硫和二氧化硫（學案）-下學期高中化學人教版（2019）必修第二冊

1、人教版（2019） 必修第二冊 第五章 化工生產中的重要非金屬元素第一節(jié)課時1 硫和二氧化硫學案學習目標核心素養(yǎng)1認識硫元素在物質中具有不同價態(tài)，可通過氧化還原反應實現含有不同價態(tài)硫元素的物質的相互轉化。2結合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解硫、二氧化硫的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。3能說明二氧化硫的應用對環(huán)境的影響。宏觀辨識與微觀探析：通過對硫單質、硫的氧化物的知識的學習，能認識到非金屬元素的價態(tài)在物質變化中遵循一定規(guī)律，通過價態(tài)變化推測相關物質新課情景呈現火山噴發(fā)時熔巖噴涌、濃煙滾滾，不僅釋放出巨大的能量，而且產生許多含有硫元素的氣體，在火山口還有硫單質出現。

2、這是硫單質及含硫化合物的來源之一。除此之外，自然界里還有哪些含硫化合物？它們在自然界中是怎樣產生和存在的？人們是怎樣把它們轉化成人類生產和生活所需要的物質的？在使用硫及其化合物的過程中，人們遇到了哪些問題？這些問題是如何解決的？讓我們走進教材，學習硫和二氧化硫。自主預習：一硫 1硫元素在元素周期表中的位置：_。2物理性質：顏色： 。狀態(tài)： 。氣味： 。 溶解性： 。 3化學性質硫的化學性質比較活潑，能與許多金屬單質及非金屬單質發(fā)生化學反應。（1）氧化性：S + Fe S + 2Cu S + H2 _（2）還原性：硫在空氣中燃燒，產生 火焰；在純氧中燃燒，產生 火焰，燃燒產物為SO2，化學方程式

3、為_。二二氧化硫1物理性質顏色狀態(tài)氣味密度溶解性毒性_氣體_比空氣_溶于水_毒2化學性質（1）與水反應： 像這種在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫做 。（2）與氧化物反應：SO+CaO_。（3）與NaOH反應：_。（4）還原性：S + O2 _。（5）氧化性：SO2 + 2H2S _。（6）漂白性：向品紅溶液中通入SO2氣體，品紅溶液_，加熱后_。3用途（1）漂白紙漿、毛、絲、草帽等。（2）用于殺菌、消毒。4二氧化硫的污染（1）二氧化硫的來源：_。（2）酸雨的形成：_。（3）酸雨的pH為_，正常雨水的pH為_。（4）酸雨的危害與防治：_。三SO2與CO2的性

4、質比較SO2CO2相同點常溫下都是_密度均_空氣溶于水后的溶液均可導電酸性氧化物，都能使澄清石灰水變渾濁，氣體過量時又變澄清Ca(OH)2SO2=CaSO3H2OCaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2不同點有刺激性氣味，_毒無味，_毒_溶于水_溶于水具有還原性，能被O2、Cl2、Br2、I2、酸性KMnO4溶液等氧化無還原性具有漂白性，能使品紅溶液褪色沒有漂白性酸性：H2SO3_H2CO3教師帶入授課：一、硫1物理性質俗稱顏色狀態(tài)硬度溶解性水酒精CS2硫黃_淡黃_色晶體質_脆_，易研成粉末_不_溶_微_溶_易_

5、溶2化學性質硫的化學性質比較活潑，能與許多金屬單質及非金屬單質發(fā)生化學反應。如：3用途：硫黃主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等，還用于制造黑火藥、煙花爆竹等。二、二氧化硫1物理性質顏色狀態(tài)氣味毒性密度溶解性_無_色氣體_刺激性_氣味有毒比空氣_大_易_溶于水(140)2化學性質(1)實驗探究實驗操作實驗現象_試管中液面上升_pH試紙_變紅_振蕩后_溶液紅色褪去_，再加熱溶液_恢復紅色_結論_SO2易溶于水_SO2的水溶液顯酸性_SO2具有漂白性，但生成的無色物質不穩(wěn)定_(2)可逆反應正反應：向_生成物_方向進行的反應；逆反應：向_反應物_方向進行的反應；可逆反應：在_同一條件_下，既能向正

6、反應方向進行，_同時_又能向逆反應方向進行的反應。(3)SO2的“4種性質”3用途制硫酸、漂白劑(漂白紙漿、毛、絲等)、殺菌消毒、食品添加劑。SO2和CO2性質的比較,知識點問題探究1CO2和SO2均為酸性氧化物，在性質上具有一定的相似性，結合已有的知識探究能否用澄清石灰水鑒別CO2和SO2，為什么？提示：不能。少量的CO2和SO2通入澄清石灰水中，均產生白色沉淀；足量的CO2和SO2通入澄清石灰水中現象都是先變渾濁后變澄清。其中SO2與Ca(OH)2反應的離子方程式為SO2Ca22OH=CaSO3H2O，CaSO3SO2H2O=Ca22HSOeq oal(,3)。2如何檢驗某無色氣體是SO2

