2021-2022學年四川省成都市龍泉九中重點名校中考化學模擬精編試卷含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1圖中噴泉實驗的現(xiàn)象與下列性質(zhì)不相關(guān)的是A氨氣密度比空氣小B氨氣易溶于水C氨氣能與水反應D氨水顯堿性2有化合價升降的反應是氧化還原反應。下列一定不是氧化還原反應的是（ ）A化合反應B分解反應C置換反應D復分解反應3稀土是一種重要的戰(zhàn)

2、略資源。鈰是一種常見的稀土元素，下列有關(guān)鈰的說法正確的是（）A鈰原子的相對原子質(zhì)量是140.1gB鈰原子的中子數(shù)是58C鈰原子的核外電子數(shù)是58D鈰屬于非金屬元素4食鹽、食醋、純堿和肥皂等，都是家庭中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)的性質(zhì)你能完成的實驗有（）區(qū)別食鹽與純堿；除去熱水瓶或開水壺中的水垢；消除蚊蟲叮咬的癢痛；檢驗廚房內(nèi)CO是否過量；檢驗雞蛋殼能否溶于酸；檢驗天然水是否為硬水ABCD520 時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表。則下列敘述正確的是（ ）實驗序號水的質(zhì)量（g）加入氯化鈉的質(zhì)量（g）溶液的質(zhì)量（g）102121031310413.610513.6A中所得溶液是飽和溶液B20 時1

3、0 g水最多能溶解4 g NaClC中所得溶液都是飽和溶液D20 時NaCl的溶解度是3.6 g6下列各組物質(zhì)中的兩種溶液混合后，能發(fā)生反應，但無明顯現(xiàn)象的是( )ACuSO4和NaOHBNaOH和HClCAgNO3 和HClDCa(OH)2 和Na2CO37下列成語或俗語涉及到化學變化的是 ( )A滴水成冰B百煉成鋼C木已成舟D聚沙成塔8鎂原子顯電中性的原因是（ ）A質(zhì)子數(shù)中子數(shù)12B質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)12C中子數(shù)核外電子數(shù)12D質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核外電子數(shù)129能在pH為5的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是( )AZnSO4、FeCl2、NaClBCaCl2、Na2SO4、NaOHC

4、BaCl2、KNO3、AgNO3DK2SO4、NaNO3、NH4Cl10 “青山綠水就是金山銀山”，良好的生態(tài)環(huán)境是最普惠的民生福祉。目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為：二氧化硫；氧氣；一氧化碳；二氧化氮；二氧化碳；可吸人顆粒物。其中正確的是ABCD11某溫度下，在100g質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10gKNO3固體，恰好得到飽和溶液乙。下列說法正確的是()A該溫度下，KNO3的溶解度為30gB乙溶液的質(zhì)量分數(shù)為30%C降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液D升高溫度，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分數(shù)都增大12圖中“ ”和“”分別表示不同的原子，下列判斷不正確的是( )A可能是氧化物B可能是

5、金屬C一定是混合物D包含組成元素相同的不同物質(zhì)13碳在充足的氧氣中燃燒，則參加反應的碳和生成物的質(zhì)量比為（）A11B12C38D31114下列圖象能正確反映對應變化關(guān)系的是（）A硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入鐵粉B一定量的飽和硫酸銅溶液中加入硫酸銅粉末C混有鹽酸的氯化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液D鎂帶在密閉容器中燃燒15推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是A溶液是均一穩(wěn)定的混合物，碘酒均一穩(wěn)定且是混合物，碘酒屬于溶液B氧化鈣、氫氧化鈉都具有吸水性，故它們都能用來干燥二氧化碳氣體C氯化鈉、硫酸銅等鹽中都含有金屬元素，所以鹽中一定都含有金屬元素D堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，所以使無色酚酞溶液

