廣東省惠州市博羅縣園洲中學高二化學模擬試卷含解析

1、廣東省惠州市博羅縣園洲中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列分子中心原子是sp2雜化的是 （ ） APBr3 BCH4 CBF3 DH2O參考答案：C略2. 可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是單位時間內(nèi)生成n mo1 O2的同時生成2nmol NO2單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmolNO 混合氣體的顏色不再改變混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A B C D參考答案：A略3. 下列實驗裝置能達到實驗

2、目的是(夾持儀器未畫出)AA裝置用于檢驗溴丙烷消去產(chǎn)物 BB裝置用于石油的分餾CC裝置用于實驗室制硝基苯 DD裝置可裝置證明酸性：鹽酸碳酸苯酚參考答案：C略4. 準確量取25.00ml KMnO4溶液，可選用的儀器是（ ）A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管 C. 25ml堿式滴定管 D. 有刻度的50ml燒杯參考答案：B略5. 下列物質(zhì)中，一定能因發(fā)生化學反應(yīng)而使溴的CCl4溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A甲苯 BC3H6 CC5H12 DC2H4參考答案：D6. 下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是( )A、4L0.5mol/LNaCl溶液 B、2L0.15mol/LNa3PO

3、4C、5L0.4mol/LNaOH D、1L0.3mol/LNa2SO4溶液參考答案：D略7. 環(huán)保部門為了使城市生活拉圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活拉圾分類投放的方法，塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于A無機物 B高分子化合物 C鹽類 D非金屬單質(zhì)參考答案：B略8. 下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是（）AO21s22s22p4BCa 3d2CFe3d54s3DSi1s22s22p63s23p2參考答案：D【考點】原子核外電子排布【分析】電子排布遵循能量最低原理、泡利原理，按照1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d的順序填充電子，以此來解答【解答】解：AO的質(zhì)子數(shù)為8，得到2個電子

4、變?yōu)殡x子，則O2的電子排布式為1s22s22p6，故A錯誤；BCa原子核外電子排布式為Ar4s2或1s22s22p63s23p64s2，故B錯誤；CFe原子核外電子排布式為Ar3d64s2，4s最多有2個電子，故C錯誤；DSi的質(zhì)子數(shù)為14，則Si的電子排布式為1s22s22p63s23p2，故D正確；故選D9. 1 mol 下列物質(zhì)與足量的銀氨溶液作用，可還原出4 mol Ag 的是 A丙醛 B乙二醛 C甲醛 D乙醛參考答案：BC10. 下列涉及有機物的說法正確的是( )A互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)化學性質(zhì)一定不同B甲酸的性質(zhì)與乙酸類似，都不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應(yīng)有碳氧雙鍵

5、生成，屬于消去反應(yīng)D乙炔的化學性質(zhì)與乙烯相似，也能形成高分子化合物參考答案：D11. 下列離子方程式正確的是 A、氨氣通入醋酸溶液：CH3COOHNH3CH3COONH4B、澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：HOHH2OC、碳酸鋇溶于醋酸：BaCO32HBa2H2OCO2D、金屬鈉跟水反應(yīng)：NaH2ONaOHH2參考答案：B略12. 鎂粉與一定量鹽酸反應(yīng)時，速率太快，為了減緩反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，可以加入的物質(zhì)是:AH2O BNa2CO3 CNaOH DCH3COONa參考答案：AD略13. 下列敘述正確的是 A、氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B、溶于水后能電離出氫離子的化合物都是

6、酸C、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)D、二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)參考答案：C略14. 下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是：A異戊二烯CH2=C(CH3)CH=CH2與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng) B2-氯丁烷(CH3CH2CHClCH3)與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)C甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)D鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)參考答案：D略15. 以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是A未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過

7、的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系C電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用參考答案：C本題考查了電化學原理的應(yīng)用中電鍍的知識點。A選項，電鍍前，Zn與Fe構(gòu)成原電池，Zn為負極，F(xiàn)e為正極，電鍍時，F(xiàn)e為陰極，Zn為陽極，原電池充電時，原電池負極為陰極、正極為陽極，故不屬于原電池的充電過程，錯；B選項，根據(jù)電子守恒，通過電子的電量與析出Zn的量成正比，錯；C選項，電流恒定，單位時間通過的電子的物質(zhì)的量恒定，即電解速率恒定，對；D選項，鍍層破損后，Zn與Fe仍能構(gòu)成原電池，其中Zn為負極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護，錯。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16

