高中化學(xué)計算方法總結(jié)(給學(xué)生)-6023

1、高中化學(xué)計算方法總結(jié)(給學(xué)生)高中化學(xué)計算方法總結(jié)(給學(xué)生)高中化學(xué)計算練習(xí)一、【基本方法】計算方法質(zhì)量守恒原理從宏觀上看，化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量相等在電解質(zhì)溶液中，因整個溶液呈中性，因此陰、陽離子說明是巧妙選擇化學(xué)式或溶液中某兩種數(shù)（如正負(fù)化合價總數(shù)、陰陽離子實(shí)例所帶的電荷總量必定相等。例1二、【易錯指津】依照氧化還原反應(yīng)中電子守恒計算時，一是正確判斷新給物質(zhì)的化合價，二是如原子團(tuán)中某原子個數(shù)不為1時，要乘以原子個數(shù)。依照化學(xué)反應(yīng)，利用氣體物質(zhì)的量計算容器壓強(qiáng)時，不要將固體物質(zhì)的量也計算在內(nèi)。對一些特別反應(yīng)，如濃H2SO4、濃HNO3、濃HCl隨反應(yīng)進(jìn)行濃度在減少，以致反應(yīng)情況改變，不能夠只從理

2、論上計算。三、【典型例題】在反應(yīng)某+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比229，當(dāng)1.6g某與Y完好反應(yīng)后，生成4.4R則此反應(yīng)中守電荷守恒例2恒在離子方程式中，反應(yīng)物所帶正（負(fù)）電荷總量與生成所帶的正負(fù)電荷總數(shù)）相等，或幾例3法物所帶正（負(fù)）電荷總量相等。個連續(xù)（或平行）的方程式前后某在氧化還原過程中，得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)，在原電池微粒（如離子、原子、電子）的物例4電子守恒和電解池中經(jīng)過兩極的電子數(shù)必然相等。質(zhì)的量保持不變作為解題依照。例5原子守恒反應(yīng)前原子總數(shù)等于反應(yīng)后產(chǎn)物以各種形式存在的總數(shù)質(zhì)量差利用物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量差求解依照物質(zhì)變化前后某種量發(fā)生變化例6差的方程式或關(guān)系式

3、，找出所謂“理量論差量”。利用該法要點(diǎn)有兩點(diǎn)：法體積差利用氣體物質(zhì)在反應(yīng)前后的體積差量求解弄清差量原因；弄清差量與什么例7量成比率。是把所研究的對象或過程變化經(jīng)過假設(shè)，推到理想的極限常用于求有關(guān)存在“極限值”的計極值法值，使因果關(guān)系變得十分明顯，從而得出正確的判斷，也許算第1頁共18頁題，如某些化學(xué)平衡的計算，平例8將化學(xué)問題抽象成數(shù)學(xué)的極限問題求解。行反應(yīng)的計算，混雜物的計算等。平均勻式量即用均勻相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量判斷物質(zhì)成分或含是將數(shù)學(xué)均勻原理應(yīng)用于化學(xué)計算量的解題方法。它依照數(shù)學(xué)原理是：例9均均勻摩電子反應(yīng)中均勻轉(zhuǎn)移1mol電子所需混雜物的質(zhì)量，其值介于兩兩個數(shù)A1和A2的均勻值

4、A，A介于例值質(zhì)量組分之間A1和A2之間。應(yīng)用于混雜物的解析10法均勻組成在混雜物的計算中，能夠把均勻組成作為中介，以此談?wù)摽桑ǘ?、定性），常用的技巧：十字例能的組成交織法。關(guān)粒子守恒從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)前后同種元素的原子個數(shù)必然相等。系是計算中用來表示已知量與未知量例式方程式疊對循環(huán)反應(yīng)（前一反應(yīng)的某一產(chǎn)物，在參加后續(xù)反應(yīng)后，又成正比率關(guān)系的式子。加再生成，使反應(yīng)循環(huán)下去）將方程式相加，消去循環(huán)項(xiàng)。12法談?wù)摲ń庥嬎泐}時，若題設(shè)條件充分，則可直接計算求解；若題設(shè)例條件不充分，則需采用談?wù)摰姆椒?，計算加推理，將題解出。談?wù)摲ㄊ且环N發(fā)現(xiàn)思想的方法。13是從化學(xué)原理出發(fā)，充分利用界線條件，并運(yùn)用