6、變紅的溶液一定是堿的溶液二、填空題（本大題共1小題，共6分）16（1）化學用語是最簡明、信息豐富、國際通用的語言請用化學用語填空：2個氫原子_；二氧化氮分子_；氫氧根離子_；五氧化二磷中氧元素的化合價_。（2）寫出符號“2CH4”中數(shù)字的含義：“2”表示_；“4”表示_。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17（8分）我國海岸線長達 3.2 萬千米，海洋專屬經(jīng)濟區(qū)幅員遼闊，海洋資源豐富，開發(fā)前景十分遠大。海水中含有豐富的海水化學資源，已發(fā)現(xiàn)的海水化學物質(zhì)有 80 多種,可提取的化學物質(zhì)達 50 多種。下圖是利用海洋中的物質(zhì)，制取純堿，鎂和溴的流程圖：流程圖中步驟中屬于分解反應的是_（填序號）

7、。海洋環(huán)境與陸上不同，一旦被污染，即使采取措施，其危害也難以在短時間內(nèi)消除。 因為治理海域污染，比治理陸上污染所花費的時間要長，技術(shù)上要復雜，難度要大，投資也高，而且還不易收到良好效果。所以，保護海洋環(huán)境，應以預防為主，防治結(jié)合。保護海洋環(huán)境人人有責，請列舉一條保護海洋環(huán)境的措施_。取一定質(zhì)量的氫氧化鎂固體于燒杯中，再向燒杯中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的稀鹽酸，燒杯中沉淀的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。回答下列問題： 此過程中可以觀察到的明顯現(xiàn)象是：_。A 點處的溶質(zhì)是_填化學式） 求恰好完全反應時，所得不飽和溶液的質(zhì)量為多少_？18（8分）以軟錳礦粉（主要含MnO2，還有少量F

8、e2O3）為原料制取MnCO3的流程如圖1“酸浸”時發(fā)生的反應有2FeSO4+MnO2+2H2SO4_+MnSO4+2H2O和_。“過濾”所得濾渣的主要成分是_?！俺铃i”時測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應時間t的關(guān)系如圖2，反應要控制pH_，其理由是_、_。“過濾”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分是_。為測定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)，稱取2.0 g軟錳礦樣品，加入3.35 g草酸鈉（Na2C2O4）固體，再加足量稀硫酸（雜質(zhì)不參加反應），充分反應后，過量的Na2C2O4用31.6 g/L KMnO4溶液進行反應，當?shù)稳?0.0 mL KMnO4溶液時恰好完全反應。已知：MnO2+Na2C2O4

9、+2H2SO4MnSO4 +2CO2+2H2O+Na2SO4；2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO42MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+10CO2+8H2O求該軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)。_（相對分子質(zhì)量：KMnO4 158；Na2C2O4 134；MnO2 87）四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19（8分）張南同學所在的化學活動小組同學在化學實驗課上，想探究老師帶來兩包未知粉末A、B，A、B分別是 NH4HCO1和NH4Cl中的一種，進行如下探究活動。請回答下列問題及填寫相關(guān)空白：如何區(qū)分這兩種粉末？張南同學猜想是：A是NH4HCO1粉末，B是NH4Cl粉末小崗同學猜想是

10、：A是NH4C1粉末，B是NH4HCO1粉末為了驗證猜想，三名同學做了如下實驗：張南同學的實驗：分別取A、B兩種粉末于試管中，觀察顏色，發(fā)現(xiàn)粉末顏色一樣，則兩種粉末的顏色均為_。張南認為用觀察顏色的辦法無法區(qū)分A、B兩種粉末。小崗同學的實驗：取A粉末，加入研缽中，加入熟石灰，研磨，聞到有氨味(或刺激性氣味)，得出結(jié)論：自己的猜想不正確，張南同學的猜想正確。請對小崗同學的實驗及得出的結(jié)論進行評價_。小南同學的實驗。分別取A、B兩種粉末于兩支試管中，再分別滴加稀鹽酸，觀察到加入A粉末的試管有_現(xiàn)象，發(fā)生反應的化學方程式為_。證明此物質(zhì)是NH4HCO1得出結(jié)論：張南同學的猜想正確。根據(jù)張南、小崗和小

