西藏自治區(qū)林芝二中2023學(xué)年化學(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）

1、2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、古文獻(xiàn)中記載提取硝酸鉀的方法是“此即地霜也。所在山澤、冬月地上有霜、掃取水淋汁、后煎煉而成”。該文獻(xiàn)涉及的混合物分離方法是A萃取 B蒸餾 C結(jié)晶

2、D升華2、常見的有機(jī)反應(yīng)類型有：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；酯化反應(yīng)；加聚反應(yīng)；水解反應(yīng)；還原反應(yīng)。其中能在有機(jī)化合物中引入羥基的反應(yīng)類型有()ABCD3、下列做法有利于環(huán)境保護(hù)和可持續(xù)發(fā)展的是A將工業(yè)污水直接用于灌溉農(nóng)田B將廢鉛蓄電池的鉛泥和廢硫酸作深埋處理C推廣新能源汽車，建設(shè)綠色低碳的交通體系D大力開采煤、石油等化石能源，滿足發(fā)展需求4、可逆反應(yīng)A(s)+B(A保持溫度不變，增大容器體積使壓強(qiáng)減小 B保持恒溫恒容，充入氦氣C其他條件不變時(shí)，升高溫度 D保持恒溫恒容，加入一定量A物質(zhì)5、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A溶解度：Na2CO3NaHCO3B熱穩(wěn)定性：HClPH3C沸點(diǎn)：

3、HClHBrD堿性：LiOHc(OH)C分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：DV1L 與V2L 溶液混合后，若混合后溶液pH7，則V1Z，非金屬性WYZ16、1mol某烴在氧氣中充分燃燒生成CO2和H2O，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣179.2L。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是ACH3CH2CH2CH2CH3BCD17、下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是ANaOHBNH4ClCCH3COONH4DNa2CO318、下列表示不正確的是A甲烷分子的比例模型為 B乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為 CH3CH3C磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 DMgCl2的電子式為 19、下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性

4、質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A苯酚分子中含有羥基，不與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B溴乙烷含溴原子，在氫氧化鈉的乙醇溶液共熱下發(fā)生取代反應(yīng) C甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵20、下列說法正確的是AHCl溶于水能電離出H+、Cl-，所以HCl是離子化合物B碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的共價(jià)鍵CHe、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成，它們中都存在共價(jià)鍵DNaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵21、下列有機(jī)物中，一氯代物的數(shù)

5、目最多的是( )ACH4BCDC5H1222、下列有關(guān)金屬的說法正確的是（ ）A金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動(dòng)C金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)D體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為1：2二、非選擇題(共84分)23、（14分）為探宄固體X(僅含兩種常見短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：己知：氣體A是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.429 g/L；固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分。請(qǐng)回答：（1）氣體A分子的電子式_，白色沉淀D的化學(xué)式_。（2）固體X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是_。（3）已

6、知NH3與氣體A在一定條件下反應(yīng)后可得到一種耐高溫陶瓷材料(僅含兩種元素，摩爾質(zhì)量為140 g/mol)和H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。24、（12分）高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I（C31H34O6）的合成路線如圖：已知：、RCHO回答下列問題：（1）的反應(yīng)類型是_。（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）寫出AB的化學(xué)方程式為_。寫出E和新制氫氧化銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。寫出B與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式_。（4）若某化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14，且滿足下列條件，則W的可能結(jié)構(gòu)有_種。遇到FeCl3溶液顯色 屬于芳香族化合物 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)25、（12分）乙酰苯胺是一種

7、白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是磺胺類藥物的原 料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙酰苯胺的制備原理為：+CH3COOH+H2O 注：刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離。實(shí)驗(yàn)步驟:步驟 1：在圓底燒瓶中加入無水苯胺 9.2 mL，冰醋酸 17.4 mL，鋅粉0.1 g，安裝儀器，加入沸石，調(diào)節(jié)加熱溫度，使分餾柱頂溫度控制在105 左右，反應(yīng)約 6080 min，反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出。 步驟 2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細(xì)流狀倒入盛有 100 mL 冰 水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結(jié)晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰 苯胺粗品。步驟 3：