5、近似值、平估計法均值、極限值、等于、大于或小于等數(shù)學(xué)方法，對化學(xué)問題特別適用于計算型選擇題，由選項(xiàng)例的定量問題進(jìn)行預(yù)計、談?wù)摗⑼茢?，從而得出正確結(jié)論的一結(jié)合題意判斷。14種思想方法。十字交織法若已知兩組重量和這兩個量的均勻值，求這兩個量的比率關(guān)十字交織法是二元混雜物（或組成）例系等，多可運(yùn)用十字交織法計算。計算中的一種特別方法15和M的質(zhì)量比為：（）A、169B、239C、329D、469將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鋁鉀三種鹽混雜溶于硫酸酸化的水中，測得c(SO42-)=0.105mol/L、c(Al3+)=0.055mol/L，溶液的pH=2.0（假設(shè)溶液中H2SO4完好電離為H+和SO42-），

6、則c(K+)為：ol/ol/ol/ol/L將5.21g純鐵粉溶于適合稀H2SO4中，加熱條件下，用2.53gKNO3氧化Fe2+，充分反應(yīng)后還需0.009molCl2才能完好氧化Fe2+，則KNO3的還原產(chǎn)物氮元素的化合價為：（）第2頁共18頁A.+1B.+2C.+3D.+4在空氣中存放過的KOH固體，經(jīng)解析測知其含H2O：6.72%、K2CO3：3.28%、KOH：90%、若將此樣品1g加入1molL-1鹽酸46mL,過分的鹽酸用濃度為1.07molL-1苛性鈉中和，使溶液恰好為中性，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量為：（）A、3.43gB、4.00gC、4.50gD、g銅跟適合的濃HNO3反應(yīng)

7、，銅全部作用后，共收集到氣體22.4mL（標(biāo)況），反應(yīng)耗資的HNO3的物質(zhì)的量可能為：（）A、1.410-3molB、1.610-3molC、2.210-3molD、2.410-3mol將氫氣通入10g灼熱的氧化銅中，過一段時間后獲取8.4g固體，以下說法正確的選項(xiàng)是：()A有8.4g銅生成B。有8g氧化銅參加反應(yīng)C。有1.6g水生成D。有10g氧化銅被還原7.點(diǎn)燃甲烷與氧氣的混雜氣體21L，反應(yīng)后恢復(fù)至室溫，測得氣體體積為14L，求混雜氣體中甲烷和氧氣的體積。8.4個同學(xué)同時解析一個由KCl和KBr組成的混雜物,他們各取2.00克樣品配成水溶液,加入足夠HNO3后再加入適合AgNO3溶液,待

8、積淀完好后過濾獲取干燥的鹵化銀積淀的質(zhì)量以以下四個選項(xiàng)所示,其中數(shù)據(jù)合理的是：()工業(yè)上有一反應(yīng)2（）（）3（），按體積比為52將A和B充入到必然容積的密閉容器中，若在恒溫條件下達(dá)到平衡時C占整體積的60，設(shè)A，B，C的相對分子質(zhì)量分別用，表示。試求：（1）平衡時A和B的轉(zhuǎn)變率。2）平衡時混雜氣體的均勻分子量。由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混雜物10g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)情況下為11.2L，則混雜物中必然含有的金屬是：（）A鋅B鐵C鋁Dol，完好燃燒得0.16molCO2和3.6g水，以下說法正確的是：混雜氣體中：6.某體積可變的密閉容器，盛有適合的A和B的混雜氣第3頁共1

9、8頁體，在必然條件下發(fā)生反應(yīng)：（）A+3B2C。若保持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時，容器體積為VL，其中C氣體的體積占10%，以下推A.必然有甲烷B.必然是甲烷和乙烯C.必然沒有乙烷D.必然有乙炔斷正確的選項(xiàng)是：（）12.某種H2和CO的混雜氣體，其密度為相同條件下氧氣密度的二分之一，將3.2克這類混雜氣體通入一盛有足原混雜氣體的體積為1.2VL原混雜氣體的體積為1.1VL量Na2O2的密閉容器中再通入過分O2，并用電火花點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，最后容器中固體質(zhì)量增加了：反應(yīng)達(dá)平衡時氣體A耗資掉0.05VL反應(yīng)達(dá)平衡時氣體B耗資掉0.05VL（）A.B.C.D.A3.2gB4.4gC5.6D6.4g

