2021-2022學(xué)年廣東省汕頭金山高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，有關(guān)說(shuō)法正確的是A在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被

2、還原B液態(tài)Cu-Si合金作陽(yáng)極，固體硅作陰極C電流強(qiáng)度的大小不會(huì)影響硅提純速率D三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)接觸面積，提高硅沉積效率2、目前中國(guó)已經(jīng)通過(guò)自主創(chuàng)新成功研發(fā)出第一臺(tái)鋅溴液流儲(chǔ)能系統(tǒng)，實(shí)現(xiàn)了鋅溴電池的隔膜、極板、電解液等關(guān)鍵材料自主生產(chǎn)。鋅溴電池的原理裝置圖如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A充電時(shí)電極石墨棒A連接電源的正極B放電過(guò)程中陰離子通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)C放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為2Br-2e-=Br2D放電時(shí)右側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大3、實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mo1L-1Na2SO3溶液pH隨溫度升高而變化的曲線如圖所示。將b點(diǎn)溶液冷卻至25，加入鹽酸酸化的BaC12溶液，能明顯

3、觀察到白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是（ ）ANa2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2OH2SO3+2OH-B溫度升高，溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度減小Ca、b兩點(diǎn)均有c(Na+）=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)D將b點(diǎn)溶液直接冷卻至25后，其pH小于a點(diǎn)溶液4、電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg+ClO-+H2O=Cl-A圖乙Cr2O72-向惰性電極移動(dòng)，與該極附近的B圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是MgC圖乙電解池中，若有0.84g陽(yáng)極材料參與反應(yīng)，則陰極會(huì)有3.36L的氣體產(chǎn)生D若圖甲電池消耗0.36g鎂，圖乙廢水處理，

4、理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀5、下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是（ ）A質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：NB溴化銨的電子式：C氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：6、一定條件下，CH4與H2Og發(fā)生反應(yīng)：CH4g+H2A該反應(yīng)的H0B圖中Z的大小關(guān)系：aC圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中nHD溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)增大7、大規(guī)模開(kāi)發(fā)利用鐵、銅、鋁，由早到晚的時(shí)間順序是（ ）A鐵、銅、鋁B鐵、鋁、銅C鋁、銅、鐵D銅、鐵、鋁8、25時(shí)，將濃度均為0.1molL、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb100mL，Va、

5、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ) AKa(HX)Kb(NH3H2O)Bb點(diǎn)時(shí)c(NH4+)c(HX)c(OH)c(H+)Ca、b、d幾點(diǎn)中，水的電離程度dbaDa b點(diǎn)過(guò)程中，可能存在c(X)c(NH4+)9、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO3+ 8Al + 5OH+ 2H2O3NH3+ 8AlO2根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A試樣中肯定存在NH4+、Mg2+

6、、SO42和NO3B試樣中一定不含Al3+C試樣中可能存在Na+、ClD該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO410、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性B糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)C鐵粉和維生素 C 均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑D電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法11、如圖所示，將鐵釘放入純水中，一段時(shí)間后，鐵釘表面有鐵銹生成，下列說(shuō)法正確的是A鐵釘與水面交接處最易腐蝕B鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做陰極C鐵發(fā)生的反應(yīng)是：Fe3eFe3+D水上和水下部分的鐵釘不發(fā)生電化腐蝕12、為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

7、關(guān)于該實(shí)驗(yàn)分析不正確的是（ ）A濁液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)B中顏色變化說(shuō)明上層清液中含有SCN-C中顏色變化說(shuō)明有AgI生成D該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子數(shù)目為NAB2L0.5molL-1磷酸溶液中含有的H+數(shù)目為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.9NAD50mL12 molL-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA14、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子

