《硫酸的氧化性》基礎(chǔ)練習(xí)

1、PAGE9第4節(jié)氨硝酸硫酸第二課時(shí)硫酸的氧化性測試時(shí)間：45分鐘滿分100分姓名：班級：得分：一、選擇題本題包括10小題，每小題6分，共60分1下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化2在實(shí)驗(yàn)探究課上，同學(xué)們積極思考，共設(shè)計(jì)出下圖所示的四種實(shí)驗(yàn)方案用以驗(yàn)證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是ABCD3下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的Ba

2、NO32溶液中4由于濃硫酸具有多重特性強(qiáng)烈的吸水性、脫水性與強(qiáng)的氧化性，在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常用到濃硫酸制取氣體，在以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)中，使用的硫酸采用較高濃度的原因不是基于上述特性的是A在實(shí)驗(yàn)室利用Na2SO3與硫酸制取SO2氣體中，一般采用濃度較大的硫酸B在制取乙烯實(shí)驗(yàn)中利用濃硫酸為催化劑C以濃硫酸與甲酸HCOOH制取CO氣體D利用金屬Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體5L硫酸與足量的銅片加熱反應(yīng)，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是A大于小于C小于6如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容據(jù)此下列說法正確的是A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為LB1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C配制L的稀

3、硫酸需取該硫酸50mLD該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于L7確定某溶液中含有SO42-，下列方案中正確的是A先加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀鹽酸沉淀不溶解B先加入足量稀鹽酸無沉淀，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀C先加入足量稀硝酸無沉淀，再加入BaNO32溶液產(chǎn)生白色沉淀D先加入BaNO32溶液無沉淀，再加入足量稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀8有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入BaNO32溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀對此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是ANa2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B加入BaNO32

4、溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化D加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO49進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一下列說法正確的是A給試管中的銅與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅B濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸C相同質(zhì)量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，生成溶液分別為綠色和藍(lán)色，是由于反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的銅離子濃度前者大于在后者D將銅片放入濃硫酸中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化10選用如圖所示儀器中的兩

5、個(gè)或幾個(gè)內(nèi)含物質(zhì)組裝成實(shí)驗(yàn)裝置，以驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，下列說法正確的是A按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是AFECDBB丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2C丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2D丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有CO2生成二、非選擇題本題包括2小題，共40分11濃硫酸具有：高沸點(diǎn)、吸水性等性質(zhì)以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)請將答案前的字母分別填入括號中（1）用NaCl固體和濃H2SO4在加熱條件下制氯化氫氣體（2）用磷礦粉主要成分Ca3ol/L=L，故A錯(cuò)誤；B濃硫酸和鋅反應(yīng)生成二氧化硫和不是氫氣，故B錯(cuò)誤；C濃

6、硫酸體積=50mL，故C正確；D濃硫酸密度大于水，所以等質(zhì)量的濃硫酸和水混合體積大于濃硫酸的2倍，所以混合時(shí)硫酸濃度小于原來一半，故D錯(cuò)誤；故選C。7【答案】B故選B。8【答案】C【解析】A取少量溶液，滴入BaNO32溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子；加入BaNO32溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，故B錯(cuò)誤；C硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否

7、部分被氧化，故C正確；D取少量溶液，滴入BaNO32溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，加硝酸后生成沉淀不一定是BaSO3，故D錯(cuò)誤；故選C。9【答案】B10【答案】A11【答案】（1）C（2）A（3）AB（4）E（5）B（6）E（7）B（8）AD9B【解析】（1）濃硫酸具有高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性，氯化氫氣體易揮發(fā)；（2）磷酸是高沸點(diǎn)的中強(qiáng)酸，利用強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)制弱酸的原理制磷酸；（3）濃硫酸在加熱條件下將不活潑的金屬銅轉(zhuǎn)化成硫酸銅，不僅表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，還表現(xiàn)了酸性；（4）濃硫酸吸收混在上述氣體中的雜質(zhì)水蒸氣；（5）常溫下，濃硫酸和鋁、鐵反應(yīng)，在金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部的金屬和濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)；（6）濃硫酸間接吸收膽礬晶體中的結(jié)晶水，使之變成無水硫酸銅白色粉末；（7）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而HBr、HI、H2S具有強(qiáng)還原性；（8）濃硫酸既具有酸的通性，可使酸堿指示劑變色，