10、7.某金屬單質(zhì)跟必然濃度的硝酸反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之在30mL量筒中充滿NO2和O2的混雜氣體，倒立于水中賭氣體充分反應(yīng)，最后節(jié)余5mL氣體，求原混雜氣比為2:1時，還原產(chǎn)物是：（）A.NO2B.NOC.N2OD.N2中氧氣的體積是多少毫升？8.將1.92g銅粉與必然量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完好作用時收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)情況）。則所耗資硝酸的物質(zhì)的量是：14.將4.9克氯酸鉀與1.62克二氧化錳混雜后，放入試管中加熱，充分反應(yīng)后，試管中節(jié)余固體物質(zhì)的質(zhì)量約是：（）克B.2.98克C.4.60克D.6.52克15已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為19

11、1和193的同位素，而銥的均勻原子量為192.22，這兩種同位素的原子個數(shù)比應(yīng)為：（）3961B6139C11D3911四、【增強(qiáng)練習(xí)】1.必然量的乙醇在氧氣中不足的情況下燃燒，獲取CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量為：（）A、1.4gB、2.2gC、4.4gD、在2.2g和4.olL-1的Na2SO3溶液30mL，恰好將210-3mol的某O4-離子還原,則元素某在還原產(chǎn)物中的化合價為：()A、1價B、2價C、3價D、4價將兩個鉑電極插入500mlCuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一段時間后,某電極增重0.064g（設(shè)電解時該電極無氫第4頁共18頁氣析

12、出，且不考慮水解和溶液體積變化），此時溶液中氫離子濃度為：（）A.4103molL-1B.2103molL-1C.1103molL-1D.1107molL-14.某金屬單質(zhì)跟必然濃度的HNO3反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生單一還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為21，還原產(chǎn)物是：（）A、NO2B、NOC、N2OD、N25.在2LFe2(SO4)3和CuSO4的混雜溶液中加入30g鐵粉，最后獲取2L0.25mol/LFeSO4溶液以及26g固體積淀物，求：原混雜物中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。（）ol9.由NaH2PO4脫水形成聚磷酸鹽Na200H2P200O601，

13、共脫去水分子的數(shù)量為（2022年上海高考題）A.198個B.199個C.200個D.201個10.由CO2、H2和CO組成的混雜氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混雜氣體中CO2、H2和CO的體積比為：()A.29:8:13B.22:1:14C.13:8:29D.26:16:5711.第A族元素R的單質(zhì)及其相應(yīng)氧化物的混雜物12g，加足量水經(jīng)完好反應(yīng)后蒸干，得固體16g，試推斷該元素可能為：（）A.MgB.CaC.SrD.Ba12.在必然條件下，將m體積NO和n體積O2同時通入倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色，則m與n的比值為：

14、（）A.3:2B.2:3C.8:3D.3:813.將可能混有以下物質(zhì)的硫酸銨樣品13.2g，在加熱條件下與過分氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可收集到氣體4.3L（標(biāo)準(zhǔn)情況），則該樣品內(nèi)不能能含有的物質(zhì)是：（）A.碳酸氫銨和硝酸銨B.碳酸銨和硝酸銨C.氯化銨和碳酸氫銨D.氯化銨和硝酸銨銅和鎂的合金4.6g完好溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（標(biāo)準(zhǔn)情況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成積淀的質(zhì)量為：（）A在一個密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，若是混雜氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的

15、物質(zhì)的量相等，則此時A的轉(zhuǎn)變率為：第5頁共18頁（）A.40%B.50%C.60%D.70%16.工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)放出的氯氣質(zhì)量對漂白粉質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示漂白粉的利害，漂白粉與酸的反應(yīng)為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2+2H2O，現(xiàn)為了測定一瓶漂白粉的某%，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，稱取漂白粉樣品2.00g，加水研磨后，轉(zhuǎn)入250mL容量瓶內(nèi)，用水稀釋至刻度，搖勻后，取出25.0mL，加入過分的KI溶液和過分稀硫酸，靜置，待漂白粉放出的氯氣與KI完好反應(yīng)后，用0.1mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)中生成的碘，反應(yīng)以下2Na2S2O3+I2=Na4S4O