8、將此粗乙酰苯胺進(jìn)行重結(jié)晶，晾干，稱重，計(jì)算產(chǎn)率。(1)步驟 1 中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是_(填序號(hào))。a25 mL b50 mL c150 mL d200 mL(2)實(shí)驗(yàn)中加入少量鋅粉的目的是_。(3)從化學(xué)平衡的角度分析，控制分餾柱上端的溫度在 105左右的原因_。(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_(填序號(hào))。 a用少量冷水洗 b用少量熱水洗 c用酒精洗(5)乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色，欲用重結(jié)晶進(jìn)行提純，步驟如下：熱水溶解、_、過濾、洗滌、干燥(選則正確的操作并排序)。a蒸發(fā)結(jié)晶 b冷卻結(jié)晶 c趁熱過濾 d加入活性炭(6)該實(shí)驗(yàn)最終得到純品 8.1g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是_ 。(7)如

9、圖的裝置有 1 處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處_。26、（10分）1.為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)的部分產(chǎn)物,并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,并完成以下實(shí)驗(yàn)探究。(1)往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金,并滴入過量濃硫酸,未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B中均無明顯現(xiàn)象,其原因是:常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);_。(2)點(diǎn)燃酒精燈,反應(yīng)一段時(shí)間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應(yīng)溫度較高外,還可能的原因是_。(3)裝置B的作用是_。(4)甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他認(rèn)為使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為_。(5)乙

10、同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的,他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在,需在裝置B和C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是_、_。重新實(shí)驗(yàn)后證明存在CO2,則裝置F中的現(xiàn)象是_。(6)有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來測定(5Fe2+Mn+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O)。測定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:.往燒瓶A中加入過量銅使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,過濾,得到濾液B;.將濾液B稀釋為250 mL; .取稀釋液25.00 mL,用濃度為c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液體積的平均值為V mL。步驟中,將濾液B稀釋為250

11、mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是_。判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_。鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。27、（12分）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。停止加熱，將試管中的混合物冷卻后倒入裝有冷水的燒杯中，攪拌、靜置，觀察到燒杯底部有黑色物質(zhì)。于是他對(duì)黑色物質(zhì)進(jìn)行了探究。（2）該同學(xué)假設(shè)黑色物質(zhì)CuO。檢驗(yàn)過程如下：（查閱文獻(xiàn)：檢驗(yàn)微量Cu2的方法是：向試液中滴加K4Fe(CN)6溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作：將CuO放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。將黑色物質(zhì)放入稀硫酸中，

12、一段時(shí)間后，滴加K4Fe(CN)6溶液，未見紅褐色沉淀。實(shí)驗(yàn)的目的是_，由該檢驗(yàn)過程所得結(jié)論是_。（3）再次假設(shè)，黑色物質(zhì)是銅的硫化物。實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解2.A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體3.B試管中出現(xiàn)現(xiàn)象2說明黑色物質(zhì)具有_性。 A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體的化學(xué)方程式是_。能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象_。（4）以上實(shí)驗(yàn)說明，黑色物質(zhì)中存在銅的硫化物。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色物質(zhì)是 CuS與Cu2S的混合物。已知1molCu2S與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mole-，寫出試管A中Cu2S 溶解的化學(xué)方程式_。28、（14分）東晉華陽國志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云

13、南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_，3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為_。（2）硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍(lán)色溶液。Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_。在Ni(NH3)62+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_。氨的沸點(diǎn)_（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由_鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，IC

14、uINi的原因是_。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_。若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=_nm。29、（10分）實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的主要裝置如圖A所示，主要步驟如下：在a試管中按232的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；小火加熱a試管中的混合液；等b試管中收集到約2 mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；分離出純凈的乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問題：（1）A裝置中使用球形干燥管的作用除了冷凝還有_，步驟中分離乙酸乙酯的操作名稱是_。（2）

15、步驟中可觀察到b試管中的現(xiàn)象為_，同時(shí)有細(xì)小氣泡產(chǎn)生。（3）為探究濃硫酸在該反應(yīng)中起的作用，某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用上圖A所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管b，再測有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)試管a中試劑試管b中試劑測得有機(jī)層的厚度/cmA3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL 18molL1 濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0B3 mL乙醇、2 mL乙酸0.1C3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3molL1 H2SO41.2D3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 6molL1鹽酸1.2由實(shí)驗(yàn)B、C、D的記錄可得

