廣東省廣州市象圣中學2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析

1、廣東省廣州市象圣中學2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 根據反應Br+H2 HBr+H的能量隨反應歷程的變化示意圖甲進行判斷，下列敘述中不正確的是（ ）A. 正反應吸熱B. 加入催化劑，該化學反應的反應熱不變C. 加入催化劑后，該反應的能量隨反應歷程的變化示意圖可用圖乙表示D. 加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率參考答案：D【分析】A、據反應物和生成物能量高低判斷；B、催化劑只能改變反應速率，不影響反應熱；C、催化劑通過降低反應的活化能改變反應歷程；D、催化劑能夠

2、同時降低正逆反應的活化能同等程度加快正逆反應速率。【詳解】A、反應物能量大于生成物，為吸熱反應，選項A正確；B、催化劑不能改變反應的反應熱，選項B正確；C、催化劑通過降低反應的活化能改變反應歷程，選項C正確； D、催化劑同時降低正、逆反應的活化能，同等程度加快正、逆反應速率，選項D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查了吸熱反應的圖示、催化劑的催化原理。要注意催化劑只能改變反應的歷程，不能改變反應熱，因為反應熱只與反應物的狀態(tài)和生成物的狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關。2. 下列變化中，屬于物理變化的是（ ）：A煤的干餾 B石油的裂化 C石油的分餾 D鋁熱反應參考答案：C略3. 下列配制的溶液濃度偏低的

3、是 ( )A. 配制硫酸用量筒量取硫酸時仰視讀數(shù)B. 配制硫酸定容時，仰視容量瓶刻度線C. 配制NaOH溶液，NaOH溶解后未經冷卻即注入容量瓶定容至刻度線D. 稱量25.0g膽礬配制1 mol/L CuSO4溶液100 mL時，砝碼錯放在左盤參考答案：B【詳解】配制硫酸用量筒量取硫酸時仰視讀數(shù)時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的濃硫酸的體積偏大，溶質的質量偏大，則所配制溶液的濃度會偏大，故A不符合題意；配制硫酸定容時，仰視容量瓶刻度線，導致液體體積偏大，所配溶液濃度偏低，故B符合題意；NaOH溶解后未經冷卻即注入容量瓶至刻度線，導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故C不符合題

4、意；稱量時，砝碼錯放在左盤，稱量的質量偏大，故配制溶液的濃度偏大，故D不符合題意。故選B?！军c睛】本題應以溶質的物質的量變化及溶液的體積變化為突破口，只要會計算溶質的物質的量變化及溶液體積變化，即可推斷出配制溶液的濃度的大小變化。4. 下列物質暴露在空氣中不容易變質的是A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2SO4參考答案：D試題分析：A、Na2O和空氣中水蒸氣或CO2生成NaOH或Na2CO3，故錯誤；B、Na2O2和空氣中水蒸氣、CO2生成NaOH、Na2CO3和氧氣，故錯誤；C、NaOH吸收空氣中的CO2生成Na2CO3，故錯誤；D、不容易變質，故正確。5. 在溶液

5、中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()A.Cu2、Ba2、Cl、NO B.K、Al(OH)4、Cl、SOC.Ca2、Mg2、NO、HCO D.Na、Cl、Fe2、SO參考答案：B略6. 常溫下，下列各組離子加入Na2O2后仍能大量共存的是 （ ）AH、Fe2、Cl、SO42 B K、SiO32、Cl、NO3CNa、K、NH4+、NO3 D Cl、NO3、Na、SO32參考答案：B略7. 下列反應的離子方程式不正確的是A.鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+Zn2+Cu B氫氧化鈉與鹽酸反應：OH+H+H2OC鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+2Fe3+3H2 D.氯化鋇與硫酸反應：Ba2+

6、SO42BaSO4參考答案：C略8. 下列有關敘述正確的是 （ ）A同系物間有相似的化學性質。 B同分異構體間有相似的化學性質。C分子組成上相差一個“CH2”原子團的兩種有機物必定互為同系物。D相對分子質量相等的兩種有機物必定是同分異構體參考答案：A略9. 反應3NO2H2O=2HNO3NO中，當有6 mol e發(fā)生轉移時，被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為()A11 B12C21 D31參考答案：C解析：在反應中3 mol NO2參與反應，其中2 mol NO2被氧化，1 mol被還原，不論有多少電子發(fā)生轉移，被氧化與被還原的NO2的物質的量之比均為21。故選C。10. 下列溶液中，

7、與100 mL 0.5 molL1 NaCl溶液所含Cl物質的量濃度相同的是（ ）A. 100 mL 0.5 molL1的MgCl2溶液 B. 200 mL 0.25 molL1的CaCl2溶液C. 100 mL 1.0 molL1的NaCl溶液 D. 200 mL 0.25 molL1的HCl溶液參考答案：B略11. 下列敘述中正確的是A. 液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電,所以HCl、NaCl均是非電解質B. NH3、CO2的水溶液均導電,所以NH3、CO2均是電解質C. 銅、石墨均導電,所以它們均是電解質D. 蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電, 所以它們均是非電解質參考答案：D試題