11、南三名同學所做區(qū)分兩種物質(zhì)的實驗，我們總結(jié)出，在區(qū)分兩種物質(zhì)時，關(guān)鍵是利用兩種物質(zhì)_的不同點，通過此實驗可以得出，在鑒別物質(zhì)時的一般思路是，先利用_方法鑒別，如果這種方法不能得出結(jié)論，可以再利用_方法鑒別。參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、A【解析】A、氨氣溶解于水的噴泉實驗無法證明氨氣的密度與空氣的關(guān)系，因此，該性質(zhì)與噴泉實驗無關(guān)，故符合題意；B、因氨氣極易溶解于水，燒瓶內(nèi)壓強減小，燒杯中水面上升形成噴泉，因此，該性質(zhì)與噴泉實驗有關(guān)，故不符合題意；C、氨氣能與水反應生成氨水，氨水顯堿性，滴有酚酞的水溶液會變紅色，因此，該性質(zhì)與噴泉實驗有關(guān)，故不符合題意；D、氨水顯堿性，滴有

12、酚酞的水溶液會變紅色，因此，該性質(zhì)與噴泉實驗有關(guān)，故不符合題意，故選A。2、D【解析】氧化還原反應指得是反應過程中存在得失氧的過程，氧化劑失氧被還原，一般生成單質(zhì)，反應過程中最明顯的特征就是元素化合價會發(fā)生變化。而復分解反應的特點是“首尾交換價不變”，即兩種化合物之間相互交換成份，而元素化合價保持不變，所以不可能是氧化還原反應。3、C【解析】A、鈰原子的相對原子質(zhì)量是140.1，單位不是g，選項A不正確；B、鈰原子的中子數(shù)不是58，質(zhì)子數(shù)是58，選項B不正確；C、鈰原子的核外電子數(shù)是58，選項C正確；D、鈰屬于金屬元素，選項D不正確。故選：C。【點睛】本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中

13、元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）進行分析解題的能力。4、D【解析】純堿中含有CO32，利用碳酸根遇酸會生成二氧化碳，氯化鈉和酸不反應，可選擇醋酸完成；除去熱水瓶內(nèi)壁上的水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣與氫氧化鎂都能與醋酸反應生成可溶物可以除掉，可選擇醋酸完成；蚊蟲叮咬后釋放出蟻酸，可用堿性溶液進行中和止癢，可選肥皂水完成；檢驗廚房內(nèi)CO是否過量，要用灼熱的氧化銅粉末，在廚房中無法完成；檢驗雞蛋殼能溶于醋酸，雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，可與醋酸反應生成可溶物，可以完成；檢驗天然水是否為硬水可用肥皂水，其中如果產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，產(chǎn)生泡沫較少的硬水，可以完成。故選：D。5、C【

14、解析】A、由中數(shù)據(jù)可知，還可以繼續(xù)溶解，中所得溶液是不飽和溶液，敘述錯誤；故不符合題意；B、20時10g水最多能溶解3.6gNaCl，不是4g，敘述錯誤；故不符合題意；C、由表中數(shù)據(jù)可知，溶液都是飽和溶液，在相同溫度下，同種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，敘述正確；故符合題意；D、20時10g水最多能溶解3.6gNaCl，則其溶解度是36g，敘述錯誤；故不符合題意；故選C6、B【解析】A、CuSO4、NaOH相互交換成分生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，能發(fā)生反應，且現(xiàn)象明顯，故選項錯誤。B、NaOH和HCl相互交換成分生成氯化鈉和水，能發(fā)生反應，但無明顯現(xiàn)象，故選項正確。C、AgNO3、HCl

15、相互交換成分有氯化銀白色沉淀和硝酸，能發(fā)生反應，且現(xiàn)象明顯，故選項錯誤。D、Ca（OH）2 和Na2CO3相互交換成分生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能發(fā)生反應，但有明顯現(xiàn)象，故選項錯誤。故選：B。7、B【解析】A、滴水成冰的過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項錯誤；B、百煉成鋼是碳與氧氣反應生成二氧化碳，把多余的碳除掉，屬于化學變化，故選項正確；C、木已成舟的過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項錯誤；D、聚沙成塔的過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項錯誤；故選：B。【點睛】化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。8、B

