《溶液中的離子反應(yīng)》專(zhuān)題測(cè)試

1、PAGE8專(zhuān)題三溶液中的離子反應(yīng)A卷一、選擇題本題包括12小題。每題5分，共60分1能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是A醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱B醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀釋后，溶液的ol2L2。t時(shí)，下列敘述正確的是多選AolL1的稀醋酸，若用KW表示水的離子積，則下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是AcCH3COO/cCH3COOHBcCH3COOH/cHCcH/cOHDcH/KW4天津耀華中學(xué)5月已知同溫度下的溶解度：ZnOH2ZnS，MgCO3MgOH2。就溶解或電離出S2的能力而言，F(xiàn)eSH2SCuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是AMg22HCO32Ca24OH=MgOH

2、22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=ZnOH2H2SDFeS2H=Fe2H2S5全國(guó)高考LNaHCO3溶液的ol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是K、Cl、NO3、S2K、Fe2、I、SO42Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3K、Ba2、Cl、NO3ABCD7下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A硫化鈉水解：S22H2OH2S2OHB硫氫化鈉水解：HSH2OH3OS2C硫化鉀水解：S2H2O=HSOHD硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：Al33AlO26H2O=4AlOH38將25 L一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖

3、象，依據(jù)圖象推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的ABCDcHCl/molL1cNaOH/molL1二、非選擇題本題包括4小題，共40分138分2022年龍巖高二質(zhì)檢室溫下，等體積混合，混合液的25 4Col1BaSO4s2Cs高溫,2CO2gBaSgH2mol11氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為_(kāi)。2向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，eqfcBr,cCl_。Ksol1。4實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是_，_。參考答案1【解析】確定某物質(zhì)是否為弱電解質(zhì)，要看它在水溶液中是否僅有部分電離成自由移動(dòng)的

4、離子。溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱，與碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳的速率以及稀釋后氫離子濃度下降，都與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的大小有關(guān)，但都不能說(shuō)明CH3COOH在水溶液中僅能部分電離，A、B、C項(xiàng)均錯(cuò)誤；在L1的強(qiáng)酸溶液中，氫離子濃度應(yīng)為L(zhǎng)1，而醋酸溶液中氫離子濃度約為L(zhǎng)1遠(yuǎn)小于L1，說(shuō)明CH3COOH在水溶液中僅有部分電離成離子，因此醋酸為弱電解質(zhì)?！敬鸢浮緿2【解析】根據(jù)水的離子積常數(shù)為11012，可知t時(shí)中性溶液的ol/L的溶液，可能顯酸性也可能顯堿性，題目要求選一定能大量共存的離子組即應(yīng)是在酸性和堿性溶液中都能大量共存的離子組，其中在酸性溶液中不共存。在堿性條件下不共存，故只能選B?！敬鸢浮緽7【解

5、析】鹽類(lèi)水解程度不大，一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號(hào)“”和“”表示。水解是可逆的，方程式應(yīng)該用可逆符號(hào)“”。多元弱酸根水解要分步書(shū)寫(xiě)，故A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)是電離方程式。D項(xiàng)中兩種離子相互促進(jìn)水解，由于生成難溶物不斷從溶液中析出，所以水解進(jìn)行的徹底，用“=”表示，并且標(biāo)出“”，因此該選項(xiàng)正確。【答案】D8【解析】首先判斷反應(yīng)后的溶質(zhì)為NH4Cl和氨水的混合溶液，cNH3H2OcHCl所以反應(yīng)后氨水的物質(zhì)的量大得多，應(yīng)考慮氨水的電離，反應(yīng)后溶液顯堿性，再由電荷守恒得結(jié)論，答案B。【答案】B9【解析】本題主要考查酸、堿混合后溶液中各粒子濃度的關(guān)系。由ol/L，cCH3COOH103mol/L

6、，當(dāng)二者等體積混合時(shí)，CH3COOH過(guò)量。A項(xiàng)中應(yīng)為cNacNacHcOH，C項(xiàng)錯(cuò)誤而D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿10【解析】BaSO4飽和溶液中存在溶解平衡cBa2cSO42且cBa2cSO42KsLNaOH溶液恰好中和10mL鹽酸，則3cNaOHcHCl，表中A、D項(xiàng)屬此種情況，但A項(xiàng)中cHClL1，cHL1，LNaOH后溶液的cHeqfL1L1,1102molL1或BAeqfm,n2BmmH2OBOHmmH3酸與堿等體積反應(yīng)，堿過(guò)量，則最后是正鹽BnAm與堿BOHm混合，呈堿性14【解析】1NH4Cl溶液由于NH4水解，ol1。4在實(shí)際生產(chǎn)中加入過(guò)量的炭，可使BaSO4充分被還原，提高BaS的產(chǎn)量；又由于均為吸熱反應(yīng)，過(guò)量的炭與氧氣反