黑龍江省海林市高中化學第二章化學物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(第2課時)氧化劑和還原劑教案新人教版

1、黑龍江省海林市高中化學第二章化學物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化復原反響（第2課時）氧化劑和復原劑授課設計新人教版必修1第二章化學物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化復原反響（第2課時）氧化劑和復原劑【新課導入】嫦娥一號探測衛(wèi)星在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心由“長征三號”運載火箭發(fā)射升空，中國成為世界第五個發(fā)射月球探測器的國家、地域。火箭巨大的推動力是靠反響：C2H8N22NO4=2CO3N24H2O產(chǎn)生的能量來供應。你知道反響過程中偏二甲肼(C2H8N2)和N2O4分別起了什么作用嗎？有必然的防癌收效的維生素C又名抗壞血酸，在空氣中，特別是在日光下易被氧化。維生素C易溶于水且不耐熱，故食品在烹飪過程中維生素C易被損壞。食品變質(zhì)

2、的重要原因是食品被氧化。使用抗氧化劑能阻攔或延緩食品被氧化，以延伸保質(zhì)期。維生素C是對人體無害的抗氧化劑，故在各樣飲料、罐優(yōu)等制作中寬泛應用。依照以上表達，你知道維生素C擁有什么性質(zhì)嗎？那就是復原性，那么什么是物質(zhì)的復原性？哪些物質(zhì)擁有較強的復原性？與之相反，什么是物質(zhì)的氧化性？哪些物質(zhì)擁有較強的氧化性？【教材解說】一、復習引入以下反響中，屬于氧化復原反響的是()ACaCO3受熱分解放出CO2B以MnO2為催化劑，H2O2分解放出O2C鐵與稀硫酸反響DNaOH與HCl反響二、新課授課閱讀教材第37頁第三自然段，填寫以下空白（PPT顯現(xiàn)）：1在反響中，電子從轉(zhuǎn)移到，即是獲得電子(或電子對偏向)的

3、物質(zhì)，在反響時所含元素的化合價，氧化劑擁有性，反響時自己被，獲得的產(chǎn)物叫產(chǎn)物。是失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)，在反響時所含元素的化合價，復原劑擁有性，反響時自己1/5黑龍江省海林市高中化學第二章化學物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化復原反響（第2課時）氧化劑和復原劑授課設計新人教版必修1被，獲得的產(chǎn)物叫產(chǎn)物。2剖析反響Fe+H2SO4=FeSO4+H2，標出各元素化合價的變化，指出該反響中的氧化劑、復原劑、氧化產(chǎn)物和復原產(chǎn)物。概括整理并板書：（二）氧化劑和復原劑氧化劑得電子化合價降低擁有氧化性被復原復原產(chǎn)物。復原劑失電子化合價高升擁有復原性被氧化氧化產(chǎn)物。穩(wěn)固練習：1在2Al+3H2SO4=Al2(SO

4、4)3+3H2的化學反響里，氧化劑是，復原劑是，氫元素的化合價由價降低為價，降低了價，氫元素化合價降低的總數(shù)為，氫離子獲得電子總數(shù)為，則鋁元素化合價高升總數(shù)為，鋁原子失去電子總數(shù)為。2以下物質(zhì)中常用作氧化劑的是。AO2BCCFeDCO答案：1H2SO4Al+10166662A概括與整理：氧化復原反響的基本規(guī)律及作用1電子守恒規(guī)律復原劑失電子總數(shù)(或物質(zhì)的量)=氧化劑得電子總數(shù)(或物質(zhì)的量)。作用：相關氧化復原反響的計算。思慮與溝通：在2+2+，只能Fe、Cu、Fe中，在氧化復原反響里，只能作復原劑的是作氧化劑的是，既能作氧化劑又能做復原劑的是。答案：FeCu2+Fe2+2表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律元素處于最