16、6+2NaI，滴準(zhǔn)時用去溶液20.0mL。試用上述數(shù)據(jù)計算該漂白粉的某%。擴(kuò)展閱讀：高中化學(xué)計算方法總結(jié)計算方法質(zhì)量守恒原理從宏觀上看，化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量相等在電解質(zhì)溶液中，因整個溶液呈中性，因此陰、陽離子所帶的電荷總量必定相等。在離子方程式中，反應(yīng)物所帶正（負(fù)）電荷總量與生成物所帶正（負(fù)）電荷總量相等。在氧化還原過程中，得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)，在原電池和電解池中經(jīng)過兩極的電子數(shù)必然相等。反應(yīng)前原子總數(shù)等于反應(yīng)后產(chǎn)物以各種形式存在的總數(shù)利用物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量差求解說明實(shí)例例1例2例3例4例5例6例7是巧妙選擇化學(xué)式或溶液中某兩種數(shù)（如正負(fù)化合價總數(shù)、陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)）相等，或幾個

17、連續(xù)（或平行）的方程式前后某微粒（如離子、原子、電子）的物質(zhì)的量保持不變作為解題依照。電荷守恒守恒法電子守恒原子守恒差量法質(zhì)量差依照物質(zhì)變化前后某種量發(fā)生變化的方程式或關(guān)系式，找出所謂“理論差量”。利用該法要點(diǎn)有兩點(diǎn)：弄清差量原因；弄清差量與什么量成比率。常用于求有關(guān)存在“極限值”的計算題，如某些化學(xué)平衡的計算，平行反應(yīng)的計算，混雜物的計算等。是將數(shù)學(xué)均勻原理應(yīng)用于化學(xué)計算的解題方法。它依照數(shù)學(xué)原理是：兩個數(shù)A1和A2的均勻值A(chǔ)，A介于A1和A2之間。應(yīng)用常用的技巧：十字交織法。體積差利用氣體物質(zhì)在反應(yīng)前后的第6頁共18頁體積差量求解是把所研究的對象或過程變化經(jīng)過假設(shè)，推到理想的極值法極限值，

18、使因果關(guān)系變得十分明顯，從而得出正確的判斷，也許將化學(xué)問題抽象成數(shù)學(xué)的極限問題求解。均勻式量均勻摩電子質(zhì)量均勻組成即用均勻相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量判斷物質(zhì)成分或含量反應(yīng)中均勻轉(zhuǎn)移1mol電子所需混雜物的質(zhì)量，其值介于兩組分之間在混雜物的計算中，能夠把均勻組成作為中介，以此談?wù)摽赡艿慕M成例8例9例均勻值法10于混雜物的解析（定量、定性），例11例12關(guān)粒子守恒從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)前后同種元素的原子個數(shù)必然相等。是計算中用來表示已知量與未系對循環(huán)反應(yīng)（前一反應(yīng)的某一產(chǎn)物，在參加后續(xù)反應(yīng)知量成正比率關(guān)系的式子。式方程式疊后，又再生成，使反應(yīng)循環(huán)下去）將方程式相加，消加法去循環(huán)項(xiàng)。解計算題時，若題設(shè)

19、條件充分，則可直接計算求解；談?wù)摲ㄈ纛}設(shè)條件不充分，則需采用談?wù)摰姆椒?，計算加推理，將題解出。是從化學(xué)原理出發(fā)，充分利用界線條件，并運(yùn)用近似估計法值、均勻值、極限值、等于、大于或小于等數(shù)學(xué)方法，特別適用于計算型選擇題，由選對化學(xué)問題的定量問題進(jìn)行預(yù)計、談?wù)?、推斷，從而得出正確結(jié)論的一種思想方法。十字交織法若已知兩組重量和這兩個量的均勻值，求這兩個量的比率關(guān)系等，多可運(yùn)用十字交織法計算。十字交織法是二元混雜物（或組成）計算中的一種特別方法項(xiàng)結(jié)合題意判斷。談?wù)摲ㄊ且环N發(fā)現(xiàn)思想的方法。例13例14例15高中化學(xué)計算練習(xí)（吳中義2022-7-12）一、【基本方法】二、【易錯指津】依照氧化還原反應(yīng)中電子