8、數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ215、如圖所示的方案可以降低鐵閘門(mén)的腐蝕速率。下列判斷正確的是()A若X為導(dǎo)線，Y可以是鋅B若X為導(dǎo)線，鐵閘門(mén)上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+C若X為直流電源，鐵閘門(mén)做負(fù)極D若X為直流電源，Y極上發(fā)生還原反應(yīng)16、一定符合以下轉(zhuǎn)化過(guò)程的X是（）X溶液WZXAFeOBSiO2CAl2O3DN

9、H317、已知：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。將總體積共為40 mL的NO和O2兩種氣體分別同時(shí)通入同一足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，剩余氣體5 mL，則原混合氣體中NO的體積為( )A20 mLB25 mLC12 mLD33 mL18、短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n+2。W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如下

10、圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AW的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0BW的簡(jiǎn)單離子半徑可能大于X的簡(jiǎn)單離子半徑CY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于弱堿DZ的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中19、向某二價(jià)金屬M(fèi)的M(OH)2的溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，過(guò)濾，洗滌、干燥后將沉淀置于足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到V L氣體。如要計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必需提供下列哪項(xiàng)數(shù)據(jù)是AM(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度B與MCO3反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度CMCO3的質(zhì)量D題給條件充足，不需要再補(bǔ)充數(shù)據(jù)20、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100ml 1mol/L的鹽酸

11、中，在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（ ）A1:2:3B6:3:2C3:1:1D1:1:121、人類的生產(chǎn)、生活與化學(xué)息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是 A將鋁制品置于電解液中作為陽(yáng)極，用電化學(xué)氧化的方法，可以在鋁制品表面生成堅(jiān)硬的氧化膜。B防治酸雨的措施可以對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法。C壓敏膠黏劑(即時(shí)貼)只需輕輕一壓就能黏結(jié)牢固，其黏附力為分子間作用力。D人體所需六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水，其中產(chǎn)能最高的是糖類。22、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 為短周期主族元素。Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為 M，室溫下，0. 01 mol/L M 溶液

12、pH2。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是WXYZA原子半徑大小：XWYBZ 的單質(zhì)易溶于化合物 WZ2C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W0.25 mol/L 時(shí)，Zn、Mn 的浸出率反而下降、且Zn 的浸出率下降先于Mn，其原因可能是_(填序號(hào))。a.隨著反應(yīng)進(jìn)行 c(H+)降低b.Zn2+、Mn2+與 C2O42- 生成沉淀c.溶解度：ZnC2O4MnC2O4(4)步驟用惰性電極電解 ZnSO4 、MnSO4 的混合溶液，除生成 Zn、MnO2、H2SO4 外， 還可能生成 H2、O2 或其混合物。生成 MnO2 的電極反應(yīng)式為_(kāi) 。若 n (H2) ：n (O2)=2：1，則參加反應(yīng)的 n (Zn2+)：n (Mn

13、2+) = _。該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。29、（10分） 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鉻元素在地殼中含量占第21位，是一種重要的金屬?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)，根據(jù)價(jià)層電子判斷鉻元素中最高價(jià)態(tài)為_(kāi)價(jià)。鉻元素的第二電離能_錳元素的第二電離能(填“”“c(HX)c(OH)c(H+)，故B正確；C. a b點(diǎn)過(guò)程，相當(dāng)于向HA溶液中加氨水至恰好反應(yīng)，所以水的電離程度逐漸增大，a、b、d幾點(diǎn)中，水的電離程度bad，故C錯(cuò)誤；D. a b點(diǎn)過(guò)程中，溶液呈酸性，c(OH)c(H+)，根據(jù)電荷守恒，不可能存在c(X)H-，所以離子半徑H-Li+，B正確；C. Y是Al元素，A

14、l最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；D. Cl2溶于水得到氯水，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，其中含有的HClO不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中，D正確；故合理選項(xiàng)是C。19、C【解析】生成的氣體是CO2，所以要計(jì)算M的相對(duì)原子質(zhì)量，還需要知道MCO3的質(zhì)量，選項(xiàng)C正確，答案選C。20、C【解析】Na與鹽酸反應(yīng)：2Na2HCl=2NaClH2，Mg與鹽酸反應(yīng)：Mg2HCl=MgCl2H2，Al與鹽酸的反應(yīng)：2Al6HCl=2AlCl33H2，然后判斷過(guò)量，如果金屬鈉過(guò)量，Na還會(huì)與水反應(yīng)；【詳解】2Na2HCl=2NaClH2 2 2 0.3 0.31