16、出結(jié)論_；分析實(shí)驗(yàn)_（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是_；濃硫酸和加熱都有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)濃硫酸過多或溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是_；分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過洗滌，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為_（填字母）。ANaOH固體 B無水CaCl2 C濃硫酸2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】分析：KNO3溶解度隨溫度變化大，結(jié)合“取水淋汁、后煎煉而成”故選解答解答該題。詳解：掃取水淋汁、后煎煉而成

17、，水淋為溶解過程、煎煉為蒸發(fā)、結(jié)晶過程，故選C。2、C【答案解析】取代反應(yīng)可以引入羥基，如鹵代烴水解，正確；加成反應(yīng)可以引入羥基，如烯烴與水的加成反應(yīng)，正確；消去反應(yīng)不可以引入羥基，可以消除羥基，錯(cuò)誤；酯化反應(yīng)不能引入羥基，可以消除羥基，錯(cuò)誤；加聚反應(yīng)不能引入羥基，錯(cuò)誤；水解反應(yīng)可以引入羥基，如酯的水解，正確；還原反應(yīng)可以引入羥基，如醛基與氫氣的加成，正確；綜上所述，可以引入羥基的反應(yīng)有，故合理選項(xiàng)C。3、C【答案解析】A. 將工業(yè)污水直接用于灌溉農(nóng)田，會(huì)造成農(nóng)業(yè)污染，不利于環(huán)境保護(hù)，故A錯(cuò)誤；B. 廢鉛蓄電池的鉛泥和廢硫酸作深埋處理,會(huì)引起土壤污染，故B錯(cuò)誤；C.符合可持續(xù)發(fā)展的理念，故C正

18、確；D.煤石油是不可再生能源，大力開采，不能可持續(xù)發(fā)展，故D錯(cuò)誤4、A【答案解析】A. 該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率提高，故A選；B. 保持恒溫恒容，充入氦氣，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故B不選；C. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，故C不選；D.A為固體，加少量A，平衡不移動(dòng)，故D不選；本題選A。點(diǎn)睛：能使B轉(zhuǎn)化率提高，應(yīng)使平衡正向移動(dòng)，且不能加入B，以此來解答。5、C【答案解析】A碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，A錯(cuò)誤；B同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以穩(wěn)定性應(yīng)該是：HClPH3，B錯(cuò)誤；C氯化氫和溴化氫形成的均是分子

19、晶體，沸點(diǎn)隨分子間作用力的增大而升高，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則沸點(diǎn)：HClHBr，C正確；D同周期由左向右最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應(yīng)該是：LiOHBe(OH)2，D錯(cuò)誤；答案選C。【答案點(diǎn)睛】解決此類問題，一是要熟悉各種常見的規(guī)律，比如元素周期律等；另外還要注意到一些反常的特例。例如：本題的選項(xiàng)A，一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小，碳酸鈣難溶，而碳酸氫鈣可溶，但是碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外，比如堿金屬由上向下單質(zhì)密度增大，但是鉀反常等等。6、C【答案解析】由電子的流動(dòng)方向可以得知左邊為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；右邊為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。【題目詳解】由電子的流動(dòng)方

20、向可以得知左邊為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；右邊為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故選項(xiàng)A、B正確；電池的總反應(yīng)沒有O2參與，總反應(yīng)方程式不存在氧氣，故C選項(xiàng)不正確；在原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D選項(xiàng)正確。答案選C。A. 右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)，A正確；B. 氫氣在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)中有強(qiáng)堿，故負(fù)極的電極反應(yīng)是H22e2OH=2H2O，B正確；C. 沒有氧氣參與反應(yīng)，C不正確；D. 電解質(zhì)溶液中Na向右邊的正極移動(dòng)，向左邊的負(fù)極移動(dòng)，D正確。綜上所述，本題選不正確的，故選C。7、D【答案解析】試題分析：A、萃取利用在不同溶劑中溶解度的不同；B、鹽析指在無機(jī)鹽的作用下有機(jī)物溶解度減