16、【解析】根據(jù)原子的構(gòu)成進行分析解答本題，主要利用了質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)且電性相反電量相同?！驹斀狻扛鶕?jù)原子的構(gòu)成：原子是由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成（質(zhì)子帶正電，中子不帶電）。原子核帶正電，電子帶負電，兩者的帶電量相同，電性相反，所以整個原子顯示的是電中性，鎂的核外有12個電子，核內(nèi)有12個質(zhì)子，所以整個原子不顯電性。故選B。9、D【解析】根據(jù)復分解反應的實質(zhì)進行分析，在溶液中若物質(zhì)間能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，則物質(zhì)不能共存，此題的隱含離子是pH為5的溶液中存在較多的氫離子，據(jù)此分析解答即可?！驹斀狻緼、FeCl2溶液呈淺綠色，不符合題意，故選項錯誤；B、NaOH溶液中的OH-會

17、和H+結(jié)合生成水，不能大量共存，故選項錯誤；C、BaCl2溶液中的Ba2+會和AgNO3溶液中的Ag+結(jié)合生成AgCl沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；D、K2SO4、NaNO3、NH4Cl三者之間不反應，能在酸性溶液中共存，且不存在有色離子，故選項正確；故選：D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的共存問題，判斷物質(zhì)在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質(zhì)之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水；還要注意在酸性溶液中共存及特定離子的顏色。10、A【解析】氧氣可以供給呼吸，為無毒無污染氣體，不屬于空氣污染氣體；二氧化碳為無毒氣體，沒有被計入空氣污染指數(shù)中，因此，目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為：二氧化硫，一氧化碳，二

18、氧化氮，可吸人顆粒物，故選A。11、C【解析】溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。A.該溫度下，KNO3的溶解度為 ,x50g,故A錯誤；B. 乙溶液的質(zhì)量分數(shù)為10033.3%，故B錯誤；C. 降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液，硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，故C正確；D. 硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，升高溫度，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分數(shù)都不變，故D錯誤。點睛硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，影響固體溶解度的因素是溫度，溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)。12、B【解析】A、該圖中的物質(zhì)是由兩種元素組成的純凈物，可能是氧化物，正確

19、；B、該圖中的物質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，故是單質(zhì)，金屬是由原子直接構(gòu)成的，不可能是雙原子分子，故錯誤；C、圖中有兩種分子，故是混合物，故正確；D、圖中的兩種物質(zhì)都含有兩種相同的元素，故正確。故選B。13、D【解析】本題考查的是常見化學反應中的質(zhì)量關(guān)系。根據(jù)碳在充足的氧氣中燃燒的化學方程式，得出參加反應的碳的相對分子質(zhì)量和生成物二氧化碳的相對分子質(zhì)量，寫出它們之間的比即可正確解答。碳在充足的氧氣中燃燒的化學方程式為C + O2CO212 44故參加反應的碳和生成物的質(zhì)量比為12：44=3：11，故選D14、A【解析】A、向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入鐵粉，反應開始時，沒有固體，鐵銅銀的活動

20、性依次減弱，故鐵先與硝酸銀反應，后與硝酸銅反應，由于銀的相對原子質(zhì)量大于銅的相對原子質(zhì)量，銅的相對原子質(zhì)量大于鐵的相對原子質(zhì)量，故固體的質(zhì)量的整體趨勢上升，鐵與硝酸銅反應的上升線比鐵與硝酸銀的上升線平緩，故A 正確；B、一定量的飽和硫酸銅溶液中加入硫酸銅粉末后，硫酸銅不能被溶解，但硫酸銅遇水要形成硫酸銅晶體，溶液中的部分水會成為硫酸銅晶體中的結(jié)晶水，溶液中溶劑減少，又導致部分硫酸銅以晶體的形式析出，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不斷減少，直至晶體析出完畢，故B錯誤；C、混有鹽酸的氯化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應，故反應剛開始一端時間內(nèi)沒有固體生成，故C錯誤；D、鎂帶在密閉的容器中燃燒時，鎂與密