20、守恒計算時，一是正確判斷新給物質(zhì)的化合價，二是如原子團(tuán)中某原子個數(shù)不為1時，要乘以原子個數(shù)。依照化學(xué)反應(yīng)，利用氣體物質(zhì)的量計算容器壓強(qiáng)時，不要將固體物質(zhì)的量也計算在內(nèi)。對一些特別反應(yīng)，如濃H2SO4、濃HNO3、濃HCl隨反應(yīng)進(jìn)行濃度在減少，以致反應(yīng)情況改變，不能夠只從理論上計算。三、【典型例題】第7頁共18頁在反應(yīng)某+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比229，當(dāng)1.6g某與Y完好反應(yīng)后，生成4.4R則此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比為：（）A、169B、239C、329D、469將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鋁鉀三種鹽混雜溶于硫酸酸化的水中，測得c(SO4)=0.105mol/L、c(Al3+)=0.

21、055mol/L，溶液的pH=2.0（假設(shè)溶液中H2SO4完好電離為H+和SO42-），則c(K+)為：ol/ol/ol/ol/L將5.21g純鐵粉溶于適合稀H2SO4中，加熱條件下，用2.53gKNO3氧化Fe2+，充分反應(yīng)后還需0.009molCl2才能完好氧化Fe2+，則KNO3的還原產(chǎn)物氮元素的化合價為：（）A.+1B.+2C.+3D.+4在空氣中存放過的KOH固體，經(jīng)解析測知其含H2O：6.72%、K2CO3：3.28%、KOH：90%、若將此樣品1g加入1molL鹽酸46mL,過分的鹽酸用濃度為1.07molL苛性鈉中和，使溶液恰好為中性，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量為：（）、3.

22、43gB、4.00gC、4.50gD、g銅跟適合的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4mL（標(biāo)況），反應(yīng)耗資的HNO3的物質(zhì)的量可能為：（）A、1.410-3molB、1.610-3molC、2.210-3molD、2.410-3mol將氫氣通入10g灼熱的氧化銅中，過一段時間后獲取8.4g固體，以下說法正確的選項(xiàng)是：()A有8.4g銅生成B。有8g氧化銅參加反應(yīng)C。有1.6g水生成D。有10g氧化銅被還原7.點(diǎn)燃甲烷與氧氣的混雜氣體21L，反應(yīng)后恢復(fù)至室溫，測得氣體體積為14L，求混雜氣-1-12-體中甲烷和氧氣的體積。8.4個同學(xué)同時解析一個由KCl和KBr組成的混雜物,他們

23、各取2.00克樣第8頁共18頁品配成水溶液,加入足夠HNO3后再加入適合AgNO3溶液,待積淀完好后過濾獲取干燥的鹵化銀積淀的質(zhì)量以以下四個選項(xiàng)所示,其中數(shù)據(jù)合理的是：()工業(yè)上有一反應(yīng)2（）（）3（），按體積比為52將A和B充入到必然容積的密閉容器中，若在恒溫條件下達(dá)到平衡時C占整體積的60，設(shè)A，B，C的相對分子質(zhì)量分別用，表示。試求：（1）平衡時A和B的轉(zhuǎn)變率。（2）平衡時混雜氣體的均勻分子量。由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混雜物10g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混雜物中必然含有的金屬是：（）鋅B鐵C鋁Dol，完好燃燒得0.16molCO2和3.6g水，

24、以下說法正確的選項(xiàng)是：混雜氣體中：（）A.必然有甲烷B.必然是甲烷和乙烯C.必然沒有乙烷D.必然有乙炔某種H2和CO的混雜氣體，其密度為相同條件下氧氣密度的二分之一，將3.2克這類混雜氣體通入一盛有足量Na2O2的密閉容器中再通入過分O2，并用電火花點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，最后容器中固體質(zhì)量增加了：（）3.2gB4.4gC5.6DL量筒中充滿NO2和O2的混雜氣體，倒立于水中賭氣體充分反應(yīng)，最后節(jié)余5mL氣體，求原混雜氣中氧氣的體積是多少毫升？將4.9克氯酸鉀與1.62克二氧化錳混雜后，放入試管中加熱，充分反應(yīng)后，試管中節(jié)余固體物質(zhì)的質(zhì)量約是：（）A.1.62克B.2.98克C.4.60克D.6.5

