biāo)況下氣體體積偏小，氧

6、化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)偏少。鈍化反應(yīng)：常溫下，鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，無法進行定量計算電解：粗銅為混合物，不能用粗銅定量計算。電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生氯氣、陰極產(chǎn)生氫氣。五、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)=元素價態(tài)升高總價數(shù)=元素價態(tài)降低總價數(shù)1、1 mol 氯氣參與的氧化還原反應(yīng)（1）與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA個（2）與堿反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個、熱的強堿，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5/3NA個（3）與金屬反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA個（4）與FeI2、FeBr2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA個2、Na2O2與H2O、CO2、鹽溶液反應(yīng)時，（H2O2與Na2O2相似） （1）1 mol Na2O21 mol 電子（2）1 mol O22mol 電子3、1 mol Fe 參與的反應(yīng)（1）與強氧化劑氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 mol 電子（2） 與弱氧化劑硫、碘、氫離子、銅離子、鐵離子反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 mol 電子（3