21、閉容器中的氧氣反應生成氧化鎂，固體的質(zhì)量增加，故D錯誤。故選A。15、A【解析】A. 溶液是均一穩(wěn)定的混合物，碘酒均一穩(wěn)定且是混合物，碘酒屬于溶液，選項正確；B. 氧化鈣、氫氧化鈉都具有吸水性，但氧化鈣遇水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氫氧化鈉都與二氧化碳反應，它們都不能用來干燥二氧化碳氣體，選項錯誤；C. 氯化鈉、硫酸銅等鹽中都含有金屬元素，但鹽中不一定都含有金屬元素，如氯化銨，選項錯誤；D. 堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，使無色酚酞溶液變紅的溶液不一定是堿的溶液，如碳酸鈉是鹽，溶液能使酚酞試液變紅，選項錯誤。故選A。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、2H NO2 OH 甲烷分子的個數(shù)為2

22、1個甲烷分子中含有4個氫原子 【解析】(1) 元素符號前加數(shù)字表示的是原子個數(shù)，故2個氫原子表示的是2H；化學式前加數(shù)字表示的是分子個數(shù)，一個二氧化氮分子是由一個氮原子和兩個氧原子構(gòu)成的，故二氧化氮分子表示的是NO2；根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號或原子團的右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，由于1個氫氧離子帶1個單位負電荷，故可表示為OH；根據(jù)化合價的表示方法：在其化學式中該元素的正上方用正負號和數(shù)字表示，且正負號在前，數(shù)字在后，則五氧化二磷中氧元素顯-2價，可表示為。（2）化學式前加數(shù)字表示的分子個數(shù)，故“2”表示的是2個甲烷分子

23、；化學式右下角的數(shù)字表示的分子中的原子個數(shù)，故“4”表示的是1個甲烷分子中含有4個氫原子。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、 工業(yè)廢水處理后排放等合理答案即可 沉淀逐漸溶解或消失 MgCl2 157.6g 【解析】（1）由流程圖中步驟-中的反應可知，反應是由一種物質(zhì)生成了生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應；（2）保護海洋環(huán)境的措施有很多，例如：不向海洋中丟棄廢棄物或污染物等；（3）由于氫氧化鎂和稀鹽酸的反應生成了氯化鎂和水，此過程中可以觀察到的明顯現(xiàn)象是固體溶解；由圖象可知，A點處氫氧化鎂未完全溶解，加入的稀鹽酸全部參加了反應，溶質(zhì)是氯化鎂，化學式：MgCl2；設(shè)求恰好完全反應時，反應的氫

24、氧化鎂的質(zhì)量為x x=11.6g所得不飽和溶液的質(zhì)量為：11.6g+146g=157.6g。故答為：（1）；（2）不向海洋中丟棄廢棄物或污染物等；（3）固體溶解；MgCl2；所得不飽和溶液的質(zhì)量為157.6g。【點睛】溶液和化學反應融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高。通常學生在計算時常常會忽視了實際參加反應的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，這就要求學生足夠細心、會分析、且條理分明。18、Fe2（SO4）3 Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O Fe（OH）3 7 時間相同時，MnCO3的產(chǎn)率最高 MnCO3產(chǎn)率相同時，所需時間最短；（或者簡單答成：產(chǎn)率高、速度快） （NH4）2 SO4

25、 87% 【解析】（1）由于軟錳礦粉（主要含MnO2，還有少量Fe2O3），所以“酸浸”時發(fā)生的反應是氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，以及硫酸亞鐵和二氧化錳以及硫酸反應生成硫酸鐵和硫酸鎂以及水，對應的化學方程式為：2FeSO4+MnO2+2H2SO4Fe2（SO4）3+MnSO4+2H2O和 Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O。（2）由于后續(xù)得到的是含錳化合物，所以過濾操作中分離出的應該是含鐵化合物，而過程是和氨水反應得到且酸浸過程中生成的是三價鐵的化合物，所以“過濾”所得濾渣的主要成分是難溶性的 Fe（OH）3。（3）根據(jù)“沉錳”時測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應時間t的關(guān)系圖，可知反應要控制pH7，其理由是 時間相同時，MnCO3的產(chǎn)率最高、MnCO3產(chǎn)率相同時，所需時間最短。（4）過濾II前是硫酸錳和碳酸氫銨反應生成碳酸錳和溶液，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知溶液的成分為硫酸銨，所以“過濾”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分是 （NH4）2SO4。（5）當?shù)稳?0.0 mL KMnO4溶液時恰好完全反應，則消耗的高錳酸鉀的質(zhì)量為31.6 g/L10.0