5、高價，只有氧化性；元素處于最廉價，只有復原性；元素處于中間價，既有氧化性又有復原性。作用：判斷物質(zhì)的氧化性、復原性金屬單質(zhì)只有復原性，非金屬單質(zhì)大部分既有氧化性又有復原性。常有的氧化劑有O2、Cl2、濃硫酸、硝酸、KMnO4、FeCl3等。常有的復原劑有開朗的金屬單質(zhì)如Fe、Al、Cu，以及C、H2、CO等。思慮與溝通：寫出Zn與CuSO4溶液反響的離子方程式，并比較還2/5黑龍江省海林市高中化學第二章化學物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化復原反響（第2課時）氧化劑和復原劑授課設計新人教版必修1原性：；氧化性：。2+2+2+2+答案：Zn+Cu=Cu+ZnZnCuCuZn3強弱規(guī)律：4反響先后規(guī)律：當有多

6、種氧化劑與同一種復原劑反響時，氧化性強的先反響，當有多種復原劑與同一種氧化劑反響時，復原性強的先反響，即“強者先行”。作用：判斷氧化復原反響的先后次序。思慮與溝通：依照這節(jié)課所學的內(nèi)容請你概括出怎樣依照氧化復原反響的規(guī)律判斷物質(zhì)氧化性、復原性。學生思慮溝通回答，教師補充，師生共同達成以下內(nèi)容。概括與整理：物質(zhì)氧化性、復原性相對強弱判斷的一般方法1依照金屬活動次序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu復原性漸漸減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+氧化性漸漸增強2依照氧化復原反響復原性強弱是：復原劑復原產(chǎn)物氧化性強弱是：氧化劑氧化產(chǎn)物3依

7、照氧化復原反響進行的難易(反響條件)的不同樣當不同樣的氧化劑與同一種復原劑反響時，需要的條件越低，氧化劑的氧化性就越強。當不同樣的復原劑與同一種氧化劑反響時，需要的條件越低，復原劑的復原性就越強。4依照被氧化或被復原程度3/5黑龍江省海林市高中化學第二章化學物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化復原反響（第2課時）氧化劑和復原劑授課設計新人教版必修1依照反響Fe+SFeS2Fe+3Cl22FeCl3，則氧化性。閱讀教材第38頁，認識學習氧化復原反響的意義。表達：有些氧化復原反響會對人類帶來危害，好似：食品的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。我們要學會運用化學知識來防備這類氧化復原反響的發(fā)生或減慢其進行的速率，造福社會。三、

8、本課小結一、氧化復原反響中的轉(zhuǎn)變關系二、氧化復原反響的基本規(guī)律及其作用三、物質(zhì)氧化性、復原性相對強弱判斷的一般方法四、板書設計一、氧化復原反響中的轉(zhuǎn)變關系二、氧化復原反響的基本規(guī)律及其作用1電子守恒規(guī)律：2表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律：3由強到弱規(guī)律：4反響先后規(guī)律：三、物質(zhì)氧化性、復原性相對強弱判斷的一般方法1依照金屬活動次序表2依照氧化復原反響3依照氧化復原反響進行的難易(反響條件)的不同樣五、部署作業(yè)課后習題：教材第38頁第710題?！井斕脵z測】1以下表達中，正確的選項是()A含最高價元素的化合物，必然擁有強氧化性B陽離子只有氧化性，陰離子只有復原性C失去電子多的復原劑復原性強D化學反響中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化2科學家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C簡單中毒，這是因為對人體無害的5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛卸镜?價砷類化合物。4/5黑龍江省海林市高中化學第二章化學物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化復原反響（第2課時）氧化劑和復原劑授課設計新人教版必修1以下說法中，不正確的選項是()A維生素C擁有復原性B上述過程中砷元素發(fā)生復原反響C上述過程中5價砷類物質(zhì)作氧化劑D5價砷轉(zhuǎn)變?yōu)?價砷時，失去電子2價，其化學方程式為：3CaH常作為生氫劑，其中氫元素呈-1CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2