廣西壯族自治區(qū)河池市東蘭縣市級名校2021-2022學年中考三模化學試題含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共15小題，共30分）12019年1月22日,某高速公路上發(fā)生濃硫酸泄漏事故，救災人員通過沙土堵截、石灰掩埋等措施,化解了險情。針對下列意外情況所采取的措施正確的是A高層樓房發(fā)

2、生火災,立即乘電梯逃生B手上濺到少量濃硫酸,立即涂上石灰水C夜間發(fā)生燃氣泄漏，立即關閉閥門D誤服氯化鋇中毒,立即服用碳酸鈉溶液2T時，將一定量的生石灰放入飽和的石灰水中，攪拌，并冷卻到原溫度，得到的溶液與原溶液相比，下列物理量前后不變化的是溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 溶解度A B C D 3下列屬于物質(zhì)物理性質(zhì)的是A可燃性B揮發(fā)性C氧化性D酸堿性4某密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，反應前后A、B、C、D四種物質(zhì)的質(zhì)量大小為如圖所示的“ 金字塔關系”。下列說法中,正確的是A若A為氧氣，則該反應一定是氧化反應B該反應一定不是復分解反應C該反應可表示為D該反應一定伴隨著明顯的現(xiàn)象

3、5掌握分類的方法對于化學學習非常重要，以下物質(zhì)的分類錯誤的是（ ）A氫氣、氯氣都是由一種元素組成的，屬于單質(zhì)B碳酸氫銨、葡萄糖的組成中都含有碳元素，屬于有機物C硝酸鉀、氨氣都是由不同種元素組成的，屬于化合物D石油、波爾多液都是由不同種物質(zhì)組成的，屬于混合物61018 年 10 月 18 日，我國首艘國產(chǎn)航母第三次試海成功。用到的金屬鈦主要通過下列反應制得：1FeTiO3+6C+7Cl11X+1TiCl4+6CO，TiCl4+1MgTi+1MgCl1則 X 的化學式為（ ）AFeCl3BFeCl1CFe1O3DFeO7實驗室有一定質(zhì)量的碳酸鈣和碳酸鋇的固體混合物，與200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%

4、的鹽酸恰好完全反應，將反應后的溶液燕干得到31.9g固體。則原混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為（）A7.3%B8.1%C9.3%D6.8%8如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線下列說法錯誤的是（ ）A甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B在t1時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C在t2時，N點表示甲物質(zhì)的不飽和溶液D在t1時，100g乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是25g9天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，分別盛有100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的鹽酸，此時天平平衡，將下列各組的兩種物質(zhì)分別放入左右兩燒杯中，充分反應后，天平不可能平衡的是A鋅10克 鐵10克B碳酸鎂8.4克 硝酸銀4克C氧化銅4克 銅4克D碳酸

5、鈣10克 氫氧化鈣10克10下列對實驗現(xiàn)象的分析合理的是A向某無色溶液中滴入酚酞試液，呈紅色，證明該溶液是堿溶液B向某無色溶液中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液是鹽酸C某白色固體與熟石灰混合后加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明該固體是銨鹽D向某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體。證明該固體中一定含有碳酸根離子11下列屬于復分解反應的是A2H2+O22H2OB3CO+Fe2O32Fe+3CO2CBaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2DMg+2HCl=MgC12+H212下列四個圖像，分別對應四個操作過程，其中正確的是A圖是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳

6、酸鈉溶液至過量B圖是等質(zhì)量的鐵和鎂同時分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的一定量稀鹽酸中C圖是用H2還原CuO來測定CuO中銅元素的含量D圖是向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中滴加過量的鹽酸13下列實驗設計能夠?qū)崿F(xiàn)其對應實驗目的的是A驗證質(zhì)量守恒定律B測定空氣中氧氣含量C探究鐵釘銹蝕的條件D探究燃燒條件之一：溫度達到著火點14危險化學品要在包裝標簽上印警示性標志。酒精是一種危險物品，屬于()ABCD15下列每組溶液中均含有三種溶液。只用無色酚酞1種試液就能將其一一鑒別開的一組是AHNO3、H2SO4、HClBNaOH、KOH 、HClCK2CO3、Na2CO3 、HClDNaCl、NaOH、HCl二、填空題

