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1、PAGE3難溶電解質的溶解平衡題組一溶解平衡的含義和影響因素1有關AgCl沉淀的溶解平衡說法錯誤的是AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等BAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和ClC升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度降低2有固體MgOH2存在的飽和水溶液中有如下平衡：MgOH2sMg2aq2OHaq，加入下列物質：水；MgCl2固體；NaOH固體；鹽酸；NH4Cl固體。其中能使MgOH2固體減少的是ABCD題組二溶解平衡的應用32022安徽卷已知室溫下，AlOH3的Ks80 olL16常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與olL1C控

2、制olL1Ks0.36 gol/L，由于cCa2cSOeqoal2,4，則cSOeqoal2,4小于3103mol/L，D錯誤。6【答案】C【解析】A中在olL1，KsolL1。8【答案】1CuOH2或Cu2OH2CO3109molL122CuCl22H2Oeqo=,suol/L，則氫氧根離子濃度為1010mol/L，cFe3eqfKsol/L。2由于CuCl2在加熱過程中水解被促進，且生成的HCl又易揮發(fā)而脫離體系，造成水解完全，得到堿式氯化銅或氫氧化銅，以至于得到CuO固體，而不是CuCl2,2CuCl22H2Oeqo=,su0.36 gol/LL0.0200 L0.0200 L試樣中CuCl

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