浙江省杭州市蕭山區(qū)第八高級中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一下期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、測試卷卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、主族元素的陽離子和陰離子都具有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征，陽離子比陰離子少兩個(gè)電子層的離子化合物是AMgCl2BNaBrCHClDNaI2、下列化學(xué)用語表示不正確的是（ ）A35Cl 和37Cl 離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：BCH

2、3（甲基）的電子式為：CHCl的形成過程：DHClO的結(jié)構(gòu)式：HOCl3、下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物是ANaCl BCH4 CKOHDCH34、鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為:Li1-xCoO2+xLi=LiCoO2。關(guān)于該電池的推論錯(cuò)誤的是A放電時(shí),Li+主要從負(fù)極區(qū)通過隔膜移向正板區(qū)B放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為：xLi-xe-=xLi+C電解貭溶液不能是水溶液D充電時(shí),負(fù)極(C)上鋰元素被氧化5、容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器。在容量瓶上標(biāo)有的是()A溫度、容

3、量、刻度線B壓強(qiáng)、容量、刻度線C溫度、濃度、刻度線D濃度、容量、刻度線6、下列說法正確的是()A海洋約占地球表面積的71%，所以地球上不缺水，人類可以隨意使用水資源，不必節(jié)約B海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法C海水淡化的各種方法中，蒸餾法的成本比較低D以上說法都正確7、一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是A反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X（g）+Y（g）2Z（g）B反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.3 molL-1s-1C10 s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行D反應(yīng)開始到10 s時(shí)，反應(yīng)速率：（X）=（Y）=0.1 mol

4、L-1s-18、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法，正確的是（ ）A丙烷分子中三個(gè)碳原子在一條直線上B油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物C葡萄糖、蔗糖和麥芽糖均為雙糖D由乙醇生成乙醛屬于氧化反應(yīng)9、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO與11.2L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NAB2.7g鋁與足量NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NAD相同條件下，1L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5L O210、乙醇分子中的化學(xué)鍵如圖所示，則乙醇在催化氧化時(shí)，化學(xué)鍵斷裂的位置是（ ）ABCD11、下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法

5、中錯(cuò)誤的是A氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時(shí)都要破壞化學(xué)鍵B離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵C氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過程中化學(xué)鍵沒有發(fā)生變化D碘晶體升華和冰融化時(shí)都未涉及化學(xué)鍵的變化12、X、Y、W、Z 是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知 W 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 18，中子數(shù)為 10，X和Ne原子的核外電子總數(shù)相差 1；Y 的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料； Z 的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。 下列說法正確的是（ ）A最高化合價(jià)： XYZWB簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： ZYWCY 的氧化物與 X、 Z 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均

6、能反應(yīng)D由 X、 Z、 W 三種元素形成的化合物一定既含有離子鍵又含共價(jià)鍵13、關(guān)于下列裝置說法正確的是（ ）A裝置中滴入酚酞，a極附近變紅B裝置中，一段時(shí)間后SO42濃度增大C用裝置精煉銅時(shí)，c極為粗銅D裝置中發(fā)生吸氧腐蝕14、下列元素屬于金屬元素的是（ ）AHe BP CLi DSi15、下列說法中正確的是()A摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位B物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的質(zhì)量C摩爾是表示物質(zhì)粒子多少的物理量D物質(zhì)的量適用于計(jì)量分子、原子、離子等粒子16、漂白粉的有效成分是A次氯酸鈣B氯化鈣C次氯酸D次氯酸鈣與氯化鈣二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。Y、

7、W同主族，且W的核電荷數(shù)是Y的2倍，X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2。（1）Y在元素周期表中的位置為_。Z的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式是_，存在的化學(xué)鍵的類型為_。（2）Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是_（用元素符號表示）。X的簡單氣態(tài)氫化物和W最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是_。18、乳酸在生命化學(xué)中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成為近年來的研究熱點(diǎn)。下圖是獲得乳酸的兩種方法，其中A是一種常見的烴，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。(1)上述有機(jī)物中有一種可作為水果的催熟劑，其結(jié)構(gòu)簡式是_。淀粉完全水解得到

