廣東省廣州市市鐵一中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試卷含解析

1、廣東省廣州市市鐵一中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式書寫正確的是A. 銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2+AgB. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=CO2+H2OC. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+SO42+Ba2+OH?=BaSO4+H2OD. Ba(OH)2與CuSO4溶液反應(yīng)：Cu2+SO42+Ba2+2OH?=BaSO4+Cu(OH)2參考答案：DA銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故A錯(cuò)誤；B碳酸鈣難溶于水，不能拆開，正確

2、的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故B錯(cuò)誤；C硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2O，故C錯(cuò)誤；D硫酸銅與Ba(OH)2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為：Ba2+SO42-+Cu2+2OH-=Cu(OH)2+BaSO4，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意根據(jù)電離方程式判斷。2. 下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是( )A. 氯化氫溶于水 B. 加熱氯酸鉀使其分解 C. 碘升華 D. 氯化鈉

3、熔化參考答案：C試題分析：氯化氫溶于水，電離出離子，共價(jià)鍵被破壞；加熱氯酸鉀分解生成氧氣和氯化鉀，離子鍵、共價(jià)鍵均被破壞；碘升華，是物理變化，破壞的是分子間作用力；氯化鈉熔化，電離出離子，破壞的是離子鍵，答案選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)變化、化學(xué)鍵的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是明確物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)，以及變化時(shí)是如何改變化學(xué)鍵的。3. 中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的科學(xué)雜志上，立刻被科學(xué)家們高

4、度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解，其中錯(cuò)誤的是A. 這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng) B. 制造過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變 C. CCl4是一種化合物 D.金剛石屬于金屬單質(zhì) 參考答案：D略4. 下列有關(guān)鹵族元素的敘述不正確的是 （ ）A鹵素單質(zhì)從F2到I2，顏色加深，熔沸點(diǎn)升高 B鹵族元素從Cl到I，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱C鹵族元素從F到I， HX水溶液酸性增強(qiáng)D鹵素單質(zhì)氧化性F2Cl2Br2I2，因此排在前面的鹵素單質(zhì)可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來(lái)參考答案：D略5. aXn和 bYm為兩種主族元素的離子，它們的核外電子排布相同，下列判斷中正確的是A原子序數(shù)：XY Ba n

5、 bm C離子半徑：Xn Ym D原子半徑：XY 參考答案：C6. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 氯氣可用作自來(lái)水的殺菌消毒B. 氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)明Cl2具有氧化性C. 氯氣與水反應(yīng)，Cl2是氧化劑，H2O是還原劑D. 氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O參考答案：C【詳解】ACl2與水反應(yīng)生成HClO，所以Cl2可用于自來(lái)水的殺菌消毒，選項(xiàng)A正確；BCl2使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)是因?yàn)镃l2氧化KI產(chǎn)生I2，淀粉遇I2變藍(lán)，選項(xiàng)B正確；CCl2與H2O反應(yīng)，Cl2中氯元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和-1價(jià)，既是氧化劑又是還原劑，H2O中各元素化合

6、價(jià)不變，既不是氧化劑也不是還原劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；DCl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，選項(xiàng)D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，碘離子的還原性強(qiáng)于氯離子，氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)。碘遇淀粉變藍(lán)。7. 下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是( )A. 氨水 B. 液氯 C. 純鹽酸 D. 漂白粉參考答案：B【分析】只由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物，由兩種或兩種以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、氨氣的水溶液為氨水，故氨水是混合物，故A不選；B、液態(tài)的氯氣為液氯，故液氯即氯氣，是純凈物，故B選；C、

7、HCl的水溶液為鹽酸，故鹽酸為混合物，故C不選；D、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故D不選。故答案選B。8. 硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述中不正確的是A、硅單質(zhì)可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池B、硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料C、石英（SiO2）可用來(lái)制作工藝品D、二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料參考答案：B9. 把一塊去掉氧化膜的鋅片放入100mL PH=1的鹽酸中，2min后溶液的PH=2（設(shè)溶液的體積不變），則產(chǎn)生Zn2+的速率可表示為A.0.0225mol?L-1?min-1 B. 0.05mol?L-1?min-1C. 0.045mol?L-1?min-1 D. 0.01mol?L-1

