《反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式》同步練習(xí)

1、PAGE13反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式時間：45分鐘12022廣州模擬下列說法不正確的是。A化學(xué)變化過程是原子的重新組合過程B根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化情況，化學(xué)反應(yīng)可分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)C化學(xué)反應(yīng)中的能量變化多少與其反應(yīng)物用量有關(guān)D化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的22022海淀期末工業(yè)上由CO2和H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2g3H2g=CH3OHgH2OgH50Jmol1。下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是。3下列反應(yīng)類型中可以吸收能量的反應(yīng)是?；戏磻?yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)ABCD4某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖

2、，下列敘述正確的是。A兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B三種化合物中C最穩(wěn)定C加入催化劑會改變反應(yīng)的焓變D整個反應(yīng)的HE1E25如圖所示，下列說法不正確的是。A反應(yīng)過程1的熱化學(xué)方程式為A2gB2g=CgH1QJmol1B反應(yīng)過程2的熱化學(xué)方程式為Cg=A2gB2gH2Q1Jmol1CQ與Q1的關(guān)系：QQ1DH2H162022啟東中學(xué)模擬已知在1105olH2燃燒生成水蒸氣放出484J熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是。AH2Og=H2geqf1,2O2gH242Jmol1B2H2gO2g=2H2OlH484Jmol1CH2g1/2O2g=H2OgH242Jmol1D2H2gO2g=2H2OgH484Jmol

3、17肼H2NNH2是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量J：NN為942、OO為500、NN為154，則斷裂1molNH鍵所需的能量J是。A194B391C516D6852反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是。A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N23H22NH3H92Jmol1Ba曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變D溫度、體積一定，1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1J，若2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2J，則184Q22Q192022安徽名校聯(lián)考在298K、105L1molL1KOH溶液

4、中充分反應(yīng)。測得反應(yīng)放出J的熱量。已知在該條件下，1molSO2通入1L2molL1KOH溶液中充分反應(yīng)放出yJ的熱量。則SO2與KOH溶液反應(yīng)生成KHSO3的熱化學(xué)方程式正確的是。ASO2gKOHaq=KHSO3aqH4yJmolBSO2gKOHaq=KHSO3aqH2yJmol1CSO2gKOHaq=KHSO3aqH2yJmolD2SO2g2KOHl=2KHSO3lH82yJmol110化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HHClClHCl鍵能/Jmol1436243431則下列熱化學(xué)方程式不正確的是。f1,2H2geqf1,2Cl2g=HC

5、lgHmol1BH2gCl2g=2HClgH183Jmol1f1,2H2geqf1,2Cl2g=HClgHmol1D2HClg=H2gCl2gH183Jmol1112022蘭州一中摸底圖像法是研究化學(xué)反應(yīng)的焓變的一種常用方法。圖11已知化學(xué)反應(yīng)A2gB2g=2ABg的能量變化曲線如圖1所示，判斷下列敘述中正確的是_。A每生成2molAB時吸收bJ熱量B該反應(yīng)熱HabJmol1C該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D斷裂1molAA和1molBB鍵時放出aJ能量2在微生物作用的條件下，NHeqoal,4經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NOeqoal,3。兩步反應(yīng)的能量變化如圖2所示：圖21molNHeq

6、oal,4aq全部氧化成NOeqoal,3aq的熱化學(xué)方程式是_。3圖3中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素。圖3非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物生成熱H的關(guān)系為_。寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。122022豫東統(tǒng)考在一定條件下，S8s和O2g發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2g和SO3g。反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用右圖簡單表示圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。1寫出表示S8燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。2寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式_。3若已知1個S8分子中有8個硫硫鍵，硫氧鍵的鍵能為dJmol1，氧氧鍵的鍵能為eJ

7、mol1，則S8分子中硫硫鍵的鍵能為_。132022日照一中診斷白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成ol1ol1則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_。2已知298K時白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為ol1。在某密閉容器中加入62g白磷和氧氣標(biāo)準(zhǔn)狀況，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的ol1：olN2H4g和1molO2g中的化學(xué)鍵所要吸收的能量為：2752J534J2218J，設(shè)斷裂1molNH鍵所需要的能量為，則154J4500J2218J，解得391J。答案B8解析在熱化學(xué)方程式中必須注明物質(zhì)的狀態(tài)，因此A錯誤；催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快化

8、學(xué)反應(yīng)速率，但反應(yīng)熱并不發(fā)生改變，B、C均錯誤；假設(shè)把1molN2和3molH2放在體積為V的密閉容器中進行反應(yīng)，2molN2和6molH2放在體積為2V的密閉容器中進行反應(yīng)，則兩容器中N2和H2的轉(zhuǎn)化率分別相等，反應(yīng)放出的熱量是的2倍；若把容器加壓使其體積變?yōu)閂，則平衡向生成NH3的方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)放出的熱量增加，因此Q22Q1；由于N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此Q2小于2molN2和6molH2完全反應(yīng)放出的熱量184J，因此D正確。答案D9解析1molSO2通入1L2molL1KOH溶液中，生成1molK2SO3，放出yJ的能量，由此可得SO2g2KOHaq=K2SO3

9、aqH2OlHyJmol。32gSO2通入750mL1molL1KOH溶液中充分反應(yīng)，生成K2SO3、KHSO3各，測得反應(yīng)放出J的能量，其熱化學(xué)方程式為2SO2g3KOHaq=K2SO3aqKHSO3aqH2OlH4Jmol1。由可得SO2與KOH溶液反應(yīng)生成KHSO3的熱化學(xué)方程式。答案A10解析化學(xué)反應(yīng)的焓變H反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和，反應(yīng)eqf1,2H2geqf1,2Cl2g=HClg的H436Jmol1243Jmol1/2431Jmol1mol1，所以A項正確、C項錯誤；B項反應(yīng)的Hmol12183Jmol1，正確；D項反應(yīng)是B項反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成HCl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；則H

10、Cl的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸收的熱量與放出的熱量相等，D項正確。答案C11解析3根據(jù)元素周期律，非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性越強就越易生成，其生成熱H越小。所以a代表碲元素、b代表硒元素、c代表硫元素、d代表氧元素。答案1B2NHeqoal,4aq2O2g=2HaqNOeqoal,3aqH2OlH346Jmol13非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性越強，其生成熱H越小H2Seg=SesH2gH81Jmol112解析1燃燒熱指的是1mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，因此根據(jù)定義先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：S8s8O2g=8SO2g，又由于題干中給出的焓變是指生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為S8s8O2g=8SO2gH8aJmol1。3設(shè)S8分子中硫硫鍵的鍵能為Jmol1，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，結(jié)合1可得88e16d8a，解得2dae。答案1S8s8O2g=8SO2gH8aJmol122SO3g=2SO2gO2gH2bJmol132daeJmol113解析1根據(jù)蓋斯定律，由第一個反應(yīng)第二個反應(yīng)4，可得：ol1mol14m