7、（本大題共1小題，共6分）16從濃硫酸、氫氧化鈣、碳酸氫鈉、硝酸鉀中選擇符合題意的物質(zhì)(用序號填空)。可用作改良酸性土壤的是_。可用作復合肥的是_。可用作焙制糕點的是_?？捎米髂承怏w干燥劑的是_。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17（8分）以軟錳礦粉（主要含MnO2，還有少量Fe2O3）為原料制取MnCO3的流程如圖1（1）“酸浸”時發(fā)生的反應有2FeSO4+MnO2+2H2SO4_+MnSO4+2H2O和_。（2）“過濾”所得濾渣的主要成分是_。（3）“沉錳”時測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應時間t的關系如圖2，反應要控制pH_，其理由是_、_。（4）“過濾”所得濾液中溶質(zhì)的主要

8、成分是_。（5）為測定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)，稱取2.0 g軟錳礦樣品，加入3.35 g草酸鈉（Na2C2O4）固體，再加足量稀硫酸（雜質(zhì)不參加反應），充分反應后，過量的Na2C2O4用31.6 g/L KMnO4溶液進行反應，當?shù)稳?0.0 mL KMnO4溶液時恰好完全反應。已知：MnO2+Na2C2O4+2H2SO4MnSO4 +2CO2+2H2O+Na2SO4；2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO42MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+10CO2+8H2O求該軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)。_（相對分子質(zhì)量：KMnO4 158；Na2C2O4 134；MnO2 87）18（

9、8分）實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發(fā)現(xiàn)，樣品表面有白色粉末。某興趣小組的同學對該樣品的成分及含量進行了探究。該樣品中含有哪些物質(zhì)？猜想：全部是NaOH；猜想：已完全變質(zhì)，該樣品中只含Na2CO3；猜想：部分變質(zhì)，該樣品中含有NaOH和Na2CO3。為確定該樣品成分，小明設計了如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量樣品溶于水，加入足量的_；白色沉淀產(chǎn)生該反應的化學方程式為_將上述反應后的混合液過濾，取濾液加入_；_證明猜想成立（提出問題2）怎樣提純該樣品得到純凈的氫氧化鈉固體？為得到純凈的氫氧化鈉固體，設計的實驗過程如下圖。請回答下列問題長

10、期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品極易變質(zhì)，原因是_（用化學方程式表示）。操作B的名稱為_，所需的玻璃儀器有_、燒杯和玻璃棒。該實驗中發(fā)生反應的化學方程式為_。最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量_（選填“”）變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。為了測定NaOH的純度，某同學設計如圖裝置。已知：CO2在飽和碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解。B中集氣瓶盛放的飽和碳酸氫鈉溶液不能用水代替，其理由是_。取10g樣品進行實驗，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，通過計算可知產(chǎn)生了CO20.44g，求原樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程_。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19（8分）某化學社團的同學發(fā)現(xiàn)，不同物質(zhì)的變化常伴隨著相同的實驗現(xiàn)象。

11、但從化學的角度去研究，會發(fā)現(xiàn)其有本質(zhì)的區(qū)別。（現(xiàn)象分析）實驗一：向盛有一定量氫氧化鈉固體的試管里加入一定量的水，迅速用帶導管的橡皮塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有水的試管中，振蕩左側(cè)試管（如下圖）實驗二：用氧化鈣代替氫氧化鈉重復一次上述實驗。上述兩個實驗的相同現(xiàn)象之一是_。上述兩個實驗中，其中一個實驗發(fā)生了化學變化，其化學方程式是_；另一個實驗沒有發(fā)生化學變化。（本質(zhì)歸納）相同的實驗現(xiàn)象，既可以由物理變化引起，也可以由化學變化引起。（探究運用）在探究白色粉末的組成時，要研究相同實驗現(xiàn)象的本質(zhì)區(qū)別。實驗三：有一包白色粉末可能含有硫酸鋇、碳酸鈉和氫氧化鋇中的一種或幾種，取一定量該粉末加入到盛有

12、足量水的燒杯中，攪拌，靜置，觀察到燒杯中有白色不溶物。小明同學認為，白色粉末中一定含有硫酸鋇；一同學認為小明的結(jié)論不準確，其理由可用化學方程式表示為_。針對上述兩位同學的觀點，小燕同學進一步設計如下實驗方案進行探究：（1）步驟中，加入酚酞溶液后，若溶液E為無色，則原白色粉末的組成是_（填化學式，下同）；步驟中，加入酚酞溶液后，若溶液E為紅色，則濾液A中一定含有的溶質(zhì)是_，原白色粉末的可能組成是_或_。（2）小鵬同學認為，只需取少量濾渣B，加入過量的稀硝酸，若看到的現(xiàn)象是_，就足以說明原白色粉末中只含有碳酸鈉和氫氧化鋇。參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、C【解析】A. 發(fā)生火災

