高考化學(xué)一輪要點突破：鹵族元素及溴、碘的提取【要點訓(xùn)練、知識總結(jié)】

1、 iiii密度逐漸增大2水溶性反應(yīng)溶解溶解微溶逐漸減小,氧化性與氫氣化合或與水反應(yīng)由易到難氯、溟、碘單質(zhì)氧化性強弱順序是 Cl2B鬲2還原性（X 一）陰離子還原性由強到弱順序是I Br ClCI2能從Br的溶液中置換出Bn,離子方程式為2Br+ Cl2=2C+ B2Br2能從I的溶液中置換出I2,離子方程式為2I+ Br2=2Br + 12（3）性質(zhì)的特殊性氟無正價，非金屬性最強，F(xiàn)的還原性最弱2F2+2HO=4HFQ,與H2反應(yīng)在暗處即爆炸氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在塑料瓶中澳Br2常溫下是深紅棕色液體.是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)Br2易溶于有機溶劑液態(tài)Br2有劇毒，易揮發(fā)，故盛澳的試劑

2、瓶中;加水，進 行水封，保存液澳不能用橡膠塞碘淀粉遇I2變藍色12加熱時易把乙I 2易溶于有機溶劑12易與NaS2Q反應(yīng)：12+2&夕=2+ &d，此反應(yīng)常用于滴定法（以淀粉為指示劑）來定量測定碘的含量提醒F2能與水反應(yīng)放出O,故F2不能從其他鹵化物的水溶液中將鹵素單質(zhì)置換出來。氯、澳單質(zhì)的氧化性較強，能與一些還原性離子反應(yīng)，如 Br2 與SO、Fe反應(yīng)的離子方程式分別為 SO-+ Br2+HO=sO+2Br一 + 214、2Fe2+ + B2=2Fe+ + 2Br。(4)鹵素單質(zhì)溶于水或有機溶劑所呈現(xiàn)的顏色單質(zhì)水CC14汽油(或苯)酒精C12淡黃一黃綠黃綠黃綠黃綠B2黃一橙橙一橙紅橙一橙紅橙

3、一橙紅I 2深黃一褐紫一深紫淡紫一紫紅淡紫一紫紅2.鹵族化合物的相似性和遞變性(1)鹵素化合物的性質(zhì)化合物性質(zhì)備注氫化物穩(wěn)定性：HFHClHBrHI還原性：HFHClHBrHI水溶液的酸性：FHClHBrHIHF幾乎沒有還原性；HF為 弱酸，HCl、HBr、HI均為 強酸金屬鹵化物鹵素離子的還原性：巳Cl Br 生成淺黃色沆淀，則有Br 黃色沉淀，則有I(2)置換一一萃取法加適量新制飽和氯水加入CC14下層或汽油上層 未知液 振蕩 ,振褥 -口 口紅棕色或橙紅色，表明有Br-/-r-Prr 口7云壬 紫色、淺紫色或紫紅色，表明有(3)氧化一一淀粉檢驗I_加入適量新制飽和氯水雙氧水未知液振蕩液，

4、表明有I知識點二鹵素單質(zhì)的工業(yè)制法.氯的制法一一氯堿工業(yè) 海水一-粗鹽/皿飽和食鹽水-陽極二?： C?陰極廣物：H2、NaOH化學(xué)方程式：2NaCl+ 2HO=2NaOH H2 T + C12T o.海水中提取澳流程城戰(zhàn)瓶化含Brz的都水含的空氣城戰(zhàn)瓶化含Brz的都水含的空氣Sk或世冷凝令離武檢 浪水海合物吸收液冷凝令離武檢 浪水海合物吸收液(2)主要過程及反應(yīng)原理 ) ! MI般縮)一河水曬鼠和海水液化的過程中副產(chǎn)物Rr得到濃端而或面面飛永,疝X & ；需萬J最面i Hr二氐?石而交： 為 Cb+犯現(xiàn) h 2C1n 11 iI ,，一，WHH H W- H M W 一 W * V.，一, VW !* .， ! W - 刊 盛L扇麗邕而瓦斑和：加人疆天互加囊法菽曲曲漢蒸叮正 晅里門爾卜吸收，離f方=式為m+S0+2HQhM+如1so：:闈W百a;而i而靛布冢聲西方甫記亭加迫五%媼鬲； 巾=2日口+如.海帶中提取碘(1)流程I I干海制悔帶灰|我|懸濁液&濃的I1禽的I適量工 溶液I(2)通入Cl 2的反應(yīng)原理發(fā)生反應(yīng)的