15、00103L1molL1 ，鹽酸不足，金屬鈉過(guò)量，因此金屬鈉還與水反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有0.3mol1=n(H2)2，即n(H2)=0.15mol；Mg2HCl=MgCl2H20.3 0.6100103L1molL1 ，鹽酸不足，金屬鎂過(guò)量，產(chǎn)生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol，2Al6HCl=2AlCl33H2，同理鹽酸不足，鋁過(guò)量，產(chǎn)生n(H2)=0.05mol，相同條件下，氣體體積比值等于其物質(zhì)的量比值，即氣體體積比值為0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故C正確。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是金屬鈉產(chǎn)生H2，學(xué)生容易認(rèn)為鹽酸

16、不足，按照鹽酸進(jìn)行判斷，錯(cuò)選D選項(xiàng)，忽略了過(guò)量的金屬鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，即判斷金屬鈉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量時(shí)，可以采用得失電子數(shù)目相等進(jìn)行計(jì)算。21、D【解析】A.電解池的陽(yáng)極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)；B.二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣；C.壓敏膠屬于有機(jī)物，具有較強(qiáng)的分子間作用力；D.人體所需六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中產(chǎn)能最高的是油脂。【詳解】A.Al是活潑金屬，作陽(yáng)極時(shí)，失去電子生成氧化鋁，所以鋁制品作電解池陽(yáng)極電解，可在鋁制品表面生成堅(jiān)硬的氧化物保護(hù)膜，A正確；B.二氧化硫能形成酸雨，并且二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣進(jìn)入爐渣，所以在燃煤中加入石灰石或生石灰，減少環(huán)境污染，是目前主要脫硫方

17、法，B正確；C.壓敏膠屬于有機(jī)物，具有較強(qiáng)的分子間作用力，能牢固黏貼物品，C正確；D.人體所需六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中：直接的供能物質(zhì)是糖類，產(chǎn)能最高的是油脂，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，掌握反應(yīng)原理和物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，側(cè)重考查了學(xué)生的分析能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性。22、D【解析】根據(jù)元素在周期表位置關(guān)系，四種元素位于第二三周期，且Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為 M，室溫下，0. 01 mol/L M 溶液 pH2。則Z為S，W、X、Y分別為C、N、Al。A原子半徑大?。篘CAl，故A正確；BZ元素為S，其單質(zhì)易溶于CS2，故B正確；C

18、W、X分別為C、N，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：CN，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4NH3，故C正確；DY為Al元素，含Al元素的離子有Al3+、AlO或Al(OH)4，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)相似相容原理，S易溶于CS2。二、非選擇題(共84分)23、C、D 【解析】（1）奧美拉的分子式為C17 H19N3O3S，A錯(cuò)誤；J生成K的過(guò)程中，增加了氧原子，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；化合物C中有苯環(huán)，可發(fā)生取代和加成反應(yīng)；有碳氧雙鍵，可得到氫，發(fā)生還原反應(yīng)；C正確；設(shè)計(jì)A轉(zhuǎn)化為B的目的是保護(hù)其中的官能團(tuán)，D正確。答案選CD。（2）根據(jù)流程I到J有機(jī)物兩個(gè)分子結(jié)構(gòu)的差別可