13、時不能乘坐電梯逃生，以防斷電后被困電梯內(nèi)，直接威脅到人的生命，選項錯誤；B. 手上濺到少量濃硫酸，立即用大量的水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液，選項錯誤；C. 夜間發(fā)生燃氣泄漏，應立即關閉閥門，打開門窗，防止發(fā)生爆炸，選項正確；D. 誤服氯化鋇中毒，可立即服用硫酸鈉溶液，因硫酸鈉和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應生成的碳酸鋇沉淀能與胃酸（鹽酸）反應生成易溶于水的氯化鋇，使人中毒，選項錯誤。故選C。2、D【解析】由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應而使水減少，飽和溶液的溶劑減少會造成溶質(zhì)析出，因此溶液的溶質(zhì)、溶劑都在減少，溶液的質(zhì)量也減??；固體物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響，由

14、于溶液的溫度不變，因此，溶質(zhì)的溶解度也不變。根據(jù)相同溫度下的同種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故正確；故選：D。3、B【解析】A、可燃性是在化學變化中表現(xiàn)出的性質(zhì)，屬于化學性質(zhì)，不符合題意；B、揮發(fā)性，不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，符合題意；C、氧化性是在化學變化中表現(xiàn)出的性質(zhì)，屬于化學性質(zhì)，不符合題意；D、酸堿性是在化學變化中表現(xiàn)出的性質(zhì)，屬于化學性質(zhì)，不符合題意。故選B。4、C【解析】由題意可得，A、B增多為生成物，C、D減小為反應物，所以該反應為C+DA+B?！驹斀狻緼、若A為氧氣，則生成物中有氧氣，故不是氧化反應，選項A錯誤；B、兩種反應

15、物相互交換組分，生成另外兩種反應物，復分解反應滿足上述反應模式，故有可能是復分解反應，選項B錯誤；C、鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，符合C+DA+B的反應特點，質(zhì)量變化符合題意，選項C正確；D、酸堿中和反應符合該反應類型，但是該反應類型不伴隨明顯的現(xiàn)象，選項D錯誤。故選C?！军c睛】化學反應中，反應物質(zhì)量減少，生成物質(zhì)量增加，由此判斷反應中反應物與生成物的種類。5、B【解析】A、氫氣、氯氣都是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，說法正確；B、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸氫銨、碳酸鹽等雖然含有碳元素，但其性質(zhì)與無機物相似，故屬于無機物，故選項錯誤；C、硝酸鉀、氨氣都是由不同種元素組成的純凈物，屬

16、于化合物，故選項說法正確；D、石油、波爾多液都是由不同種物質(zhì)組成的，屬于混合物，故選項正確；故選B。6、A【解析】由1FeTiO3+6C+7Cl11X+1TiCl4+6CO可知，反應前鐵原子是1個，反應后應該是1個，包含在1X中，反應前后鈦原子都是1個，碳原子都是6個，氧原子都是6個，反應前氯原子是14個，反應后應該是14個，其中6個包含在1X中，因此X的化學式是FeCl3。故選A。7、B【解析】從題目分析要計算原混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)，要計算的量主要是原混和物的質(zhì)量和原混合物碳元素的質(zhì)量?！驹斀狻扛鶕?jù)題目發(fā)生反應主要有： ；，從這兩個方程式分析，在兩個反應中，參加反應的鹽酸與生成的水、二氧

17、化碳的質(zhì)量比是相同的，所以，設生成的水的質(zhì)量為X，生成的二氧化碳的質(zhì)量為Y。 將反應后的溶液燕干得到31.9g固體，該固體是氯化鈣和氯化鋇的混合物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原混合物的質(zhì)量 ，根據(jù)元素質(zhì)量在反應中不變，則原混合物中碳元素的質(zhì)量等于生成二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，所以原混合物中碳元素的質(zhì)量為： 。則原混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為 。故選B?！军c睛】本題難度較大，主要是涉及到兩個反應方程式的混合物計算，并且是求混合物中某一元素的質(zhì)量分數(shù)。8、D【解析】A、從甲的溶解度曲線不難看出，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響很大，故A正確；B、在t1時，這兩種物質(zhì)的溶解度相等，故B正確；C、由