8、分析：A、液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，但HCl、NaCl的水溶液導電，均是電解質，錯誤；B、NH3、CO2的水溶液均導電，但溶液導電是因為二者都與水反應生成電解質的緣故，不是自身電離產生的自由移動的離子，所以NH3、CO2均是非電解質，錯誤；C、銅、石墨均導電，但他們都是單質，所以它們不是電解質，也不是非電解質，錯誤；D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融時均不導電，所以它們是非電解質，正確，答案選D。12. 兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與它們的最外層電子數(shù)之比相等，在周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有()A1對 B2對 C3對 D4對參考答案：B略13. 門捷列夫在描述元素周期表時

9、，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質做了預測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據元素周期律，下列有關 X性質的描述中錯誤的是（ ） AX單質不易與水反應 BXO2可被碳還原為X CXCl4的沸點比SiCl4的高 DXH4的穩(wěn)定性比SiH4的高參考答案：D略14. 某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100 g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O，析出晶體5g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH2O，析出晶體10g（假設整個過程溫度不變）。則下列表述正確的是A原溶液質量分數(shù)為15B原溶液

10、質量分數(shù)為25 C該溫度下KCl溶解度是50g D該溫度下KCl溶解度是25g參考答案：BC15. 下列各項操作中，錯誤的是A. 通過蒸餾酒精水溶液得到95%乙醇，再與生石灰混合，蒸餾可制得無水乙醇B. 進行分液時，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出C. 用酒精萃取溴水中的溴單質的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液D. 為保證分液漏斗內的液體順利流出，需將分液漏斗頸上的玻璃塞打開參考答案：CA通過蒸餾酒精水溶液得到95%乙醇，再與生石灰混合，生石灰與水反應生成難揮發(fā)的氫氧化鈣，再蒸餾可制得無水乙醇，故A正確；B分液時避免上下層液體混合，則進行分液時，分液漏斗中的下層液體，從下端流

11、出，上層則從上口倒出，故B正確；C酒精與水互溶，不能作萃取劑，應選苯或四氯化碳萃取溴水中的溴單質，故C錯誤；D將分液漏斗口部的塞子拿下，使內外氣壓相等，可以保證分液漏斗內的液體順利流出，故D正確；故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某FeCl3樣品含有少量FeCl2雜質?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，按以下步驟進行實驗：請根據上面流程，回答以下問題：（1）操作I是配制溶液，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 。（填儀器名稱）（2）下列操作可能使所配制的溶液濃度偏低的是_（填寫序號）。 未洗滌燒杯和玻璃棒 定容時俯視容量瓶的刻度線配制溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水 搖

12、勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至凹液面最低點與刻度線相切（3）請分別寫出加入氯水、過量氨水后溶液發(fā)生的離子方程式： 、 。（4）若要檢驗加入氯水后溶液中的雜質是否已經完全反應，應該如何操作？請選擇下面所提供的試劑進行檢驗，并寫出正確的實驗操作是 。限選試劑：新制氯水、20%的KSCN溶液、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、AgNO3溶液、3% H2O2溶液。（5）若原樣品質量a為50g，灼燒后紅棕色固體質量b為3g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是 。參考答案：（1）250mL容量瓶、膠頭滴管 （2）（3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl Fe3+ + 3NH3?H2O = Fe

13、(OH)3+ 3NH4+ （4）取12mL加入氯水后的溶液于試管中，滴加23滴酸性KMnO4溶液，若觀察到酸性KMnO4溶液的紫紅色未褪去，說明雜質FeCl2已經完全反應。 （5）鐵元素的質量分數(shù)是42% 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在一燒杯中盛有稀硫酸，有一塑料小球（與酸、堿均不發(fā)生反應）懸浮于溶液中，如下圖所示。 （1）向燒杯中慢慢加入與稀硫酸密度相同（均大于1 gcm-3）的Ba（OH）2溶液至恰好反應完全，在實驗中可觀察到的現(xiàn)象有：_；_。燒杯中所發(fā)生反應的離子方程式為_。（2）若向燒杯中加入的不是Ba（OH）2溶液，而是鋅粒，在實驗中可觀察到的現(xiàn)象有：_；_。燒

14、杯中發(fā)生反應的離子方程式為_。參考答案： （1） 有白色沉淀產生 ； 小球下沉 。 Ba2+2HO-+2H+ +SO42-=BaSO4 +2H2O（2） 有氣體生成 ， 小球上浮 。 Zn+2H+=Zn2+H2 略18. 氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。請回答：（1）負極反應為_。（2）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一，金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：.2LiH22LiH .LiHH2O=LiOHH2反應中的還原劑是_，反應中的氧化劑是_。參考答案：(1)2H24OH4e=4H2O或H22OH2e=2H2O (2) Li H2O分析：（1）原電池的負極發(fā)生失去電子的氧化反應；（2）失去電子的物質是還原劑，得到電子的物質是氧化劑，結合元素化合價分析判斷。詳解：（1）氫氣在反應中失去電子，氫氣在負極通入，由于電解質溶液顯堿性，則負極反應為H22OH2e=2H2O