8、D，D的名稱是_。(2)AB的反應(yīng)類型是_；BC反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)B可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機(jī)物E，B與E可在濃硫酸催化作用下反應(yīng)生成酯(C4H8O2)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知實(shí)驗(yàn)中60gE與足量B反應(yīng)后生成66g該酯，則該酯的產(chǎn)率為_。(4)為檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時(shí)間，冷卻后的溶液中直接加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡出現(xiàn)，你認(rèn)為小明實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因是_。(5)乳酸與鐵反應(yīng)可制備一種補(bǔ)鐵藥物，方程式為(未配平)：+Fe+X則45g乳酸與鐵反應(yīng)生成 X 的體積為_L(標(biāo)準(zhǔn)狀

9、況)。(6)兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應(yīng)可生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式是_。19、某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究請回答：用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn) （1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是_（填字母序號）A石墨 B鋁 C鉑 D銀（1）N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_ 用圖 1 所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO41）在溶液中呈紫紅色 （3）電解過程中，X

10、極區(qū)溶液的 pH_（填“增大”“減小”或“不變”） （4）電解過程中，Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe6e+8OHFeO41+4H1O 若在 X 極收集到671mL 氣體，在 Y 極收集到 168mL 氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則 Y 電極（鐵 電極）質(zhì)量減少_g （5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為1K1FeO4+3ZnFe1O3+ZnO+1K1ZnO1該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_20、如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖。進(jìn)行皂化反應(yīng)時(shí)的步驟如下：（1）在圓底燒瓶中加入8g硬脂酸甘油酯，然后加入2g氫氧化鈉、5mL水和10mL酒精，加入酒精的作

11、用為_。（2）隔著石棉網(wǎng)給反應(yīng)物加熱約10min，皂化反應(yīng)基本完成，判斷依據(jù)是_，所得的混合物為_(填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。（3）向所得混合物中加入_，靜置一段時(shí)間后，溶液分為上下兩層，肥皂在_層，這個(gè)操作稱為_。（4）圖中長玻璃導(dǎo)管的作用為_。（5）日常生活中用熱的純堿溶液來洗滌粘有油脂的器皿的原因是_。（6）這個(gè)實(shí)驗(yàn)有一個(gè)缺點(diǎn)就是容易產(chǎn)生_現(xiàn)象，為避免這種現(xiàn)象工業(yè)生產(chǎn)上常用_加熱法防止這種現(xiàn)象。21、有A、B、C三種無色溶液，它們分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知：B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A遇碘水變藍(lán)色；A、C均能發(fā)生水解反應(yīng)，水解液均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

12、。(1)試判斷它們分別是：A_、B_、C_。(2)分別寫出A、C發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：A_；B_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】A、鎂離子和氯離子都具有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征，鎂離子的核外電子排布為2、8，氯離子的核外電子排布為2、8、8，鎂離子比氯離子少一個(gè)電子層，A錯(cuò)誤；B、鈉離子和溴離子都具有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征，鈉離子的核外電子排布為2、8，溴離子的核外電子排布為2、8、18、8，鈉離子比溴離子少兩個(gè)電子層，B正確；C、氯化氫是共價(jià)化合物，在分子內(nèi)不存在氫離子和氯離子，且氫離子不具有稀有氣體元素原子的結(jié)

13、構(gòu)特征，C錯(cuò)誤；D、鈉離子和碘離子都具有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征，鈉離子的核外電子排布為2、8，碘離子的核外電子排布為2、8、18、18、8，鈉離子比碘離子少三個(gè)電子層，D錯(cuò)誤；答案選B。2、B【答案解析】A. 35Cl 和37Cl 離子核外均含有18個(gè)電子，則離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：，A正確；B. CH3（甲基）的電子式為：，B錯(cuò)誤；C. HCl的形成過程：，C正確；D. HClO的結(jié)構(gòu)為氫原子、氯原子與氧原子相連，結(jié)構(gòu)式：HOCl，D正確；答案為B3、C【答案解析】測試卷分析：NaCl只含有離子鍵；CH4、CH3Cl只含有共價(jià)鍵；KOH既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵。考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵的分類

14、。4、D【答案解析】分析:本題考查化學(xué)電源新型電池,本題注意根據(jù)電池總反應(yīng)結(jié)合元素化合價(jià)變化判斷電極反應(yīng).詳解: A. 放電時(shí),Li+主要從負(fù)極區(qū)通過隔膜移向正板區(qū),故正確；B. 放電時(shí),鋰被氧化,為原電池的負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)為：xLi-xe-=xLi+,故正確；C. 因?yàn)榻饘黉嚹芘c水反應(yīng),所以電解質(zhì)溶液不能是水溶液,故正確；D. 充電時(shí),陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成金屬鋰，被還原，故錯(cuò)誤。故選D。點(diǎn)睛：在可充電電池中放電為原電池過程，充電為電解池過程，要注意二者的區(qū)別： 原電池電解池（1）定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置（2）形成條件合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路電極、電解質(zhì)溶