18、于在t2時，N點在甲的溶解度曲線的下方，因此代表的是甲的不飽和溶液，故C正確；D、由于在t1時，乙的溶解度是25克，即在100克水中最多溶解25克乙，故D錯誤；故選D【點評】本題難度不大，主要考查了對固體的溶解度的概念的應用和固體溶解度曲線的意義，培養(yǎng)學生對知識的分析能力和應用能力9、D【解析】因為加入的鹽酸質(zhì)量相等，所以需要判斷兩端加入一定量物質(zhì)后增加質(zhì)量是否相等，增加質(zhì)量相等時天平能仍然保持平衡，不相等時天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)。稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是：100g7.3%=7.3g，可根據(jù)化學方程式，借助關系式和差量法進行分析比較?！驹斀狻緼、根據(jù)Zn2HCl和Fe2HCl的關系可知，10g鋅有剩余，10

19、g鐵也有剩余，但100g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸全部反應，產(chǎn)生的氫氣一樣多，因此天平平衡，不符合題意；B、根據(jù)MgCO3CO2的關系可知：8.4碳酸鎂與鹽酸反應產(chǎn)生4.4g二氧化碳氣體，左盤燒杯中實際增重4g，而硝酸銀雖然與鹽酸反應，但不產(chǎn)生氣體，因此右盤燒杯中增重也是4g，天平平衡，不符合題意；C、根據(jù)氧化銅與稀鹽酸反應無氣體生成，而銅不與鹽酸反應，故氧化銅4克和銅4克，分別放入左右兩燒杯中，充分反應后，天平平衡，不符合題意；D、根據(jù)CaCO3CO2的關系可知：10碳酸鈣與鹽酸反應產(chǎn)生4.4g二氧化碳氣體，左盤增重5.6g，而氫氧化鈣與鹽酸反應，不產(chǎn)生氣體，右盤增重10g，因此天平不

20、平衡，符合題意。故選D。10、C【解析】A、向某無色溶液中滴入酚酞試液，呈紅色，證明該溶液是堿性溶液，不一定是堿，故A錯誤；B、向某無色溶液中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液是鹽酸或鹽酸鹽，故B錯誤；C、某白色固體與熟石灰混合后加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，應是氨氣，氨氣溶于水生成氨水，氨水呈堿性，氨氣遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，證明該固體是銨鹽，故C正確；D、向某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體。證明該固體中不一定含有碳酸根離子，也可能是活潑金屬，故D錯誤。點睛檢驗氯離子的方法是滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。銨鹽與熟石灰混合后加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體

21、。11、C【解析】復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。故選C。12、A【解析】向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中剛開始滴入碳酸鈉的時候立刻產(chǎn)生二氧化碳氣體，所以A錯誤；鎂比鐵活潑，與鹽酸反應時較快，所以B錯誤；向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸剛開始時溶液呈堿性PH大于7，隨著鹽酸的加入逐漸減小，錯誤；所以答案選，所給的參考答案有誤。13、D【解析】A、紅磷燃燒后產(chǎn)生的白煙從玻璃管中逸出，反應后燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，錯誤；B、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體或者一氧化碳氣體甚至是兩者的混合氣體，雖除去氧氣，而增加了新的氣體，不能用來測定空氣中氧氣含

22、量，錯誤；C、第一支試管中的鐵釘只能與水接觸，第二支試管的鐵釘只能與干燥的空氣接觸，一段時間后，兩支試管的鐵釘沒有生銹，不能形成對照，不能用于探究鐵生銹條件，錯誤；D、乒乓球碎片先燃燒，濾紙片后燃燒，是因為乒乓球碎片的著火點低于濾紙片，說明燃燒條件之一是溫度要達到著火點，正確。故選D。點睛：驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時，選用藥品和裝置應考慮：只有質(zhì)量沒有變化的化學變化才能直接用于驗證質(zhì)量守恒；如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置。14、D【解析】酒精是屬于易燃性液體，故選D。15、D【解析】A. HNO3、H2SO4、HCl都不能是酚酞變色，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故錯誤

23、；B. NaOH、KOH都能使酚酞變紅，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故錯誤；C. K2CO3、Na2CO3溶液都顯堿性，都能使酚酞變紅，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故錯誤；D.能使酚酞變紅的是氫氧化鈉，向變紅的溶液中滴加剩下的兩種試劑，能使溶液由紅色變?yōu)闊o色的是稀鹽酸，不能使溶液由紅色變?yōu)闊o色的是氯化鈉，現(xiàn)象不同，能鑒別，故正確；故選：D。【點睛】在解決鑒別物質(zhì)題時，判斷的依據(jù)是：所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、 【解析】本題考查了常見物質(zhì)的用途。物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。（1）氫氧化鈣具有堿性，屬于堿，可用于改良酸性土壤；（2）硝酸鉀含有鉀元素和氮