19、知，化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（3）根據(jù)生成物B的結(jié)構(gòu)式和反應(yīng)物可得A的結(jié)構(gòu)式為，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為；（4）分子中含苯環(huán)，遇FeC13顯紫色，結(jié)構(gòu)中有酚羥基；分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，根據(jù)化合物G的結(jié)構(gòu)符合要求的化合物H結(jié)構(gòu)式為；（5）結(jié)合題中流程圖，從乙烯合成的路線為；24、溴原子 甲基 2(Me)2SO42+H2SO4 乙醇 濃硫酸，加熱 酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)) 6 【解析】反應(yīng)為取代反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則中Br原子被-CN取代，生成；反應(yīng)為取代反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則中1個(gè)-H原子被-CH3取代，生成；反應(yīng) 在氫離子的作用下，生成；反應(yīng)為酯化反應(yīng)，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成。【詳解】(1)

20、的官能團(tuán)為溴原子，故答案為溴原子；(2)反應(yīng)為取代反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則-CH2CN中1個(gè)-H原子被-CH3取代，則反應(yīng)物Me2SO4中的“Me”表示甲基；2(Me)2SO42+H2SO4，故答案為甲基；2(Me)2SO42+H2SO4；(3) 反應(yīng)為酯化反應(yīng)，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成，酯化反應(yīng)的條件為濃硫酸，加熱，故答案為：乙醇；濃硫酸，加熱；酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；(4) 滿足苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明有一個(gè)必須為甲酸形成的酯基，則兩個(gè)取代基可能是-OOCH、-C2H5或-CH2OOCH、-CH3，存在鄰、間、對(duì)三種位置異構(gòu)，總共有6種，故答案為6； (5)以

21、 為原料，根據(jù)題干信息，通過(guò)，可以合成 ，用氫氧化鈉取代，可以制備，與在濃硫酸加熱下，發(fā)生酯化反應(yīng)，得到。具體合成流線為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成，熟悉合成圖中的反應(yīng)條件及物質(zhì)的碳鏈骨架是分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及反應(yīng)類型的關(guān)鍵，會(huì)利用逆推法推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)，并注意信息的利用。25、SO2H2SO42KClO3=2KHSO42ClO2通過(guò)檢驗(yàn)I2的存在，證明ClO2有強(qiáng)氧化性使ClO2盡可能多的與溶液反應(yīng)，并防止倒吸2.6NaClO2假設(shè)b正確， S2的還原性強(qiáng)于I，所以ClO2也能氧化S2或ClO2是強(qiáng)氧化劑，S2具有強(qiáng)還原性SO42-Ba2=BaSO4【解析】濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，A制

22、備二氧化硫，B用于制備ClO2，同時(shí)還生成一種酸式鹽，則B中發(fā)生反應(yīng)SO2+H2SO4+2KClO32KHSO4+2ClO2，ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，所以C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，注意防倒吸，裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，碘遇淀粉變藍(lán)色；裝置D用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaClO2，雙氧水作還原劑生成氧氣，從而防止尾氣污染環(huán)境，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)裝置B用于制備ClO2，同時(shí)還生成一種酸式鹽，根據(jù)元素守恒知，酸式鹽為硫酸氫鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2SO4+2KClO32KHSO4+2ClO2；裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，淀粉遇碘變藍(lán)色，根據(jù)淀粉是否變色來(lái)判斷是否

23、有碘生成，從而證明二氧化氯具有氧化性；(2)ClO2是極易溶于水的氣體，所以檢驗(yàn)其強(qiáng)氧化性時(shí)導(dǎo)管靠近而不接觸液面，以防倒吸；(3)1molCl2即71g消毒時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，71gClO2消毒時(shí)轉(zhuǎn)移電子為(4+1)=5.2mol，其效果是同質(zhì)量氯氣的=2.6倍；(4)裝置D用于吸收尾氣,H2O2作還原劑生成O2，H2O2O22e，生成1molO2轉(zhuǎn)移電子2mol，則2molClO2得到2mol電子生成2molNaClO2；(5)由于ClO2具有強(qiáng)氧化性，Na2S具有強(qiáng)還原性，二者不可能不反應(yīng)，所以假設(shè)a錯(cuò)誤，假設(shè)b正確；ClO2氧化Na2S后溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明ClO2將S2氧化生成更高價(jià)的