21、小而析出；C、重結(jié)晶通過溫度對(duì)溶解度的影響實(shí)現(xiàn)；D、蒸餾與溶解度無關(guān)；答案選D?？键c(diǎn)：物質(zhì)的分離與提純8、C【答案解析】A. 實(shí)驗(yàn)c條件下，實(shí)驗(yàn)中60min到達(dá)平衡，恒溫恒容下，利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量，再利用差量法代入公式計(jì)算得(0.2+0.2)mol=0.32mol，0.4mol0.32mol=0.08mol，所以，A項(xiàng)正確；B.恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，實(shí)驗(yàn)a中平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為(0.2+0.2)mol=0.3mol，這說明平衡時(shí)消耗反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成的生成物的物質(zhì)的量均是0.4mol0.3mol0.1mol，剩余反應(yīng)物均是0.2m

22、ol0.1mol0.1mol，容器容積為10L，則平衡常數(shù)K=100，B項(xiàng)正確；C. 根據(jù)c和a的反應(yīng)判斷，c起始?jí)簭?qiáng)較大，而投料量和容器的體積都沒有變化，所以由公式PV=nRT來推斷，是溫度引起的，即c中溫度高于a中溫度，根據(jù)A和B可知c中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低，說明升高溫度，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 根據(jù)以上分析可知c中溫度高，反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以比較實(shí)驗(yàn)a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)正確；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】此題核心在于實(shí)驗(yàn)c圖像的理解，對(duì)于恒容，且投料相同的反應(yīng)來說，初始?jí)簭?qiáng)增大，可以用PV=nRT來進(jìn)行解釋。9、B【答案解析】A、大多數(shù)鹽為強(qiáng)電解質(zhì)，

23、在水中完全電離，A錯(cuò)誤；B、鹽類的水解促進(jìn)水的電離，B正確；C、強(qiáng)酸弱堿鹽水解溶液呈酸性，pH減小，C錯(cuò)誤；D、一定溫度下的稀溶液中，c(H)與c(OH)的乘積是一個(gè)常數(shù)，D錯(cuò)誤。答案選B。10、A【答案解析】分析：A.1分子乙烷含有7對(duì)共用電子對(duì)；B.根據(jù)硫原子守恒分析；C.標(biāo)況下四氯化碳不是氣態(tài)；D.銅只能與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸濃度降低，變?yōu)橄×蛩?，不再與銅反應(yīng)。詳解：A. 3.0g乙烷的物質(zhì)的量是3.0g30g/mol0.1mol，其中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.7 NA，A正確；B. 1L 2molL1 K2S溶液中硫離子水解，硫元素的存在形式有S2、HS和H2S，則根據(jù)硫原子守

24、恒可知S2和HS的總數(shù)小于2NA，B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)，C錯(cuò)誤；D. 50mL 18mol/L的濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量是0.05L18mol/L=0.9mol，若硫酸完全反應(yīng)，由方程式可知生成二氧化硫的物質(zhì)的量是0.9mol1/2=0.45mol，由于Cu與濃硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，Cu不與稀硫酸反應(yīng)，故實(shí)際得到SO2小于0.45mol，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.9NA，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件和范

25、圍、銅與硫酸反應(yīng)的條件、乙烷的結(jié)構(gòu)以及多元弱酸根的水解特點(diǎn)等，題目難度中等。11、B【答案解析】A. 因?yàn)殡娯?fù)性XY，所以X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)，故A正確； B.一般非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，若Y的最外層電子半滿或全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能Y大于X，故B錯(cuò)誤；C.因短周期主族元素X、Y在同一周期，且電負(fù)性XY，所以原子半徑：XY，所以非金屬性XY，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY弱于HnX，故D正確；綜上所述，本題正確答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】解題依據(jù)：X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，則原子序數(shù)XY，非金屬性XY，結(jié)合同周期元素的性質(zhì)及元素化合物知識(shí)來解答。12、D【答案解析】根據(jù)

26、表格分析中c（NH3H2O）0.001mol/L，中c（NaOH）=0.001mol/L，中c（CH3COOH）0.001mol/L，中c（HCl）=0.001mol/L，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，所以、中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大，故A正確；B因?yàn)闉镹aOH，為CH3COOH，如果等體積混合，酸過量，溶液呈酸性，c(H+)c(OH-)，故B正確；C弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，酸或堿加水稀釋相同的倍數(shù)，弱電解質(zhì)的pH變化小于強(qiáng)電解質(zhì)，所以四種溶液的pH，故C正確；D因?yàn)閏(NH3H2O)0.001mol/L、c(HCl)=0.001mol/