8、. 實驗室有一瓶混有NaCl的NaOH固體試劑，為了測定其純度，某化學興趣小組進行了如下實驗。其操作可分解為如下幾步：A.準確稱取5.0g固體樣品配成500mL待測液B. 取0.2000mol/L的鹽酸標準溶液注入用蒸餾水洗凈的酸式滴定管中至0刻度以上2-3cm C.把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，排除氣泡后調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)D移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞F. 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點，記下滴定管液面的刻度。完成以下填空：（1）上述操作中有一處明顯的錯誤，請指出 （2）請描述稱取5.0g混有NaCl的NaOH固體樣品的方法

9、 （3）配制待測液時需要的主要儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、 （4）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是 （5）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算固體試劑中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為 滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度120.002.0021.99220.000.8023.42320.001.0221.03（6）下列實驗操作會對測定結(jié)果有何影響?(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)A.配制待測液時，容量瓶未潤洗 B.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后直接裝標準鹽酸 C.滴定時，有少量液體從錐形瓶濺出 D.滴定到終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有氣泡 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30

10、分）17. 按下面步驟由合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)。請回答下列問題：(1)分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_、D_。(2)反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是 。(填數(shù)字序號)(3)如果不考慮、反應(yīng)，對于反應(yīng)，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為： (4)試寫出CD反應(yīng)的化學方程式(注明反應(yīng)條件) 參考答案：18. X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1) 元素M的核外電子排布式_ ；元素L的電子排布圖為_ ；(2)五種元素的原子半徑從大到小的順序是_（用元素符號表示）。Y、Z、L的電離能由大到小的順序是_（用元素符號表示）

11、(3)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l3和24構(gòu)成分子A和B，A的分子空間構(gòu)型為_，中心原子的雜化方式是_，A的電子式為_，B的結(jié)構(gòu)式為_。(4)NO3的空間構(gòu)型為_；寫出NO3互為等電子體的一種分子的化學式_。(5)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為_，每個Ba2+與_個O2-配位。參考答案：(1)1s22s22p63s23p1 (2) AlCNOH NOC (3)三角錐形 sp3雜化 (4)平面三角形 SO3或BF3 (5)BaPbO3 12解析：M是地殼中含量最高的金屬元素，所以M是Al，X、Y、Z、L

12、是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，且X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，所以X、Y、Z、L分別是H、C、N、O。(1) 元素M為Al，核外電子排布式為1s22s22p63s23p1；元素L為O，O原子核外有8個電子，分別位于1s、2s、2p軌道，1s、2s、2p軌道電子數(shù)分別是2、2、4，其核外電子排布圖為，故答案為：1s22s22p63s23p1 ；(2) 電子層越多半徑越大，所以金屬鋁的半徑最大，H的半徑最小，同周期元素的原子從左到右半徑逐漸減小，所以CNO，故原子半徑大小順序為：AlCNOH。一般而言，同一周期從左到右，第一電離能逐漸增大，但N的2p為半充滿狀態(tài)，較為穩(wěn)定，第一電離能最大

13、，Y、Z、L的電離能由大到小的順序是NOC，故答案為：AlCNOH；NOC；(3) N和H兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子NH3和N2H4，均屬由共價鍵構(gòu)成的共價化合物，氨氣的空間構(gòu)型為三角錐形，N原子采用sp3雜化，電子式為：，N2H4的結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：三角錐形；sp3雜化； (4) NO3-離子中氮原子的價電子對數(shù)為3+(5+1-23)=3，所以NO3-離子的空間構(gòu)型為平面三角形；NO3-離子中有四個原子，價電子數(shù)為24，所以與NO3-離子互為等電子體的一種分子為BF3、SO3、COCl2等，故答案為：平面正三角形；BF3、SO3、COCl2等；(5) Pb4+處于立方晶胞頂點，則晶胞中平均含有8=1個Pb4+，Ba2+處于晶胞中心，晶胞中含有1個Ba2+，O2-處于晶胞棱邊中心，則晶胞含有O2-的個數(shù)為12=3，所以化學式為PbBaO3，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，每個晶胞有12個棱，則每個Ba2+與12個O2-配位，故答案為：PbBaO3；12。19. (14分) 0.1 mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生