黑龍江省海林市高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)(第2課時)氧化劑和還原劑教案新人教版

1、黑龍江省海林市高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化復(fù)原反響（第2課時）氧化劑和復(fù)原劑授課設(shè)計新人教版必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化復(fù)原反響（第2課時）氧化劑和復(fù)原劑【新課導(dǎo)入】嫦娥一號探測衛(wèi)星在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心由“長征三號”運(yùn)載火箭發(fā)射升空，中國成為世界第五個發(fā)射月球探測器的國家、地域。火箭巨大的推動力是靠反響：C2H8N22NO4=2CO3N24H2O產(chǎn)生的能量來供應(yīng)。你知道反響過程中偏二甲肼(C2H8N2)和N2O4分別起了什么作用嗎？有必然的防癌收效的維生素C又名抗壞血酸，在空氣中，特別是在日光下易被氧化。維生素C易溶于水且不耐熱，故食品在烹飪過程中維生素C易被損壞。食品變質(zhì)

2、的重要原因是食品被氧化。使用抗氧化劑能阻攔或延緩食品被氧化，以延伸保質(zhì)期。維生素C是對人體無害的抗氧化劑，故在各樣飲料、罐優(yōu)等制作中寬泛應(yīng)用。依照以上表達(dá)，你知道維生素C擁有什么性質(zhì)嗎？那就是復(fù)原性，那么什么是物質(zhì)的復(fù)原性？哪些物質(zhì)擁有較強(qiáng)的復(fù)原性？與之相反，什么是物質(zhì)的氧化性？哪些物質(zhì)擁有較強(qiáng)的氧化性？【教材解說】一、復(fù)習(xí)引入以下反響中，屬于氧化復(fù)原反響的是()ACaCO3受熱分解放出CO2B以MnO2為催化劑，H2O2分解放出O2C鐵與稀硫酸反響DNaOH與HCl反響二、新課授課閱讀教材第37頁第三自然段，填寫以下空白（PPT顯現(xiàn)）：1在反響中，電子從轉(zhuǎn)移到，即是獲得電子(或電子對偏向)的

3、物質(zhì)，在反響時所含元素的化合價，氧化劑擁有性，反響時自己被，獲得的產(chǎn)物叫產(chǎn)物。是失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)，在反響時所含元素的化合價，復(fù)原劑擁有性，反響時自己1/5黑龍江省海林市高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化復(fù)原反響（第2課時）氧化劑和復(fù)原劑授課設(shè)計新人教版必修1被，獲得的產(chǎn)物叫產(chǎn)物。2剖析反響Fe+H2SO4=FeSO4+H2，標(biāo)出各元素化合價的變化，指出該反響中的氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物。概括整理并板書：（二）氧化劑和復(fù)原劑氧化劑得電子化合價降低擁有氧化性被復(fù)原復(fù)原產(chǎn)物。復(fù)原劑失電子化合價高升擁有復(fù)原性被氧化氧化產(chǎn)物。穩(wěn)固練習(xí)：1在2Al+3H2SO4=Al2(SO

4、4)3+3H2的化學(xué)反響里，氧化劑是，復(fù)原劑是，氫元素的化合價由價降低為價，降低了價，氫元素化合價降低的總數(shù)為，氫離子獲得電子總數(shù)為，則鋁元素化合價高升總數(shù)為，鋁原子失去電子總數(shù)為。2以下物質(zhì)中常用作氧化劑的是。AO2BCCFeDCO答案：1H2SO4Al+10166662A概括與整理：氧化復(fù)原反響的基本規(guī)律及作用1電子守恒規(guī)律復(fù)原劑失電子總數(shù)(或物質(zhì)的量)=氧化劑得電子總數(shù)(或物質(zhì)的量)。作用：相關(guān)氧化復(fù)原反響的計算。思慮與溝通：在2+2+，只能Fe、Cu、Fe中，在氧化復(fù)原反響里，只能作復(fù)原劑的是作氧化劑的是，既能作氧化劑又能做復(fù)原劑的是。答案：FeCu2+Fe2+2表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律元素處于最