27、L，若V1L與V2L溶液混合后，若混合后溶液pH=7，則必須滿足鹽酸體積大于或等于氨水，即V1V2，故D錯(cuò)誤；答案：D。13、A【答案解析】A青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法，故A錯(cuò)誤；B霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故C正確；D根據(jù)膠體的聚沉原理，可向豆?jié){中加入鹽鹵(主要成分為MgCl2)制作豆腐，故D正確；答案選A。14、C【答案解析】有機(jī)物A可在酸性條件下水解生成甲酸，則A屬于酯類，B屬于醇類，根據(jù)原子守恒可知B的分子式為C5H12O，則B的結(jié)構(gòu)有：CH2(OH)CH2CH2CH2CH3、CH3CH(OH)CH2

28、CH2CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3、CH2(OH)CH(CH3)CH2CH3、CH3C(OH)(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(OH)CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2OH、C(CH3)3CH2OH共8中，故A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為C。點(diǎn)睛：本題考查同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，做題時(shí)可以利用烴基異構(gòu)判斷，因?yàn)槲旎?種，碳鏈如下：、，所以C5H12O屬于醇的同分異構(gòu)體有8種。15、D【答案解析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，由位置關(guān)系可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，設(shè)X原子最外層電子數(shù)為a，則W、Y、Z最外層

29、電子數(shù)依次為a-2、a、a+1，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23，則：a-2+a+1+a+a=23，解得a=6，則W為C元素，故X為O元素、Y為S元素、W為C元素。【題目詳解】A、同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性增強(qiáng)，原子半徑SCl，非金屬性WX，故A正確；B、同主族從上到下元素的非金屬性減弱，故O2能與H2Se反應(yīng)，生成Se單質(zhì)，故B正確；C、O能形成CO2、SO2、ClO2，故C正確；D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2CO3H2SO4HClO4，故D錯(cuò)誤；故選D。16、A【答案解析】=8mol，則1mol某烴在氧氣中充分燃燒生成CO2和H2O，需要消耗氧氣8mol；

30、它在光照條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物，則表明分子中含有3種氫原子。【題目詳解】ACH3CH2CH2CH2CH3分子中含有3種氫原子，1mol該烴燃燒，需要消耗O2的物質(zhì)的量為=8mol，A符合題意；B分子中含有2種氫原子，B不合題意；C分子中含有4種氫原子，C不合題意；D分子中含有3種氫原子，1mol耗氧量為=9.5mol，D不合題意；故選A。17、D【答案解析】A. NaOH是一元強(qiáng)堿，溶液顯堿性，但不水解，A不符合；B. NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根水解，溶液顯酸性，B不符合；C. CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，陰陽離子均水解，溶液顯中性，C不符合；D. Na2CO3是強(qiáng)堿

31、弱酸鹽，碳酸根水解，溶液顯堿性，D符合；答案選D。18、D【答案解析】常見的化學(xué)用語主要包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及正確的書寫方法。【題目詳解】A項(xiàng)、甲烷分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I，碳原子半徑大于氫原子，空間構(gòu)型為正四面體型，比例模型為 ，故A正確；B項(xiàng)、乙烷的結(jié)構(gòu)式為，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，故B正確；C項(xiàng)、磷元素的原子序數(shù)為15，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D項(xiàng)、MgCl2是離子化合物，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為，故D錯(cuò)誤。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查常用化學(xué)用語的書寫，注意掌握常用化學(xué)用語書寫原

32、則，注意比例模型表示原子的比例大小、原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)，不能表示原子之間的成鍵情況。19、B【答案解析】試題分析：溴乙烷含溴原子，在氫氧化鈉的乙醇溶液共熱下發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，B不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選B?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題貼近高考，靈活性強(qiáng)，注重能力的考查和鞏固。有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關(guān)鍵是熟練記住常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。20、D【答案解析】分析：A. HCl是共價(jià)化合物；B. 碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，克服分子間作用力；C. He分子間無共價(jià)鍵；D. NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O