25、2克已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的均勻原子量為192.22，這兩第9頁共18頁種同位素的原子個數(shù)比應(yīng)為：（）A3961B6139C11D3911四、【增強(qiáng)練習(xí)】必然量的乙醇在氧氣中不足的情況下燃燒，獲取CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量為：（）A、1.4gB、2.2gC、4.4gD、在2.2g和4.olL-1的Na2SO3溶液30mL，恰好將210-3mol的某O4-離子還原,則元素某在還原產(chǎn)物中的化合價為：()、1價B、2價C、3價D、4價將兩個鉑電極插入500mlCuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一段時間后,某電極增重

26、0.064g（設(shè)電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化），此時溶液中氫離子濃度為：（）A.4103molL-1B.2103molL-1C.1103molL-1D.1107molL-14.某金屬單質(zhì)跟必然濃度的HNO3反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生單一還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為21，還原產(chǎn)物是：（）A、NO2B、NOC、N2OD、N2在2LFe2(SO4)3和CuSO4的混雜溶液中加入30g鐵粉，最后獲取2L0.25mol/LFeSO4溶液以及26g固體積淀物，求：原混雜物中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。某體積可變的密閉容器，盛有適合的A和B的混雜

27、氣體，在必然條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B2C。若保持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時，容器體積為VL，其中C氣體的體積占10%，以下推斷正確的選項(xiàng)是：（）原混雜氣體的體積為1.2VL原混雜氣體的體積為1.1VL反應(yīng)達(dá)平衡時氣體A耗資掉0.05VL反應(yīng)達(dá)平衡時氣體B耗資掉0.05VLA.B.C.D.某金屬單質(zhì)跟必然濃度的硝酸反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參第10頁共18頁加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時，還原產(chǎn)物是：（）8.將1.92g銅粉與必然量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完好作用時收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)情況）。則所耗資硝酸的物質(zhì)的量是：（）ol由NaH2PO4脫水形成聚磷酸鹽Na200H2

28、P200O601，共脫去水分子的數(shù)量為（2022年上海高考題）A.198個B.199個C.200個D.201個由CO2、H2和CO組成的混雜氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混雜氣體中CO2、H2和CO的體積比為：()A.29:8:13B.22:1:14C.13:8:29D.26:16:57第A族元素R的單質(zhì)及其相應(yīng)氧化物的混雜物12g，加足量水經(jīng)完好反應(yīng)后蒸干，得固體16g，試推斷該元素可能為：（）在必然條件下，將m體積NO和n體積O2同時通入倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色，則m與n的比值為：（）A.3:2B.2:3C.8:

29、3D.3:8將可能混有以下物質(zhì)的硫酸銨樣品13.2g，在加熱條件下與過分氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可收集到氣體4.3L（標(biāo)準(zhǔn)情況），則該樣品內(nèi)不能能含有的物質(zhì)是：（）A.碳酸氫銨和硝酸銨B.碳酸銨和硝酸銨C.氯化銨和碳酸氫銨D.氯化銨和硝酸銨銅和鎂的合金4.6g完好溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（標(biāo)準(zhǔn)情況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成積淀的質(zhì)量為：（）A15.在一個密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：第11頁共18頁A(g)+2B(g)2C(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，若是混雜氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則

30、此時A的轉(zhuǎn)變率為：（）A.40%B.50%C.60%D.70%工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)放出的氯氣質(zhì)量對漂白粉質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示漂白粉的利害，漂白粉與酸的反應(yīng)為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2+2H2O，現(xiàn)為了測定一瓶漂白粉的某%，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，稱取漂白粉樣品2.00g，加水研磨后，轉(zhuǎn)入250mL容量瓶內(nèi)，用水稀釋至刻度，搖勻后，取出25.0mL，加入過分的KI溶液和過分稀硫酸，靜置，待漂白粉放出的氯氣與KI完好反應(yīng)后，用0.1mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)中生成的碘，反應(yīng)以下2Na2S2O3+I2=Na4S4O6+2NaI，滴準(zhǔn)時用去溶液20.0