15、液（或熔融的電解質(zhì)）、外接電源、形成回路（3）電極名稱負(fù)極正極陽極陰極（4）反應(yīng)類型氧化還原氧化還原（5）外電路電子流向負(fù)極流出、正極流入陽極流出、陰極流入5、A【答案解析】容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器，因此容量瓶上標(biāo)有容量、刻度線和溫度，故選A。6、B【答案解析】A. 地球上的淡水資源才是我們可以直接利用的水資源,其資源量很少,我們必須節(jié)約用水,A錯(cuò)誤；B. 常見的海水淡化方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法，B正確；C. 蒸餾法因其高耗能而成本高，C錯(cuò)誤；D.錯(cuò)誤；故選B。7、D

16、【答案解析】由圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，可知X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，達(dá)到平衡時(shí)n(X)=(3-1)mol=2mol，n(Y)=(2.5-0.5)mol=2mol，n(Z)=(4-0)mol=4mol，同一反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于其計(jì)量數(shù)之比，化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A由上述分析可知，化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)圖像可知，用Z表示的反應(yīng)速率為=0.2mol/(Ls)，故B錯(cuò)誤；C10s達(dá)到平衡，化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)

17、量數(shù)之比相等，則反應(yīng)開始到10s時(shí)，反應(yīng)速率：(X)=(Y)=0.2mol/(Ls)=0.1mol/(Ls)，故D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)，(正)=(逆)0。8、D【答案解析】分析：A. 甲烷是正面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)確定丙烷分子中碳原子是否共線；B.分子量大于10000以上的有機(jī)物屬于高分子；C.葡萄糖屬于單糖；D.乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛。詳解：甲烷是正面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)氫原子既不共線也不共面；丙烷相當(dāng)于甲烷中的一個(gè)氫被乙基取代，所以丙烷分子中三個(gè)碳原子不在一條直線上，A錯(cuò)誤；油脂相對分子質(zhì)量較小,不是高分子化合物,蛋白質(zhì)屬于高分子化合物

18、,B錯(cuò)誤；葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解，蔗糖和麥芽塘均為雙糖，C錯(cuò)誤；乙醇在銅作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化，生成乙醛屬于氧化反應(yīng)，D正確；正確選項(xiàng)D。9、D【答案解析】A二氧化氮能反應(yīng)生成四氧化二氮，氣體分子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤； B2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.3NA，故B錯(cuò)誤；C標(biāo)況下0.56L丙烷的物質(zhì)的量為0.25mol，0.25mol丙烷中含有2.5mol共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.25NA，故C錯(cuò)誤；D條件相同，氣體摩爾體積相等，一氧化碳和氫氣消耗氧氣的體積比都是1：1，故1LCO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5L

19、O2，故D正確；答案為D。10、B【答案解析】乙醇在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成乙醛和水，-CH2OH結(jié)構(gòu)被氧化為-CHO結(jié)構(gòu)，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連碳的碳?xì)滏I，即斷裂，答案選B。11、C【答案解析】A、NaCl熔化破壞離子鍵，HCl溶于水破壞共價(jià)鍵，故A正確；B、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOH，但共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，故B正確；C、氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，發(fā)生了化學(xué)變化，一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成，故C錯(cuò)誤；D、碘晶體、冰為分子晶體，則碘晶體升華、冰熔化時(shí)都破壞分子間作用力，故D正確；故選C。12、D【答案解析】四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為

20、18，中子數(shù)為 10，則W的質(zhì)子數(shù)為8，故W是O元素；X和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1，又根據(jù)如圖X的原子半徑大于O原子半徑，所以X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，Y的原子序數(shù)大于Na，則Y為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)，Z的原子序數(shù)大于Si，則Z為Cl元素；A項(xiàng)，X為Na元素，最高化合價(jià)為+1價(jià)，Y為Si元素，最高化合價(jià)為+4價(jià)，Z為Cl元素，最高化合價(jià)為+7價(jià)，W為O元素，最高化合價(jià)為0價(jià)，故最高化合價(jià)：ClSiNaO，即ZYXW，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最簡單的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性：OClSi，即WZY，所以元素氫化物的穩(wěn)定