7、還是CO2?提示：將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪為無色，加熱，褪色后的溶液又恢復紅色，則氣體為SO2；若品紅溶液不褪色，則為CO2。知識歸納總結SO2和CO2性質的比較SO2CO2物理性質色、味無色、刺激性氣味無色、無味毒性有毒無毒溶解性易溶(140)可溶(11)物理性質與水反應H2OSO2H2SO3H2OCO2H2CO3與堿反應SO2OH(少量)=HSOeq oal(,3)，SO22OH(足量)=SOeq oal(2,3)H2OCO2OH(少量)=HCOeq oal(,3)，CO22OH(足量)=COeq oal(2,3)H2O氧化性SO22H2S=3S2H2OCO2Ceq o(,sup

8、7(高溫)2CO還原性2SO2O2eq o(,sup7(催化劑),sdo5()2SO3，也能被酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等氧化無還原性漂白性有，但不穩(wěn)定無對環(huán)境的影響過量排放形成酸雨過量排放引起溫室效應典例剖析典例1 實驗室可用如圖裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗證其性質。(1)盛裝70%H2SO4溶液的儀器名稱為_分液漏斗_。儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若_液柱高度保持不變_，則整個裝置氣密性良好。(2)裝置B的作用之一是通過觀察產生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體最好選擇_c_(填代號)。a蒸餾水b飽和Na2CO3溶液c飽和

9、NaHSO3溶液d飽和NaOH溶液(3)C試管中的試劑可以驗證二氧化硫的氧化性，現象為_有淺黃色沉淀生成_。(4)為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管D中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：方案：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；方案：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。上述方案合理的是方案_(填“”“”或“”)；試管D中發(fā)生反應的離子方程式為_SO2Cl22H2O=4HSOeq oal(2,4)2Cl_。(5)裝置E的作用是_防止倒吸_。裝置F中為_NaOH(合理即可)_溶液。解析：(1)根據儀器特點，該儀器名稱為分

10、液漏斗，液柱高度保持不變，說明氣密性良好；(2)SO2易溶于水，能與NaOH溶液、Na2CO3溶液反應，但在飽和NaHSO3溶液中溶解度較小，c項正確；(3)SO2能將S2氧化，生成硫單質，所以現象為有淺黃色沉淀生成；(4)方案，氯水中加入AgNO3溶液也可得到白色沉淀；方案中二氧化硫和氯水均可使品紅褪色；方案中產生沉淀可證明SO2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(因溶液顯酸性，不會產生BaSO3沉淀，而是BaSO4沉淀)，選方案；(5)E為安全瓶，防止倒吸；裝置F起到吸收尾氣中SO2的作用，可選用NaOH溶液。知識歸納總結常見的能用于漂白的物質的比較類型吸附型氧化型化合型物質活性炭氯氣、漂白粉(液

11、)、次氯酸二氧化硫漂白原理吸附漂白利用次氯酸的強氧化性進行漂白與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質變化類別物理變化氧化還原反應化學變化漂白特點不可逆加熱恢復原色能漂白的物質一般用于溶液漂白可漂白所有有機色質具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等提示：(1)漂白是指使有機色質褪色，漂白劑不一定使無機色質(如KMnO4、CuSO45H2O等)褪色，即使能使無機色質褪色，也不稱漂白作用(如SO2使KMnO4溶液褪色)。(2)活性炭的吸附是物理變化，而化合型、氧化型漂白均為化學變化。(3)Na2O2具有漂白性，但通常不用它作漂白劑，因為Na2O2具有較強的腐蝕性。典例剖析典例2 A、B是兩種常溫下有刺激性氣味

12、的氣體。將A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色。將A通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)榧t色；將B通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色。將A和B按11的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：(1)寫出A、B的化學式：A_SO2_；B_Cl2_。(2)寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式：_2NaOHSO2(少量)=Na2SO3H2O_或_NaOHSO2(過量)=NaHSO3_。(3)寫出B與NaOH溶液反應的離子方程式：_2OHCl2=ClClOH2O_。(4)加熱通入A后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現象是_溶液變?yōu)榧t色_；加熱通入B后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現象是_無明顯變化_。課中呈現SO2和CO2的鑒別方法試劑現象及結論品紅溶液使品紅溶液褪色的是SO2；不能使品紅溶液褪色的是CO2氫硫酸出現渾濁的是SO2，無明顯現象的是CO2高錳酸鉀溶液使紫色褪去的是SO2，無明顯現象的是CO2溴水使橙色褪去的是SO2，無明顯現象的是CO2碘水(含淀粉)使藍色褪去的是SO