33、，既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵。詳解：HCl屬于共價(jià)化合物，屬于電解質(zhì)，在溶液中可發(fā)生電離，A錯(cuò)誤；碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，克服分子間作用力,而碘原子間的作用力屬于共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；He為單原子分子,不存在共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤；NaHCO3為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，陰陽離子間的離子鍵斷裂,生成二氧化碳和水,破壞共價(jià)鍵,D正確；正確選項(xiàng)D。 點(diǎn)睛：離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵，分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力（個(gè)別物質(zhì)還有氫鍵），原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵。21、D【答案解析】A.CH4中只有一種位置的H原子，因此一氯取代物只有一種；B.中有五種位置的H原子，

34、因此一氯取代物有五種；C. 中有兩種位置的H原子，因此一氯取代物有兩種；D.C5H12有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種不同結(jié)構(gòu)，正戊烷有三種不同的H原子，異戊烷有中有四種位置的H原子，新戊烷有1種位置的H原子，因此C5H12的一氯取代物有8種；可見上述有機(jī)物中一氯代物的數(shù)目最多的是C5H12；故合理選項(xiàng)是D。22、D【答案解析】A、因金屬的最外層電子受原子核的吸引小，則金屬原子中的最外層電子在晶體中為自由電子，而不是所有的核外電子，A錯(cuò)誤；B、金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是自由電子定向移動(dòng)而產(chǎn)生電流的結(jié)果，B錯(cuò)誤；C、金屬原子在化學(xué)變化中失去電子越容易，其還原性越強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D、體心立方晶胞中原子在頂點(diǎn)和體心，

35、則原子個(gè)數(shù)為1+81/8=2，面心立方晶胞中原子在頂點(diǎn)和面心，原子個(gè)數(shù)為81/8+61/2=4，原子的個(gè)數(shù)之比為2：4=1：2，D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、 Mg(OH)2 Mg2Si+4H+=2Mg2+SiH4 3SiH4+4NH3 Si3N4+12H2 【答案解析】己知?dú)怏wA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.429gL1，則其摩爾質(zhì)量為1.429gL122.4L/mol=32g/mol，固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分即SiO2，6.0gSiO2的物質(zhì)的量為0.1mol，則7.6gX中含Si的質(zhì)量為2.8g，即0.1mol；在短周期金屬元素中，與過量NaOH反應(yīng)生成白色沉淀只有Mg(O

36、H)2，則其物質(zhì)的量為0.2mol，所以7.6gX中含Mg的質(zhì)量為4.8g，即0.2mol，由此推知X為Mg2Si，則與硫酸反應(yīng)生成的A氣體為SiH4，其摩爾質(zhì)量恰好為32g/mol。(1)SiH4的電子式為；白色沉淀D的化學(xué)式為Mg(OH)2；(2)固體X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是Mg2Si+4H+=2Mg2+SiH4；(3)NH3與SiH4在一定條件下反應(yīng)生成一種耐高溫陶瓷材料和H2，所以耐高溫陶瓷材料中含有Si和N兩種元素，根據(jù)二者的化合價(jià)可知，其化學(xué)式為Si3N4，摩爾質(zhì)量為140g/ mol，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiH4+4NH3 Si3N4+12H2。點(diǎn)睛：由于轉(zhuǎn)化關(guān)系中給出了

37、三個(gè)質(zhì)量信息，所以要從質(zhì)量守恒入手去思考解答，Si元素是明確的，再根據(jù)短周期元素，在過量NaOH溶液中能生成白色沉淀只有Mg(OH)2，由Mg和Si的物質(zhì)的量之比，可確定出固體X是Mg2Si，再確定氣體A是SiH4。24、取代反應(yīng) 2+O22+2H2O HCHO+4Cu(OH)2CO2+2Cu2O+5H2O +2 +2OH-+ 2Ag+3NH3+H2O 13 【答案解析】A是苯甲醇，B是苯甲醛，C是苯甲酸，D二氯甲烷水解得到E為甲醛，按信息知G也是含醛基的物質(zhì)，H含有羥基，是由G中醛基與氫氣加成反應(yīng)生成，I含有酯基，據(jù)此回答；（1）是酯化反應(yīng)；（2）F到G，碳原子數(shù)目增加2個(gè)，所以F+2HCH