21、性：WZY，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y(Si)的氧化物是SiO2，X(Na)、Z(Cl)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH和HClO4，SiO2與NaOH能反應(yīng)，與HClO4不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由X(Na)、Z(Cl)、W(O)三種元素形成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等Na元素的含氧酸鹽，一定既含有離子鍵又含共價(jià)鍵，故D正確。點(diǎn)睛：本題以“元素周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及對元素周期律的認(rèn)識(shí)程度，思維容量較大，重在考查運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力，注意根據(jù)提給信息，結(jié)合如圖原子序數(shù)與原子半徑的關(guān)系正確推斷出元素的種類，然后根據(jù)同周

22、期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律解答，注意O的非金屬性強(qiáng)于Cl的非金屬性。13、A【答案解析】A、電解時(shí)，b是陽極、a是陰極，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣，且陰極附近有NaOH生成，溶液呈堿性；B、裝置是原電池，溶液中SO42不參加反應(yīng)；C、電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽極、純銅作陰極；D、強(qiáng)酸性條件下，鋅發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋅發(fā)生吸氧腐蝕?！绢}目詳解】A、電解時(shí)，b是陽極、a是陰極，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣，且陰極附近有NaOH生成，溶液呈堿性，所以滴入酚酞后a電極附近溶液呈紅色，故A正確；B、裝置是原電池，溶液中SO42不參加反應(yīng)，所以放電過程中硫酸根離子濃度不變，故B錯(cuò)誤；C

23、、電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽極、純銅作陰極，用裝置精煉銅時(shí)，d極為粗銅，故C錯(cuò)誤；D、強(qiáng)酸性條件下，鋅發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋅發(fā)生吸氧腐蝕，該溶液呈強(qiáng)酸性，所以應(yīng)該發(fā)生析氫腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題以原電池和電解池為載體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，解題關(guān)鍵：明確實(shí)驗(yàn)原理，知道各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)，易錯(cuò)點(diǎn)D：注意發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕對溶液酸堿性的要求。14、C【答案解析】A. He是稀有氣體元素，是非金屬，A錯(cuò)誤；B. P是非金屬，B錯(cuò)誤；C. Li 屬于金屬元素，C正確；D. Si是非金屬，D錯(cuò)誤，答案選C。15、D【答案解析】A項(xiàng)、質(zhì)量的單位為g，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故

24、A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、物質(zhì)的量用于描述微觀粒子的物理量，與物質(zhì)的質(zhì)量完全不同，物質(zhì)的量的單位為mol，而質(zhì)量的單位為g，二者為完全不同的兩個(gè)物理量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是表示物質(zhì)粒子多少的物理量，故C錯(cuò)誤；D物質(zhì)的量適用于計(jì)量微觀粒子，如分子、原子、離子等微觀粒子粒子，不適用于計(jì)量宏觀物質(zhì)，故D正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體，符號為n，單位是mol，1mol任何粒子的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，這里的粒子指分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等。16、A【答案解析】工業(yè)上用氯氣和冷的消石灰反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉，漂白粉的主要成分

25、是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期VIA族 離子鍵、共價(jià)鍵 Na SO NH3+H+NH4+ 【答案解析】由Y、W同主族，且W的核電荷數(shù)是Y的2倍可知，Y是O元素、W是S元素；由X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17可知，X的最外層電子數(shù)為5，又X的原子序數(shù)小于Y，則X為N元素；由Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2可知，Z為Na元素。【題目詳解】（1）O元素在元素周期表中位于第二周期VIA族；Na元素的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，電子式為，故答案為第二周期VIA族；離子鍵、共價(jià)

26、鍵；（2）同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則O、Na、S的原子半徑從大到小的順序是NaSO；N元素的簡單氣態(tài)氫化物為氨氣，S元素的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，氨氣和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+NH4+，故答案為NaSO；NH3+H+NH4+?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。18、CH2=CH2 葡萄糖 加成反應(yīng) 2+O22+2H2O 產(chǎn)生磚紅色沉淀 75% 未用堿中和作催化劑的酸 5.6 【答案解析】A是一種常見的烴，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的

