化學(xué)必考知識點(diǎn)復(fù)習(xí)-NA課件

1、化學(xué)必考知識點(diǎn)復(fù)習(xí)NA1謝謝觀賞2019-8-23化學(xué)必考知識點(diǎn)復(fù)習(xí)1謝謝觀賞2019-8-23有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的考查1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g CH4與22.4L H2O含有的電子數(shù)均為10 NA 21 mol Cl2溶于水，與水反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為1 NA3常溫常壓下，22 g CO2和N2O混合氣體中，所占的體積大于11.2升4常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)目為0.1N 5分子數(shù)為NA的CO和C2H4混合氣體的體積約為22.4 L6標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NA7用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時(shí)，每生成0.5mol Cl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA8

2、0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有NH4+的數(shù)目為0.3NA9質(zhì)量均為2g的H2和D2，含有的質(zhì)子數(shù)均為2NA10常溫下，1L純水中含有的H+數(shù)為1.0*10-7NA11標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯氣溶于水時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA12常溫常壓下48g O2和O3的混合物中含O原子數(shù)為2NA131 mol FeI2與足量的氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的的電子數(shù)為2NA14常溫下，34gNH3含有6NA 個(gè)N-H共價(jià)鍵151 mol Na2O2中含有的離子總數(shù)為4NA2謝謝觀賞2019-8-23有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的考查1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g CH4與22基礎(chǔ)知識點(diǎn)梳理阿伏加德羅常數(shù)含義：符號：

3、單位：近似值：與微粒數(shù)、物質(zhì)的量的關(guān)系： 1mol任何粒子的粒子數(shù) NA mol-16.0210233謝謝觀賞2019-8-23基礎(chǔ)知識點(diǎn)梳理阿伏加德羅常數(shù) 1mol任何粒子的粒子數(shù) mNVCMMVVn相關(guān)知識萬能恒等式：n、m、N 、V 、C之間關(guān)系：mnN=CV=M=VAN4謝謝觀賞2019-8-23mNVCMMVVn相關(guān)知識mnN=CV=M=考點(diǎn)反思與歸納反思一：忽視物質(zhì)的狀態(tài)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)三氧化硫(沸點(diǎn)44.8)分子的體積為22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精(C2H5OH)完全燃燒生成二氧化碳分子數(shù)為2NA陷阱1：題目常把一些容易忽視的液體或固體體積作為氣體來命題。注意：H2O在

4、標(biāo)況下為液體或固體5謝謝觀賞2019-8-23考點(diǎn)反思與歸納反思一：忽視物質(zhì)的狀態(tài)5謝謝觀賞2019-8-反思二：混淆溫度和壓強(qiáng)3、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA4、常溫常壓下，16g氧氣體積約是11.2L陷阱2： 22.4Lmol-1是氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0101kPa）下的氣體摩爾體積。題目中常設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積或質(zhì)量.考點(diǎn)反思與歸納6謝謝觀賞2019-8-23反思二：混淆溫度和壓強(qiáng)考點(diǎn)反思與歸納6謝謝觀賞2019-8-反思三：隱含特殊物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)5、7.8g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NA6、0.012kgC中所含有的碳原子數(shù)目為阿伏加德羅常數(shù)陷阱3：有些物

5、質(zhì)在組成上或在不同的環(huán)境中形成的微粒是不同的，解題時(shí)應(yīng)注意物質(zhì)的真實(shí)結(jié)構(gòu)。考點(diǎn)反思與歸納7謝謝觀賞2019-8-23反思三：隱含特殊物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)考點(diǎn)反思與歸納7謝謝觀賞20反思四：隱含物質(zhì)實(shí)際反應(yīng)或后續(xù)反應(yīng)7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44gCO2的體積恰好是22.4L，溶于足量的水，溶液中的CO2的數(shù)目是NA8、62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-離子數(shù)為NA陷阱4：有些物質(zhì)的變化有一定的隱蔽性，有時(shí)需要借助化學(xué)方程式才能挖掘出隱含的變化情況.考點(diǎn)反思與歸納8謝謝觀賞2019-8-23反思四：隱含物質(zhì)實(shí)際反應(yīng)或后續(xù)反應(yīng)考點(diǎn)反思與歸納8謝謝觀賞2反思五：忽略微粒的組成數(shù)目(如稀有氣體、O3)9、

6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧中含NA個(gè)氧原子10、在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同陷阱5：氣體的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子（稀有氣體）、三原子分子（O3、H2S）、四原子分子（NH3）等。清楚物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)，在NA與粒子數(shù)間的換算時(shí)就不會錯(cuò)?？键c(diǎn)反思與歸納9謝謝觀賞2019-8-23反思五：忽略微粒的組成數(shù)目(如稀有氣體、O3)考點(diǎn)反思與歸納反思六：隱含氧化還原反應(yīng)中真實(shí)的電子轉(zhuǎn)移情況11、點(diǎn)燃時(shí)鈉與氧氣反應(yīng)，1mol02得到的電子數(shù)為2NA12、常溫常壓下，Al從鹽酸中置換出1molH2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA陷阱6：掌握氧化還原反應(yīng)的原理才是硬道理！考

7、點(diǎn)反思與歸納10謝謝觀賞2019-8-23反思六：隱含氧化還原反應(yīng)中真實(shí)的電子轉(zhuǎn)移情況考點(diǎn)反思與歸納1反思七：隱含電解質(zhì)在水溶液中是否全部電離13、1L 1mol.L-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA14、1L 1mol.L-1的醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA陷阱7：能正確區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)者.考點(diǎn)反思與歸納11謝謝觀賞2019-8-23反思七：隱含電解質(zhì)在水溶液中是否全部電離考點(diǎn)反思與歸納11謝反思八：正確認(rèn)識物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)鍵15、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中含有的碳?xì)滏I的個(gè)數(shù)為7NA陷阱8：能正確化學(xué)鍵.考點(diǎn)反思與歸納12謝謝觀賞2019-8-23反思八：正確認(rèn)識物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)鍵考點(diǎn)反思與歸納12謝謝觀賞2判斷下列對NA的描述是否正確1、500ml 1.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+數(shù)為0.5NA2、常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA3、1.6g NH2-離子中所含電子數(shù)為NA4、標(biāo)況下，22.4L H2O含有的原子數(shù)為3NA5、標(biāo)況下，1mol SO3的體積約為22.4L6、2.7g金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA7、1mol MgCl2中含有離子數(shù)為NA8、NA個(gè)氮分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14:19、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，180g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為10NA10