31、mL。試用上述數(shù)據(jù)計算該漂白粉的某%?！镜湫屠}】答案：思路解析：此題經(jīng)過三種硫酸鹽與硫酸所形成的混雜溶液中，各種離子濃度與pH的關(guān)系，立足于觀察學(xué)生的思想敏捷性，解答該題時只要要依照溶液中全部陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于全部陰離子所帶+的負(fù)電荷總數(shù)即可。由電荷守恒得：0.105mol/L2=c(K)+0.055mol/L3+0.01mol/Lc(K)=0.035mol/L。答案：B方法要領(lǐng)：找出溶液中全部的陰陽離子，據(jù)電荷守恒列式求解。要點(diǎn)是不要忽略了H的濃度。+分兩種情況談?wù)?。情況一：CH4過分，則：O2的體積=7L，CH4的體積=14L。第12頁共18頁情況二：O2過分，則：CH4的體積=

32、3.5L，O2的體積=17.5L。解：（1）設(shè)5，則2。設(shè)B轉(zhuǎn)變了某，則有：（）（）3（）初步520轉(zhuǎn)變2某某3某平衡52某2某3某依題意有：（3某）（52某）（2某）3某（60100）（35）即有：（3某7）（35）解得：某（75）的轉(zhuǎn)變率為：（2某5）100（275）510056的轉(zhuǎn)變率為（某2）100（75）210070（2）混雜氣體平衡時的整體積總7（5L2L）7（52）7答：（1）平衡時A的轉(zhuǎn)變率為56；的轉(zhuǎn)變率70；（2）平衡時混雜氣體的均勻分子量為（52）7。13.10mL或3mL?！驹鰪?qiáng)練習(xí)】答案：5.解析該溶液中包括兩個守恒關(guān)系：一是電荷守恒，即溶液中的陽離子（或陰離子）的電

33、荷總數(shù)反應(yīng)前后不變；二是質(zhì)量守恒，即Fe與Cu的質(zhì)量反應(yīng)前后不變。抓住這兩個關(guān)系建立方程組求解便成。設(shè)原混雜物中Fe2(SO4)3、CuSO4的物質(zhì)的量濃度分別為某、y依照SO42-守恒有：2L某3+2Ly=2L0.25molL-1(1)依照Fe與Cu的質(zhì)量守恒有：2L某256gmol-1+2Ly64gmol-1+30g=2L0.25molL-156gmol-1+26g(2)解上述（1）、（2）方程組得：某=0.05molL-1y=0.10molL-1別的，電荷守恒還可以夠幫助我們從一個方面判斷離子方程式可否正確。比方：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+,Fe3+Fe=2Fe2+這兩個離子方程式原

34、子守恒，但等式兩邊電荷不守恒，因此該離子方程式是錯誤的，正確的應(yīng)為：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+,2Fe3+Fe=3Fe2+。第13頁共18頁思路解析：依題設(shè)條件確定在建立化學(xué)平衡時A、B、C三種氣體體積的關(guān)系：A+3B2C平衡時的體積生成氣體0.1VLC，耗資0.05VLA和0.15VLB。耗資整體積為：0.05VL+0.15VL=0.2VL因此，原混雜氣體的體積為：0.9VL+0.2VL=1.1VL。由此可知，原混雜氣體的體積為1.1VL，反應(yīng)達(dá)平衡時氣體A耗資掉0.05VL。答案：A一題多解：此題對化學(xué)平衡的知識經(jīng)過簡單的定量關(guān)系進(jìn)行觀察，只給出了平衡時氣體C的體積為整體積10%這

35、一個數(shù)據(jù)。這類題很明顯是能夠有多種解法的。設(shè)某、y為達(dá)到平衡時，氣體A及氣體B分別減少的體積；z為由A、B反應(yīng)生成氣體C時所減少的整體積。A+3B2C體積減少1322某y0.1Vz則某=1/20.1VL=0.05VLy=3/20.1VL=0.15VLz=0.1VL因此，原混雜氣體的整體積為：VL+0.1VL=1.1VL思路解析：依照氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒，即可求出硝酸還原后的價態(tài)，即可確定產(chǎn)物的分子式。設(shè)金屬的化合價為某，還原產(chǎn)物中N的價態(tài)為Y，則有：2某=1(5-Y)，Y=5-2某。談?wù)摚耗?1，Y=3（為N2O3）；某=2，Y=1（N2O）；某=3，Y=-1（舍）。答案：C方法要領(lǐng)：