27、石油化工發(fā)展水平，則A是乙烯CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B是乙醇CH3CH2OH，乙醇催化氧化產(chǎn)生的C是乙醛CH3CHO，淀粉水解產(chǎn)生的D是葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO，葡萄糖在酒化酶作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇。乙醇可以被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化產(chǎn)生的E是乙酸，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生F乙酸乙酯和水?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO，D是CH2OH(CHOH)4CHO。(1)上述有機(jī)物中有一種可作為水果的催熟劑，該物質(zhì)是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，淀粉完全水解得到D，D的名稱是葡萄糖。(2)A是乙烯，B是乙

28、醇，乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙醇，所以AB的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；B是乙醇，由于羥基連接的C原子上有2個(gè)H原子，在Cu催化作用下，被氧化產(chǎn)生的C是乙醛，所以BC反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；C中含有乙醛，向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后，乙醛會(huì)被氧化產(chǎn)生乙酸，氫氧化銅被還原產(chǎn)生Cu2O磚紅色沉淀，反應(yīng)方程式為：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O，所以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀。(3)B是乙醇，可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機(jī)物E是乙酸CH3COOH，乙醇與乙酸可在濃硫酸催化作用下反應(yīng)生成

29、乙酸乙酯(C4H8O2)和水， 60g乙酸的物質(zhì)的量是1mol，若1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯，則其質(zhì)量為88g，實(shí)際生成66g該酯，則該酯的產(chǎn)率為(66g88g)100%=75%。(4)淀粉水解需稀硫酸為催化劑，反應(yīng)后溶液中依然存在，而檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖時(shí)，用銀鏡反應(yīng)，需要堿性環(huán)境，在實(shí)驗(yàn)操作中，未用堿將催化劑硫酸中和反應(yīng)掉，因此不能出現(xiàn)銀鏡。(5)乳酸分子中含有羧基、醇羥基，只有羧基可以與金屬Fe發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，乳酸分子式是C3H6O3，相對分子質(zhì)量是90，所以45g乳酸的物質(zhì)的量是0.5mol，根據(jù)物質(zhì)分子組成可知：2mol乳酸與Fe反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，則0.5mol

30、乳酸完全反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生0.25molH2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2)=0.25mol22.4L/mol=5.6L。(6)乳酸分子中含有一個(gè)羧基、一個(gè)醇羥基，在濃硫酸存在并加熱條件下，兩分子乳酸會(huì)發(fā)生酯化反應(yīng)生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，在酯化反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，酸脫羥基，醇羥基脫氫H原子，則形成的該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式是。【答案點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平是推斷的關(guān)鍵，含有醛基的物質(zhì)特征反應(yīng)是銀鏡反應(yīng)和被新制氫氧化銅懸濁液氧化，要注意這兩個(gè)反應(yīng)都需在堿性條件下進(jìn)行，淀粉水解在酸催化下進(jìn)行，若酸未中和，就不能得到應(yīng)用的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，

31、當(dāng)物質(zhì)同時(shí)含有官能團(tuán)羥基、羧基時(shí)，分子之間既可以形成鏈狀酯，也可以形成環(huán)狀酯，結(jié)合酯化反應(yīng)原理分析。19、 B 1H1O+1eH1+1OH 增大 0.18 3Zn-6e+10OHZnO+1ZnO11-+5H1O【答案解析】分析：.圖1中，左邊裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，如果要找電極材料代替銅，所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?；M是陽極，N是陰極，電解池中陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答；.該電解池中，陽極材料是活潑金屬，則電解池工作時(shí)，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)陰陽極上轉(zhuǎn)

32、移電子數(shù)相等計(jì)算鐵反應(yīng)的質(zhì)量，在堿性鋅電池中，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答。詳解：、(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，仍然是鋅作負(fù)極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選B；(1)N電極連接原電池負(fù)極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：1H+1e-H1(或1H1O+1e-H1+1OH-)，故答案為：1H+1e-H1(或1H1O+1e-H1+1OH-)；、(3)電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大，故答案為：增大；(4)X電極上析出的是氫氣，Y電極上析出的是氧氣，且Y電極失電子進(jìn)入溶液，設(shè)鐵質(zhì)量減少為xg，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得0.672L22.4L/mol1=0.168L22.4L/mol4+xg56g/mol6，解得(5)正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為1FeO41-+6e-+5H1OFe1O3+10OH-，負(fù)極上鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3Zn-6e+10OHZnO+1ZnO11-+5H1O，故答案為：3Zn-6e+10OHZnO+1ZnO11-+5H1O。點(diǎn)睛：本題考查了原電池和電解池原理，注意：電解池中如果活潑金屬作陽極，則電解池工作時(shí)陽極材料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。