5、高價，只有氧化性；元素處于最廉價，只有復(fù)原性；元素處于中間價，既有氧化性又有復(fù)原性。作用：判斷物質(zhì)的氧化性、復(fù)原性金屬單質(zhì)只有復(fù)原性，非金屬單質(zhì)大部分既有氧化性又有復(fù)原性。常有的氧化劑有O2、Cl2、濃硫酸、硝酸、KMnO4、FeCl3等。常有的復(fù)原劑有開朗的金屬單質(zhì)如Fe、Al、Cu，以及C、H2、CO等。思慮與溝通：寫出Zn與CuSO4溶液反響的離子方程式，并比較還2/5黑龍江省海林市高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化復(fù)原反響（第2課時）氧化劑和復(fù)原劑授課設(shè)計新人教版必修1原性：；氧化性：。2+2+2+2+答案：Zn+Cu=Cu+ZnZnCuCuZn3強(qiáng)弱規(guī)律：4反響先后規(guī)律：當(dāng)有多

6、種氧化劑與同一種復(fù)原劑反響時，氧化性強(qiáng)的先反響，當(dāng)有多種復(fù)原劑與同一種氧化劑反響時，復(fù)原性強(qiáng)的先反響，即“強(qiáng)者先行”。作用：判斷氧化復(fù)原反響的先后次序。思慮與溝通：依照這節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容請你概括出怎樣依照氧化復(fù)原反響的規(guī)律判斷物質(zhì)氧化性、復(fù)原性。學(xué)生思慮溝通回答，教師補(bǔ)充，師生共同達(dá)成以下內(nèi)容。概括與整理：物質(zhì)氧化性、復(fù)原性相對強(qiáng)弱判斷的一般方法1依照金屬活動次序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu復(fù)原性漸漸減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+氧化性漸漸增強(qiáng)2依照氧化復(fù)原反響復(fù)原性強(qiáng)弱是：復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物氧化性強(qiáng)弱是：氧化劑氧化產(chǎn)物3依

7、照氧化復(fù)原反響進(jìn)行的難易(反響條件)的不同樣當(dāng)不同樣的氧化劑與同一種復(fù)原劑反響時，需要的條件越低，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。當(dāng)不同樣的復(fù)原劑與同一種氧化劑反響時，需要的條件越低，復(fù)原劑的復(fù)原性就越強(qiáng)。4依照被氧化或被復(fù)原程度3/5黑龍江省海林市高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化復(fù)原反響（第2課時）氧化劑和復(fù)原劑授課設(shè)計新人教版必修1依照反響Fe+SFeS2Fe+3Cl22FeCl3，則氧化性。閱讀教材第38頁，認(rèn)識學(xué)習(xí)氧化復(fù)原反響的意義。表達(dá)：有些氧化復(fù)原反響會對人類帶來危害，好似：食品的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。我們要學(xué)會運(yùn)用化學(xué)知識來防備這類氧化復(fù)原反響的發(fā)生或減慢其進(jìn)行的速率，造福社會。三、

8、本課小結(jié)一、氧化復(fù)原反響中的轉(zhuǎn)變關(guān)系二、氧化復(fù)原反響的基本規(guī)律及其作用三、物質(zhì)氧化性、復(fù)原性相對強(qiáng)弱判斷的一般方法四、板書設(shè)計一、氧化復(fù)原反響中的轉(zhuǎn)變關(guān)系二、氧化復(fù)原反響的基本規(guī)律及其作用1電子守恒規(guī)律：2表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律：3由強(qiáng)到弱規(guī)律：4反響先后規(guī)律：三、物質(zhì)氧化性、復(fù)原性相對強(qiáng)弱判斷的一般方法1依照金屬活動次序表2依照氧化復(fù)原反響3依照氧化復(fù)原反響進(jìn)行的難易(反響條件)的不同樣五、部署作業(yè)課后習(xí)題：教材第38頁第710題?！井?dāng)堂檢測】1以下表達(dá)中，正確的選項是()A含最高價元素的化合物，必然擁有強(qiáng)氧化性B陽離子只有氧化性，陰離子只有復(fù)原性C失去電子多的復(fù)原劑復(fù)原性強(qiáng)D化學(xué)反響中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化2科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C簡單中毒，這是因為對人體無害的5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛卸镜?價砷類化合物。4/5黑龍江省海林市高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化復(fù)原反響（第2課時）氧化劑和復(fù)原劑授課設(shè)計新人教版必修1以下說法中，不正確的選項是()A維生素C擁有復(fù)原性B上述過程中砷元素發(fā)生復(fù)原反響C上述過程中5價砷類物質(zhì)作氧化劑D5價砷轉(zhuǎn)變?yōu)?價砷時，失去電子2價，其化學(xué)方程式為：3CaH常作為生氫劑，其中氫元素呈-1CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2