8、?min-1參考答案：A10. 隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止月餅等富含油脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是A維生素C B還原鐵粉C亞硫酸鈉D生石灰參考答案：D略11. 已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 =2CuI+ 13I2 +12K2SO4 +12H2O。當(dāng)有1mol Cu(IO3)2參加反應(yīng)時(shí)A. 有12 mol KI 被氧化 B. 轉(zhuǎn)移11 mol電子C. 生成CuI 382g D. I2只是氧化產(chǎn)物參考答案：B試題分析：已知在氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+ 2

9、4KI + 12H2SO4=2CuI+ 13I2+12K2SO4+12H2O中，每有1mol Cu(IO3)2參加反應(yīng)時(shí)，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，化合價(jià)降低總數(shù)為11價(jià)，即得到11mol電子，做氧化劑；與此同時(shí)有11molKI 中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，做還原劑，據(jù)此可得下列結(jié)論：A由上述分析可知，有11molKI 被氧化，故A錯(cuò)誤；B轉(zhuǎn)移11mol電子，故B正確；C依據(jù)方程式可知，生成CuI191g，故C錯(cuò)誤；DI2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤，故選B。12. 人體缺乏維生素A，會(huì)出現(xiàn)皮膚干燥、夜盲癥等癥狀。維生素A又稱視黃醇，分

10、子結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是A. 維生素A的分子式為C20H30OB. 維生素A不能被氧化得到醛C. 維生素A是一種易溶于水的醇D. 1mol維生素A最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：A【詳解】A. 根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知維生素A的分子式為C20H30O，A正確；B. 分子中含有CH2OH，因此維生素A能被氧化得到醛，B錯(cuò)誤；C. 維生素A屬于脂溶性維生素，不溶于水，C錯(cuò)誤；D. 分子中含有5個(gè)碳碳雙鍵，1mol維生素A最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選A。13. 某地區(qū)的自來(lái)水是采用氯氣消毒的,為了檢驗(yàn)Cl-的存在,最好選用下列物質(zhì)中的 （ ）A石蕊溶液 B四氯化碳 C

11、氫氧化鈉溶液 D硝酸銀溶液參考答案：D略14. 合成氨的反應(yīng)為N2(g)3H2(g)2NH3(g)。下表是某次反應(yīng)時(shí)NH3的濃度變化：時(shí)間(min)0510152025c(NH3)(molL-1)00.300.440.500.500.53下列說(shuō)法正確的是A. 010 min時(shí)，用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.044molL-1min-1B. 增大壓強(qiáng)和降低溫度均能加快合成氨的反應(yīng)速率C. 由圖表可知，該反應(yīng)在1520 min時(shí)處于化學(xué)平衡狀態(tài)D. 反應(yīng)中氣體混合物的密度保持不變，說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：C【分析】A、計(jì)算氨氣的反應(yīng)速率，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)速率v=c

12、/t；B、降低溫度反應(yīng)速率降低；C、反應(yīng)在1520 min時(shí)，氨的濃度保持不變，處于化學(xué)平衡狀態(tài)；D、反應(yīng)物和生成物均為氣體，總質(zhì)量始終保持不變，體積也保持不變，反應(yīng)中氣體混合物的密度保持不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)；【詳解】A、由表中數(shù)據(jù)計(jì)算010min時(shí)，計(jì)算氨氣的反應(yīng)速率v（NH3）=0.44molL1/10min=0.044mol/（Lmin）用，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，H2表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=3v（NH3）/2=30.044/2 mol/（Lmin）=0.066mol/（Lmin），故A錯(cuò)誤；B、降低溫度反應(yīng)速率降低，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)在1520 min時(shí)，氨的

13、濃度保持不變，處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；D、反應(yīng)物和生成物均為氣體，總質(zhì)量始終保持不變，體積也保持不變，反應(yīng)中氣體混合物的密度保持不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算、影響平衡的因素分析、平衡標(biāo)志的判斷，難點(diǎn)A，先求氨的速率，再換算成氫的速率；易錯(cuò)點(diǎn)D，不管是否達(dá)到平衡，反應(yīng)中氣體混合物的密度保持不變。15. 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菂⒖即鸢福篋二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (17分)Na2SO3固體在空氣中久置容易變質(zhì) 。(I)Na2SO3固體在空氣中變質(zhì)的主要原因，用化學(xué)方程式表示為 。(II)為探究Na2SO3樣