38、O發(fā)生題給信息反應(yīng)（羥醛縮合）后才轉(zhuǎn)變成G；（3）AB是苯甲醇的催化氧化反應(yīng)；DE，是D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但同一個(gè)碳原子上含有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定會(huì)失水生成醛，E是甲醛，分子內(nèi)2個(gè)氫原子是等同的，和足量新制氫氧化銅溶液反應(yīng)時(shí)，氫原子均可反應(yīng)，結(jié)果氧化產(chǎn)物就變成了二氧化碳，據(jù)此寫化學(xué)方程式；B是苯甲醛，可和銀氨溶液反應(yīng)，據(jù)此寫離子方程式； （4）W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14，C為苯甲酸，W比它多一個(gè)CH2，分子式為C7H6O2， W要滿足幾個(gè)條件，把對(duì)應(yīng)的所含基團(tuán)找出來，確定各自的位置關(guān)系，就可以找到W的可能結(jié)構(gòu)有幾種；【題目詳解】（1）反應(yīng)是H和C之間的反應(yīng)，C為，H為

39、，H和C發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；答案為：取代反應(yīng)；（2）F到G，碳原子數(shù)目增加2個(gè)，所以F+2HCHOG，發(fā)生題給信息反應(yīng)（羥醛縮合），G為；答案為：；（3）AB是苯甲醇的催化氧化反應(yīng)；答案為：2+O22+2H2O；DE，是D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但同一個(gè)碳原子上含有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定會(huì)失水生成醛，E是甲醛，分子內(nèi)2個(gè)氫原子是等同的，和足量新制氫氧化銅溶液反應(yīng)時(shí)，氫原子均可反應(yīng)，結(jié)果氧化產(chǎn)物就變成了二氧化碳，化學(xué)方程式為HCHO+4Cu(OH)2CO2+2Cu2O+5H2O；答案為：HCHO+4Cu(OH)2CO2+2Cu2O+5H2O；B是苯甲醛，可和銀氨溶液反應(yīng)，在水

40、浴加熱下產(chǎn)生銀鏡，離子方程式為：+2 +2OH-+ 2Ag+3NH3+H2O ； 答案為：+2 +2OH-+ 2Ag+3NH3+H2O ； （4）W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14，C為，W比它多一個(gè)CH2，W分子式為C8H8O2，W要滿足幾個(gè)條件，遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，屬于芳香族化合物，即含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還含有醛基，因此當(dāng)W含有2個(gè)側(cè)鏈為OH、CH2CHO時(shí)，有鄰、間、對(duì)3種結(jié)構(gòu)，當(dāng)W含有的3個(gè)側(cè)鏈為OH、CH3和CHO時(shí)，先在苯環(huán)上固定2個(gè)取代基得出鄰間對(duì)3種再把第三個(gè)基團(tuán)放上去，一共又可組合出10種結(jié)構(gòu)，一共13種；答案為：13。25、b 防止苯胺在反應(yīng)過程中被

41、氧化 不斷分離出反應(yīng)過程中生成的水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率 a d c b 60 尾接管和錐形瓶密封 【答案解析】(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3；(2)根據(jù)苯胺具有還原性分析；(3) 水的沸點(diǎn)是100，加熱至105左右，就可以不斷分出反應(yīng)過程中生成的水；(4)根據(jù)乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶于乙醇和乙醚分析；(5)乙酰苯胺用熱水溶解，用活性炭吸附色素，趁熱過濾，最后冷卻結(jié)晶，得到乙酰苯胺；(6)產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量100%。(7)圖中裝置中尾接管與錐形瓶接口不能密封?！绢}目詳解】(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/

42、3，燒瓶中加入無水苯胺 9.2 mL，冰醋酸 17.4 mL，鋅粉0.1 g，所以圓底燒瓶的最佳規(guī)格是50 mL，選b；(2)苯胺具有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，為防止苯胺在反應(yīng)過程中被氧化；加入還原劑Zn粉。(3)水的沸點(diǎn)是100，加熱至105左右，就可以不斷分出反應(yīng)過程中生成的水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高生成物的產(chǎn)率。(4)乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶于乙醇和乙醚，為減少乙酰苯胺損失，洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是用少量冷水洗，選a；(5)由于乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水，乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色，用重結(jié)晶進(jìn)行提純的步驟為：乙酰苯胺用熱水溶解，用活性炭吸附色素，趁熱過濾，最后冷卻結(jié)