36、這類題的要點(diǎn)是看硝酸作用。若為某非金屬單質(zhì)與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，參加反應(yīng)的硝酸只作氧化劑；若為金屬與硝酸反應(yīng)，作氧化劑的硝酸的量：總量減去產(chǎn)物陽離子結(jié)合掉的硝酸根的量。此時特別注意硝酸當(dāng)還原產(chǎn)物中N的價態(tài)-3價時，還應(yīng)再減去生成硝酸銨中的硝酸根的量。思路解析：olCu(NO3)2，即耗資0.06molHNO3，而產(chǎn)生的1.12L氣體無論是NO還是NO2，需要0.05mol的HNO3，總合耗資HNO30.11mol。答案：B方法要領(lǐng)：在反應(yīng)過程中HNO3由濃變稀，如以為Cu與濃硝酸反應(yīng)后，獲取氣體全為NO2，則造成錯誤。由：第14頁共18頁Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+

37、2H2O得NO20.03mol2=0.06mol，現(xiàn)已知收集到0.05mol，說明此后HNO3變稀，產(chǎn)生一部分n(HNO3)=n(N)=n(NO)+n(NO2)+2nCu(NO3)2。NO。依照N原子守恒可簡化計算：思路解析：從Na+及P原子都為“200”的信息出發(fā)，可知(NaH2PO4)n中的n值為200，將n乘入單體各原子，得“Na200H400P200O800”，減去聚磷酸鈉“Na200H2P200O601”中的各原子個數(shù)，獲取“H398O199”，可知共脫去水分子199個。答案：B一題多解：題中聚磷酸鹽的化學(xué)式看似復(fù)雜，其實(shí)只要抓住變化前后Na+的守恒，即可解得?；蛎撍肿拥臄?shù)量與脫氧

38、原子的數(shù)量必然一致，故有4200-601=199。思路解析：CO相對分子質(zhì)量與N2相同，CO2與H2體積比：CO24428V(CO2):V(H2)=26:5=13:8。H2216答案：C、D方法要領(lǐng)：此題旨在觀察考生可否靈便掌握有關(guān)均勻值計算。觀察考生思維的敏捷性、靈便性。因題中供應(yīng)的混雜氣中含三種氣體，用一般方法無法解出，故要透過現(xiàn)象看實(shí)質(zhì)，發(fā)現(xiàn)CO與N2式量相等，用十字交織法計算CO2與H2體積比，在選項(xiàng)中只要前兩位滿足13:8即可。此題的解題要點(diǎn)在于挖掘出CO與N2相對分子質(zhì)量相同，而不要計算CO量，CO可為任意量。11.思路解析：RO+H2O=R(OH)2R+2H2O=R(OH)2+H

39、2R+16R+34RR+341216R=R=102相對原子質(zhì)量小于102，大于38的有Ca和Sr。答案：B、C方法要領(lǐng)：這是一題利用混雜物同時與水反應(yīng)計算相對原子質(zhì)量的計算題?？刹捎脴O限法找出相對原子質(zhì)量可能的范圍。假設(shè)混雜物全為單質(zhì)或全部是氧化物，依照已知量計算出相對原子質(zhì)量可能的最大值和最小值，從而正確第15頁共18頁選出答案。此題觀察了考生可否將化學(xué)問題抽象成為數(shù)學(xué)問題，經(jīng)過計算和推理解決化學(xué)問題。思路解析：依照題意，節(jié)余的氣體是NO，則與n體積O2反應(yīng)的NO為m/2體積。由4NO+3O2+2H2O=4HNO3，可知：m/2:n=4:3，m:n=8:3。答案：C方法要領(lǐng)：關(guān)于NO某+O2+H2OHNO3的計算，把以下兩個反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2）進(jìn)行疊加可得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+2H2O=4HNO3，利用總反應(yīng)式計算。若是題目中節(jié)余氣體未指明，則應(yīng)試慮另一種可能：節(jié)余O2，這樣選項(xiàng)B也是可能的。13.思路解析：若該樣品全部是硫酸銨則為0.1mol，如與NaOH完好反應(yīng)，產(chǎn)生NH3為4.48L。而實(shí)質(zhì)上只獲取4.3L，說明所混入的銨鹽為含氮量小于硫酸銨的物質(zhì)。幾種銨鹽的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以下：銨鹽NH4NO3(NH4)2l(NH4)2HCO(N)35.