24、酸根SO42，所以可通過(guò)檢驗(yàn)SO42的存在以證明ClO2與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所用試劑為稀鹽酸和BaCl2溶液，離子反應(yīng)為：SO42+Ba2+BaSO4。26、試管口應(yīng)該略向下傾斜 冷卻并收集SO3 木條復(fù)燃 2Mn25S2O8H2O2MnO10SO16H S2O MnO 用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀，使蒸餾水自然流下，重復(fù)操作23次(合理即可) 0.06 偏高 【解析】(1)在試管中加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略微向下傾斜；根據(jù)SO3、氧氣的性質(zhì)進(jìn)行分析； (2)X為MnO4-，向所得溶液中加入BaCl2溶液可以產(chǎn)生白色沉淀，則產(chǎn)物中有SO42-，據(jù)此寫(xiě)出離子方程式，并根據(jù)氧化還原

25、反應(yīng)規(guī)律判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物；(3)根據(jù)沉淀洗滌的方法進(jìn)行回答； (4)根據(jù)得失電子守恒可得到關(guān)系式：5H2C2O4-2MnO4-，帶入數(shù)值進(jìn)行計(jì)算；Na2S2O8也具有氧化性，氧化H2C2O4?！驹斀狻?1)在試管中加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略微向下傾斜，SO3的熔、沸點(diǎn)均在0以上，因此冰水浴有利于將SO3冷卻為固體，便于收集SO3，由Na2S2O8的分解原理可知，生成物中有氧氣，所以在導(dǎo)管出氣口的帶火星的木條會(huì)復(fù)燃，故答案為：試管口應(yīng)該略向下傾斜；冷卻并收集SO3；木條復(fù)燃；(2)X為MnO4-，向所得溶液中加入BaCl2溶液可以產(chǎn)生白色沉淀，則產(chǎn)物中有SO42-，則反應(yīng)的離子方程式為2Mn25

26、S2O8H2O2MnO10SO16H，根據(jù)該反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化可知，氧化劑是S2O82-，氧化產(chǎn)物是MnO4-，故答案為：2Mn25S2O8H2O2MnO10SO16H；S2O82-；MnO4-；(3)沉淀洗滌時(shí)，需要用玻璃棒引流，并且所加蒸餾水需要沒(méi)過(guò)沉淀，需要洗滌23次，故答案為：用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀，使蒸餾水自然流下，重復(fù)操作23次(合理即可)；(4)根據(jù)得失電子守恒可得到關(guān)系式：則，Na2S2O8具有氧化性，消耗的H2C2O4溶液增多，導(dǎo)致測(cè)得的結(jié)果偏高，故答案為：0.06；偏高。27、b、c c FeS+2H+=Fe2+H2S 關(guān)閉活塞K，從長(zhǎng)頸漏斗注水，使長(zhǎng)

27、頸漏斗管內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，一段時(shí)間液面不下降則氣密性好 酒精燈、溫度計(jì) 品紅溶液 品紅溶液 【解析】實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O?！驹斀狻浚?）a15%的H2SO4溶液，SO2是一種沒(méi)有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，由于SO2氣體是易溶于水的氣體，所以不能選擇15%的H2SO4溶液，a錯(cuò)誤；b75%的H2SO4溶液，由于SO2氣體是易溶于水的氣體，用濃硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，b正確；cNa2SO3固體，Na2SO3固體易溶于水，保證反應(yīng)均勻進(jìn)行，c正確；dCaSO3固體，由于CaSO3

