《從鋁土礦中提取鋁、鋁的氧化物與氫氧化物》同步練習(xí)1

1、 3/3專題3從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元 從鋁土礦到鋁合金訓(xùn)練1鋁的提取鋁的化合物 基礎(chǔ)過關(guān)一、氧化物的性質(zhì)和分類1下列說法正確的是()A金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成堿B非金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成酸C氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氨水反應(yīng)D氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料2下列氧化物中，既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的是()AFe2O3BAg2OCCuODAl2O3二、氫氧化鋁的性質(zhì)及制備3下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯誤的是()AAl(OH)3是兩性氫氧化物BAl(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)CAl(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素DAl(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸4氫氧

2、化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個性質(zhì)()A酸性B堿性C兩性D氧化性三、Al3、AlOeq oal(,2)、Al(OH)3之間的相互轉(zhuǎn)化5把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明礬KAl(SO4)212H2O溶液中，使SOeq oal(2,4)全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是()AAl3BAl(OH)3CAlOeq oal(,2)DAl3和Al(OH)36將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是()A13B23C14D72能力提升7要除去下列物質(zhì)中所含雜

3、質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，請將選用的試劑及分離方法填在題后的橫線上，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的寫出離子方程式)。 (1)Al2O3Al(OH)3_ _。(2)CuAl(OH)3_。(3)Fe2O3Al2O3_ _。8向20 mL AlCl3溶液中滴入2 molL1 NaOH溶液時，得到沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖所示關(guān)系：(1)圖中A點(diǎn)表示的意義是_。(2)圖中B點(diǎn)表示的意義是_。(3)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，此時用去NaOH溶液體積為_。拓展探究9將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 molL1的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖(橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g)。求：(1)合金中Mg的質(zhì)量。(2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案1D2.D3.D4.B5.C6.B7(1)加強(qiáng)熱；2Al(OH)3eq o(=,sup7()Al2O33H2O(2)NaOH溶液(或稀鹽酸)，過濾，洗滌；Al(OH)3OH=AlOeq oal(,2)2H2O或Al(OH)33H=Al33H2O(3)NaOH溶液，過濾，洗滌；Al2O32OH=2AlOeq oal(,2)H2O8(1