《溶液的濃度》第二課時(shí)學(xué)案

1、PAGE4課題3溶液的濃度第二課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1知道溶液稀釋的關(guān)鍵，能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。2學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的方法與步驟。【舊知回顧】將1g食鹽放入燒杯中，再加入9mL水，用玻璃棒攪拌至溶解。再向上述燒杯中加入10mL水，攪拌。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%加入10ml水前加入10ml水后【新知學(xué)習(xí)】三、溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算1關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量_稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量。m濃溶液C濃%=m稀溶液C稀%；2加水使?jié)馊芤鹤優(yōu)橄∪芤?，溶液質(zhì)量變_m稀溶液-m濃溶液=m加水所以：m濃溶液C濃%=m稀溶液C稀%=（m濃溶液m溶劑增加）C稀%例題1：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98的濃硫酸，但在實(shí)

2、驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的硫酸溶液，需要多少克水（1）若設(shè)需要加入水的質(zhì)量為，請(qǐng)列出方程式并計(jì)算。解：50g98%=（50g）20%=195g（2）若設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為，請(qǐng)列出方程式并計(jì)算。解：50g98%=20%=245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g四、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法與步驟例：在實(shí)驗(yàn)室如用食鹽固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氯化鈉溶液500g。1所需儀器：主有_、_、_、_。2步驟：（1）計(jì)算：需氯化鈉_g，水的質(zhì)量_g，體積為_(kāi)mL。（2）稱量、量取：用_稱取氯化鈉放入燒杯中，用_量取水。（3）溶解：把量好

3、的水倒入盛有氯化鈉的燒杯中，用_攪拌，使其溶解。（4）貼簽：把配好的溶液裝入_中，蓋好瓶塞并貼好標(biāo)簽，放在試劑柜中?！舅伎肌浚猛斜P(pán)天平稱量物質(zhì)時(shí)，應(yīng)先做到游碼撥零，調(diào)平衡；物質(zhì)放_(tái)盤(pán)，砝碼放_(tái)盤(pán)，有腐蝕性的藥品應(yīng)放在_中稱量。2用量筒取液體時(shí)，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體_保持水平。如果俯視讀數(shù)，會(huì)引起量取水的體積_，造成溶液質(zhì)量_，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_；（填“偏低”“偏高”“不變”）如果仰視讀數(shù)，會(huì)引起量取水的體積_，造成溶液質(zhì)量_，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_；實(shí)驗(yàn)中，若NaCl未經(jīng)干燥就直接配制溶液，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_?！咀晕覚z測(cè)】1將200g20%的硝酸鉀溶液稀釋成10%的硝酸鉀溶液，需加水_g，稀釋后溶液的質(zhì)量為_(kāi)g。2在實(shí)驗(yàn)操作中不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上4%左右的碳酸氫鈉溶液，配制200g4%的碳酸氫鈉溶液，需要碳酸氫鈉_g，水_g。3現(xiàn)有20%的稀硫酸溶液50g，要把它配制成10%的稀硫酸溶液，應(yīng)選用的