28、固體與硫酸反應(yīng)生成的CaSO4固體微溶，容易在CaSO3固體表面形成一層薄膜阻止反應(yīng)的進(jìn)行，d錯(cuò)誤；氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)、溶解性和反應(yīng)的條件有關(guān)；實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O，該制取所需裝置為固體和液體反應(yīng)不需加熱制取氣體，因Na2SO3固體易溶于水，選無(wú)法控制反應(yīng)的開(kāi)始和停止和反應(yīng)的速率，選，故答案為：b、c；（2）裝置的特點(diǎn)，固體與液體反應(yīng)，不需要加熱，且固體難溶于水，便于控制反應(yīng)，Na2S固體易溶于水的固體，CuS固體與稀硫酸不反應(yīng)，F(xiàn)eS2顆粒雖難溶于水但與酸發(fā)生：FeS2+H2SO4=H

29、2S2+FeSO4，H2S2類似于H2O2，易分解，發(fā)生H2S2=H2S+S，顯然不及用FeS固體與稀H2SO4反應(yīng)制取H2S氣體副產(chǎn)物少，反應(yīng)快，因此實(shí)驗(yàn)室用FeS固體和稀硫酸反應(yīng)制取H2S氣體，F(xiàn)eS+2H+=Fe2+H2S，用FeS固體與稀H2SO4反應(yīng)制取H2S氣體，是固液常溫型反應(yīng)，所以c正確，故答案為：c；FeS+2H+=Fe2+H2S；（3）裝置為簡(jiǎn)易的制取氣體裝置，對(duì)于該裝置的氣密性檢查，主要是通過(guò)氣體受熱后體積膨脹、壓強(qiáng)增大或壓強(qiáng)增大看體積變化來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)如夾緊止水夾，向長(zhǎng)頸漏斗中加水至其液面高于試管中的液面，一段時(shí)間后，看液面高度差有無(wú)變化，說(shuō)明變化裝置漏氣，反之不漏氣，故答

30、案為：關(guān)閉活塞K，從長(zhǎng)頸漏斗注水，使長(zhǎng)頸漏斗管內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，一段時(shí)間液面不下降則氣密性好；（4）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的原理是CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，需酒精燈加熱，需溫度計(jì)測(cè)反應(yīng)的溫度，故答案為：酒精燈、溫度計(jì)；（5）為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO2和CO2，制備的氣體從發(fā)生裝置出來(lái)除去乙烯后依次選擇了裝置、，可先用品紅檢驗(yàn)二氧化硫，用品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，故答案為：品紅溶液；品紅溶液。28、增大接觸面積，提高浸出率 Mn2O3 +2H+=Mn2+H2O+ MnO2 0.5 Zn元素浸出時(shí)不需要還原劑，而+4價(jià)Mn (MnO2、Mn2O3、M

31、n3O4)需加入H2C2O4作還原劑更有利浸出或MnO2+H2SO4+H2C2O4=MnSO4+2CO2+2H2O a、b、c Mn2+ +2H2O2e=MnO2 +4H+ 11 H2SO4或硫酸 【解析】將廢舊鋅錳電池機(jī)械分離，為增加浸出率，對(duì)內(nèi)部固體殘?jiān)?主要含有ZnO、ZnMn2 O4、MnO、Mn2 O3、Mn3 O4、MnO2)粉碎，加入足量H2SO4和草酸對(duì)殘?jiān)M(jìn)行溶浸，發(fā)生ZnO+ H2SO4= ZnSO4 + H2O；MnO+ H2SO4= MnSO4 + H2O；ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4 + MnSO4 +2H2O+MnO2；MnO2 + H2SO4 + H2C2O4=MnSO4 + 2CO2 +2H2O等一系列反應(yīng)，得到主要含有Mn2+、Zn2+、SO42-等離子的酸浸液，對(duì)酸浸液過(guò)濾除雜精制，對(duì)含有Mn2+、Zn2+、SO42-等離子的精制液電解得到硫酸、二氧化錳、單質(zhì)鋅，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)增大接觸面積，提高浸出率；(2)ZnMn2O4可用氧化物的形式表示ZnO Mn2O3，ZnOMn2O3 +2H2SO4=ZnSO4+ MnSO4+2H2O+ MnO2可知Mn2O3 +2H+=Mn2+H2O+ MnO2；(3)由圖可知，