43、晶，得到乙酰苯胺，所以正確的操作是d c b；（6）n(苯胺)= (9.1mL 1.02g/mL)93g/mol=0.1mol；n(乙酸)=( 17.4mL 1.05g/mL)60g/mol=0.305mol，大于苯胺的物質(zhì)的量，所以生成的乙酰苯胺的物質(zhì)的量要以不足量的苯胺計(jì)算，理論產(chǎn)量為0.1mol，而實(shí)際產(chǎn)量n(乙酰苯胺)= 8.1g135g/mol=0.06mol，所以乙酰苯胺的產(chǎn)率為0.06mol0.1mol100%=60%。(7)圖中裝置中尾接管與錐形瓶接口不能密封，錯(cuò)誤之處是尾接管和錐形瓶密封。26、常溫下Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化 鐵、碳、硫酸溶液形成原電池 檢驗(yàn)SO2的存在 C+2

44、H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O 酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案) 品紅溶液 品紅溶液不褪色或無明顯現(xiàn)象 250 mL容量瓶 滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紫色,且30 s內(nèi)不變色 %. 【答案解析】在常溫下，F(xiàn)e和C，與濃硫酸均不反應(yīng)，在加熱條件下，可以反應(yīng)，生成SO2和CO2，利用品紅檢驗(yàn)SO2，利用石灰水檢驗(yàn)CO2，但是SO2的存在會(huì)對(duì)CO2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，因此需要除雜，并且驗(yàn)證SO2已經(jīng)被除盡?！绢}目詳解】(1)在加熱條件下C和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，C和濃硫酸不反應(yīng)，所以在未點(diǎn)燃酒精燈前A、B均未產(chǎn)生現(xiàn)象，故答案為：鐵和濃

45、硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液濃度減小，速率應(yīng)該減小，但事實(shí)上反應(yīng)速率仍較快，該反應(yīng)沒有催化劑，濃度在減小，壓強(qiáng)沒有發(fā)生改變，只能是Fe和C形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，加快了氧化還原反應(yīng)的速率所以速率加快的原因可能是C、Fe和硫酸構(gòu)成原電池，從而加速反應(yīng)速率；(3)SO2能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，SO2能使品紅溶液褪色，所以B可以檢驗(yàn)SO2的存在；(4)加熱條件下，C和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O；(5)SO2也能使澄清石灰水變渾濁，用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2之前要除去SO2，防止對(duì)CO2

46、造成干擾，所以在B-C之間增加裝置酸性高錳酸鉀溶液或溴水和品紅溶液，酸性高錳酸鉀或溴水是吸收二氧化硫、品紅溶液是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，如果二氧化硫完全被吸收，則F中溶液不褪色或無明顯現(xiàn)象；(6)要測量Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制溶液的時(shí)候不能粗略地用燒杯稀釋，而應(yīng)該使用容量瓶，因此還需要容量瓶250mL容量瓶；Fe2和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色，高錳酸鉀溶液有顏色、生成的錳離子無色，所以有明顯的顏色變化。終點(diǎn)的標(biāo)志為滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紫色,且30 s內(nèi)不變色；設(shè)參加反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量為x，消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.001cVmol。根據(jù)5Fe2+MnO4+8H5

47、Fe3+Mn2+4H2O中Fe2和MnO4的比例關(guān)系，有5 Fe2MnO45mol 1molx 0.001cVmol5mol：1mol=x：0.001cVmol；則250mL濾液中n(Fe2)=0.005cVmol10=0.05cVmol，根據(jù)Fe原子守恒得n(Fe)=(Fe2)=0.05cVmol，m(Fe)=0.05cVmol56gmol1=2.8cVgFe質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。27、2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2+2H2O 做對(duì)比實(shí)驗(yàn) 黑色沉淀中不含CuO 還原性 2NO+O2=2NO2 B試管中出現(xiàn)白色沉淀 3Cu2S+20HNO36Cu(NO3)2+3SO2+8NO+10H2O 【答案解析】（1）利用濃硫酸的強(qiáng)氧化性，銅和濃硫酸反應(yīng)的方程式為Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O；（2）將CuO放入稀硫酸中，發(fā)生CuOH2SO