24、元素，可用作復合肥；（3）小蘇打能與面粉發(fā)酵時產(chǎn)生的酸性物質(zhì)反應生成二氧化碳，能使糕點疏松多孔，可用作焙制糕點；（4）濃硫酸具有吸水性，可用作某些氣體干燥劑。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、Fe2（SO4）3 Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O Fe（OH）3 7 時間相同時，MnCO3的產(chǎn)率最高 MnCO3產(chǎn)率相同時，所需時間最短；（或者簡單答成：產(chǎn)率高、速度快） （NH4）2 SO4 87% 【解析】（1）由于軟錳礦粉（主要含MnO2，還有少量Fe2O3），所以“酸浸”時發(fā)生的反應是氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，以及硫酸亞鐵和二氧化錳以及硫酸反應生成硫酸鐵和

25、硫酸鎂以及水，對應的化學方程式為：2FeSO4+MnO2+2H2SO4Fe2（SO4）3+MnSO4+2H2O和 Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O。（2）由于后續(xù)得到的是含錳化合物，所以過濾操作中分離出的應該是含鐵化合物，而過程是和氨水反應得到且酸浸過程中生成的是三價鐵的化合物，所以“過濾”所得濾渣的主要成分是難溶性的 Fe（OH）3。（3）根據(jù)“沉錳”時測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應時間t的關系圖，可知反應要控制pH7，其理由是 時間相同時，MnCO3的產(chǎn)率最高、MnCO3產(chǎn)率相同時，所需時間最短。（4）過濾II前是硫酸錳和碳酸氫銨反應生成碳酸錳和溶液，根據(jù)質(zhì)量守恒

26、定律，可知溶液的成分為硫酸銨，所以“過濾”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分是 （NH4）2SO4。（5）當?shù)稳?0.0 mL KMnO4溶液時恰好完全反應，則消耗的高錳酸鉀的質(zhì)量為31.6 g/L10.0 mL1L/1000mL0.316g設與高錳酸鉀反應的草酸鈉的質(zhì)量為x x0.67g則與二氧化錳反應的草酸鈉的質(zhì)量為3.35g0.67g2.68g設該軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為y y87%故答案為（1）Fe2（SO4）3；Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O；（2）Fe（OH）3；（3）7； 時間相同時，MnCO3的產(chǎn)率最高； MnCO3產(chǎn)率相同時，所需時間最短；（或者簡單答成：產(chǎn)率

27、高、速度快）；（4）（NH4）2 SO4；（5）87%。18、氯化鋇溶液 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2 NaCl 酚酞 紅 2NaOH+ CO2= Na2CO3+H2O 過濾 漏斗 Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3+2 NaOH 二氧化碳能夠溶于水 設：樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x。 解得：x=1.06g。樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=100%89.4%。 【解析】實驗探究1：若猜想成立，則溶液存在碳酸鈉和氫氧化鈉。氯化鋇溶液和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，可用足量的氯化鋇溶液檢驗碳酸鈉并完全除去碳酸鈉。氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞變紅色，再用酚酞檢驗氫氧化鈉的存在。因此：實驗操

28、作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量樣品溶于水，加入足量的氯化鋇溶液；白色沉淀產(chǎn)生該反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl將上述反應后的混合液過濾，取濾液加入酚酞；溶液變紅證明猜想成立 實驗探究2：氫氧化鈉變質(zhì)是與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；反應方程式為：2NaOH+ CO2= Na2CO3+H2O；操作B得到固體和溶液，所以操作B是過濾；所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒；碳酸鈉能與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，方程式為Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH；根據(jù)反應看出，變質(zhì)生成的碳酸鈉通過反應生成氫氧化鈉，最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量比變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量多，故填“”；本題的實驗目的是通過測量二氧化碳的體積來計算藥品中碳酸鈉的含量，所以必須保證二氧化碳的準確性，因為二氧化碳能夠溶于水，所以用飽和的碳酸氫鈉水溶液，可以避免二氧化碳溶于水；設：樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x。 解得：x=1.06g。樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=100%89.4%。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19、右側(cè)試管內(nèi)有氣泡