14、品的變質(zhì)情況，現(xiàn)提出以下假設(shè)： 假設(shè)1：Na2SO3樣品完全變質(zhì)； 假設(shè)2：Na2SO3樣品完全沒(méi)有變質(zhì)； 假設(shè)3： 。 補(bǔ)充完成以下實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象和結(jié)論，完成探究。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液；現(xiàn)象：若KMnO4溶液的紫紅色褪為無(wú)色結(jié)論：樣品中有 離子，假設(shè)1不成立。褪色的離子方程式為： 。步驟2：另取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加適量BaCl2溶液；現(xiàn)象：若 ；結(jié)論：假設(shè)2成立。(III)為測(cè)定某無(wú)水Na2SO3固體樣品的純度，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)。(1)檢查B裝置

15、氣密性的操作為 。(2)實(shí)驗(yàn)中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞P從導(dǎo)管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是 。(3)除已稱量的a g Na2SO3樣品外，實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)是 處(填圖中字母)裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差。參考答案：(I) 2Na2SO3+ O2 = 2Na2SO4 。(II)假設(shè)3： Na2SO3部分變質(zhì) 。 SO32- 離子， 5SO32-+2MnO4-+ 6H+ =5SO42- +2Mn2+3H2O 。 現(xiàn)象：若 加鹽酸產(chǎn)生氣體，加BaCl2無(wú)白色沉淀生成 ；(III)(1) 關(guān)閉開關(guān)P和分液漏斗活塞，往C中加水至淹沒(méi)導(dǎo)管口，微熱B，C導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱一會(huì)兒后導(dǎo)

16、管中形成倒吸的水柱，則氣密性良好 (合理即可) 。(2) 將裝置中的SO2全部排入U(xiǎn)形管中吸收 。 (3) D 。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫空白（1）固體X是_（填化學(xué)式）。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）反應(yīng)的離子方程式是_。（4）圖中溶液的溶質(zhì)是_（填化學(xué)式），現(xiàn)有100mL含濃度均為1.0mol/L的MgCl2和AlCl3的混合溶液，要使其中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而分離出來(lái)，至少需要2.0mol/L該溶液的體積為_mL。參考答案：(1)Na2O2 (2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3) CaCO

17、3+2H+=Ca2+CO2+H2O (4) NaOH 300解析：根據(jù)圖中信息可知，淡黃色固體為金屬與氣體反應(yīng)而得，故X為過(guò)氧化鈉，氣體B為氧氣，金屬單質(zhì)為鈉，過(guò)氧化鈉與氣體CO2反應(yīng)生成氣體B和固體Y為碳酸鈉，碳酸鈉與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和溶液氫氧化鈉，白色沉淀與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。（1）固體X是Na2O2；（2）反應(yīng)是過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，其離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；（4）根據(jù)圖中信息，圖中溶液的溶質(zhì)是NaOH，要使其

18、中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而分離出來(lái)，則加入的NaOH將Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀而將Al3+轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，即有關(guān)的方程式是Al34OH=AlO22H2O、Mg22OH=Mg(OH)2。Mg2和Al3的物質(zhì)的量均為0.10mol，所以根據(jù)方程式可知，至少消耗NaOH的物質(zhì)的量是0.10mol40.10mol20.60mol，所以需要2.0mol/L NaOH溶液的體積是0.30L300mL。點(diǎn)睛：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題綜合性強(qiáng)，考查鈉及其化合物的相互轉(zhuǎn)化的推斷，同時(shí)也考查了鎂和鋁的綜合計(jì)算，解題的關(guān)鍵是首先根據(jù)電荷守恒得出鋁離子的物質(zhì)的量，然后在明確反應(yīng)的原理的基礎(chǔ)上，直接列式計(jì)算即可。18. 填寫關(guān)于物質(zhì)的量計(jì)算的四個(gè)恒等式